高二化学月考卷（新高考通用“15 4”，人教版2019选择性必修2 选择性必修3）-2024-2025学年高中下学期第三次月考

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证
号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3全册（人教版2019）。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6．难度系数：0.65。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．材料科技与人类文明密切相关。下列叙述正确的是
A．天津大学研发的石墨烯芯片引领电子行业的新革命，石墨烯属于新型烯烃
B．“一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸的主要成分是天然纤维素
C．天宫二号使用的碳纤维是一种有机高分子材料
D．制作宇航服通常会用到聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯与溴水不能发生加成反应
【答案】D
【详解】A．石墨烯是碳的单质，不属于烯烃，A错误；
B．丝绸的主要成分是蛋白质（蚕丝），B错误；
C．碳纤维是无机非金属材料（主要成分为碳），而非有机高分子，C错误；
D．聚四氟乙烯由四氟乙烯（CF2=CF2）加聚而成，聚合后无双键，无法与溴水发生加成反应，D正确；
故选D。
2．下列化学用语表示正确的是
A．Cl-Cl的p-p 键的电子云图形： B．反-2-丁烯的结构简式：
C． 的VSEPR模型： D．光气 的空间填充模型：
【答案】A
/
【详解】
A．Cl-Cl键中2个氯原子3p轨道的电子“头碰头”形成p-p 键的电子云图形为 ，故A正确；
B． 是顺-2-丁烯的结构简式，故B错误；
C． 中S原子价电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，故C错误；
D． 是光气 的球棍模型，故D错误；
选A。
3．化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是
A．苯酚具有消毒防腐作用，可直接用于皮肤表面消毒
B．阿司匹林是以水杨酸为原料生产的解热镇痛药
C．碳酸钠和碳酸氢钠在食品工业中均可用作食品添加剂
D．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛
【答案】A
【详解】A．苯酚虽然具有杀菌止痛的作用，但是它本身也是有毒的，不能直接用于皮肤消毒，A错误；
B．水杨酸是2—羟基苯甲酸，羟基与乙酸发生酯化反应可生成阿司匹林，B正确；
C．碳酸氢钠俗名小苏打，可用作膨松剂等食品添加剂，碳酸钠俗名纯碱、苏打，常用作食用碱粉，可中
和面粉发酵产生的酸性物质，故也是一种常见的食品添加剂，C正确；
D．氯乙烷汽化时大量吸热，具有麻醉作用，“复方氯乙烷气雾剂” 可用于运动中急性损伤的镇痛，D正
确；
故选A。
4．下列物质性质不能由元素周期律推测的是
A．热稳定性： B．沸点：
C．氧化性： D．碱性：
【答案】B
【详解】A．元素周期表中，同一主族元素从上到下，非金属性依次减弱，非金属性越强，对应简单氢化
物的稳定性就越强，非金属性：N＞P，则热稳定性：NH3＞PH3，能用元素周期律解释，A不选；
B．水分子之间和HF分子间都能形成氢键，水分子间形成的氢键数目多，故沸点高，不能由元素周期律推
测，B选；
C．元素周期表中，同一主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性：Br＞I，氧化性：Br2＞I2，
能用元素周期律解释，C不选；
D．元素周期表中，同周期主族元素，从左往右，金属性依次减弱，元素的金属性越强，最高价氧化物对
应的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg，碱性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解释，D不选；
/
故选B。
5．下列说法正确的是
A．有机化学研究过程中常用质谱和红外光谱快速精确地测定有机物的结构
B． 的名称为1，3，4-三甲苯
C．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体
D． 和 相差一个“ ”原子团，互为同系物
【答案】C
【详解】A．质谱法可以快速、精确测定有机物的相对分子质量，但不能测定有机物的结构，A错误；
B． 的系统命名应为 三甲苯，B错误；
C．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同，说明分子式相同，则分子式相同的不同化合物互
为同分异构体，C正确；
D． 属于酚类， 属于醇类，属于不同类别的有机物，两者结构不相似，不互为
同系物，D错误；
故选C。
6．为达到相应实验目的，下图所示实验装置不合理的是
A．图甲：分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)
B．图乙：提纯粗苯甲酸时，趁热过滤去除不溶物
C．图丙：完成乙酸乙酯制备后，分离有机相和水相
D．图丁：用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液
【答案】D
/
【详解】A．正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)沸点不同，可以蒸馏分离，A正确；
B．苯甲酸的溶解度随温度的升高而升高，提纯苯甲酸可采用重结晶的方法，主要步骤有加热溶解、趁热
过滤、冷却结晶，趁热过滤可减少产品因溶解度变小而产生的损失，B正确；
C．完成乙酸乙酯制备后，可以使用分液方法分离有机相和水相，C正确；
D．用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，应该使用酸式滴定管，D错误；
故选D。
7．下列有机反应方程式书写错误的是
一定条件 A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】
A．丙醛与HCN发生加成反应，化学方程式为： ，故A正确；
B．溴水与苯酚发生取代反应，酚羟基的邻位和对位被取代，反应为 ，
故B错误；
C．苯和乙烯发生加成反应，生成乙苯，化学方程式为 ，故C正确；
D．乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，化学方程式为 ，故D正
确；
答案选B。
8．下列关于配合物和超分子的说法正确的是
A．冠醚有不同大小的空穴，可识别直径不同的碱金属离子
B．在 中， 给出孤电子对， 提供空轨道
C．利用“杯酚”可分离 和 是因为超分子具有“自组装”的特征
D． 中存在的化学键有离子键、配位键、极性键和氢键
/
【答案】A
【详解】A．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，故A正确；
B．在 中， 给出孤电子对， 提供空轨道，故B错误；
C．“杯酚”与 不能形成超分子，“杯酚”能与 和形成超分子，反映出超分子具有“分子识别”的特征，
故C错误；
D．氢键是分子间作用力，不是化学键，故D错误；
故选A。
9．有机反应产物往往伴随着杂质。下列除去样品中少量杂质(括号内为杂质)所用的试剂、方法及解释都正
确的是
样品(杂质) 除杂试剂与方法 解释
A 酸性高锰酸钾溶液，洗气 被酸性高锰酸钾溶液氧化
B 乙酸乙酯 饱和碳酸钠溶液，洗涤分液 降低乙酸乙酯溶解度，溶解乙醇
C 苯(苯酚) 适量浓溴水，过滤 酚羟基活化苯环，与浓溴水反应生成三溴苯酚
D 溴苯 水洗，分液 溴苯和溴在水中溶解度不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．乙烯会被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，会引入新的杂质，故A错误；
B．饱和碳酸钠溶液可以吸收乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，故B正确；
C．苯酚和浓溴水生成的三溴苯酚会溶于苯，无法通过过滤分离，故C错误；
D．溴不易溶于水，易溶于溴苯，除去溴苯中的溴应该加入氢氧化钠溶液，洗涤分液，故D错误；
故选B。
10．如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。基态X原子有两个未成对电
子；W与Y形成的化合物可腐蚀玻璃；Z原子的核外电子总数是最外层电子数的3倍；Q是s区元素，焰色试
验呈砖红色。下列说法错误的是
A．同主族元素的单质中，Y元素单质的键能最大
B．电负性：
C．键角：
D．Q5Z3X12Y的溶解度比Q5Z3X13W的小，更能抵抗酸的侵蚀
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Y形成的化合物可腐蚀玻璃，该化合物是
/
HF，可知W为H元素、Y为F元素；基态X原子有两个未成对电子，结合原子序数相对大小，可知X原子核
外电子排布式为1s22s22p2或1s22s22p4，结合XW-阴离子，可知X为O元素；Z原子的核外电子总数是最外层
电子数的3倍，Z的原子序数大于Y(氟)，故Z处于第三周期，设其最外层电子数为a，则2+8+a=3a，解得
a=5，故Z为P元素；Q是s区元素，焰色试验呈砖红色，则Q为Ca元素。故W为H元素、X为O元素、Y为F元
素、Z为P元素、Q为Ca元素。
【详解】A．F—F键的键能比Cl—Cl键等键能小，A错误；
B．同周期主族元素自左而右电负性增大，同主族自上而下元素电负性减小，可知电负性：Y(氟)＞X(氧)
＞Z(磷)，B正确；
C．H2O、OF2中氧原子都采取sp3杂化、均有2对孤电子对，F原子电负性比氢大，OF2中共用电子对距离中
心原子更远，共用电子对之间的排斥力更小，则键角：H2O＞OF2，C正确；
D．反应中Ca5P3O13H(s)转化为Ca5P3O12F(s)，可知Ca5P3O12F的溶解度比Ca5P3O13H的小，更能抵抗酸的侵
蚀，D正确；
故答案为：A。
11．下列说法正确的是
A．质谱法是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，从而测定其相对分子质量
B． 和 分别与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，可得到2种有机产物
C．医用酒精、“84”消毒液、食盐水均能使蛋白质变性而常用于家庭杀菌
D．分子式为 的有机物其一氯代物有三种，此有机物可能是3，3-二甲基丁烷
【答案】A
【详解】A．质谱法是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，据此可测定其相对分子
质量，A正确；
B． 和 分别与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，只得到1种有机产物即丙
烯，B错误；
C．盐水不能使蛋白质发生变性，高浓度食盐溶液渗透压比细菌细胞内液大，导致细菌细胞失水，从而杀
死细菌，C错误；
D．3，3-二甲基丁烷的命名错误，正确名称为2，2-二甲基丁烷，D错误；
故答案选A。
12．一些害虫体内的酶会使DDT发生催化反应脱去HCl变成DDE。
下列说法不正确的是
A．可以用红外光谱鉴别DDT和DDE
B．DDT在氢氧化钠水溶液中加热可以转化成DDE
/
C．DDE中所有原子可能在同一平面上
D．DDT和DDE中均不含手性碳
【答案】B
【详解】A．DDE中含有碳碳双键，DDT中不含有碳碳双键，故可用可以用红外光谱鉴别DDT和DDE，A
正确；
B．DDT在氢氧化钠水溶液中加热发生的是水解反应，应在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应转化为
DDE，B错误；
C．DDE中碳碳双键、苯环上的原子共面，碳碳单键可以旋转，则碳碳双键可与苯环在同一平面内，DDE
所有原子可能共面，C正确；
D．连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，DDT和DDE中均不含手性碳，D正确；
故选B。
13．硼可用镁热还原 制备，晶体硼的硬度与金刚石相近。B与 形成超导材料X，B层与 层交替
排列，结构如图。下列说法错误的是
A．晶体硼为共价晶体
B． 分子中存在配位键
C．超导材料X的化学式为
D． 中的 键角为
【答案】C
【详解】A．晶体B的硬度与金刚石相近，金刚石属于共价晶体，所以晶体硼也属于共价晶体，故A正确；
B．在NH3BH3中硼原子为sp3杂化，其中，1个硼原子与3个氢原子形成3个共价键，N提供孤电子对，B提供
空轨道形成1个配位键，故B正确；
C．实线部分为晶胞，由均摊法，晶胞中所含硼原子个数为2，Mg原子个数为8× =1，则硼化镁的化学式
为MgB2，故C错误；
D． 离子中中心原子硼原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，所以H—B—H键角为109.5°，故D正
确；
答案选C。
14．有机化合物M是一种重要化工中间体，可由如下反应制得。
/
已知：
下列说法不正确的是
A．K能发生缩聚反应生成高分子 B．L的分子式为
C．M含1个手性碳原子 D．生成M的过程包含加成反应和消去反应
【答案】C
【分析】
根 据 信 息 可 知 ， K和 L反 应 历 程 ：
，L为 ；
【详解】A． K中含氨基和醛基，根据信息，一个K分子的氨基和另一个K分子的醛基能反应，故能发生
缩聚反应生成高分子，A正确；
B． 结合分析可知L的分子式为 ，B正确；
C．连有4个不同原子或基团的饱和碳原子为手性碳原子，则M没有手性碳原子，C不正确；
D． 据分析，生成M的过程包含加成反应和消去反应，D正确；
答案选C。
15．某有机物的结构简式如下图 ，则下列说法错误的是
A．该有机物可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2
B．1ml该有机物可以和足量金属钠反应生成1mlH2
C．分子式为C12H10O4
/
D．该有机物可发生氧化、取代、加聚、加成反应
【答案】C
【详解】A．该有机物中含有羧基，羧基可以与NaHCO3反应产生CO2，A正确；
B．该有机物中羟基、羧基能与Na反应产生H2，1 ml该有机物中含有1 ml 羧基和1 ml羟基，根据反应比
例：2—COOH~H2、2—OH~H2，知产生H2为1 ml，B正确；
C．该有机物中，不饱和度为7，碳原子个数为12，则氢原子个数为 ，分子式为：
，C错误；
D．该有机物可以发生氧化反应，如燃烧、碳碳双键（醛基、羟基）与KMnO4反应；可以发生取代反应，
如酯化反应；可以发生加成反应，如苯环、碳碳双键、醛基与H2加成（也可看成还原反应）；含碳碳双
键，可以发生加聚反应，D正确；
故答案C。
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．（12分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状
态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的
3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：
(1)元素A、B、C中，电负性最大的是 (填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到
小的顺序为 。
(2)与同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化，因此其用途是 ；BA3分子中键角
109°28′(填“>”“N>H，则电负性O>N>H，所以电负性最
大的是O元素；同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，则第一电离能B>Al，同一周期元素第
一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一
电离能N>O，所以第一电离能N>O>Al；
（2）氨气分子之间存在氢键导致其易液化，汽化时吸收大量热，因此可做制冷剂；氨气分子中N原子含有
一个孤电子对和3个共价键，甲烷分子C原子形成4个共价键，没有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间
的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以氨气分子键角小于甲烷分子中键角，即分子中键角N>C>H>Ni
(5)
【详解】（1）不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，因此常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元
素；Ni原子序数为28，核外有4层，最高能层中的能级为s，其电子云形状为球形。
（2）BF3、 BCl3、 BBr3、 BI3是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，
沸点越高。
（3）吡啶中大π键为其杂环，C留有空轨道，N留有孤电子对形成大π键，结合π键的形成原理可知，参与
形成的原子有6个，故参与形成大π键的有6个电子，故大π键可以表示为π 。
（4）P原子最外层有5个电子，P与苯基形成3个P-Cσ键，P上还有1对孤电子对，则P的价层电子对数为4，
PPh3的空间构型为三角锥形；在Ni(PPh3)2中Ni与PPh3之间形成配位键，PPh3中P与苯基之间形成P-C极性
键，苯基中存在C-H极性键和碳碳之间的非极性键，选BCE。
（5）丁二酮肟中形成C=N键的C、N原子都采取sp2杂化，1个丁二酮肟中采取sp2杂化的原子有4个，1ml
丁二酮肟中含sp2杂化的原子为4ml，数目为4NA；鲜红色沉淀中含C、H、N、O、Ni五种元素，同周期从
左到右元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强、电负性越大，则丁二酮肟中各元素电负性由大到小
的顺序为O>N>C>H>Ni 。
（6）晶胞中B原子个数= =6，Ca原子个数为1，m= ，V=(a×10-7)3cm3，则晶
体密度ρ= = g·cm-3。
19．（15分）有机化合物Y有抗菌作用，也是一种医药中间体，由X合成Y的路线图如下：
/
已知：① +HCl
②
③
请回答下列问题：
(1)根据系统命名法，X的名称为 。
(2)A中的含氧官能团的名称为 ，②和④的反应类型分别为 。
(3)检验C中官能团Cl所用试剂有稀HNO3和 。
(4)F在一定条件下，能发生加聚反应，其反应方程式为 。
(5)G是比D少2个“-CH2-”的同分异构体，同时满足下列条件的G的结构为 （不考虑立体异
构）。
①结构中含有 ，只有1个苯环，无其他环状结构。
②核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为2:2:2:1。
(6)参照上述合成路线和信息，以CH3CH2CH(OH)COC1和有机物X为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线 。
【答案】(1) 4-甲基苯酚(或对甲基苯酚）
(2) (酚)羟基、羰基(或酮羰基或酮基) 加成反应 取代反应
(3)NaOH溶液、AgNO3溶液
/
(4)n
(5)
(6)CH3CH2CH(OH)COCl+
【分析】结合反应②的反应条件、A的分子式以及B的结构简式可得A的结构简式为 ，结合A
的结构简式、X的分子式以及反条件可得X的结构简式为，则X的名称为对甲基苯酚或者4-甲基苯酚；B与
浓盐酸在加热条件下发生取代反应生成C( )，C与NaCN在一定条件下发生取代反应生成
D；结合已知①和D的结构简式可得E的结构简式为 ，E在酸性条件下水解为F；F
在一定条件下反应生成Y；据此分析。
【详解】（1）由分析可知，X的名称为对甲基苯酚或者4-甲基苯酚；
/
（2）A的结构简式为 ，则A中的含氧官能团的名称为(酚)羟基、羰基(或酮羰基或酮基)；反应
②为酚与醛的加成反应，反应④为卤原子的取代反应；
（3）C的结构简式为 ，想要检验其中的氯原子，应先将C水解加入氢氧化钠水溶液，
硝酸酸化后加入硝酸银溶液，若有白色沉淀，则证明为氯原子；
（4）F中含有碳碳双键，能发生加聚反应，方程式为n
；
（5）D的不饱和度为7，根据题意，可知G的分子式为C9H7NO2，则符合①结构中含有 ，
只有1个苯环，无其他环状结构；②核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构的G
的结构简式为 ；
（6）合成路线需要用到信息①及F到Y的成环反应；CH3CH2CH(OH)COCl与 反应生成
，再经水合氢离子生成 ，最后在碘单质作用下生成
/
，则路线为：CH3CH2CH(OH)COCl+
。
/