精品解析：2024年广东省深圳市高级体系33校联考中考三模化学试卷（解析版）

这是一份精品解析：2024年广东省深圳市高级体系33校联考中考三模化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了答题前，请将学校，考试结束，监考人员将答题卡收回等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为1-12题，共20分，第Ⅱ卷为13-16题，共30分。全卷共计50分。考试时间物理+化学(合卷)共100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
注意事项：
1、答题前，请将学校、姓名、班级、考场和座位号写在答题卡指定位置，将条形码贴在答题卡指定位置。
2、选择题答案，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动请用2B橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。非选择题答题不能超出题目指定区域。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
第Ⅰ卷(本卷共计20分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1-8小题每题1.5分，9-12小题每题2分，共20分)
数字技术与3D打印技术融入陶瓷创新设计与制作领域，引发了陶瓷创新制作新浪潮。请回答1-4题。
1. 下列陶瓷创新制作过程中，涉及化学变化的是
A. 铅笔速写图稿B. 三维软件建模
C. 笔刷雕刻精模D. 彩坯高温成瓷
【答案】D
【解析】
【详解】A、铅笔速写图稿的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
B、三维软件建模的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
C、笔刷雕刻精模的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
D、彩坯高温成瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意。
故选D。
2. 钴盐可使陶瓷釉染上蓝色。如图是钴在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列有关钴元素的说法正确的是
A. 核电荷数为27B. 相对原子质量为58.93g
C. 氧化钴的化学式为COOD. 钴原子在化学反应中容易得到电子
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 27，表示原子序数为 27；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核电荷数为27，正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.93，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，错误；
C、根据钴原子结构示意图可知，最外层电子数为2，在化学变化中易失去2个电子，通常显+2价，氧元素显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，元素符号的第1个字母大写，第2个字母小写，氧化钴的化学式为CO，错误。
D、钴原子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子，错误。
故选A。
3. PLA材料常用于陶瓷模种3D打印。PLA材料由乳酸(C3H6O3)聚合而成。下列关于乳酸的说法正确的是
A. 是由三种元素组成的有机物
B. 碳、氢、氧三种元素的质量比是1：2：1
C. 碳元素的质量分数最大
D. 由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成
【答案】A
【解析】
【详解】A、乳酸(C3H6O3)由碳、氢、氧三种元素组成，是含有碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，符合题意；
B、乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是，说法错误，不符合题意；
C、乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是，则乳酸中氧元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意；
D、乳酸由乳酸分子构成，1个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，说法错误，不符合题意。
故选：A。
4. PLA材料具有良好的生物降解性，是一种可全降解的塑料替代品。助力“全球战塑”，下列做法错误的是
A. 自备购物布袋B. 焚烧处理废弃塑料
C. 分类回收塑料垃圾D. 减少使用一次性塑料餐具
【答案】B
【解析】
【详解】A、用自备的布袋取代塑料袋购物，可以减少塑料袋的使用，从而降低白色污染，故A做法正确；
B、焚烧处理废弃塑料，会产生大量烟尘和有害物质， 污染环境，故B做法不正确；
C、分类回收塑料垃圾、循环利用，可以节约资源，减少白色污染，故C做法正确；
D、减少使用一次性塑料餐具 ，可以减少白色污染，故D说法正确。
故选B。
5. 下列化学用语表示正确的是
A 1个钙离子：Ca+2B. 2个氧原子：O2
C. 4个二氧化碳分子：4CO2D. 氦气：He2
【答案】C
【解析】
【详解】A、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正、负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字。故1个钙离子写为Ca2+，不符合题意；
B、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氧原子写为2O，不符合题意；
C、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故4个二氧化碳分子写为4CO2，符合题意；
D、氦气由氦原子构成，化学式为He，不符合题意。
故选C。
6. 下列实验操作正确的是
A. 取用锌粒B. 加热液体
C. 测溶液pH值D. 蒸发结晶
【答案】C
【解析】
【详解】A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故A错误；
B、用试管加热液体，液体体积不能超过试管容积的三分之一，且拇指不可放在短柄上；故B错误；
C、测pH试纸的方法为：将pH试纸放在玻璃片或点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，故C正确；
D、蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热液体溅出，故D错误。
故选C。
7. 中华文化博大精深，古籍记载了丰富科学知识。下列记载与解析不对应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、风能兴火，说明充足的空气使可燃物燃烧更旺，故选项不符合题意；
B、满架蔷薇一院香，说明分子在不断运动，故选项符合题意；
C、凡石灰，经火焚炼为用，说明CaCO3高温分解可得CaO，故选项不符合题意；
D、曾青(CuSO4溶液)得铁则化为铜，说明铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故选项不符合题意；
故选：B。
8. 下列实验设计能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2:1，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该能说明水氢元素和氧元素组成，故选项实验设计能达到实验目的；
B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，打开止水夹，水不能倒流，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计不能达到实验目的；
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应后氢气逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的，
D、冷水中的白磷与氧气接触，温度未达到着火点，白磷不燃烧，热水中的白磷能与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，可得出燃烧条件之一为温度达到着火点，但无法得出燃烧另一个条件，燃烧需要氧气，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选A。
9. 常温常压及光照条件下，基于LDH(一种固体催化剂)生成NH3和O2的微观图示如图。下列说法正确的是
A. 四种物质均由分子构成
B. 该反应中三种元素的化合价均改变
C. 该反应的化学方程式为：6H2O+2N2=4NH3+3O2
D. 该反应中原子分解为质子和中子，质子和中子再重新组合为新原子
【答案】A
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，氮气和水在LDH和光照条件下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、氮气是由氮气分子构成，水是由水分子构成，氨气是由氨气分子构成，氧气是由氧气分子构成，故A正确；
B、N2中氮元素显0价，NH3中氮元素显-3价，氮元素的化合价改变；H2O、NH3中氢元素均显+1价；H2O中氧元素显-2价，O2中氧元素显0价，化合价发生改变，所以O、N两种元素的化合价发生改变，故B错误；
C、方程式中未注明反应条件，该反应的化学方程式为：，故C错误；
D、化学反应的变质是分子是分解成原子，原子重新组合成新分子，原子没有分解，故D错误。
故选：A。
10. “盐穴储气”是一种地下储能技术。某盐穴采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据图，下列说法正确的是
A. a℃时，NaCl溶液和MgSO4溶液的溶质质量相等
B. b℃时，升温可使接近饱和的MgSO4溶液变为饱和溶液
C. b℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为50%
D. 可通过蒸发结晶的方法从该盐水中获得较纯的NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知， a℃时，NaCl和 MgSO4 ​的溶解度相等，NaCl溶液和MgSO4溶液的质量、状态不能确定，所以溶质质量不能确定，错误；
B、b℃时，升温硫酸镁的溶解度增大，不能使接近饱和的MgSO4溶液变为饱和溶液，错误；
C、b℃时，硫酸镁的溶解度时50g，所以饱和溶液的溶质质量分数为，错误；
D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硫酸镁的溶解度受温度影响较大，所以可通过蒸发结晶的方法从该盐水中获得较纯的NaCl，正确。
故选D。
11. 下列方案能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氮气不能燃烧也不支持燃烧，CO无法燃烧，故A错误；
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳和盐酸不反应，无法分离铁和碳，故B错误；
C、氢氧化钠溶解时放热，硝酸铵溶解时吸热，可以鉴别，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，不能将水注入浓硫酸中，故D错误。
故选C。
12. 常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片【主要成分为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O】治疗胃酸过多症。探究小组利用数字化实验(图1)分别测定1.0g碳酸氢钠片、1.0g铝碳酸镁片与120mL“模拟胃酸”反应时产生CO2的速率(图2)和pH的变化情况(图3)。下列说法错误的是
A. 胃液中含有盐酸
B. 由图可知，等质量的两种药品，服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气
C. 由图可知，等质量的两种药品，铝碳酸镁片消耗酸的能力更强
D. 铝碳酸镁片中含有Al3+、Mg2+、OH-、，其中起“去酸”作用的离子是Al3+、Mg2+
【答案】D
【解析】
【详解】A、胃液中含有盐酸，说法正确，不符合题意；
B、由图2可知，等质量的两种药品，服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，是因为单位时间内碳酸氢钠反应生成二氧化碳速率远大于铝碳酸镁片，说法正确，不符合题意；
C、由图3可知，等质量的两种药品，pH升高铝碳酸镁片比碳酸氢钠快，所以铝碳酸镁片消耗酸的能力更强，说法正确，不符合题意；
D、酸是存在氢离子，氢离子与氢氧根离子结合生成水，碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，铝碳酸镁片中含有Al3+、Mg2+、OH-、，其中起“去酸”作用的离子是是氢氧根离子和碳酸根离子，说法错误，符合题意。
故选D。
第II卷(本卷共计30分)
二、非选择题(共4小题，共30分)
13. 根据下图回答问题。
（1）写出仪器①的名称_____。
（2）实验室加热纯净物制取干燥的O2，反应的化学方程式为_____；可选择的制取装置组合是_____(填字母序号)，可用_____进行O2验满。
（3）探究小组利用简易制氧机(如图E)制取O2.试剂甲是MnO2，若试剂乙是液体，推断试剂乙是_____。若O2产生速率过快，可通过_____来降低反应速率。
【答案】（1）试管 （2） ①. ②. AD ③. 带火星的木条
（3） ①. 过氧化氢溶液 ②. 稀释H2O2溶液、降低H2O2溶液的浓度、加入H2O、减少催化剂MnO2的用量
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是试管；
【小问2详解】
实验室加热纯净物制取干燥O2，即高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；
加热高锰酸钾制取氧气中反应物为固体，反应条件为加热，则发生装置应选择固体加热型发生装置，即装置A；氧气密度比空气略大且不易溶于水，收集干燥的氧气应采用向上排空气法进行收集，因此收集装置可选择装置D，则可选择的制取装置组合是AD；
氧气具有助燃性，可用带火星的木条进行O2验满，将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃说明氧气已收集满；
【小问3详解】
探究小组利用简易制氧机制取O2.试剂甲是MnO2，若试剂乙是液体，推断试剂乙是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；；
若O2产生速率过快，可通过稀释H2O2溶液、降低H2O2溶液的浓度、加入H2O、减少催化剂MnO2的用量等方法来降低反应速率。
14. 小龙家里有一瓶久置的炉具清洁剂，标签如图。他对该清洁剂的无机物成分产生了浓厚兴趣，并在老师指导下进行探究(假设表面活性剂对探究过程无影响)。
【作出猜想】根据破损的标签猜测，炉具清洁剂的无机物成分可能是NaOH、Na2CO3或NaCl。
【实验探究】小龙进行了下图实验：
（1）I．观察到①中溶液_____，证明无机物成分不是NaCl。
II．观察到②中有气泡产生，小龙认为炉具清洁剂的无机物成分是Na2CO3。
【讨论质疑】
（2）小深认为小龙的结论不严谨，无机物成分也可能是NaOH，其变质后会生成Na2CO3，请写出NaOH变质的化学方程式_____。
【深度探究】
（3）小深设计了如下实验方案进行探究：
请写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式_____。
【反思交流】
（4）该炉具清洁剂的使用注意事项有一条为“使用时佩戴手套，避免直接接触皮肤”，其原因是_____。
【答案】（1）变红色 （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3） ①. CaCl2/BaCl2/Ca(NO3)2/Ba(NO3)2 ②. 蓝 ③. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（4）炉具清洁剂中含有NaOH，具有强腐蚀性
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，根据成分不是NaCl，得出①中溶液呈碱性，使酚酞变红。
【小问2详解】
氢氧化钠变质是氢氧化钠和空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
【小问3详解】
根据实验结论知，成分为氢氧化钠和碳酸钠，根据实验现象产生白色沉淀，故可滴加足量的CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2或Ba(NO3)2与碳酸钠生成碳酸钙沉淀；滴加硫酸铜溶液，和氢氧化钠生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
【小问4详解】
由实验知，炉具清洁剂含氢氧化钠，氢氧化钠具有强腐蚀性，故使用时佩戴手套，避免直接接触皮肤。
15. 随着新能源汽车和自动驾驶技术的快速发展，对金属锂和高纯硅等关键材料的需求也在不断增加，金属锂是制备锂电池的重要材料，高纯硅是芯片的主要成分。工业上以某种石英砂(主要成分：SiO2、Li2O、Fe2O3、Al2O3)为主要原料制取纯硅和金属锂的一种工艺流程如下图。
【查阅资料】①LiCl的熔点是605℃、沸点是1350℃。
②NH4Cl在100℃开始分解生成NH3和HCl，337.8℃分解完全；NH3和HCl在常温下能反应生成NH4Cl固体。
（1）“酸浸”中Fe2O3发生反应的化学方程式为_____。操作a的名称是_____。
（2）反应②需要在无氧气环境中进行，原因是_____(答一点即可)。
（3）操作b中，当温度至少达到_____℃时，可实现LiCl、NH4Cl两种物质分离。
（4）写出反应④的化学方程式_____，该反应属于_____反应(填基本反应类型)。
（5）该流程中可循环利用的物质是_____(填化学式，写一种即可)。
（6）该流程的副产品NH4Cl在农业生产上的用途为_____。
【答案】（1） ①. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②. 过滤
（2）防止氧气与氢气混合高温/加热发生爆炸/防止生成的硅再次被氧化
（3）337.8 （4） ①. 2LiCl2Li+Cl2↑ ②. 分解
（5）HCl##Cl2
（6）做氮肥/做化肥
【解析】
【小问1详解】
“酸浸”中氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；操作a实现了固液分离，名称是过滤。
【小问2详解】
由流程图可知，反应②氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和盐酸，需要在无氧气环境中进行，是为了防止氢气与氧气混合加热而发生爆炸，防止反应生成的硅被氧化。
【小问3详解】
操作b师将氯化铵和氯化锂分离，氯化铵337.8℃分解完全，故当温度至少达到337.8℃时，可实现氯化铵和氯化锂分离。
【小问4详解】
反应④为氯化锂在通电的条件下生成锂和氯气，化学方程式为2LiCl 2Li+Cl2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。
【小问5详解】
在该流程图中，HCl和Cl2既反应物也是生成物。
【小问6详解】
该流程的副产品NH4Cl在农业生产上可做氮肥。
16. “沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆大批珍贵文物的出土令世人叹为观止。
（1）三星堆出土的文物以青铜器居多，青铜(铜锡合金)属于_____材料(选填“合成”或“金属”)。铜锡合金的熔点和硬度随锡含量的变化如图3所示，图中表示熔点的曲线是_____(选填“a”或“b”)。
（2）“青铜面具”布满锈斑，“黄金面具”仍金光闪闪，从物质性质角度分析原因是_____。青铜生锈产生铜绿【Cu2(OH)2CO3】可能与环境中的氧气、水和_____有关。
（3）古代劳动人民以孔雀石【主要成分为Cu2(OH)2CO3】为原料冶炼铜。化学探究小组称取25g孔雀石样品与足量的稀硫酸充分反应，产生了4.4g气体，发生反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑(该孔雀石的其他成分不与酸反应)。请计算该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1） ①. 金属 ②. a
（2） ①. 铜的化学性质比金活泼或铜的金属活动性比金强 ②. 二氧化碳##CO2
（3）解：设孔雀石中Cu2(OH)3CO3的质量为x。
x=22.2g
Cu2(OH)3CO3的质量分数=×100%=88.8%
答：混合物中Cu2(OH)3CO3的质量分数为88.8%。
【解析】
【小问1详解】
金属材料包括合金和纯金属，青铜是铜锡合金，属于金属材料；合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，则铜锡合金的熔点和硬度随锡含量的变化图的是a；
小问2详解】
“青铜面具”布满锈斑，“黄金面具”仍金光闪闪，是因为铜的化学性质比金活泼；青铜生锈产生铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿中含有铜、氧、氢、碳四种元素，空气的成分中二氧化碳中含有碳元素，水中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律可知，可能与环境中的氧气、水和二氧化碳（CO2）有关；
【小问3详解】
见答案。选项
古籍记载
解析
A
《茶经》：风能兴火
充足的空气使可燃物燃烧更旺
B
《山亭夏日》：满架蔷薇一院香
分子的体积和质量很小
C
《天工开物》：凡石灰，经火焚炼为用
CaCO3高温分解可得CaO
D
《淮南万毕术》：曾青(CuSO4溶液)得铁则化为铜
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
实验设计
目的
A．探究水的组成
B．测定空气中氧气的含量
C．验证质量守恒定律
D．探究物质燃烧的条件
选项
目的
方案
A
除去N2中CO
点燃
B
分离Fe粉和C粉
加入适量稀盐酸，静置沉淀
C
鉴别NaOH固体和NH4NO3固体
取样，加水，观察温度变化
D
将5g98％的浓硫酸稀释成5％的稀硫酸
将98g水缓慢注入5g浓硫酸中，不断搅拌
实验操作
实验现象
实验结论
I．取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的_____
(填化学式)溶液，振荡，静置。
产生白色沉淀
该炉具清洁剂的无机物成分
Ⅱ．取步骤I所得的上层清液于另一试管中
向其中滴加CuSO4溶液，振荡。
产生_____色沉淀
为NaOH，且已部分变质