河南省部分学校2024-2025学年高三下学期3月联考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份河南省部分学校2024-2025学年高三下学期3月联考化学试题（原卷版+解析版），共37页。试卷主要包含了 设为阿伏加德罗常数的值， 劳动中蕴含着知识与智慧等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 B-10.8 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文明历史悠久。下列有关文物说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
2. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理错误的是
A. 能与反应生成，则也可以与反应生成
B. 乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸
C. 是共价化合物，易升华，推理也易升华
D. 根据Knevena gel反应，推理也可发生
3. 下列化学用语或说法正确的是
A. 中共价键的电子云图：
B. 硼原子由时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱
C. 邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图应为
D. 的燃烧热是，则
4. 下列有关实验安全和规范操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是
A. 以铁粉、碳粉和氯化钠为原料的“保暖贴”其供暖过程，涉及了化学能转化为电能和热能的过程
B. 酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用不同
C. 人体血浆中存在；的缓冲体系，可以避免体系出现大幅度变化而影响身体健康
D. 鲜榨果汁中加入维生素C作为抗氧化剂，是由于它不易被空气氧化
6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列描述正确的是
A. 时，的醋酸溶液，溶液中含的数目小于
B. 常温、常压下，过氧化钠与足量反应，电子转移数目为
C. ，2-二氯丙烷中的极性键数为
D. 金刚石平均含有的空间六元环数目为
7. 劳动中蕴含着知识与智慧。下列劳动项目对应的化学知识正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 以下化工生产中涉及的离子方程式书写正确的是
A. 海水中提取溴，溴的还原过程为
B. 工业上用石灰乳制漂白粉：
C. 工人用食醋除铁锈：
D. 用除去工业废水中的
9. 山道年作为取虫药物，可从山道年花中提取，其分子结构如图，关于山道年的说法错误的是
A. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 酸性条件下水解产物如发生消去反应可生成两种有机物
C. 含有4个手性碳原子D. 共平面的碳原子最少有8个
10. 下列有关实验的现象和解释或结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 氮化镁是一种应用广泛的无机化合物，通常条件下为黄色粉末，热稳定性好，在潮湿空气中极易水解。某化学兴趣小组利用如图装置（夹持装置已略去）制备。
下列说法错误的是
A. 试剂X为浓硫酸
B. 装置C中可观察到红色粉末逐渐变黑色
C. 装置D中反应的化学方程式为
D. 装置E的作用为尾气吸收
12. 前36号元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z为第二周期非金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素，W与X形成的化合物可做消毒剂，Q在周期表ds区且只有1个未成对电子。由上述五种元素形成的配合物结构如图所示。下列说法正确的是
A 原子半径：
B. 电负性：
C. Y、Z的最高价氧化物对应水化物的中心原子杂化类型不同
D. Q的配位数为4
13. 钠离子电池有耐高温、安全的特点，现有从废水中回收钠的装置如图，中间室中电极材料具有选择性吸附、可将转化为，而脱出转化为（M为某过渡金属）的功能，废水中钠以形式回收。下列有关说法错误的是
A. 第一步吸附钠时，应接通“电源1”
B. 第二步脱出钠时，中间室电极反应式为
C. 为完成钠离子的吸附/脱出，交换膜“a”“b”应选用阴离子交换膜。
D. 产品室每生成，理论上标准状况下惰性电极1上生成体积为
14. 醋酸钙是优质的补钙成分，某实验小组探究醋酸钙遇到菠菜中的草酸发生的反应，用0.0100ml/LH2C2O4溶液滴定(CH3COO)2Ca溶液，已知常温下水溶液中的分布分数[如]随变化曲线如图1；溶液中和关系如图2。下列说法错误的是
A. 曲线d表示
B. pH=5时，溶液中
C. 滴定过程中可发生反应
D. 滴定过程中始终存在：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 泻盐可作为印染和制革工业中的加重剂和填料，也可用做肥料促进植物生长。硼镁泥是制备硼砂的副产品[主要成分为，含有杂质成分
等]，以硼镁泥为原料制备泻盐的流程如图所示。
已知：①常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于）时的如下表。
②氧化性：。③沉淀溶解。
回答下列问题：
（1）为提高“酸浸”的速率，通常采用的方法有_________（写2种即可）。
（2）酸浸生成不溶于水的，除此之外，“滤渣I”中还有____________（填化学式）。
（3）“调”的范围为_________；滤渣Ⅱ中含有，生成此物质发生反应的离子方程式为____________。
“抽滤”后，滤液中除了，还有少量，已知两种物质溶解度与温度的关系如图所示。
（4）“操作1”采用蒸发结晶、_________（填操作名称），得到晶体。对“操作1”的滤液进行_________（填操作名称），再过滤得到晶体。
（5）如处理硼镁泥，镁的存在形式以计，其含量为，通过上述流程制得泻盐，则产率为_________（保留2位小数）。
（6）硼化镁是新型超导材料，硼化镁的晶体结构如图所示，底面边长为，高为，其中硼原子的配位数是_________，硼化镁晶体的密度_________（列出计算式，阿伏加德罗常数用表示）。
16. 苯胺（）是一种重要的有机化合物，主要用于制造染料、药物、树脂，还可以用作橡胶硫化促进剂等。实验室还原法制备苯胺的流程如下。
（一）实验步骤
I．将铁粉、水、冰醋酸混合，煮沸回流，分次加入硝基苯，反应回流。反应机理如图。
Ⅱ．待回流中无色油状液体变为乳白色油珠，将混合物转入水蒸气馏装置，进行蒸馏。
Ⅲ．水蒸气蒸馏结束后，向馏出液中加入食盐，并将有机层卒取3次。
IV．萃取液合并后，加入固体，进行蒸馏得到产品。
（二）实验参数
（1）步骤I中装置如图，仪器a的名称为_________，其中生成苯胺总的化学方程式为_____________。
（2）如图，水蒸气蒸馏装置中玻璃管b的作用是_________；若混合物总压。当混合物沸腾时，混合物温度_________（填“大于”“小于”或“等于”）其中各组分的温度。
（3）判断水蒸气蒸馏过程结束的现象为____________，向馏出液中加入食盐的目的是_____________。
（4）萃取剂选择乙醚的原因是_____________。
（5）步骤IV蒸馏时，需采用分步蒸馏，开始馏分先用水冷凝管冷却，然后再换空气冷凝管的原因是__________。若硝基苯生成苯胺的转化率为，假设生成苯胺后蒸馏、分液过程中产品损失忽略不计，则生成苯胺_________（保留两位小数）。
17. 我国“碳中和”研究领域取得了很大的成效，如转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，涉及的主要反应以及反应在不同温度下的化学平衡常数如表所示。
回答下列问题：
（1）反应①的_______0（填“>”或“Cu，则碱性： Mg(OH)2 >Cu(OH)2 ，二者均为弱碱，同温同浓度的MgCl2溶液和CuCl2溶液，Cu2+水解程度更大，Cu2+ 水解使溶液显酸性，则溶液的pH更小，故现象应该是pH: MgCl2 > CuCl2，A错误；
B．CuSO4溶液中滴入氨水生成 Cu(OH)2 ，继续滴加氨水生成[Cu(NH3)4]2+ ，说明稳定性[Cu(NH3)4]2+ >[Cu(H2O)4]2+， B错误；
C．向的水溶液中滴加硝酸银溶液，无沉淀产生，说明氯原子为内界，所以其化学式为C[(NH3)3Cl3]， 配位数是6，C正确；
D．将通入溶液后滴加溶液，题目没说是少量还是过量，若是少量，滴加溶液，现象为溶液变为血红色，题目不严谨，D错误；
故选C。
11. 氮化镁是一种应用广泛的无机化合物，通常条件下为黄色粉末，热稳定性好，在潮湿空气中极易水解。某化学兴趣小组利用如图装置（夹持装置已略去）制备。
下列说法错误的是
A. 试剂X为浓硫酸
B. 装置C中可观察到红色粉末逐渐变为黑色
C. 装置D中反应的化学方程式为
D. 装置E的作用为尾气吸收
【答案】D
【解析】
【分析】将空气依次通过溶液、浓硫酸和加热的粉，依次除去空气中的、和，在装置D中和反应生成，因在潮湿空气中极易水解，所以E的作用是防止外界中的水蒸气进入反应装置中与反应，据此解答。
【详解】A．试剂X的作用是除去空气中的H2O，其化学名称为浓硫酸，故A正确；
B．装置C的作用是除去空气中的氧气，红色的铜与氧气反应生成黑色的CuO，则装置C中可观察到的现象为红色粉末逐渐变为黑色，故B正确；
C．装置D中和反应生成，反应的化学方程式为：，C正确；
D．由分析可知，装置E的作用为防止外界中的水蒸气进入反应装置中与反应，故D错误。
故选D。
12. 前36号元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z为第二周期非金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素，W与X形成的化合物可做消毒剂，Q在周期表ds区且只有1个未成对电子。由上述五种元素形成的配合物结构如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 电负性：
C. Y、Z的最高价氧化物对应水化物的中心原子杂化类型不同
D. Q的配位数为4
【答案】D
【解析】
【分析】由题干信息可知，前36号元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z为第二周期非金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素，则Z为N，由题干配位化合物的结构可知，X周围形成1个共价键，原子序数小于N，X为H；Y周围形成2个共价键，原子序数小于N，Y为C；W周围形成2个共价键，W与X形成的化合物可做消毒剂，则可知该化合物为H2O2，即X为H、W为O、Y为C、Z为N，Q在周期表ds区且只有1个未成对电子，则Q为Cu，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为H、Y为C、Z为N、W为O，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，知原子半径CNO，H原子半径在4种中最小，原子半径C＞N＞O＞H即，A错误；
B．由分析可知，X为H、Y为C、Z为N、W为O、Q为Cu，根据同一周期主族元素从左往右元素电负性依次增大，且CH4中C显负价，H显正价，即C的电负性比H强，Cu的电负性在5种中最弱，即电负性：O＞N＞C＞H＞Cu即，B错误；
C．由分析可知，Y为C、Z为N，H2CO3的中心原子碳原子形成3个键，无孤对电子，为sp2杂化，HNO3中心原子氮原子形成3个键，N的未参与杂化的p轨道与2个非羟基氧的p轨道平行重叠，形成三中心四电子的大键，即N为sp2杂化，故Y、Z的最高价氧化物对应水化物即H2CO3和HNO3的中心原子杂化类型相同，均为sp2杂化，C错误；
D．由题干配合物的结构式可知，Q即Cu的配位数为4，D正确；
故答案为：D。
13. 钠离子电池有耐高温、安全特点，现有从废水中回收钠的装置如图，中间室中电极材料具有选择性吸附、可将转化为，而脱出转化为（M为某过渡金属）的功能，废水中钠以形式回收。下列有关说法错误的是
A. 第一步吸附钠时，应接通“电源1”
B. 第二步脱出钠时，中间室电极反应式为
C. 为完成钠离子的吸附/脱出，交换膜“a”“b”应选用阴离子交换膜。
D. 产品室每生成，理论上标准状况下惰性电极1上生成体积为
【答案】C
【解析】
【详解】A．吸附时，中间室电极要将转化为，需要得到电子发生还原反应，该电极作阴极，应接通“电源1”，A正确；
B．脱出钠时，转化为，Na元素化合价升高，发生氧化反应，电极反应式为，B正确；
C．无论是吸附还是脱出钠的过程，都是在中间室与其他室之间移动，所以交换膜“a”“b”应选用阳离子交换膜，让通过 ，而不是阴离子交换膜，C错误；
D．产品室生成NaOH是因为电离出的放电，电极反应为，生成8g（即0.2ml）NaOH ，转移0.2ml电子。惰性电极1上发生反应，根据电子守恒，生成的物质的量为0.05ml ，标准状况下体积为，D正确；
综上所述，答案是C。
14. 醋酸钙是优质的补钙成分，某实验小组探究醋酸钙遇到菠菜中的草酸发生的反应，用0.0100ml/LH2C2O4溶液滴定(CH3COO)2Ca溶液，已知常温下水溶液中的分布分数[如]随变化曲线如图1；溶液中和关系如图2。下列说法错误的是
A. 曲线d表示
B. pH=5时，溶液中
C. 滴定过程中可发生反应
D. 滴定过程中始终存在：
【答案】D
【解析】
【分析】已知H2C2O4H++，H++，(CH3COO)2Ca=2CH3COO-+Ca2+，故随着溶液pH的增大，H2C2O4浓度逐渐减小，浓度先增大后减小，的浓度减小，CH3COOH浓度逐渐减小，CH3COO-浓度逐渐增大，且H2C2O4酸性强于CH3COOH，由此可知，a为H2C2O4、b为、c为、d为CH3COOH、e为CH3COO-，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，曲线d表示，A正确；
B．由分析可知，当pH=1.2时，c(H2C2O4)=c()，则Ka1(H2C2O4)=10-1.2，当pH=4.2时，c()=c()，则Ka2(H2C2O4)=10-4.2，故pH=5时，溶液中，B正确；
C．由题干图1可知，pH＜2.8左右时溶液中仍然具有H2C2O4，此时溶液中几乎不含CH3COO-，故滴定过程中可发生反应，C正确；
D．根据电荷守恒可知，滴定过程中始终存在：，根据物料守恒有：c(Ca2+)=2c(CH3COOH)+2(CH3COO-)，即，D错误；
故答案为：D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 泻盐可作为印染和制革工业中的加重剂和填料，也可用做肥料促进植物生长。硼镁泥是制备硼砂的副产品[主要成分为，含有杂质成分
等]，以硼镁泥为原料制备泻盐的流程如图所示。
已知：①常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于）时的如下表。
②氧化性：。③沉淀溶解。
回答下列问题：
（1）为提高“酸浸”的速率，通常采用的方法有_________（写2种即可）。
（2）酸浸生成不溶于水的，除此之外，“滤渣I”中还有____________（填化学式）。
（3）“调”的范围为_________；滤渣Ⅱ中含有，生成此物质发生反应的离子方程式为____________。
“抽滤”后，滤液中除了，还有少量，已知两种物质的溶解度与温度的关系如图所示。
（4）“操作1”采用蒸发结晶、_________（填操作名称），得到晶体。对“操作1”的滤液进行_________（填操作名称），再过滤得到晶体。
（5）如处理硼镁泥，镁的存在形式以计，其含量为，通过上述流程制得泻盐，则产率为_________（保留2位小数）。
（6）硼化镁是新型超导材料，硼化镁的晶体结构如图所示，底面边长为，高为，其中硼原子的配位数是_________，硼化镁晶体的密度_________（列出计算式，阿伏加德罗常数用表示）。
【答案】（1）适当提高浸取温度或适当提高“酸浸”时硫酸的浓度（合理即可）
（2）SiO2、CaSO4
（3） ①. 4.9≤pH＜7.4 ②.
（4） ①. 趁热过滤 ②. 加热浓缩、冷却结晶
（5）59.62% （6） ①. 6 ②.
【解析】
【分析】硼镁泥在“酸浸”过程中，得到含Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+等的溶液和含CaSO4、SiO2、H3BO3的滤渣；向溶液中加入次氯酸钠将Fe2+、Mn2+氧化成Fe3+和MnO2；用MgO调pH，使溶液中的Fe3+、Al3+沉淀，抽滤后将所得滤液通过 “蒸发结晶、趁热过滤”得到晶体和含的滤液；最后将滤液“加热浓缩、冷却结晶”、过滤后得到晶体。
【小问1详解】
提高浸取温度、增大“酸浸”时酸的浓度、粉碎硼镁泥都可以提高“酸浸”速率；
【小问2详解】
SiO2不与稀硫酸反应，CaO与稀硫酸反应生成为微溶物CaSO4；
【小问3详解】
“调pH”的目的是为了将溶液中的Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，但不能让Mg2+沉淀，结合已知条件③，故“调pH”的范围为4.9≤pH＜7.4；酸性条件下，次氯酸钠与MnSO4反应生成MnO2、NaCl和硫酸，反应的离子方程式为；
【小问4详解】
、的溶解度受温度影响差距较大，故可采用“蒸发结晶、趁热过滤”得到晶体和含的滤液；再将滤液“加热浓缩、冷却结晶”、过滤后得到晶体；
【小问5详解】
依题理论上得到的泄盐质量为，故产率为；
【小问6详解】
由晶体结构图可知，B原子位于三棱柱的中心，与之距离最近的Mg有6个；由均摊法可知结构中Mg的个数为，B的个数为6，故晶体密度。
16. 苯胺（）是一种重要的有机化合物，主要用于制造染料、药物、树脂，还可以用作橡胶硫化促进剂等。实验室还原法制备苯胺的流程如下。
（一）实验步骤
I．将铁粉、水、冰醋酸混合，煮沸回流，分次加入硝基苯，反应回流。反应机理如图。
Ⅱ．待回流中无色油状液体变乳白色油珠，将混合物转入水蒸气馏装置，进行蒸馏。
Ⅲ．水蒸气蒸馏结束后，向馏出液中加入食盐，并将有机层卒取3次。
IV．萃取液合并后，加入固体，进行蒸馏得到产品。
（二）实验参数
（1）步骤I中装置如图，仪器a的名称为_________，其中生成苯胺总的化学方程式为_____________。
（2）如图，水蒸气蒸馏装置中玻璃管b的作用是_________；若混合物总压。当混合物沸腾时，混合物温度_________（填“大于”“小于”或“等于”）其中各组分的温度。
（3）判断水蒸气蒸馏过程结束的现象为____________，向馏出液中加入食盐的目的是_____________。
（4）萃取剂选择乙醚的原因是_____________。
（5）步骤IV蒸馏时，需采用分步蒸馏，开始馏分先用水冷凝管冷却，然后再换空气冷凝管的原因是__________。若硝基苯生成苯胺的转化率为，假设生成苯胺后蒸馏、分液过程中产品损失忽略不计，则生成苯胺_________（保留两位小数）。
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②.
（2） ①. 平衡压强，防堵塞 ②. 小于
（3） ①. 蒸馏至馏出液澄清，说明蒸馏结束 ②. 降低苯胺在水中的溶解度
（4）苯胺易溶于乙醚且不发生反应，乙醚不易溶于水
（5） ①. 先用水冷凝管是为了冷凝乙醚，后换为空气冷凝管是因为苯胺沸点高，防止冷凝管炸裂 ②. 7.01(6.80~7.02都给分)
【解析】
【分析】实验中铁粉和冰醋酸、水反应生成醋酸亚铁，醋酸亚铁和硝基苯、水反应生成苯胺和Fe(OH)(CH3COO)2，Fe(OH)(CH3COO)2和铁粉又生成醋酸、醋酸亚铁和Fe3O4，故总反应。
【小问1详解】
实验仪器a为三颈烧瓶，根据反应历程，铁、水和硝基苯为反应物，醋酸为催化剂，Fe3O4和苯胺为产物，化学方程式为：。
【小问2详解】
图长玻璃管为平衡压强，防堵塞。水蒸气蒸馏时反应器中p与大气压相同、所以P蒸馏物压强小于大气压，沸点也低于大气压下的沸点。
【小问3详解】
根据步骤Ⅱ描述应结束，混合物中有机物为乳白色油状液滴，所以蒸出物也应为乳白色油状物，当有机物蒸完后，馏出的应为水蒸汽的冷凝水，为澄清液体。蒸出物为苯胺和水的混合物，加入食盐可降低苯胺的溶解度。
【小问4详解】
苯胺易溶于乙醚且不发生反应，乙醚不易溶于水。
【小问5详解】
根据乙醚的沸点，先用水冷凝管是为了冷凝乙醚，后换为空气冷凝管是苯胺沸点高，防止水冷凝管炸裂。根据化学方程式，硝基苯转化为苯胺的物质的量与生成苯胺的量相等，可得生成苯胺的体积为。
17. 我国“碳中和”研究领域取得了很大的成效，如转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，涉及的主要反应以及反应在不同温度下的化学平衡常数如表所示。
回答下列问题：
（1）反应①的_______0（填“>”或“