湖北省宜昌市协作体2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

这是一份湖北省宜昌市协作体2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷（解析版），共13页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Mn 55
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 中国古诗词的美包含了许多变化。下列诗词中涉及氧化还原反应的是
A. 千锤万凿出深山B. 日照香炉生紫烟
C. 火燎原犹热D. 枝上柳绵吹又少
【答案】C
【解析】A．石灰石粉碎没有生成新物质，是物理变化，故不选A；
B．日照香炉生紫烟是光现象，是物理变化，故不选B；
C．燎原是野火焚烧植物，燃烧中氧元素等化合价发生改变，是氧化还原反应，故选C；
D．枝上柳绵吹又少没有生成新物质，是物理变化，故不选D；
选C。
2. 下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++，A项错误；
B．FeCl3的电离方程式：，B项错误；
C．H2SO4的电离方程式：，C项错误；
D．NaCl在熔融状态下的电离方程式：，D项正确。
故选D。
3. 下列反应中，不属于所属类别通性的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】A．属于酸，与碱反应生成盐和水，属于酸的通性，故A不选；
B．属于酸，与金属氧化物反应生成盐和水，属于酸的通性，故B不选；
C．属于酸，与碳酸钠反应生成硫酸钠、CO2和H2O，属于酸的通性，故C不选；
D．，硫酸表现强氧化性，不是酸的通性，故D选；
答案选D。
4. 下列各物质的俗称、化学式和物质类别相对应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．属于盐，A项错误；
B．二氧化碳俗称干冰，为酸性氧化物，三者相对应，B项正确；
C．不是混合物，属于盐，C项错误；
D．胆矾为，属于盐，D项错误；
故选B。
5. 下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】A．化合价降低作氧化剂，需要加入还原剂，A项错误；
B．化合价降低作氧化剂，需要加入还原剂，B项错误；
C．化合价升高作还原剂，需要加入氧化剂，C项正确；
D．化合价不变，不需要加入氧化剂，D项错误；
故答案选C
6. 下列概念的逻辑关系表示正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】A．氧化还原反应一定有元素化合价变化，复分解反应没有元素化合价变化，即一定不属于氧化还原反应，A项错误；
B．除了酸性氧化物和碱性氧化物外，还有如的不成盐氧化物，如Al2O3的两性氧化物等，B项错误；
C．分散系混合物，化合物不属于分散系，C项错误；
D．置换反应有单质参与，一定发生了化合价变化，即一定属于氧化还原反应，分解反应可能是氧化还原反应，D项正确；
故答案为：D。
7. 下列日常生活中的物质与其用途不对应的是
A. NaCl——用作调味品B. ——配制生理盐水
C. ——用作补钙剂D. ——焙制糕点
【答案】B
【解析】A．NaCl可用作调味品，A正确；
B．生理盐水是0.9% NaCl溶液，不能用于配制生理盐水，B错误；
C．可用作补钙剂，C正确；
D．受热分解生成气体，可用于焙制糕点，D正确；
故选B。
8. 如图为进行焰色试验时的部分操作，下列叙述中错误的是
A. 每次实验前都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取待检验的物质
B. 钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察
C. 实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D. 没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替
【答案】C
【解析】A．为防止其他离子干扰，每次实验前都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质，A项正确；
B．钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠离子的干扰，B项正确；
C．为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度地减少火焰本身颜色的干扰，C项错误；
D．铁的焰色几乎为无色，对其他元素的焰色无影响，故可用铁丝进行焰色试验，D项正确；
答案选C。
9. 下列物质间的转化不能一步实现的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】A．与水反应生成碳酸，可实现一步转化，A不符合题意；
B．与不发生反应，不能实现一步转化，B符合题意；
C．与稀盐酸反应生成与氢气，可实现一步转化，C不符合题意；
D．与反应生成与，可实现一步转化，D不符合题意；
故选B。
10. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．制备胶体应该将饱和溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，A错误；
B．检验胶体用激光笔照射产生丁达尔效应，B正确；
C．属于强电解质，该装置可以检验溶液的导电性，C正确；
D．会与反应生成二氧化碳，故可以除去HCl气体，D正确；
故选A。
11. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是
A. +4B. +5C. +6D. +7
【答案】C
【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。
12. 钠元素是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。关于钠及其化合物的说法错误的是
A. 金属钠的化学性质活泼，少量钠可保存在石蜡油中
B. 过氧化钠为淡黄色固体，可用作供氧剂
C. 氢氧化钠溶于水呈碱性，具有较强的腐蚀性
D. 碳酸钠微溶于水，溶于水吸热
【答案】D
【解析】A．钠极易和氧气、水反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠的密度大于石蜡油，且不与石蜡油反应，所以可以用石蜡油保存少量钠，A正确；
B．过氧化钠为淡黄色固体，能与CO2反应生成氧气，，可用作供氧剂，B正确；
C．氢氧化钠是一种强碱，溶于水后电离出氢氧根离子，因此氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠具有较强的腐蚀性，C正确；
D．碳酸钠溶于水放热，D错误；
故选D。
13. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如图所示，下列说法错误的是
A. 该反应可缓解温室效应
B. 属于电解质
C. 该反应中催化剂在反应前后质量和性质不变
D. 该反应的化学方程式为
【答案】C
【解析】A．、均属于温室气体，该反应将和转化为，可缓解温室效应，A正确；
B．该反应中、均属于非电解质，属于电解质，B正确；
C．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能发生变化，C错误；
D．由图可知，、均为反应物，为生成物，该反应的化学方程式为，D正确；
故选C。
14. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化镁与稀硫酸反应：
B. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：
C. 过氧化钠与水反应：
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
【答案】B
【解析】A．原子个数不守恒，正确的离子方程式为：，A错误；
B．符合离子反应的守恒定律，正确的离子方程式为：，B正确；
C．原子个数不守恒，正确的离子方程式为：，C错误；
D．除了生成沉淀外，还要生成水，正确的离子方程式为：，D错误；
故答案为：B。
15. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、，、和六种粒子，在反应过程中测得、离子数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列有关该反应的判断中正确的是
A. 反应中发生氧化反应B. 还原性：
C. 氧化性：D. 既是氧化产物又是还原产物
【答案】B
【解析】A．由题图所示信息可知，为反应物，为生成物，发生反应的离子方程式为，由反应式可知，中氮元素的化合价降低，发生还原反应，是氧化剂，A项错误；
B．还原剂的还原性强于还原产物，所以还原性：，B项正确；
C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性：，C项错误；
D．既不是氧化产物也不是还原产物，D项错误；
答案选B。
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题：
（1）上述分类方法的名称为_______。
（2）上述9种物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于盐的是_______，属于Y处的物质有_______。
（3）⑨溶于水后的电离方程式为_______。
（4）①与⑤在水中反应的离子方程式为_______。
（5）②与⑦反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）树状分类法
（2） ①. ①②⑤⑨ ②. ⑤⑨ ③. ③⑥
（3）
（4）
（5）
【解析】
【分析】由图可知，题给分类方法为树状分类法，纯净物分为单质和化合物，则X为单质，按一定条件下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质，则Y为非电解质。
【小问1详解】
由分析可知，题给分类方法为树状分类法，故答案为：树状分类法；
【小问2详解】
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、大多数盐、水和活泼金属氧化物，则属于电解质的是①②⑤⑨；盐是能电离出金属阳离子或铵根离子、酸根离子的化合物，则属于盐的是⑤⑨；由分析可知，Y是非电解质，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的是③⑥；
【小问3详解】
⑨溶于水的电离方程式为；
【小问4详解】
氢氧化钡与碳酸钠在水中反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为；
【小问5详解】
氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O。
17. 某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一种或几种(不考虑离子水解)，现进行如下实验：
①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝；
②取少量原溶液于试管中，逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出；
③再向②所得溶液中加入溶液，没有沉淀生成；
④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
（1）根据步骤①可以推断溶液中一定含有___________，一定不含有___________。
（2）步骤②发生反应的离子方程式为___________。
（3）根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有___________，一定不含有___________。
（4）步骤④中产生的白色沉淀为___________(填化学式)。
（5）通过步骤④不能确定溶液中含有，其原因是___________。
【答案】（1） ①. ②. 、
（2）
（3） ①. ②.
（4）AgCl （5）步骤②、③中加入盐酸、溶液时，引入了
【解析】
【分析】①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，肯定没有Mg2+、；②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有，③再加入 BaCl2溶液后，没有沉淀生成，说明没有，④另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，溶液中肯定含有Na+、；
【小问1详解】
步骤①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，一定不含有Mg2+、；
【小问2详解】
步骤②滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有，发生反应的离子方程式为；
【小问3详解】
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有，③再加入 BaCl2溶液后，没有沉淀生成，说明没有；
【小问4详解】
④另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，产生的白色沉淀为AgCl；
【小问5详解】
步骤④不能确定溶液中含有，其原因是步骤②、③中加入盐酸、溶液时，引入了。
18. 钠是一种活泼金属，其化合物在生产、生活中具有广泛应用。如图为钠的“价-类”二维图，回答下列问题：
（1）图中白色固体M代表的化学式为___________。
（2）将少量投入盛有水的烧杯中，发生的实验现象为___________。
（3）某同学将露置于空气中，观察到如下现象：
银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体
下列说法正确的是___________(填字母)。
A．过程①发生了氧化还原反应
B．过程②变白色是因为有生成
C．过程③是吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．过程④只发生物理变化
过程②中发生主要反应的化学方程式为___________。
（4）小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。用小苏打调节酸度时产生的气体为___________(填化学式)。
（5）如果将加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的溶液，最终得到白色沉淀，则分解的占原固体的质量分数为___________%，加后溶液中发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）
（2）金属钠在水面上迅速熔成光亮小球，四处游动并伴随“嘶嘶”声
（3） ①. AB ②.
（4）
（5） ①. 50 ②.
【解析】
【分析】银白色金属钠在空气中被氧气氧化，生成白色固体Na2O，颜色变暗，生成的Na2O与空气中的水分结合生成氢氧化钠，表面变白，氢氧化钠潮解，表面出现了液滴，氢氧化钠继续与空气中的CO2反应生成碳酸钠晶体，失水后变为白色粉末，据此分析；
【小问1详解】
根据分析，M为Na2O；故答案为：Na2O；
【小问2详解】
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，且钠的密度小于水，熔点低，故实验现象为金属钠在水面上迅速熔成光亮小球，四处游动并伴随“嘶嘶”声；
故答案为：金属钠在水面上迅速熔成光亮小球，四处游动并伴随“嘶嘶”声；
小问3详解】
A．银白色金属钠在空气中被氧气氧化，生成白色固体Na2O，属于氧化还原反应，A正确；
B．反应②生成的Na2O与空气中的水分结合生成氢氧化钠，表面变白，B正确；
C．过程③，氢氧化钠潮解，表面出现了液滴，C错误；
D．氢氧化钠继续与空气中的CO2反应生成碳酸钠晶体，属于化学变化，D错误；
故答案为：AB；
【小问4详解】
小苏打主要成分为碳酸氢钠，遇酸生成二氧化碳气体；
故答案为：CO2；
【小问5详解】
NaHCO3加热一段时间生成碳酸钠，溶于水加入氯化钙溶液后生成CaCO3沉淀，离子方程式为：，n(Na2CO3)=n(CaCO3)=，n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)=0.05ml×2=0.1ml，分解的碳酸氢钠质量为0.1ml×84g/ml=8.4g，分解的占原固体的质量分数为×100%=50%；故答案为：50；。
19. 某研究团队以软锰矿(主要成分是，含有、等少量杂质)为主要原料，制取高纯，流程如图所示：
已知：
Ⅰ.难溶于水，且不与稀、反应；
Ⅱ.酸性条件下，能将氧化成。
回答下列问题：
（1）属于___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
（2）滤渣Ⅰ的成分是___________(填化学式)。
（3）“浸锰”时，转化为，且和按化学计量数1∶1发生反应，写出与反应的离子方程式：___________。
（4）“浸锰”过程中还发生反应：，该反应氧化剂为(填化学式)___________，经过滤Ⅰ后，溶液中所含金属离子为___________(填离子符号)。
（5）将所得产品(高纯)12.0g溶于足量的盐酸中，共产生4.4g ，与盐酸反应的化学方程式为___________，产品中碳酸锰的质量分数为___________(结果保留一位小数)。
【答案】（1）碱性氧化物
（2）
（3）
（4） ①. ②. 、
（5） ①. ②. 95.8%
【解析】
【分析】软锰矿（主要成分是，含有等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰，由流程可知软锰矿形成矿浆，通入足量二氧化硫，发生反应，,，不反应，滤液含，过滤，滤渣I为，加入二氧化锰氧化亚铁离子，反应为,，条件pH，沉淀铁离子，过滤，滤渣II为氢氧化铁，向滤液中加入碳酸氢铵溶液，生成碳酸锰沉淀，过滤得到的滤渣中含有碳酸锰，反应为，通过洗涤，烘干得到碳酸锰晶体；
【小问1详解】
和酸反应生成盐和水的化合物为碱性氧化物，则属于碱性氧化物；
【小问2详解】
根据分析可知滤渣I为；
【小问3详解】
根据题中所给转化为，且与按计量数1：1反应，二氧化锰和二氧化硫反应生成硫酸锰，离子方程式为：；
【小问4详解】
氧化剂中元素的化合价降低，根据方程式可知，氧化剂为；
根据分析可知，经过滤Ⅰ后，溶液中所含金属离子；
【小问5详解】
碳酸锰和盐酸反应得到氯化锰，水和二氧化碳，化学方程式为：；
，根据方程式可知，，则，产品中碳酸锰的质量分数。
选项
俗称
化学式
物质类别
A
纯碱
碱
B
干冰
酸性氧化物
C
食盐
混合物
D
胆矾
盐
A．制备胶体
B．检验胶体
C．检验溶液的导电性
D．除去中混有的气体