湖北省宜昌市协作体2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

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考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修 1 第一章～第三章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分 O 在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的）
1. 创造美好生活，离不开化学知识灵活运用。下列物质用途与化学反应速率密切相关的是
A 用食醋浸泡水垢 B. 食品袋中铁粉作抗氧化剂
C. 新汽车里放置活性炭 D. 在发酸的面团中添加食用碱
2. 生活离不开化学，下列生活中常用物质的主要成分属于非电解质的是
A. 食用碱面 B. 白酒 C. 食醋 D. 食盐
3. 下列应用涉及的反应属于吸热反应的是
A. N2H4 和 NO2 反应作 火箭推进剂 B. Al 和 Fe2O3 反应焊接钢轨
C. 煅烧石灰石制取生石灰 D. 乙炔与氧气反应用于切割金属
4. 下列叙述错误的是
A. 活化分子间的碰撞一定为有效碰撞
B. 由正丁烷(g)→异丁烷(g) △HCu
②分别投入大小、形状相同的
Cu、Fe、Mg
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是___________；若该条件相同，可得出的实验结论是
___________。
（2）为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备测定容器中的
压强随气体产量改变的情况，探究镁与不同浓度 溶液的反应速率，两组实验所用药品如下：
溶液
序号 镁条的质量/g
物质的量浓度(ml/L) 体积/mL
ⅰ 0.01 1.0 2
ⅱ 0.01 0.5 2
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实验结果如图所示：
①实验ⅰ对应图中曲线___________(填字母)，图中曲线的斜率越大，说明化学反应速率越___________(填
“快”“慢”或“无法确定”)。
②分析实验ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，化学反应速率不断加快，原因是___________；随着反应的不
断进行，化学反应速率减慢，原因是___________。
Ⅱ. (红棕色)和 (无色)之间可发生反应： 。在温度为 T℃ 条件下，
将 气体充入体积为 的恒容密闭容器中，容器中某气体的物质的量浓度随时间的变化曲线
如图所示。
（3）a～d 四个点中， 的点是___________(填字母)。
（4）该温度下的平衡常数 ___________。
（5）前 内，用 表示的化学反应速率为___________ 。
18. 常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。
回答下列问题：
（1）下列酸的酸性最强的是_____(填字母)。
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酸或碱 HCN H2CO3
H3PO2(次 磷
酸)
HF CH3NH2(甲胺)
Ka 或
Kb
6.2×10-10 4.5×10-7、4.7×10-11 5.9×10-2 6.3×10-4 4 2×10-4
A. HCN B. H2CO3 C. H3PO2 D. HF
（2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为 ，乙胺(H2NCH2CH2NH2)
的第二步电离方程式为___________。
（3）已知：
①对 0.1ml/LHF 溶液适当加热，HF 的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。向 HF 溶液中滴加
烧碱溶液，当 c(HF)=10c(F-)时，c(H+)=_________ml/L。
②如果用 HF 溶液替代盐酸测定中和反应热，测得ΔH 会________(填字母)。
A．偏高 B．偏低 C．无影响
（4）在 KCN 溶液中通入少量 CO2 离子方程式为________。
（5）次磷酸是一元酸，30mL0.1ml/LNaOH 溶液和___________mL0.1ml·L-1 溶液恰好完全反应。
（6）H2CO3 的 Ka1 大于 Ka2，其原因是___________(从平衡移动角度分析)。
19. 随着现代工业的发展， 作为一种可再生的能源在生产、生活中的作用越来越大。回答下列问题：
（1）利用 合成 ，实现资源的再利用。已知：在 25℃、101kPa 下，由最稳定的单质生成 1ml 物
质的反应焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓，规定稳定单质的标准摩尔生成焓为 0。下表为几种常见物质
的标准摩尔生成焓的数值。
物质 CO(g)
(g) (g) (g)
标准摩尔生成焓/
-283 -242 -75 -394
反应 ΔH=__________ ，为了让该反应自发进行，
最好选用的条件是__________（填“低”或“高”）温。
（2）利用 制备合成气（CO、 ）。在一定温度下，向 2L 固定体积的密闭容器中充入 1ml 、
2ml (g)，发生反应 。
①下列可以判断该反应达到平衡状态的是__________（填字母，下同）。
A．容器内压强不再变化 B．气体的密度不再变化
C．混合气的平均摩尔质量不再变化 D．
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②下列可提高 平衡转化率的措施有__________。
A．升高温度 B．扩大容器体积
C．平衡后，同等比例的增加反应物的量 D．反应达到平衡后，通入一定量稀有气体
③若平衡时， 的体积分数为 12.5%，则该温度下，平衡常数 K 的数值为__________（用分数表示）。
（3）利用 消除污染。工业上利用 处理 的反应原理为
。某兴趣小组向 1L 固定体积的密闭容器中充入 1ml (g)、2ml (g)，测得 的转化率
随温度、时间的变化关系如图所示。
①该反应的正反应为________（填“吸”或“放”）热反应，理由是__________。
②已知：该反应的速率方程为 ， （ 、 分别为
正、逆反应速率常数，只与温度有关）， ℃下， ________。
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