第44练　反应热　盖斯定律 课时作业（含答案）2026届高三化学一轮总复习

这是一份第44练　反应热　盖斯定律 课时作业（含答案）2026届高三化学一轮总复习，共12页。试卷主要包含了 单项选择题， 非选择题等内容，欢迎下载使用。

1. 下列说法正确的是( )
A. 反应：2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝－114 kJ·ml－1，反应物的键能总和大于生成物的键能总和
B. 反应： ΔH＝－92.4 kJ·ml－1，用E表示键能，则该反应的ΔH＝E(N—N)＋3E(H—H)－6E(N—H)(E表示键能)
C. 反应：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g) ΔHΔH2的是( )
A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2
B. ΔH1；CaCO3(g)===CaO(g)＋CO2(g) ΔH2
C. C(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g) ΔH1；C(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2
D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1；eq \f(1,2)H2(g)＋eq \f(1,2)Cl2(g)===HCl(g) ΔH2
6. 已知反应：①H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH1
②eq \f(1,2)N2(g)＋O2(g)===NO2(g) ΔH2
③eq \f(1,2)N2(g)＋eq \f(3,2)H2(g)NH3(g) ΔH3
则反应2NH3(g)＋eq \f(7,2)O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为( )
A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
7. 我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。二氧化碳催化加氢合成CH3OH是一种实现“双碳”目标的有效方法，其主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·ml－1
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.0 kJ·ml－1
下列说法正确的是( )
A. 1个固态CO2晶胞(如图)中含14个CO2分子
B. 反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝＋90.0 kJ·ml－1
C. 用E表示键能，反应Ⅰ的ΔH＝3E(C—H)＋E(C—O)＋3E(O—H)－2E(C===O)－3E(H—H)
D. CH3OH能与水互溶，主要原因是CH3OH与H2O分子间形成氢键
二、 非选择题
8. 利用能量求解反应热。
(1)(2024·常州教育学会高三上期中监测)利用CO2合成尿素是CO2资源化的重要途径，可产生巨大的经济价值。
20世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素，反应过程中能量变化如图所示。
①反应物液氨[NH3(l)]分子间除存在范德华力外，还存在____________(填作用力名称)。
②写出在该条件下由CO2和NH3合成尿素的热化学方程式：___________________________________________。
(2)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
③CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH3
反应①中相关化学键的键能数据如下：
由此计算ΔH1＝__________ kJ·ml－1，若ΔH2＝－58 kJ·ml－1，则ΔH3＝__________ kJ·ml－1。
9. (1)(2024·连云港三模)CO2在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－156.9 kJ·ml－1
副反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.1 kJ·ml－1
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－395.6 kJ·ml－1，
则CH4燃烧的热化学方程式CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝__________。
(2)已知：ⅰ. P4(s)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH1＝－1 148 kJ·ml－1
ⅱ. P4(s)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH2＝－1 499.6 kJ·ml－1
则ⅲ. PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g) ΔH＝__________________。
(3)(2024·如皋一模)已知CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.3 kJ·ml－1、285.8 kJ·ml－1、283 kJ·ml－1，则反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝____________。
(4)(2025·常州一中高三下期初检测)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·ml－1
CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4 kJ·ml－1
则2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝__________ kJ·ml－1。
10. (1)(2024·苏锡常镇一模)工业上制备Ti，采用碳氯化法将TiO2转化成TiCl4。在1 000 ℃时发生如下：
①TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH1＝－51.0 kJ·ml－1 K1＝1.6×1014
②2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH2＝－223.0 kJ·ml－1 K2＝2.5×1018
则1 000 ℃时，反应③TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)＋O2(g)的平衡常数K＝__________。
(2)(2025·镇江一中)已知：
①CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) K1
②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) K2
反应③CH4(g)＋3CO2(g)4CO(g)＋2H2O(g)的K＝__________(用K1、K2表示)。
(3)已知：①Au＋＋2CN－[Au(CN)2]－ K1＝1038
②Zn＋2Au＋Zn2＋＋2Au K2＝1082.7
③Zn2＋＋4CN－[Zn(CN)4]2－ K3＝1016.7
“置换”时发生的反应为Zn＋2[Au(CN)2]－[Zn(CN)4]2－＋2Au，该反应的化学平衡常数K＝__________。
第44练 反应热 盖斯定律
1. C 解析：该反应的ΔH