2025版高考化学一轮总复习教案第六章化学反应与能量第二十讲反应热及计算考点三盖斯定律及应用

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知识梳理
1．盖斯定律的内容
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是 相同 的，这就是盖斯定律。
2．盖斯定律的理解
盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的 始态 和 终态 有关，而与反应进行的 途径 无关。
则有：ΔH＝ ΔH1＋ΔH2 ＝ ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
3．盖斯定律的应用
根据盖斯定律，可以利用已知反应的反应热来计算未知反应的反应热。
即：若一个化学方程式可由n个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这n个化学反应焓变的代数和。
4．反应热大小的比较
(1)根据反应物的量比较反应焓变的大小
①H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2
反应②中H2的量较多，因此放热较多，|ΔH1|<|ΔH2|，但ΔH1<0，ΔH2<0，故ΔH1>ΔH2。
(2)根据反应进行的程度比较反应焓变的大小
③C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g) ΔH3
④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH4
反应④中，C完全燃烧，放热更多，|ΔH3|<|ΔH4|，但ΔH3<0，ΔH4<0，故ΔH3>ΔH4。
(3)根据反应物或生成物的状态比较反应焓变的大小
物质的气、液、固三态变化时的能量变化如下：
⑤S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH5
⑥S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH6
由⑤－⑥可得S(g)===S(s) ΔH＝ΔH5－ΔH6<0，故ΔH5<ΔH6。
5．利用盖斯定律计算反应热
(1)运用盖斯定律的技巧——“三调一加”。
一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的热化学方程式。
二调：根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的符号。
三调：调整中间物质的化学计量数。
一加：将调整好的热化学方程式及其ΔH相加。
(2)运用盖斯定律的三个注意事项。
①热化学方程式乘以某一个数时，焓变ΔH也必须乘上该数。
②热化学方程式相加减时，物质之间相加减，焓变ΔH也必须相加减。
③将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但绝对值不变。
6．利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤
[微点归纳] 应用盖斯定律时要注意的问题
(1)叠加各反应式时，有的反应要逆向写，ΔH符号也相反，有的反应式要扩大或缩小，ΔH也要相应扩大或缩小。
(2)比较反应热大小时，反应热所带“＋”“－”均具有数学意义，参与大小比较。
(3)利用键能计算反应热时，要注意物质中化学键的个数。如1 ml NH3中含有3 ml N—H键，1 ml P4中含有6 ml P—P键等。
(4)同一物质的三态变化(固、液、气)，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。转化关系
反应热间的关系
aAeq \(――→,\s\up7(ΔH1))B、Aeq \(――→,\s\up7(ΔH2)) eq \f(1,a)B
ΔH1＝ aΔH2
Aeq \(,\s\up7(ΔH1),\s\d5(ΔH2))B
ΔH1＝ －ΔH2
ΔH＝ ΔH1＋ΔH2