河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题（原卷版+解析版）

这是一份河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题（原卷版+解析版），共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1. 化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。下列说法不正确的是
A. 玻璃钢中的主要成分玻璃纤维是无机非金属材料
B. 我国新一代百万伏变压器中使用的硅钢是金属材料
C. “嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，能将太阳能直接转化为电能
D. 核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在单键、双键、氢键等化学键
2. 超氧化钾被称为“化学氧自救剂”，可用于煤矿井下急救。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列有关说法正确的是
A. K+位于O构成的八面体空隙中
B. 超氧化钾的化学式为K2O2
C. 晶体中K+的配位数是8
D. 超氧化钾晶体中只存在离子键
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 密闭容器中2ml和1ml催化反应后原子总数小于8
B. 8.8g由和组成的混合气体中含有的原子总数为0.6
C. 50mL的浓盐酸与足量共热，电子转移的数目为0.3
D. 在标准状况下，22.4L二氯乙烷中含有极性键数目为6
4. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是
A. XEZ是一种强氧化性弱酸B. 电负性：
C. 原子半径：Y>Z>W>XD. 该分子中所有原子均满足8电子稳定结构
5. 已知有机物A的分子式为。则符合该分子式的含羟基的同分异构体有(不含立体异构)
A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种
6. 下列说法正确的是
A. 分子中的四个碳原子在同一直线上
B. 有四种不同化学环境的氢
C. 的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
D. 与互为同系物
7. 某烃的结构式用键线式可表示为 ，则该烃与Br2加成时(物质的量之比为1∶1)所得产物有
A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种
8. 二氧化碳经常用来灭火，但金属镁能够在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应中涉及物质的说法错误的是
A Mg属于金属晶体
B. 干冰中一个CO2分子周围有4个紧邻的分子
C. MgO熔点高，可以用作耐高温材料
D. 金刚石和石墨互为同素异形体，二者C的杂化方式和晶体类型都不同
9. 利用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是
A 用装置甲制取SO2B. 用装置乙制取NH3
C. 用装置丙制取Na2CO3D. 用装置丁分离苯和溴苯
10. 极易水解：，下列有关该反应的说法错误的是
A. 和的空间填充模型
B. HClO的电子式：
C. 的VSEPR模型：
D. 基态Cl原子的价电子轨道表示式：
11. “年年重午近佳辰，符艾一番新”，端午节常采艾草悬于门户上，艾叶中含有薄荷醇()，下列有关该物质的说法不正确的是
A. 环上的一氯代物为5种
B. 与互为同系物
C. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 该分子中sp3杂化的原子数为11个
12. 环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。
下列说法错误的是
A. (C4H9)4NBr是反应催化剂
B. 反应过程存在非极性键的断裂和形成
C. 反应过程中有3种中间体
D. 总反应原子利用率可达100%
13. 下列说法不正确的是
A. 中最多有14个碳原子共面
B. 与互为同分异构体的芳香化合物有5种
C. 某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，该烯烃可能有2种结构(不考虑立体异构)
D. 已知萘分子的结构简式为，它的六氯代物有10种
14. 橙花醇的结构简式如图，有关橙花醇的说法不正确的是
A. 分子式为
B. 能发生取代反应、加成反应
C. 存在属于醛的同分异构体
D. 能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键
二、填空题（四个小题，每空2分共58分）
15. 按要求填空。
（1）若分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_____。
（2）分子式为的烯烃中不存在顺反异构的物质有_______种。
（3）1ml某烷烃完全燃烧时消耗氧气的物质的量为11ml，其结构中含有3个甲基的物质有________种。
（4）的同分异构体中具有“手性碳原子”的有_____种，写出其中一种的名称_____。
（5）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
①在A~E五种物质中，互为同分异构体的是______(填代号)。
②已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是______(填序号)。
16. 请按要求填空：
（1）在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量出高到低的顺序是________。(填标号)
A． B． C． D．
（2）HCHO的中心原子的价层电子对数为_________；其中基态氧原子的核外电子的空间运动状态有_________种。
（3）已知邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸的沸点相差较大，根据结构分析，前者的沸点__________(填高于”或“低于”)后者，并解释原因：__________。
（4）基态Fe3＋的M层电子排布式为_________，基态铝原子核外自旋平行的电子最多有________个，与铝同族的第四周期元素原子的价层电子排布式为_________。
17. 环烷酸金属(Cu、Ni、C、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布___________。
(2)镍的氨合离子中存在的化学键有___________。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．键 F．键
(3)Ni、C的第五电离能：，，，其原因是___________。
(4)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳定，其原因是___________。
(5)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶 胞参数为a pm。
①相邻的与之间的距离为___________pm。
②已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点原子坐标___________。
③若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数 ___________(用含a、的计算式表示)。
18. 德国化学家凯库勒认为：苯分子是由 6 个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构。 为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。
①按如图所示的装置图连接好各仪器；
②检验装置的气密性；
③在 A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；
④待 C 中烧瓶收集满气体后，将导管 b 的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象回答下列问题。
（1）仪器 a 的名称是_______，A中所发生的有机反应的化学方程式为_______。
（2）能证明凯库勒观点错误的实验现象是_______。
（3）装置 B 的作用是_______。
（4）反应完毕后，将装置 A 内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用 10%NaOH 溶液洗；⑤水洗 ，正确的操作顺序是_______，得到纯净的溴苯为_______色有特殊气味的液体。
（5）上题中加入 10%NaOH 溶液的目的是_______。
新蔡县第一高级中学2024-2025学年高二下学期4月份期中模拟考试化学试题
一、单选题（每题3分，共42分）
1. 化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。下列说法不正确的是
A. 玻璃钢中的主要成分玻璃纤维是无机非金属材料
B. 我国新一代百万伏变压器中使用的硅钢是金属材料
C. “嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，能将太阳能直接转化为电能
D. 核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在单键、双键、氢键等化学键
【答案】D
【解析】
【详解】A．玻璃纤维是无机非金属材料，A正确；
B．硅钢是一种铁合金，是金属材料，B正确；
C．砷化镓太阳能电池是将太阳能直接转化为电能装置，C正确；
D．氢键不属于化学键，是特殊的分子间作用力，D错误；
故选D。
2. 超氧化钾被称为“化学氧自救剂”，可用于煤矿井下急救。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列有关说法正确的是
A. K+位于O构成的八面体空隙中
B. 超氧化钾的化学式为K2O2
C. 晶体中K+的配位数是8
D. 超氧化钾晶体中只存在离子键
【答案】A
【解析】
【详解】A．由晶胞结构可知，K+位于O构成的八面体空隙中，A正确；
B．据“均摊法”，晶胞中含个K+、个O，则超氧化钾化学式为KO2，B错误；
C．距离K+最近的O的个数为6，C错误；
D．超氧化钾晶体中两个氧原子之间存在共价键，D错误；
故选A。
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 密闭容器中2ml和1ml催化反应后原子总数小于8
B. 8.8g由和组成的混合气体中含有的原子总数为0.6
C. 50mL的浓盐酸与足量共热，电子转移的数目为0.3
D. 在标准状况下，22.4L二氯乙烷中含有极性键的数目为6
【答案】B
【解析】
【详解】A．密闭容器中2ml和1ml的原子总的物质的量为8ml，根据质量守恒，催化反应后原子总数等于8，A错误；
B．和均为3原子分子且相对分子质量均为44，8.8g由和组成的混合气体的物质的量为0.2ml，含有的原子总的物质的量0.6ml，数目为0.6，B正确；
C．随着反应进行，盐酸浓度减小，反应不再进行，故电子转移的数目小于0.3，C错误；
D．在标准状况下，二氯乙烷不是气态，不能计算其物质的量多少，D错误；
故选B。
4. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是
A. XEZ是一种强氧化性弱酸B. 电负性：
C. 原子半径：Y>Z>W>XD. 该分子中所有原子均满足8电子稳定结构
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，元素E的原子比W原子多8个电子，WE均形成1个共价键，则为W为氟、E为氯；Y形成4个共价键，为碳；Z形成2个共价键，为氧；X形成个共价键且原子序数最小，为氢；
【详解】A．HClO为次氯酸，是一种强氧化性弱酸，A正确；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，B正确；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径：Y>Z>W>X，C正确；
D．该分子中氢原子不满足8电子稳定结构，D错误；
故选D。
5. 已知有机物A的分子式为。则符合该分子式的含羟基的同分异构体有(不含立体异构)
A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种
【答案】D
【解析】
【详解】碳链为时，羟基有3种连接方式，碳链为时，羟基有4种连接方式，碳链为时，羟基有1种连接方式，故有机物A共有8种同分异构体，故选D。
6. 下列说法正确的是
A. 分子中的四个碳原子在同一直线上
B. 有四种不同化学环境的氢
C. 的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
D. 与互为同系物
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯是平面结构，碳碳双键碳原子是sp2杂化，H-C-C夹角约为120°，当碳原子取代氢原子形成CH3CH=CHCH3 分子后，C-C-C夹角也约为120°，所以四个碳原子不在同一直线，故A错误；
B．该分子中有5种不同化学环境的H，环上和甲基相连的碳原子上也有H，故B错误；
C．甲苯上的氢原子被溴原子取代形成一溴代物，可以是甲基上的1个H被溴取代，也可以是苯环上和甲基处于邻、间、对位上的H被溴取代，共4种一溴代物；2-甲基丁烷分子中第2号碳原子上连的两个甲基上的氢是等效的，其中任意1个H被Br取代都是相同的，其他碳原子上的H被Br取代均不相同，所以其一溴代物也是4种，故C正确；
D．同系物要求结构相似，而这两种物质的官能团不完全相同，所以结构不相似，不互为同系物，故D错误；
故选C。
7. 某烃的结构式用键线式可表示为 ，则该烃与Br2加成时(物质的量之比为1∶1)所得产物有
A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种
【答案】C
【解析】
【详解】给双键碳原子进行编号 ，与溴1∶1发生加成反应时，可以是1、2加成，3、4加成，5、6加成，还可以是1、4加成，4、6加成，共5种，故C正确；
故选C。
8. 二氧化碳经常用来灭火，但金属镁能够在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应中涉及物质的说法错误的是
A. Mg属于金属晶体
B. 干冰中一个CO2分子周围有4个紧邻的分子
C. MgO熔点高，可以用作耐高温材料
D. 金刚石和石墨互为同素异形体，二者C的杂化方式和晶体类型都不同
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．Mg为金属单质，属于金属晶体，故A正确；
B．干冰采用面心立方最密堆积，一个CO2分子周围有12个紧邻的分子，故B错误；
C．MgO是离子晶体，熔点高，可以用作耐高温材料，故C正确；
D．金刚石属于共价晶体，C原子采取sp3杂化，石墨属于混合型晶体，C原子采取sp2杂化，故D正确。
故答案为B。
9. 利用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取SO2B. 用装置乙制取NH3
C. 用装置丙制取Na2CO3D. 用装置丁分离苯和溴苯
【答案】D
【解析】
【详解】A．硝酸可氧化亚硫酸钠，不能用图中简易装置，应选浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，故A错误；
B．氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气时有水生成，试管口应略向下倾斜，故B错误；
C．加热固体不能在烧杯中进行，应选试管或坩埚，图中不能制备碳酸钠，故C错误；
D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷凝管中冷水下进上出，图中蒸馏装置可分离苯和溴苯，故D正确；
故选：D。
10. 极易水解：，下列有关该反应的说法错误的是
A. 和的空间填充模型
B. HClO的电子式：
C. 的VSEPR模型：
D. 基态Cl原子的价电子轨道表示式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl原子半径应该比N原子半径大，不符合NCl3的空间填充模型，A错误；
B．HClO中Cl为+1价，O为-2价，H为+1价，电子式：，B正确；
C．H2O中O原子成键电子对为2，孤电子对为，H2O的VSEPR模型为四面体形，C正确；
D．基态Cl原子的价电子排布式为3s23p5，轨道表示式：，D正确；
答案选A
11. “年年重午近佳辰，符艾一番新”，端午节常采艾草悬于门户上，艾叶中含有薄荷醇()，下列有关该物质的说法不正确的是
A. 环上的一氯代物为5种
B. 与互为同系物
C. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 该分子中sp3杂化的原子数为11个
【答案】A
【解析】
【详解】A．该分子环不对称，所以其环上的一氯代物为6种，A项错误；
B．两者结构相似，且分子式相差4个CH2，故同系物，B项正确；
C．该分子中醇羟基能使酸性高锰酸钾褪色，C项正确；
B．该分子中C和O均为sp3杂化，共有11个，D项正确；
故选A。
12. 环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。
下列说法错误的是
A. (C4H9)4NBr是反应的催化剂
B. 反应过程存在非极性键的断裂和形成
C. 反应过程中有3种中间体
D. 总反应原子利用率可达100%
【答案】B
【解析】
【分析】利用图像中的箭头指向为生成物，箭尾指向为反应物，据此分析。
【详解】A．由图中转化关系可知，(C4H9)4NBr是前边反应的反应物，又作后面反应的生成物，所以该物质是催化剂，A正确；
B．反应过程中存在C-Br键的断裂和N-Br键的形成，没有非极性键的断裂和形成，B错误；
C．反应中为中间体，故一共有3种中间体，C正确；
D．根据图知，总反应方程式为：，则该反应为加成反应，总反应原子利用率可达100%，D正确；
故本题选B。
13. 下列说法不正确的是
A. 中最多有14个碳原子共面
B. 与互为同分异构体的芳香化合物有5种
C. 某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，该烯烃可能有2种结构(不考虑立体异构)
D. 已知萘分子的结构简式为，它的六氯代物有10种
【答案】A
【解析】
【详解】A．-CH-中单键经旋转可最多保证两个苯环与该碳原子共面，则最多共面的碳原子有13个，A项错误；
B．该物质的分子式为C7H8O，除了苯环考虑一个O和C引起的官能团异构及在苯环上的位置异构，有以下几种：苯甲醇、苯甲醚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚，B项正确；
C．寻找该烯烃的结构，即是在该碳架上添加双键，有1、2号位置，所以该烯烃有两种结构，C项正确；
D．六氯代物与该物质的二氯代物种数相同，二氯代物有共10种，则六氯代物也有10种，D项正确；
故选A。
14. 橙花醇的结构简式如图，有关橙花醇的说法不正确的是
A. 分子式为
B. 能发生取代反应、加成反应
C. 存在属于醛的同分异构体
D. 能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据题目所给结构简式可以分析出，分子结构中共有10个C原子，1个O原子，不饱和度为2，氢原子个数是2×10+2-2×2=18，所以其分子式为C10H18O，描述正确，不符题意；
B．有烷基、有羟基，可以发生取代反应，有碳碳双键，可以发生加成反应，描述正确，不符题意；
C．一个醛基构成需要1个C原子、1个氢原子、1个氧原子、不饱和度为1，根据A选项中对有机物分子的分析，其同分异构体中存在醛基完全合理，描述正确，不符题意；
D．有机物分子中含有羟基，也可与酸性高锰酸钾溶液反应使该溶液褪色，干扰碳碳双键的检验，描述错误，符合题意；
综上，本题选D。
二、填空题（四个小题，每空2分共58分）
15. 按要求填空。
（1）若分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_____。
（2）分子式为的烯烃中不存在顺反异构的物质有_______种。
（3）1ml某烷烃完全燃烧时消耗氧气的物质的量为11ml，其结构中含有3个甲基的物质有________种。
（4）的同分异构体中具有“手性碳原子”的有_____种，写出其中一种的名称_____。
（5）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
①在A~E五种物质中，互为同分异构体的是______(填代号)。
②已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是______(填序号)。
【答案】（1） （2）4 （3）3
（4） ①. 2 ②. 3-甲基己烷或2，3-二甲基戊烷
（5） ①. C和E ②. C
【解析】
【小问1详解】
有机物中C2H2的空间构型为直线型，C4H6所有碳原子在一条直线上，该烃的结构简式为；
【小问2详解】
C5H10的属于烯烃的同分异构体是、(只画出了碳骨架，箭头所指碳碳双键的位置)，当碳碳双键有一端连接了相同的基团则不存在顺反异构，不存在顺反异构的是①③④⑤，共有4种；
【小问3详解】
烷烃的通式为CnH2n+2，根据元素守恒可知1ml烷烃燃烧消耗的氧气的物质的量为(n+)=11ml，解得n=7，所以该烷烃的化学式为C7H16；其结构中含有3个-CH3的结构简式分别为CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3、(CH3CH2)2CHCH2CH3，共有3种；
【小问4详解】
根据手性碳原子的概念可知，要使C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”，其分子中必须有一个碳原子能够连接4个不同的原子或基团，则满足该条件的结构简式为：CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3或(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，根据烷烃的命名原则可知，CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3的名称是：3-甲基己烷，(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3的名称为：2，3-二甲基戊烷；
【小问5详解】
①对比五种物质，C和E的分子式相同，都为C9H8O2，但结构不同，互为同分异构体；
②A、B、D、E中都含有-CH2-基团，具有甲烷的结构，原子不可能在同一平面上，C具有苯环、碳碳双键、羧基(具有甲醛的结构特点)，所有的原子可能在同一平面上。
16. 请按要求填空：
（1）在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量出高到低的顺序是________。(填标号)
A． B． C． D．
（2）HCHO的中心原子的价层电子对数为_________；其中基态氧原子的核外电子的空间运动状态有_________种。
（3）已知邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸的沸点相差较大，根据结构分析，前者的沸点__________(填高于”或“低于”)后者，并解释原因：__________。
（4）基态Fe3＋的M层电子排布式为_________，基态铝原子核外自旋平行的电子最多有________个，与铝同族的第四周期元素原子的价层电子排布式为_________。
【答案】（1）D>C>A>B
（2） ①. 3 ②. 5
（3） ①. 低于 ②. 前者形成分子内氢键，而后者形成分子间氢键(答到要点合理即可)
（4） ①. 3s23p63d5 ②. 7 ③. 4s24p1
【解析】
【小问1详解】
电离最外层的一个电子所需能量：基态>激发态，第一电离能A>B；
【小问2详解】
HCHO的中心原子的价层电子对数为；电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态氧原子的核外电子的空间运动状态有5种；
【小问3详解】
邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，使沸点升高，故邻羟基苯甲酸沸点低于对羟基苯甲酸的沸点；
【小问4详解】
Fe是第26号元素，失去3个电子，形成Fe3+，所以M层电子排布式为3s23p63d5；基态铝原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，核外自旋平行的电子最多有1+1+3+1+1=7个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为。
17. 环烷酸金属(Cu、Ni、C、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布___________。
(2)镍的氨合离子中存在的化学键有___________。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．键 F．键
(3)Ni、C的第五电离能：，，，其原因是___________。
(4)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳定，其原因是___________。
(5)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶 胞参数为a pm。
①相邻与之间的距离为___________pm。
②已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标___________。
③若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数 ___________(用含a、的计算式表示)。
【答案】 ①. ②. BCE ③. (C)和(Ni)分别指失去和上的一个电子所需能量，处于半充满稳定状态，需要的能量较高 ④. Sn与C同主族，Sn原子半径大， 键的键长长，键能小，故灰锡不如金刚石稳定 ⑤. ⑥. ⑦.
【解析】
【分析】
【详解】(1)铜为29号元素，其基态Cu原子的价电子排布。
(2)镍的氨合离子中氨气分子中存在共价单键，单键就是键，镍离子和氨气之间存在配位键。
(3) (C)和(Ni)分别指失去和上的一个电子所需能量，处于半充满稳定状态，需要的能量较高；
(4) Sn与C同主族，Sn原子半径大， 键的键长长，键能小，故灰锡不如金刚石稳定。
(5)①硒化锌晶胞中相邻的与之间的距离晶胞体对角线长度的四分之一，而晶胞体对角线的常数为晶胞棱长的倍，故之间的距离为为pm。
②根据硒化锌晶胞中相邻的与之间的距离晶胞体对角线长度的四分之一分析，A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标。
③根据均摊法分析，一个晶胞中锌原子的个数为4，硒原子个数为 ，所以晶胞的质量为，故，可得阿伏加德罗常数。
18. 德国化学家凯库勒认为：苯分子是由 6 个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构。 为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。
①按如图所示的装置图连接好各仪器；
②检验装置的气密性；
③在 A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；
④待 C 中烧瓶收集满气体后，将导管 b 的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象回答下列问题。
（1）仪器 a 的名称是_______，A中所发生的有机反应的化学方程式为_______。
（2）能证明凯库勒观点错误的实验现象是_______。
（3）装置 B 的作用是_______。
（4）反应完毕后，将装置 A 内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用 10%NaOH 溶液洗；⑤水洗 ，正确的操作顺序是_______，得到纯净的溴苯为_______色有特殊气味的液体。
（5）上题中加入 10%NaOH 溶液的目的是_______。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶； ②. ；
（2）C中会产生“喷泉”现象；
（3）除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯；
（4） ①. ②④⑤③①； ②. 无；
（5）将未在水中溶解的Br2转化为易溶于水的物质。
【解析】
【分析】A装置为反应装置，A中苯与液溴的发生取代反应，装置B的作用除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，装置C利用喷泉实验，验证产物中有氯化氢的生成，据此分析。
【小问1详解】
仪器a的名称是圆底烧瓶，A中为苯与液溴的取代反应，生成溴苯和氯化氢，所发生的有机反应的化学方程式为:
；
【小问2详解】
因为A中生成的HBr易溶于水，所以C中会产生“喷泉”现象，说明上述反应为取代反应，不是加成反应，所以凯库勒观点错误，故答案为： C中会产生“喷泉”现象；
【小问3详解】
该反应放热，苯和液溴又易挥发，且易溶于四氯化碳，所以四氯化碳用来除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，故答案为:除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯；
【小问4详解】
产品粗溴苯的精制，应先用水洗，除去可溶于水的物质，再用10%NaOH溶液洗涤，将未在水中溶解的Br2转化为易溶于水的物质，然后水洗、干燥，最后蒸馏，故正确的顺序为:②④⑤③①，得到纯净的溴苯为无色有特殊气味的液体，故答案为：②④⑤③①；无；
【小问5详解】
上题中加入10%NaOH溶液的目的是将未在水中溶解的Br2转化为易溶于水的物质，故答案为：将未在水中溶解的Br2转化为易溶于水的物质。