河南省商丘市第一高级中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试卷（原卷版+解析版）

这是一份河南省商丘市第一高级中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试卷（原卷版+解析版），共9页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32
一、单项选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分共42分)
1. 下列物质的用途不正确的是
A. SO2可用于漂白纸张B. 浓硫酸具有吸水性用作干燥剂
C. Na2CO3受热易分解用作膨松剂D. Na2O2用于呼吸面具供氧
2. 下列操作不符合实验安全规范的是
A. 点燃氢气前，先检验氢气的纯度
B. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
C. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中
D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔
3. 中国的中医中药博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是
A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的固体
B. 试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗
C. 过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性
D. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫
4. 下列说法正确是
A. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
B. 实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
C. 铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解
D. O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能大量共存
5. 为精制食盐，需除去粗盐水中的和，下列说法正确的是
A. ①②③依次是加入过量的溶液
B. 取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽
C. 加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体
D. 用蒸发结晶法从溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热
6. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是
A. AB. BC. CD. D
根据下列实验信息，完成下面小题：
用下图装置进行实验验证浓硫酸与木炭在加热后得到气体中含有、和。实验过程中分别观察到无水硫酸铜变蓝、品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅、澄清石灰水中出现白色浑浊。
7. 下列化学用语表示正确的是
A. 的电子式为B. 的摩尔质量为
C. 的结构示意图为D. 中子数为8的碳原子可表示为
8. 下列有关说法不正确的是
A. 中只存在共价键B. 用光照射溶液会产生光路
C. 属于酸性氧化物D. 澄清石灰水变浑浊过程中分散质粒子变大
9. 下列有关实验现象分析不正确的是
A. 无水硫酸铜变蓝证明气体中有B. 品红溶液褪色证明气体中有
C. 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅证明有漂白性D. 澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有
10. 下列有关反应表示正确的是
A. 木炭与浓硫酸反应：
B. 二氧化硫溶于水：
C. 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅：
D. 澄清石灰水中出现白色浑浊：
11. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 实验室探究稀硝酸与铜反应气态产物：
B. 工业制硝酸过程中的物质转化：
C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D. 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：
12. 工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 氧化炉中发生的化学反应是
B. 物质X是
C. 上述流程中，理论上用合成1ml，至少需要2.5ml
D. 吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中NO
13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列含氮物质的说法正确的是
A. 2.4 g 16N2O中所含中子数目为1.2NA
B. 含1 ml NH4NO3的水溶液中含有H原子的数目为4NA
C. 标准状况下，2.8 g 15N2中含有的质子数目为1.4NA
D. 反应h中13.8 g NO2与足量H2O反应，转移电子数目为0.2NA
14. 部分含N或S元素物质“价-类”二维图如图所示。下列叙述错误的是
A. 若在常温、常压下呈固态，则常温下，和不能大量共存
B. 若通入水中发生氧化还原反应，则浓溶液贮存于棕色瓶中
C. 若能使溴水褪色，则常温下在铁片中滴加浓溶液剧烈反应
D. 若是空气的主要成分，则和能生成含2种化学键的离子化合物
二、非选择题(共58分)
15. 下表是某城市某日空气质量报告：
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物导致酸雨的成因进行探究。
实验一：用下图所示装置进行实验。
（1）A装置的作用是_________（填“干燥”或“氧化”）气体。
（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变__________色(填“蓝色”或“红色”或“不变色”)，说明与水反应生成一种酸。
（3）D装置的作用是____________，并写出化学反应方程式___________。
实验二：往盛有水的烧杯中通入气体，测得所得溶液的pH＜7，然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成。
【查阅资料】
（4）形成酸雨的另一途径：与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成，溶于降水生成。在此过程中飘尘作________（填“催化剂”或“氧化剂”）。
【探究结论】与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
【知识联想】
（5）酸雨造成的危害是：____________（举一例）。
（6）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为____________，是造成酸雨的另一主要原因。
【提出建议】
（7）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入________（填“水”或“乙醇”）。
16. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。
（1）A中发生的化学反应方程式为___________。
（2）C中用圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为___________(填“a”或“b”)。
（3）若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉，说明了氨气具有的性质是___________。
（4）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。
（5）向D中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片。
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________。
②检验白烟中阳离子的方法是：收集少量白烟形成的固体于试管中___________。
③液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生反应有：和___________。
17. 铵盐和硝酸是重要的化工原料。
（1）铵盐可以作化肥。
①是含氮量较高的氮肥，可由和___________(填化学式)直接制取。
②可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是___________(填序号)。
A．保存要注意防雨防晒 B．不能与酸性肥料一起使用
C．与碱性肥料使用效果更佳
③写出NH4Cl的电子式：___________。
（2）利用硝酸制备硝酸铜。
某工厂利用固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量)制取的部分工艺流程如图。
已知：是酸性氧化物，难于水和硝酸。
①酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。
②试剂X应选用___________(填序号)。
A．NaOH B． C．CuO
③若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为___________。
④将酸溶使用的稀硝酸改为10%和20%稀硝酸的混合液，其中作氧化剂，无氮氧化物排放，写出固体废渣中Cu与该混合液反应的离子方程式___________。
⑤从Cu(NO3)2溶液中得到，包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是：将溶液转移至蒸发皿中，控制温度(不高于170℃，防止硝酸铜水解)，___________，停止加热。
18. 完成下列问题。
（1）如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2，应选择的装置是___________(填字母)。
（2）现代硫酸工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如图：
接触室中发生反应的化学方程式___________，吸收环节中使用___________吸收SO3.
（3）SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90％以上。反应机理如图所示，写出该反应的化学方程式：___________
（4）目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。脱硝(NO)反应的离子方程式为___________。
（5）某兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气(其余气体均与溶液不反应)，实验装置如图所示，装置A中发生反应的离子方程式为___________。
若尾气的体积为VL，该实验条件下气体摩尔体积为VmL/ml，尾气中SO2全部被装置A吸收。反应后将装置A中溶液全部转移至烧杯中，向其中逐滴加入0.1000ml·L-1Ce(SO4)2溶液，发生反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。请通过计算确定尾气中SO2的体积分数的表达式为___________。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸有脱水性
B
通入溶液中，产生淡黄色沉淀
具有氧化性
C
向氯水中滴加几滴石蕊溶液，溶液先变红，后迅速褪色
氯水具有酸性和漂白性
D
向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
该溶液中一定有SO
污染指数
首要污染物
空气质量级别
空气质量状况
55
II
良
①
②
③
④