河南省沈丘县第一高级中学2024-2025学年高一下学期期中化学试卷（原卷版+解析版）

这是一份河南省沈丘县第一高级中学2024-2025学年高一下学期期中化学试卷（原卷版+解析版），共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1. 化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是
A. 门捷列夫发现元素周期律并编制了第一张元素周期表，使化学的研究变得有规律可循
B. 嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源”3He，3He和4He是同种核素
C. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅
D. 盛装NaOH溶液试剂瓶不能用磨口玻璃塞
2. 我国空间站、北斗导航卫星以及一些其他航天器上使用的铯原子钟的精度可达到3000万年误差不超。铯存在多种核素，如、等，下列有关说法正确的是
A. 的质子数为78B. 铯元素的相对原子质量为137
C. 原子半径：D. 氯化铯中同时含有、等核素
3. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
A. 质量数为16的氧原子：B. 钡餐的化学式：
C. Mg原子结构示意图D. 重水化学式：
4. 黑火药是我国四大发明之一，爆炸时的化学方程式为S＋2KNO3＋3C=K2S＋3CO2↑＋N2↑。下列表示相关粒子的化学用语正确的是
A. S2-的结构示意图：
B. 中子数为8的氮原子：N
C. K2S的电子式：
D. CO2的结构式：O=C=O
5. 元素周期表揭示了元素间的内在联系和规律性，下列说法正确的是
A. 某短周期元素的原子最外层只有一个电子，则该元素一定是金属元素
B. 元素周期表中有八个主族，七个副族和一个0族
C. 在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D. 卤素单质及碱金属单质的熔沸点均随着原子序数的递增而升高
6. 已知周期表中短周期的一部分如图所示，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是
A. 原子半径大小顺序是c>b>d>a
B. d的氢化物比a的氢化物稳定
C. a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子
D. a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a
7. 下列比较中，不正确的是
A. 非金属性：
B. 离子半径：
C. 碱性：
D. 还原性：
8. 元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
下列说法正确的是
A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性Tb>d>a
B. d的氢化物比a的氢化物稳定
C. a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子
D. a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a
【答案】A
【解析】
【详解】a原子最外层电子数比次外层电子数少3，则a为2、8、5结构，为P，b、c、d、分别为S、Cl、O。
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d，选项A不正确；
B．d为O元素，a为P元素，非金属性：O＞P，所以稳定性：H2O＞PH3，选项B正确；
C. a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子PO43-，选项C正确；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，则对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为：高氯酸＞硫酸＞磷酸，选项D正确；
答案选A。
7. 下列比较中，不正确的是
A. 非金属性：
B. 离子半径：
C. 碱性：
D. 还原性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．同主族，从上往下非金属性逐渐减弱，同周期，从左往右非金属性逐渐增强，非金属性：，A正确；
B．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：，B正确；
C．金属性越强，最高价氧化物对应物水化物的碱性越强，同周期，从左往右金属性逐渐减弱，则碱性：，C正确；
D．元素的非金属性逐渐越强，简单阴离子的还原性越弱，非金属性：，还原性：，D错误；
答案选D。
8. 元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
下列说法正确的是
A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T铝，则单质失去电子能力最强的是钠，故B错误；
C. M与Q分别为氢和氧元素，它们之间形成的化合物为共价化合物，故C错误；
D. 由上述分析可知，M、Q、Z分别为氢、氧、氯三种元素，分别位于周期表中的一、二、三周期，故D错误。
故答案选A。
9. 已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法错误的是
A 原子半径
B. Y与R形成的化合物属于离子化合物
C. Z的氢化物常温下可能为固体
D. M最高价氧化物对应水化物能与其最低价氢化物反应
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，Z、M位于第二周期，X、Y、Q、R位于第三周期，Y的最高化合价为+3价，则Y为Al，因此可得X为Mg，Z为C，M为N，Q为S，R为Cl。
【详解】A．同周期原子半径由左到右逐渐减小，同主族由上到下原子半径增大，故原子半径，故A正确；
B．Y为Al，R为Cl，Y与R形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物，故B错误；
C．Z为C，Z的氢化物为烃，随碳原子数增加沸点升高，故常温下可能为固体，故C正确；
D．由上述分析可知，M为N，M最高价氧化物对应水化物为HNO3，最低价氢化物为NH3，HNO3与NH3反应生成NH4NO3和水，故D正确；
答案选B。
10. 在“海带提碘”实验中，下列不能达到实验目的的是
A. 用过滤的方法除去浸泡液中的海带灰
B. 用氯水氧化I-获得碘单质
C. 用淀粉溶液检验碘水中的碘单质
D. 用酒精萃取碘水中的碘单质
【答案】D
【解析】
【详解】A．海带灼烧后加入蒸馏水，海带中的I-溶入水中，海带灰不溶，可以过滤除去，故A能达到实验目的；
B．氯水中的Cl2能和I-发生置换反应生成I2，故B能达到实验目的；
C．碘遇淀粉变蓝，可以用淀粉溶液检验碘水中碘单质，故C能达到实验目的；
D．酒精和水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质，故D不能达到实验目的；
故选D。
11. 熔融状态下能导电且含有极性共价键的化合物是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】熔融状态下能导电的化合物属于离子化合物。
【详解】A．熔融状态下不能导电，A错误；
B．熔融状态下能导电，但中只含非极性共价键，B错误；
C．熔融状态下能导电，且OH-中含非极性共价键，C正确；
D．属于共价化合物，熔融状态下不能导电，D错误。
故答案为：C。
12. 铅蓄电池构造如图，下列说法不正确的是
A. 电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板
B. 电池工作时，Pb电极质量减小
C. 电池工作时，正极的电极反应方程式是PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O
D. 由反应可知，物质的氧化性：PbO2＞Pb2+
【答案】B
【解析】
【详解】A．电池工作时，Pb是负极、PbO2是正极，电子由Pb板通过导线流向PbO2板，故A正确；
B．电池工作时，Pb是负极，负极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4，Pb电极质量增大，故B错误；
C．电池工作时，正极PbO2得电子生成硫酸铅，电极反应方程式是PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，故C正确；
D．总反应为Pb+PbO2+4H++2SO=2PbSO4+2H2O，PbO2是氧化剂、PbSO4既是氧化产物又是还原产物，物质的氧化性：PbO2＞Pb2+，故D正确；
选B。
13. 图示为反应的能量变化图，其中为气态化合物。下列有关叙述错误的是
A. 反应属于放热反应
B. 反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量
C. 寻找合适的电极和电解质溶液可以将反应设计成原电池
D. 图示反应的能量变化为
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，A项正确；
B．该反应为放热反应，反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，B项正确；
C．由所给信息无法确定反应是否为氧化还原反应，故不一定能设计成原电池，C项错误；
D．反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，故能量变化为，D项正确；
答案选C。
14. 有关如图所示原电池盐桥中装有含琼脂的饱和溶液的叙述，正确的是
A. 铜片上有气泡逸出
B. 反应中，盐桥中的会移向溶液
C. 取出盐桥后，电流计依然发生偏转
D. 反应前后铜片质量不改变
【答案】B
【解析】
【分析】锌比铜活泼，锌作负极，发生氧化反应Zn-2e-=Zn2+，铜作正极，发生还原反应Cu2++2e-=Cu，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液，据此分析；
【详解】A．Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e- =Cu，析出Cu，A错误；
B．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液，B正确；
C．取出盐桥后，不是闭合回路，没有形成原电池，电流计不发生偏转，C错误；
D．Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e- =Cu，析出Cu附着在Cu电极上，故铜片质量增加，D错误；
故选B。
二、填空题：本大题共4小题，共58分。
15. 下表是元素周期表的一部分。
(1)表中原子半径最小的元素符号是____;
(2)表中氧化性最强的单质的化学式为____;
(3)表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是__，酸性最强的物质的化学式是_______;
(4)④⑤⑥三种元素中，离子半径大小的顺序为____＞____＞____(填离子符号);
(5)③⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为__＞__＞___(填化学式);
(6)元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为________。
【答案】 ①. H ②. F2 ③. NaOH ④. HClO4 ⑤. Na+ ⑥. Mg2+ ⑦. Al3+ ⑧. HF ⑨. HCl ⑩. H2S ⑪. NH3+HCl=NH4Cl
【解析】
【分析】根据元素周期表的结构可知:①为H、②为N、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl。
【详解】(1)表中原子半径最小的元素符号是H；故答案为：H；
(2)F的非金属性最强，表中氧化性最强的单质的化学式为F2；故答案为：F2；
(3)金属性最强的是Na，表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是NaOH，酸性最强的物质的化学式是HClO4；故答案为：NaOH；HClO4；
(4)核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，④⑤⑥三种元素中，Na、Mg、Al的离子半径大小顺序为Na+＞Mg2+＞Al3+(填离子符号)；故答案为：Na+＞Mg2+＞Al3+；
(5)③⑦⑧三种元素中，因非金属性F＞Cl＞S，故其氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S；故答案为：HF＞HCl＞H2S；
(6)元素②的氢化物NH3与元素⑧的氢化物HCl反应生成NH4Cl，化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl。故答案为：NH3+HCl=NH4Cl。
16. 下面是同学们熟悉的物质：
①O2②H2O2③MgCl2④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦CO2⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH
（1）这些物质中，只含有共价键的是_______填序号，下同；只含有离子键的是_______；既含有极性共价键又含有离子键的是_______；既含有非极性共价键又含有离子键的是_______不存在化学键的是_______。属于共价化合物的是_______；
（2）⑥的电子式是_______；⑨的电子式是_______
（3）②的结构式是_______；⑦的结构式是_______
（4）用电子式表示下列物质的形成
①NH3_______；
②MgCl2_______
（5）在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③溶于水④溶于水⑤溶于水，未发生化学键破坏的是_______填序号，下同，仅发生离子键破坏的是_______仅发生共价键破坏的是_______，既发生离子键破坏又发生化学键破坏的是_______。
（6）已知断开键、键、键分别需要吸收的能量为 、、，则由和生成会______(“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。
【答案】（1） ①. ①②④⑦ ②. ③ ③. ⑤⑥⑩ ④. ⑨ ⑤. ⑧ ⑥. ②④⑦
（2） ①. ②.
（3） ①. ②.
（4） ①. ②.
（5） ①. ① ②. ②③ ③. ④ ④. ⑤
（6） ①. 放出 ②. 11kJ
【解析】
【小问1详解】
这些物质中，只含有共价键的是①②④⑦；只含有离子键的是③；既含有极性共价键又含有离子键的是⑤⑥⑩；既含有非极性共价键又含有离子键的是⑨；不存在化学键的是⑧；属于共价化合物的是②④⑦；
【小问2详解】
⑥为铵根离子和氯离子构成的离子化合物，电子式是；⑨为钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式是；
【小问3详解】
②的结构式是；⑦的结构式是。
【小问4详解】
①氨气为共价化合物，用电子式表示NH3的形成；
②氯化镁为离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成。
【小问5详解】
①碘的升华②烧碱熔化③溶于水④溶于水⑤溶于水，未发生化学键破坏的是①；②烧碱熔化生成钠离子和氢氧根离子，③溶于水电离为镁离子和氯离子，仅发生离子键破坏的是②③；④溶于水生成氢离子和氯离子，仅发生共价键破坏的是④；⑤溶于水生成氢氧化钠和氧气，既发生离子键破坏又发生化学键破坏的是⑤。
【小问6详解】
已知断开键、键、键分别需要吸收的能量为 、、，反应物键能总和大于生成物键能总和时为吸热，反之为放热，则由和生成时，故会放出11kJ的热量。
17. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，化学反应中不仅有新物质的生成，而且伴随着能量的变化，同时，化学电池也成为人类生产和生活的重要能量来源之一。
（1）下图是原电池的装置图，请回答下列问题：
①该装置中片作_______填“正极”或“负极”，发生_______反应填“氧化”或“还原”；电子由_______片通过导线流向_______片。均填化学式
②溶液中的向_______片移动。填化学式
③Cu片上发生反应的电极反应式为_______ 。
④若电极消耗，则外电路转移_______。
（2）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是和，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：。请根据上述情况判断：
①该蓄电池的负极材料是_______，放电时发生_______填“氧化”或“还原”反应。
②已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______用离子方程式表示。
【答案】（1） ①. 负极 ②. 氧化 ③. Fe ④. Cu ⑤. Cu ⑥. Fe3++e−=Fe2+ ⑦. 0.2
（2） ①. Pb ②. 氧化 ③.
【解析】
【小问1详解】
由图可知，金属性强于铜的铁电极为原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，铜电极为正极，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，电子由铁片通过导线流向铜片，铁离子向铜电极移动；
①由分析可知，铁电极为原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电子由铁片通过导线流向铜片，故答案为：负极；氧化；Fe；Cu；
②由分析可知，溶液中铁离子向正极铜电极移动，故答案为：Cu；
③由分析可知，铜电极为正极，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe3++e−=Fe2+，故答案为：Fe3++e−=Fe2+；
④由分析可知，铁电极为原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，则FeFe电极消耗5.6g时，外电路转移电子的物质的量为×2=0.2ml，故答案为：0.2；
【小问2详解】
①由电池总反应可知，放电时，铅为铅蓄电池的负极，硫酸根离子作用下铅在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，故答案为：Pb；氧化；
②由电池总反应可知，放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下二氧化铅和硫酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为，故答案为：。
18. 海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中不仅可以获得氯碱工业的原料氯化钠，还可提取溴、碘、镁、钾等多种物质。请回答下列问题：
I.全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的，故溴有“海洋元素”之称。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图：
（1）步骤①中获得的离子方程式为_______。
（2）根据上述反应可判断、、氧化性由强到弱的顺序_______。
（3）步骤③中完全吸收共有_______个电子转移用和的代数式表示。
II.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：
（4）H2O2被称作绿色氧化剂的原因为_______。
（5）实验操作②的名称为_______，操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有_______，碘的溶液位于_______层填“上”或“下”，呈_______色。检验水层是否仍含碘单质的试剂是_______。
（6）③是将富集在中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，方程式为，接下来④发生的反应方程式为_______。
（7）本实验中可以循环利用的物质是_______。
【答案】（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（2）Cl2>Br2>H2SO4
（3）2aNA （4）还原产物只有水，产物无污染
（5） ①. 萃取、分液 ②. 分液漏斗 ③. 下 ④. 紫 ⑤. 淀粉溶液
（6）5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O
（7）CCl4
【解析】
【分析】I．海水提溴：浓缩海水通入氯气把氧化为，用空气吹出溴单质，再用二氧化硫吸收溴蒸气，得到硫酸和氢溴酸的混合液使溴元素富集，再用氯气把氧化为，蒸馏得溴；
II．海带浸取液中的碘离子被加入的过氧化氢氧化得到含碘单质的水溶液；加入四氯化碳振荡、静置分层、分液得到碘单质的四氯化碳溶液；向碘单质的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液，碘单质和氢氧化钠反应得含碘化钠和的溶液；振荡、静置分层，去掉四氯化碳层，再加入稀硫酸酸化，碘化钠和在酸性条件下发生氧化还原反应得到碘单质的悬浊液，分离得到碘单质，据此分析；
【小问1详解】
步骤①中氯气和溴离子反应生成溴单质和氯离子，反应的离子方程式为：；
【小问2详解】
上述过程中发生反应：，，可知、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>H2SO4；
【小问3详解】
步骤③中吸收剂为（足量），被还原为，溴元素化合价由0降低为-1，则完全吸收aml共有2a个电子转移；
【小问4详解】
的氧化性强，且反应得到的还原产物为水，不引入新杂质，产物无污染；
【小问5详解】
实验操作②为萃取碘单质的操作，为萃取、分液；操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有分液漏斗；四氯化碳密度大于水，则碘的溶液位于下层，呈紫色；碘单质能使淀粉溶液变蓝色，检验水层是否仍含碘单质的方法是：取水层溶液，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，说明水层含有碘单质，如果溶液不变蓝，说明水层中没有碘单质；
【小问6详解】
碘化钠和在酸性条件下发生归中反应得到碘单质：；
【小问7详解】
由流程可知，分液后得到的四氯化碳可以继续萃取含碘水溶液中的碘单质，可以循环利用。
元素代号
M
R
Q
T
X
Y
Z
原子半径／nm
0.037
0.186
0.074
0.102
0.150
0.160
0.099
主要化合价
+1
+1
－2
－2、+4、+6
+3
+2
－1
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①
2
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
元素代号
M
R
Q
T
X
Y
Z
原子半径／nm
0.037
0.186
0.074
0.102
0.150
0.160
0.099
主要化合价
+1
+1
－2
－2、+4、+6
+3
+2
－1
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①
2
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧