山东省枣庄市、济宁市2025届高三下学期4月模拟考试化学试卷 含答案

这是一份山东省枣庄市、济宁市2025届高三下学期4月模拟考试化学试卷 含答案，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A．《易经》记载的“泽中有火”“上火下泽”涉及烃类的燃烧
B．成语“刀耕火耨”是指伐去树木烧掉野草，余灰可降低土壤碱性
C．北宋汝窑瓷器是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
D．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，其中的柳絮富含糖类
2．物质性质决定用途，下列对应关系正确的是
A．氮气具有稳定性，可用于冷冻麻醉
B．CaSO4溶解度小，可用于制作豆腐
C．聚乳酸易降解，可用作手术缝合线
D．硅酸钠耐热性好，其水溶液可用作黏合剂
3．下列化学用语或图示正确的是
A．CH3COOH中的C—C键为：sp3-sp2σ键
B．的名称：二乙酸乙二酯
C．一元酸次磷酸(H3PO2)的结构简式为：
D．H2O的VSEPR模型为：
4．下列属于非极性分子的是
A．O3B．SeO3C．Cl2OD．CH2F2
5．下列实验操作或处理方法错误的是
A．通过CuSO4溶液可除去C2H2中的H2S杂质
B．用浓氨水溶解试管内壁上的氯化银固体
C．实验室取用少量白磷时，可在水中用小刀进行切割
D．用过滤法分离苯和三溴苯酚的混合物
6．下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．B36是一种二维平面结构的“硼墨烯”，原子间排成三角形，中间形成一个完美六边形空穴，如图，下列有关说法错误的是
A．B40与B36互为同素异形体
B．B36表面形成B-F键，抗氧化性增强
C．嵌入Li原子形成Li@ B36，可作电池正极材料
D．B36表面接-COOH，可增强其水溶性
8．Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图所示，下列说法错误的是
A．氧化性：O2＞Fe3+＞S
B．理论上脱硫过程Fe2(SO4)3不需要额外补充
C．标准状况下消耗5.6L氧气时，可生成0.5mlS
D．脱硫过程中溶液的pH逐渐减小
9．拜尔一维立格反应机理如下图所示：
其中R、、为烃基，下列说法正确的是
A．①是加成反应，②是消去反应
B．若生成1mld，转移
C．R、的结构不同，产物d也可能为
D．若反应物中仅1号氧原子为18O，有产物生成
10．常温下，向乙二胺()和水溶液中滴加盐酸，混合溶液中的与或或随离子浓度变化的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．表示与的关系
B．M点坐标为(-1.0，8.2)
C．常温下，溶液的
D．溶液中：
11．某实验小组用打磨过且相同的铝箔，探究铝与CuCl₂溶液在不同条件下的反应
下列说法错误的是
A．无色气体为H2，红色沉淀为Cu
B．生成白色沉淀的方程式Cu(s)+Cu2+(aq)+2Cl-(aq) 2CuCl(s) ΔHk2
B．反应II的平衡常数Kc=
C．体系达到平衡后，再加入X和Y各1ml，Z的平衡产率不变
D．T温度下，使用选择性催化反应II的催化剂，W的物质的量分数新峰值点可能是a
三、解答题
16．铜元素在生命体系和超导领域研究中发挥着至关重要的作用。已知含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。
(1)以5-磺基水杨酸和咪唑衍生物为配体合成了单核心的铜配合物如图所示：
基态Cu原子的价电子排布图为 ，该配合物中所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序 。
(2)上图中酚羟基中的H保持与苯环共平面，①号O原子的杂化方式为 ，a处C-O键键长 乙醇中C-O键键长(填“”或“=”)，与Mg2+相比Cu2+更易与联咪唑()形成螯合物，原因是 。
(3)某含铜(II)化合物晶体结构如图所示，该化合物的化学式为 ；
下图所示的含氧空位的晶胞结构中，La化合价不变，n(Cu2+)：n(Cu+) 。
17．G是制备那韦类抗HIV药物的关键中间体，其合成路线如下：
已知：-Bc为的简写
(1)A中所含官能团的名称为 ，①的化学名称为 。
(2)C的结构简式为 。
(3)N→E的反应类型是 。
(4)A→M的化学方程式为 。
(5)写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式： (写出一种即可)。
①含苯环，且能发生银镜反应；②分子中含有3种不同化学环境的氢。
(6)写出以为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂和流程中的有机试剂任选) 。
18．氯化亚铜为白色晶体，在空气中易被氧化，微溶于水，不溶于醇。实验室制备氯化亚铜的部分实验装置如图所示(夹持装置略)。
已知：绿色，茶褐色
(1)仪器a的名称 ，装置丙的作用为 。
(2)反应开始时，先打开 再打开 (填“K1”、“K2”)；反应一段时间后，乙中溶液由绿色变为茶褐色，发生反应的离子方程式为 。反应完毕，将溶液加入至盛有800mL蒸馏水的烧杯中，静置5分钟，析出白色晶体，过滤、洗涤、干燥，洗涤晶体时所用试剂的顺序为 (填序号)。
①SO2饱和水溶液 ②无水乙醇
(3)称取ag氯化亚铜试样，置于盛有过量氯化铁溶液的250mL碘量瓶(一种具塞锥形瓶)中，盖上瓶塞，不断摇动，待试样溶解后，打开瓶塞，依次加入50mL水、20mL硫酸溶液和2滴二苯胺磺酸钠指示剂，立即用标准溶液滴定，达到终点时颜色由绿色变为浅紫色，消耗溶液VmL，样品的质量分数 (用含a、V、c的式子表示)；若使用普通锥形瓶配制溶液，测得的质量分数 (填“偏大”、“不变”、“偏小”)。
19．旧电池的回收利用成为当前世界各国研究的重要课题，从废旧酸性锌锰电池(主要成份为碳棒、Zn、Fe、Cu、ZnCl2、NH4Cl以及MnO2)中回收Zn和MnO2的工艺如图所示：
已知：的平衡常数称为稳定平衡常数，；当离子浓度小于时，可认为该离子完全除去。
回答以下问题：
(1)“浸出”时为了加快浸出速率，可采取的措施有 (写出一点)。
(2)“溶解”时加入的作用是 ，的实际消耗量比理论值高的原因 。
(3)“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 ，“煅烧”时参加反应的气体与生成气体的物质的量之比为 。
(4)已知“浸出”液中Fe2+、Zn2+的浓度均为0.1ml·L-1，“净化”时，需调节溶液pH的合理范围是 。
Zn(OH)2为两性氢氧化物，可与NaOH溶液发生反应Zn(OH)2(s)+2OH-(aq)[Zn(OH)4]2-(aq)，其平衡常数K= 。
20．利用3-硝基苯乙烯(NS)制备3-乙基苯胺(EA)，涉及反应如下：
已知：(R为常数，在温度变化范围不大时，同一反应的ΔH、ΔS为常数)
(1)反应④的焓变 (用含、、的代数式表示)，反应①的平衡常数 (用含、、的代数式表示)。
(2)在某选择性催化剂条件下，四个反应的平衡常数随温度变化的曲线如图1所示，c和d分别表示反应②和③的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应①和④的平衡常数随温度变化曲线为 、 。
(3)下列说法错误的是 。
a．四个反应均为放热反应 b． c．压强越大，温度越高越有利于生成EA
(4)以1mlNS为原料，PMPa的高压H2氛围下(因反应在H2高压氛围下进行，故H2压强近似等于总压)发生上述反应，测得不同温度下平衡时产物的选择性、NS平衡转化率关系如图2所示。平衡转化率为60%时，AS的产率= %，反应①的 。
A．验证淀粉是否完全水解
B．制备少量干燥的HCl气体
C．实验开始后，U形管液面左高右低，证明该过程吸热
D．比较相同温度下醋酸与碳酸的Ka大小
编号
实验
现象
①
有红色沉淀附于铝表面，溶液无色，有气泡生成
②
试管a室温：有红色沉淀和大量白色沉淀生成，并伴有气泡生成
试管b冰水浴：反应时间足够长，有红色沉淀生成，白色沉淀比试管a明显少，并伴有气泡生成
③
生成红色沉淀，溶液呈蓝色
④
形成无色溶液，置于空气中溶液呈蓝色
事实或现象
结论
A
将1mL0.1ml·溶液与2mL0.1ml·溶液混合，充分反应后，滴加KSCN溶液，混合溶液变红
与的反应为可逆反应
B
将和固体混合并用玻璃棒快速搅拌，有刺激性气味的气体产生，并伴随降温
该反应能发生的主要原因是熵增
C
分别测浓度均为0.1ml·的和溶液的，后者大于前者
D
取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入2mL溴水中，溴水褪色
实验中有乙烯生成
化合物
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10-17
10-17
10-38
参考答案
1．B
2．C
3．A
4．B
5．D
6．A
7．C
8．D
9．C
10．B
11．B
12．CD
13．BD
14．AC
15．BD
16．(1) N>O>C
(2) sp2 ＜ 铜离子比镁离子的半径大，空间位阻小
(3) La2CuO4 3：1
17．(1) 氨基、羧基 对硝基苯酚或4-硝基苯酚
(2)
(3)取代反应
(4)+CH3CH2OH+H2O
(5)
(6)
18．(1) 三颈烧瓶 吸收SO2，防止空气中的氧气进入装置乙
(2) K1 K2 ①②
(3) 偏小
19．(1)适当升高温度、适当增大酸的浓度
(2) 还原剂 催化过氧化氢分解
(3) 1：2
(4) 3～6 0.45
20．(1)
(2) b a
(3)bc
(4) 12