山东省枣庄市2021届高三下学期4月模拟考试（二模）化学（含答案）

这是一份山东省枣庄市2021届高三下学期4月模拟考试（二模）化学（含答案），共12页。试卷主要包含了已知等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 M 96
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．垃圾分类处理已在许多城市立法。下列说法错误的是
A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色
B．菜叶果皮属于厨余垃圾，通过转化可变为有机肥料
C．废旧电池中含有镍、镉等重金属元素，不能用填埋法处理
D．医疗废弃物属于有害垃圾，但处理后可加工成水果筐
2．“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。下列说法正确的是
A．金属铷的熔点高于钾 B． SKIPIF 1 < 0 Rb的中子数为48
C． SKIPIF 1 < 0 Rb和 SKIPIF 1 < 0 Rb化学性质不同 D．铷元素属于ⅠB族
3．钠沉入液氨中，快速溶剂化（如图所示），得到深蓝色溶液，
并慢慢产生气泡，且溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是
A．钠的液氨溶液不再具有还原性
B．液体的导电性增强
C．溶液呈蓝色是因为产生e-(NH3)x
D．钠和液氨可发生反应：2NH3+2Na═2NaNH2+H2↑
4．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20-60nm）。下列说法错误的是
A．氯金酸钠中金元素为+3价
B．氯金酸钠是配位化合物
C．葡萄糖发生还原反应
D．反应后的分散系可产生丁达尔效应
5．西湖大学科研团队研究了“聚酮合成酶”在有空气存在下“组装”物质的机理。物质A()的“组装”过程如图所示（注：KS、AT等代表不同的酶）。下列说法错误的是
A．催化剂活性温度范围内，升高温度会提高“组装”物质的效率
B．“组装”过程中可能有CO2和H2O生成
C．将四种“聚酮合成酶”交换顺序，可以组装出该物质
D．上述流程如能大规模应用，可实现化工生产的“绿色化”
6．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子最外层电子数的关系是
W﹣Z＝Z﹣Y＝X，W有正价，常温下，四种元素的单质均为气体。下列说法正确的是
A．Y与X形成的简单化合物比Z与X的稳定
B．Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
C．X、Y、Z三种元素不能形成离子化合物
D．四种元素中Z的电负性最大
7．“鲁米诺”是一种化学发光试剂，一定条件下被氧化后能发出蓝光。“鲁米诺”的合成原理如下图所示：
下列说法正确的是
A.X的分子中所有碳原子一定共面
B.一定条件X可以和乙醇发生缩聚反应
C.“鲁米诺”分子中C、N原子杂化方式有3种
D.上图反应①与反应②理论上生成水的质量比为2:1
8．双极膜（CM/AM）在电场作用下能将水解离为H+和OH-，用双极膜电解槽电解糠醛（）溶液制备糠醇（）和糠酸盐（）时， SKIPIF 1 < 0 在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法错误的是
A．双极膜将水解离为H+和OH-的过程是物理变化
B．X极反应为+2H++2e-=
C．生成糠酸盐的反应为
D．电解过程中，双极膜右侧溶液的pH降低
9．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒染剂。以废铜渣（主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等）为原料制备CuCl的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A.“碱溶”时发生了Al和NaOH的反应
B.“洗涤”时使用乙醇防止CuCl被氧化
C.“还原”反应所得的溶液中大量存在Cu2+、H+、SO32—、Cl—
D.工艺流程中不包含化合反应和分解反应
10．已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O,实验室利用如下图所示的装置制备溴苯(部分夹持及加热装置已略去)。下列说法正确的是
A．可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br2
B．装置乙中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝
C．装置丙中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合
D．装置丁中有淡黄色沉淀产生，证明苯与溴发生了取代反应
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验能达到目的的是
12．利用CH4可消除NO2污染，反应原理为CH4(g)+2NO2(g) ⇌ N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50ml CH4和1.2mlNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
下列说法错误的是
A．该反应为放热反应
B．组别①中0~10min内，NO2的平均反应速率为0.003ml·L-1·min-1
C．若组别②改为恒压装置，则M值一定大于0.15
D．当有1 mlC-H键断裂同时有1 mlO-H键形成，则达到平衡状态
13．目前，光电催化反应器（PEC）可以有效的进行能源的转换和储存，一种PEC装置如图所示，通过光解水可由CO2制得主要产物异丙醇
下列说法中正确的是
A．该装置的能量来源有光能和电能
B．光催化剂电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+
C．每生成60g异丙醇，电路中转移的电子数目为6NA
D．H+从光催化剂电极一侧向左移动
14．北京化工大学研究了过渡金属Pd8簇催化乙炔氢化的反应机理，Pd8簇上的反应中间体亚乙烯基吸附物R，多步连续加氢反应路径的能量变化示意图如下（TS为过渡态，IM为中间体）。下列说法错误的是
A．乙炔与氢气加成生成乙烷的反应为放热反应
B．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔的平衡转化率
C．图示反应历程中，最大能垒的反应过程为IM1到TS2
D．乙炔氢化历程中涉及非极性键的断裂
15．25℃时，向1L0.01ml·L-1的H2A溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中c（H2A）、c（HA-）、c（A2-）的对数值（lgc）与pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A．适当升高温度，L点会右移
B．M点时，2pH=-lg(Ka1·Ka2)
C．随pH增加，c（H2A）·c（OH-）先增大后减小
D.N点时c(H2A)=c(OH-)，则溶液中 n(Na+)+n(H+)-n(A2-)=0.01ml

三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．（12分）从石油废催化剂（主要含有Al2O3、V2O5、Ni、M、Fe等）中回收钒、钼，是提取这些紧缺金属的重要方法。国内采用的一种工业流程如下：
回答下列问题：
（1）对原料进行了两次焙烧，第一次焙烧的主要目的是 。
第二次焙烧时V2O5发生 反应的化学方程式为 。
（2）水浸取滤渣中主要含有氧化镍、三氧化二铁。“沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.35ml·L-1，加入碳酸钠调节溶液的pH为________可使Fe3+恰好沉淀完全(离子浓度≤1.0×10-5ml·L-1)，此时________(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。（假设溶液体积不变，lg6≈0.8；Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15）
（3）加入NH4Cl调节pH到8.5，将钒元素以偏钒酸铵的形式分离出来，加氨系数K（铵盐与钒含量换算比）和温度影响如上图所示，则K最佳值约为 ，最佳温度约为 ，温度过高会使沉钒率下降，原因是 。
（4）钼酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵[(NH4)2M2O7，分子量为340]，取少量晶体，一定条件下受热分解的热重曲线如图所示：
则597℃时，二钼酸铵热分解的化学方程式为 。
17．（12分）2020年12月17日，“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回，标志着我国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多种元素。回答下列问题:
（1）上述元素中基态原子未成对电子数与Al相同的有 。
（2）[Cr(NO2)(NH3)5]Cl2中Cr3+的配位数为 。配位体原子给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键越强，配合物越稳定，NO2-作为配体时提供孤电子对的原子是 。粒子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为),则NO2-的大π键可表示为 。
（3）氮化铝晶体是第三代半导体材料的典型代表之一，属于六方晶系，结构如图a所示，其晶体类型为___________，其晶胞结构如图b所示，Al原子位于氮原子形成的 空隙（填“四面体”或“八面体”）。c图是晶胞的俯视图，已知P点的分数座标为（1，1），则晶胞内Al原子在c图中的分数坐标是 。
（4）已知晶胞的密度为ρg·cm3，两种原子半径分别为rN nm和rAl nm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________。
18．（12分）2020年9月22日，国家主席习近平在七十五届联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。研究二氧化碳的回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义：
（1）以CO2与NH3为原料可合成尿素[CO（NH2）2]，已知：
Ⅰ. 2NH3（g）+CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）△H＝﹣159.47kJ•ml﹣1
Ⅱ.NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＝+116.49kJ•ml﹣1
在相同条件下，反应2NH3（g）+CO2（g）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）正反应的活化能Ea为179kJ•ml﹣1，则逆反应的活化能Ea为 kJ•ml﹣1。
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H＜0
现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器甲、乙，在甲中充入1ml CO2和4ml H2，在乙中充入1ml CH4和2ml H2O（g），300℃下开始反应。达到平衡时，容器中的压强P甲 P乙（填“>”、“=”或“<”），CH4的物质的量分数X甲 X乙（填“>”、“=”或“<”）。
（3）用催化剂Fe3（CO）12/ZSM﹣5催化CO2加氢合成乙烯的反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图所示：
催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数见下表。
①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3（CO）12/ZSM﹣5中添加 助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的原因是 。
②下列说法正确的是__ ____（填字母）。
a．第一步反应为CO2+H2 ⇌CO+H2O
b．Fe3（CO）12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小
c．添加助剂不同，反应的平衡常数不同
（4） SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 在催化剂作用下可发生以下两个反应：
Ⅰ. SKIPIF 1 < 0
Ⅱ. SKIPIF 1 < 0
①为降低CH3OH含量，增大 SKIPIF 1 < 0 含量，可采取的措施有_______________。
②恒温恒容密闭的1L容器中加入 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 ，初始压强为10Mpa，在 SKIPIF 1 < 0 发生反应，反应达到平衡时， SKIPIF 1 < 0 的转化率为50%，容器压强为7.5 Mpa，则反应Ⅰ的平衡常数K=_______________。
19．（12分）螺虫乙酯是一种新型现代杀虫剂，制备其中间体H的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是 ；由B生成C的反应类型为 。
（2）E与F生成G的化学方程式为 。
（3）H中含氧官能团名称为 、 （填两种）。
（4）芳香化合物X是D的同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种。
①在NaOH溶液中能水解
②核磁共振氢谱中有4组峰
（5）参照以上信息，设计以为起始原料制备2-吲哚酮（）的合成路线（无机试剂任选） 。
20．（12分）硫酸亚铁铵是一种重要化工原料，其晶体（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O为浅蓝绿色晶体，较硫酸亚铁不易被氧化。
（1）硫酸亚铁铵晶体的制备：
①铁屑需先用碱洗后，再用少量酸洗，酸洗的目的是 。
②制备硫酸亚铁过程中，活塞a、b、c的开关状态依次是 ，反应一段时间后，调整活塞a、b、c的开关状态依次为 ，最后得到晶体产品。
（2）产品的相关实验：
①硫酸亚铁铵晶体在500℃时隔绝空气加热完全分解，将方程式补充完整
□（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O ==1FeO+1Fe2O3+□NH3+□N2+□SO2+□SO3+□H2O
②为验证甲中残留物含有Fe2O3可选用的试剂有____________ （填字母）。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．新制氯水 d．硫氰酸钾
③装置乙中HCl的作用是 。实验中，观察到装置丙中有白色沉淀生成，发生的离子反应方程式为 。
（3）样品纯度的测定：
准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体样品，配制成100 mL溶液。取所配溶液20.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，实验测定其与20.00mL 0.1000 ml/L KMnO4溶液恰好完全反应。已知（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的摩尔质量是392g/ml，则产品中（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的质量分数为_______________。
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2021届高三第二学期模拟考试
化学试题参考答案与评分标准 2021.4
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.D 2.B 3.A 4.C 5.A 6.D 7.A 8.C 9.A 10.B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.AD 12.CD 13.BD 14.B 15.A
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）
（1）去除废催化剂表面的有机物（1分）
V2O5 + Na2CO3 焙烧 2NaVO3 + CO2 （2分）
（2）2.8（2分） 无（1分）
（3）4（1分） 80（1分） 氯化铵水溶液氨气挥发加剧，铵根离子浓度下降（2分）
（4）(NH4)2M2O7 597℃ 2MO3 + 2NH3 + H2O（2分）
17.（12分）
（1）Cu（1分）
（2）6（1分） N原子（1分） （2分）
（3）共价晶体（1分） 四面体（1分） （，（2分）
×100%（3分）
18. （12分）
（1）221.98（2分）
（2）> <（各1分）
（3）①K（1分） 提高了催化剂的选择性（1分） ②a（2分）
（4）①升高温度、选择合适的催化剂（2分） ②0.384（2分）
19. （12分）
（1）对二甲苯（或1,4-二甲苯）（1分）取代反应（2分）
（2）
（或）
（3）酯基（1分）酰胺基（1分）或“醚键”
（4）6种（得2分）
（5）
（3分）
20. （12分）
（1）①去除表面的氧化物（1分） ②活塞a关闭，活塞b、c打开（1分）
活塞a打开，活塞b、c关闭
（2）①3 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O == Fe0+Fe203+4NH3+N2+4SO2+2SO3+24H2O（2分）
②bd（1分）
③保持酸性环境，防止SO2反应产生沉淀，干扰SO3的检验 （2分）
SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（2分）
(或SO2+H2O2=SO42-+2H+、SO42-+Ba2+=BaSO4↓）
（3）98.00%（2分）
实验
目的
A
将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，产生白色絮状沉淀
验证结合质子的能力[Al(OH)4]->CO32-
B
用酸性高锰酸钾溶液滴定白葡萄酒试样
测定试样中SO2的浓度
C
将适量HCl气体通入硅酸钠溶液，出现白色胶状沉淀
比较Cl、Si元素的非金属性强弱
D
向AgNO3溶液中加入过量的NaCl，静置后滴加NaI溶液，观察沉淀颜色
探究AgCl与AgI的Ksp相对大小
助剂
CO2转化率（%）
各产物在所有产物中的占比（%）
C2H4
C3H6
其他
Na
42.5
35.9
39.6
24.5
K
27.2
75.6
22.8
1.6
Cu
9.8
80.7
12.5
6.8