2025年辽宁省朝阳市第一中学中考一模化学试题(答案版)

这是一份2025年辽宁省朝阳市第一中学中考一模化学试题(答案版)，共9页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．实验是学习化学的重要途径，下列实验基本操作正确的是
A．转移蒸发皿 B．取用固体粉末
C．溶解固体 D．称量固体
【答案】B
【详解】A、不能用手拿热的蒸发皿，故A错误；
B、取用固体粉末：先将试管横放，用药匙或纸槽将固体粉末送到试管底部，再将试管直立，故B正确；
C、不能在量筒中溶解固体，故C错误；
D、用天平称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，故D错误。
2．下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是
A．碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打B．氧化钙、CaO、消石灰
C．汞、Hg、水银D．氢氧化钠、NaOH、火碱
【答案】B
【详解】A、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗称小苏打，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
B、氧化钙的化学式为CaO，俗称生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，物质的名称、化学式、俗称不一致，符合题意；
C、汞的化学式为Hg，俗称水银，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
D、氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
3．空气是一种重要的资源。下列有关空气成分的说法错误的是
A．氮气充入食品包装袋中可延长其保质期
B．二氧化碳是形成酸雨的主要污染物
C．稀有气体可用于制造电光源
D．氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧
【答案】B
【详解】A、氮气的化学性质稳定，一般不与其它物质反应，充入食品包装袋中可延长其保质期，故选项说法正确；
B、二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要污染物，而空气中二氧化碳含量过多，会加剧温室效应，故选项说法不正确；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，故选项说法正确；
D、空气中的氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧，故选项说法正确。
4．辣椒是一种具有辛辣味道的食材，它有增强食欲、缓解疼痛等功效。辣椒中的辣椒素(C18H27NO3)，是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是
A．辣椒素含有臭氧分子(O3)B．辣椒素中氢元素的质量分数最大
C．辣椒素中碳、氮元素的质量比为18：1D．食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味
【答案】D
【详解】A、辣椒素是由一种物质组成的，属于纯净物，不含其他物质，辣椒素是由辣椒素分子构成的，辣椒素中不含有臭氧分子（O3），故A错误；
B、辣椒素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×18）：（1×27）：14：（16×3）=216：27：14：48，其中碳元素的质量分数最大，故B错误；
C、辣椒素中碳、氮元素的质量比为（12×18）：14≠18：1，故C错误；
D、辣椒素是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性，柠檬水显酸性，能与碱性物质发生反应，因此食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味，故D正确；
5．化肥能提高农作物的产量。下列化肥属于复合肥料的是
A．尿素B．磷矿粉C．硫酸钾D．磷酸二氢铵
【答案】D
【详解】A、尿素是含有氮元素的化学肥料，属于氮肥；
B、矿磷粉是含有磷元素的化学肥料，属于磷肥；
C、硫酸钾是含有钾元素的化学肥料，属于钾肥；
D、磷酸二氢铵是含有磷、氮元素的化学肥料，属于复合肥；
6．下列有关燃烧与灭火的说法错误的是
A．将煤球做成蜂窝状其目的是增大煤与空气的接触面积，使燃料充分燃烧
B．用水灭火其原理是降低了可燃物的着火点
C．遭遇火灾要采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域等
D．加油站、面粉加工厂必须严禁烟火
【答案】B
【详解】A、“煤球”到“蜂窝煤”增大了煤与氧气的接触面积，能够使煤充分燃烧，说法正确；
B、用水灭火其原理是降低了可燃物的温度到着火点以下，故B说法错误；
C、用湿毛巾捂住口鼻可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道，所以逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，说法正确；
D、面粉厂、加油站这些地方的空气中常混有可燃的粉尘或可燃的气体，它们遇到明火有发生爆炸的危险，所以要严禁烟火，说法正确。
7．下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．石蜡熔化前后，其质量不变
B．铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变
C．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量减小
D．铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量增大
【答案】A
【分析】所有化学变化均遵循质量守恒定律；
【详解】A、石蜡熔化，只是状态的改变，无新物质生成，是一个物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意；
B、铁钉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，是一个化学变化，能用质量守恒定律解释，不符合题意；
C、木材在空气中燃烧生成了二氧化碳等物质，是一个化学变化，能用质量守恒定律解释，不符合题意；
D、铜丝在空气中加热生成氧化铜，是一个化学变化，能用质量守恒定律解释，不符合题意。
8．下列基于实验事实的推理，正确的是
A．往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性
B．往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂
C．用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜
D．将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有可燃性
【答案】A
【详解】A、无色酚酞试液遇到碱性溶液变红，故往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性，符合题意；
B、往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，要想验证氧化铜是催化剂，还需要探究化学反应前后，氧化铜的质量和化学性质是否改变，不符合题意；
C、用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，说明黄铜的硬度大于纯铜，不符合题意；
D、将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，不符合题意。
9．铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是
A．炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁
B．将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物
C．铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用
D．日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理
【答案】C
【详解】A、炼铁原理是用合适的物质将氧化铁在一定条件下转化为单质铁，不符合题意；
B、生铁和钢均是铁的合金，但是生铁的含碳量比钢高，炼钢的原理是将生铁中的大部分碳反应除去，但是得到的钢也是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜，可以隔绝氧气和水，防止铁进一步被锈蚀，符合题意；
D、日常生活中的废旧铁制品应回收利用，可以节约金属资源，减少污染，不符合题意。
10．下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是
A．电解水
B．向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C．向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉
D．向一定量硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
【答案】C
【详解】A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，根据“正氧负氢、氢二氧一”可知，电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，产生氢气和氧气的体积比是2：1，故A项正确；
B、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中，充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故B项正确；
C、金属活动性：镁>锌>银，向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉，锌与硝酸镁不反应，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故C项不正确；
D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故一开始加入氢氧化钠就有沉淀生成，等硫酸铜完全反应后，沉淀的质量不再发生变化，故D项正确。
二、填空与简答
11．阅读下列科技短文并回答问题。
材料一：2025年第九届哈尔滨亚冬会的吉祥物是一对可爱的东北虎，分别叫“滨滨”和“妮妮”。它们的硅胶外壳采用环保 PVC(聚氯乙烯)及PC(聚碳酸酯)制作而成。
环保PVC的主要材质是聚氯乙烯，耐腐蚀性强，并且具有高度的韧性和延展性，一般的拉伸不会损坏。
PC(聚碳酸酯)是一种无色透明的无定性热塑性材料，号称透明合金，无色透明、耐热、抗冲击、阻燃，且机械强度非常高。常见的应用有光盘、树脂眼镜片、水杯、厨房用品、防弹玻璃、护目镜、车头灯等。
(1)环保PVC属于 (填“金属材料”或“有机合成材料”)。
(2)生产聚氯乙烯的原料之一----乙炔(C2H2)可由电石(主要成分CaC2)与水在常温下反应，生成氢氧化钙和乙炔气体。CaC2中碳元素的化合价为 。
(3)下列关于环保PVC和PC的说法正确的是___________(填字母序号)。
A．环保PVC具有很强的耐腐蚀性B．环保 PVC 易折断
C．PC的机械强度非常高D．PC可用来制造树脂眼镜片
材料二：在本次哈尔滨亚冬会中大幅提高电动汽车的利用率。电动汽车是目前汽车市场的主流，也是各大车企的发展重点，和电动汽车相关的电池、电机和电控等产业，近几年也发展得如火如荼。
传统汽车能源主要来自石油。
(4)从物质分类角度看，石油属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(5)汽油作汽车燃料的缺点有 (写一个)。
天然气和乙醇可替代传统汽车能源。
(6)乙醇(C2H5OH)的相对分子质量为 。
(7)天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为 。
电池可给新能源汽车提供动力。
(8)电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为 能转化为电能。
(9)以“使用电动汽车代替燃油车是否能减少CO2的排放”为题进行小组辩论，你的看法和理由是 。
(10)今年冬天“哈尔滨”爆火出圈，热情的哈尔滨人变着花样宠爱着“南方小金豆”，让南方的客人体验了家一样的温暖，下列说法正确的是___________。
A．纯电动汽车接送“小金豆们”，既体现了哈尔滨人的热情，又可以减少汽车尾气的污染
B．“小金豆们”最爱穿的白色羽绒服：里面的羽绒属于合成纤维
C．“小金豆们”最爱吃的东北名菜：铁锅炖大鹅补充丰富的蛋白质
D．“小金豆们”最爱看的冰雪大世界：很多装饰灯利用氮气通电发出不同颜色的光
【答案】(1)有机合成材料
(2)-1
(3)ACD
(4)混合物
(5)汽油来自不可再生能源石油（答案合理即可）
(6)46
(7)
(8)化学
(9)不一定，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造过程和回收过程等可能排放二氧化碳（答案合理即可）
(10)AC
【详解】（1）PVC的主要材质是聚氯乙烯，聚氯乙烯是一种塑料，属于有机合成材料。故填：有机合成材料。
（2）CaC2中钙元素的化合价为+2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，则：。解得：x= -1。
（3）A.由资料可知，环保PVC具有很强的耐腐蚀性，故A正确；
B.由资料可知，环保PVC具有高度的韧性和延展性，一般的拉伸不会损坏，说明不易易折断，故B错误；
C.由资料可知，PC的机械强度非常高，故C正确；
D.由资料可知，PC可用来制造树脂眼镜片，故D正确。
故选：ACD。
（4）石油是一种化石能源，其中含有多种物质，属于混合物。故填：混合物。
（5）汽油作汽车燃料的缺点有汽油来自不可再生能源石油，会加快化石能源的消耗；汽油燃烧会产生空气污染物，加重空气污染。
（6）乙醇(C2H5OH)的相对分子质量为：。故填：46。
（7）在点燃条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
（8）电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为化学能转化为电能。故填：化学。
（9）以“使用电动汽车代替燃油车是否能减少CO2的排放”为题进行小组辩论，我的看法和理由是不一定，因为还不一定，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造过程和回收过程等可能排放二氧化碳。
（10）A.纯电动汽车接送“小金豆们”，既体现了哈尔滨人的热情，又可以减少汽车尾气的污染，故A正确；
B.羽绒属于天然纤维，故B正确；
C.铁锅炖大鹅补充丰富的蛋白质，故C正确；
D.氮气通电时不会发出不同颜色的光，很多装饰灯利用稀有气体通电发出不同颜色的光，故D错误。
三、实验题
12．某化学实验小组同学进行了下图所示学习活动。
实验一
(1)A试管中出现的现象是
(2)B试管中出现的现象是铁锈逐渐减少，溶液变黄，发生反应的化学方程式为 。
(3)C试管中产生气泡，实验室中检验该气体的方法为：将气体通入 。
(4)E试管中没有看到明显的现象。小组同学又用pH计测定了E试管中加入稀盐酸后的pH，测得溶液pH=5.3，此时溶液中全部的溶质有 。
实验二
同学们将粗细相同的、打磨过的铝丝和铁丝分别插入硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液中。
(5)写出不能用铁桶盛装波尔多液的原因，化学方程式为 。根据甲、乙、丙三个实验得出铁铜铝金属活动顺序为 。
(6)交流讨论：同学们经讨论后认为上诉方案可以优化， (填“甲”、“乙”或“丙”)试管的实验是多余的。洁洁认为，只用一只盛有少量硫酸的试管，合理安排金属丝的插入顺序(能与稀硫酸反应的要一次将稀硫酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。她设计了两种插入顺序，请你补全顺序二；顺序一：Cu、Fe、Al；顺序二： 。
(7)为了回收金属，同学们将甲、乙、丙三支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液。向不溶物中加稀硫酸，若有气泡产生，则不溶物中一定含有 。
【答案】(1)紫色石蕊溶液变为红色
(2)
(3)澄清石灰水中
(4)NaCl、HCl
(5) Al＞Fe＞Cu
(6) 丙 Fe、Cu、Al
(7)Cu、Fe
【详解】（1）稀盐酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，则A试管中出现的现象是紫色石蕊溶液变为红色；
（2）B试管中出现的现象是铁锈逐渐减少，溶液变黄，即铁锈的主要成分氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；
（3）C试管中石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，C试管中产生气泡，该气体为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验室中检验该气体的方法为：将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳；
（4）E试管中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，用pH计测定了E试管中加入稀盐酸后的pH，测得溶液pH=5.3＜7，显酸性，说明稀盐酸过量，此时溶液中全部的溶质有生成的氯化钠和过量的氯化氢，化学式为NaCl、HCl；
（5）用CuSO4与Ca（OH）2配制农药波尔多液时，不能用铁桶盛装波尔多液，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为；
甲试管中铝能置换出硫酸亚铁中的铁，说明活动性Al＞Fe；乙试管中铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性Fe＞Cu；丙试管中铝能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性Al＞Cu；根据甲、乙、丙三个实验得出铁铜铝金属活动顺序为Al＞Fe＞Cu；
（6）甲试管中铝能置换出硫酸亚铁中的铁，说明活动性Al＞Fe；乙试管中铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性Fe＞Cu；丙试管中铝能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性Al＞Cu；根据甲、乙实验即可得出铁铜铝金属活动顺序为Al＞Fe＞Cu；所以上诉方案可以优化，丙试管的实验是多余的；
只用一只盛有少量硫酸的试管，合理安排金属丝的插入顺序(能与稀硫酸反应的要一次将稀硫酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序；
顺序二可以是Fe、Cu、Al，先将铁丝插入盛有少量稀硫酸的试管中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明活动性Fe＞H，此过程中稀硫酸反应完全，反应后的溶液中含有的溶质为硫酸亚铁，再将铜插入反应后的溶液中，铜不能置换出硫酸亚铁中的铁，说明活动性Fe＞Cu，最后将铝插入溶液中，铝能置换出硫酸亚铁中的铁，说明活动性Al＞Fe，从而得出铁铜铝金属活动顺序为Al＞Fe＞Cu；
（7）根据金属活动顺序Al＞Fe＞H＞Cu；甲试管中铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁；乙试管中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；丙试管中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜；将甲、乙、丙三支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液；铜的活动性最弱，不与稀硫酸、以及其它盐反应，铜一直存在于不溶物中，向不溶物中加稀硫酸，若有气泡产生，说明不溶物中还一定含有铁，可能含有铝，故则不溶物中一定含有Cu、Fe。
13．下图是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题：
A． B． C． D． E． F．
(1)仪器①的名称是 。
(2)请写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
(3)若把F装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体从 (填“a”或“b”)端通入。
(4)若用E装置收集氧气，当 时，证明氧气已收集满。能观察到硫在氧气中燃烧的现象是 。
(5)甲烷(CH4)是密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制取。若实验室制取纯净的甲烷最适宜选用的发生、收集装置是 (填字母)。
(6)实验室制取气体时，下列因素中，不需要考虑的是___________(填字母)
A．所要制取气体的颜色B．药品容易获得，能否生成所要制取的气体
C．反应条件易于控制，反应速率适中D．操作简便易行，安全可靠，节能环保
实验室制取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3％、14.6％、21.9％的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间的关系如图所示，算得盐酸利用率如表(盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值)。
盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系如下表所示：
(7)小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中C组在第5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是 。
(8)小明用400克盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约 升？(常温常压下二氧化碳的密度约为2克/升)
(9)实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由 。
【答案】(1)集气瓶
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)b
(4) 气泡从集气瓶口向外冒出 产生蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
(5)AC/AE
(6)A
(7)盐酸质量分数越大，越容易挥发，温度升高，加快盐酸的挥发，反应速率越快，消耗的盐酸越多，上述因素引起盐酸质量分数快速减小，反应快速减慢
(8)解：参加反应的HCl的质量=400克×7.3%×82.5%=24.09克
设生成二氧化碳的质量为x
= x=14.52克
收集到二氧化碳气体的体积==7.26升
答：收集到二氧化碳气体的体积为7.26升。
(9)选B，前10分钟反应快慢适中，且前10分钟中每分钟生成二氧化碳的体积都多于1升，盐酸的利用率较高，能够满足10分钟内制取10升二氧化碳气体
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是集气瓶，故填集气瓶。
（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）气体的密度比水小，选择F装置采用排水法收集气体，则气体应从短管，即b管进入瓶中，故填b。
（4）E装置为排水法收集气体，用E装置收集氧气，当观察到气泡从集气瓶口向外冒出时，证明氧气已收集满，故填气泡从集气瓶口向外冒出；
硫在氧气中燃烧时，观察到产生蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，故填产生蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
（5）实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制取甲烷，是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，甲烷的密度比空气小，收集甲烷可选择向上排空气法，甲烷是难溶于水的气体，收集甲烷还可以选择排水法，即装置E，故填AC或AE。
（6）A、制取气体时，不需考虑所要制取气体的颜色，选项错误；
B、制取气体时，要考虑药品是否容易获得，能否生成所要制取的气体，选项正确；
C、反应条件易于控制，反应速率适中是制取气体是必须考虑的因素，选项正确；
D、操作简便易行，安全可靠，节能环保是制取气体是必须考虑的因素，选项正确，故填A。
（7）盐酸质量分数越大，越容易挥发，温度升高，加快盐酸的挥发，反应速率越快，消耗的盐酸越多，上述因素引起盐酸质量分数快速减小，反应快速减慢，故填盐酸质量分数越大，越容易挥发，温度升高，加快盐酸的挥发，反应速率越快，消耗的盐酸越多，上述因素引起盐酸质量分数快速减小，反应快速减慢。
（8）见答案。
（9）选B，前10分钟反应快慢适中，且前10分钟中每分钟生成二氧化碳的体积都多于1升，盐酸的利用率较高，能够满足10分钟内制取10升二氧化碳气体，故填选B，前10分钟反应快慢适中，且前10分钟中每分钟生成二氧化碳的体积都多于1升，盐酸的利用率较高，能够满足10分钟内制取10升二氧化碳气体。
14．学习化学需要进行化学实验。在家中我们就可以做出许多化学小实验。
I．小苏打与白醋的邂逅：关于小苏打和白醋这对CP的传说有很多：
比如它们相遇后可以把气球吹鼓；又比如蜡烛遇到它们都害怕的没了火焰；又有人说它们是最强去污组合。那么，关于这些传说，哪些是真的呢？让我们动手试一试吧。
(1)准备一个空矿泉水瓶和一个气球，在气球中加入一勺小苏打；向瓶中加入1／3体积白醋，把气球套在瓶口，将气球里的小苏打倒进瓶中，你将观察到 。
(2)准备一个烧杯，向杯中加入小苏打没过杯底；然后向杯中倒入适量的白醋，点燃蜡烛，等杯中不再产生气泡后，慢慢倾斜杯子，将杯中的气体倒在蜡烛火焰的上方(注意不要把液体倒出)，观察到蜡烛火焰熄灭。从灭火的原理分析蜡烛火焰熄灭的原因是 。
(3)将一勺小苏打、两勺白醋和200mL水混合均匀后喷洒在厨房炉具上的油污处，停留十分钟，用抹布擦拭，油污清除彻底。原来小苏打和白醋这对CP真的很厉害呢！你还能想到这对CP在生活中还有哪些应用呢？试举一例说明 。
Ⅱ．“神通广大的醋”：除了能和小苏打组成最佳CP，食醋的技能还有很多。
(4)当我们把一个鲜鸡蛋放入一个装有白醋的高玻璃杯中，再向杯中注入大半杯白醋，确保白醋将鸡蛋浸没。观察到 ，放置一夜之后，鸡蛋 。反复多次。若在实际应用中未得到预期的效果，请你推断可能的原因 。
Ⅲ．废旧电线中的金属
(5)找一段废旧电线，用钳子剥去一部分外层橡胶，裸露出紫红色金属。用手握住橡胶部分，将裸露的金属用酒精灯加热，你观察到 。用纸巾擦拭冷却后的铜丝，纸巾上有黑色固体残留，请分析原因 。
(6)将加热后的铜丝放入盛有白醋的塑料瓶中，观察到 。
(7)将反应后的铜丝连接灯泡和电池，灯泡发光，说明铜具有 的性质。
(8)综上所述，请写出醋酸的一条化学性质 。
【答案】(1)气球膨胀
(2)二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，二氧化碳会在蜡烛周围聚集，使蜡烛隔绝氧气，从而熄灭
(3)清理下水道（合理即可）
(4) 鸡蛋表面产生气泡 变软（合理即可） 白醋浓度太低，导致反应速率太慢或者反应不明显，或鸡蛋壳表面有杂质阻碍了反应的进行等（合理即可）
(5) 铜丝由紫红色变为黑色 铜和氧气反应生成的氧化铜附着在铜丝表面，擦拭时被擦到纸巾上（合理即可）
(6)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
(7)导电
(8)醋酸能与金属氧化物反应
【详解】（1）向瓶中加入三分之一体积白醋，把气球套在瓶口，将气球里的小苏打倒进瓶中，使小苏打和白醋混合，小苏打和醋酸反应生成二氧化碳气体，装置内气体增多，则可以观察到气球膨胀；
（2）准备一个烧杯，向杯中加入小苏打没过杯底；然后向杯中倒入适量的白醋，小苏打和醋酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，将杯中的气体倒在蜡烛火焰的上方(注意不要把液体倒出)，二氧化碳会在蜡烛周围聚集，使蜡烛隔绝氧气，从而熄灭；
（3）小苏打和白醋这对CP还可以用于清理下水道，因为下水道中可能会有一些污垢和堵塞物，小苏打和醋酸反应生成二氧化碳气体以及生成的盐溶液等可以对污垢起到一定疏松和清洁作用；
（4）当我们把一个鲜鸡蛋放入一个装有白醋的高玻璃杯中，再向杯中注入大半杯白醋，确保白醋将鸡蛋浸没，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，白醋的主要成分是醋酸，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，可观察到鸡蛋表面有气泡产生；由于鸡蛋壳中的碳酸钙与醋酸不断反应，鸡蛋壳会变软，同时反应产生的二氧化碳气体可能使鸡蛋在白醋中上下浮动，故放置一夜之后，鸡蛋壳会变软；
反复多次。若在实际应用中未得到预期的效果，可能是因为白醋浓度太低，导致反应速率太慢或者反应不明显，或鸡蛋壳表面有杂质阻碍了反应的进行等（合理即可）；
（5）找一段废旧电线，用钳子剥去一部分外层橡胶，裸露出紫红色金属，该金属为铜，用手握住橡胶部分，将裸露的金属用酒精灯加热，铜和氧气加热生成氧化铜，观察到铜丝由紫红色变为黑色；
用纸巾擦拭冷却后的铜丝，纸巾上有黑色固体残留，是因为铜和氧气反应生成的氧化铜附着在铜丝表面，擦拭时被擦到纸巾上；
（6）将加热后的铜丝放入盛有白醋的塑料瓶中，氧化铜和醋酸反应生成醋酸铜和水，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
（7）将反应后的铜丝连接灯泡和电池，灯泡发光，说明铜具有导电的性质；
（8）综上可知，醋酸能与氧化铜反应，体现了醋酸能与金属氧化物反应的化学性质。
组别
A
B
C
盐酸溶质质量分数
7.3%
14.6%
21.9%
盐酸利用率
82.5%
81.5%
72.1%