2025年辽宁省抚顺市中考一模化学试题(答案版)

这是一份2025年辽宁省抚顺市中考一模化学试题(答案版)，共8页。试卷主要包含了选择题，实验题，综合应用题，填空与简答，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
1．下列气体能供给动植物呼吸的是
A．二氧化碳B．氧气C．稀有气体D．氮气
【答案】B
2．下列生活用品所含的主要材料，属于合成材料的是
A．塑料椅子B．羊毛围巾C．纯棉T恤D．铝合金窗
【答案】A
【详解】A、塑料是三大合成材料之一，符合题意；
B、羊毛属于天然纤维，属于天然材料，不符合题意；
C、纯棉属于天然纤维，属于天然材料，不符合题意；
D、铝合金属于合金，属于金属材料，不符合题意。
3．下列选项中，表示两个镁离子的是
A．2MgB．2Mg2+C．Mg2+D．2Mg+
【答案】B
【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2Mg可表示为2个镁原子，故选项不符合题意；
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2Mg2+可表示为2个镁离子，故选项符合题意；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则Mg2+可表示为1个镁离子，故选项不符合题意；
D、1个镁离子带2个单位正电荷，故选项不符合题意。
4．实验是科学探究的重要手段。下列操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，图中操作错误；
B、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，图中操作错误；
C、给试管中的液体加热时，应用酒精灯的外焰，试管内的液体不超过试管容积的三分之一，试管倾斜45度放置，手拿试管夹长柄处，图中操作错误；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，图中操作正确。
5．2025年的3月22~28日是第三十八届“中国水周”。下列做法有利于保护水资源的是
A．加强水质检测B．使用含磷洗衣粉
C．大量使用农药或化肥D．将生活污水直接排入河流
【答案】A
【详解】A、加强水质检测，能够及时监测水质变化，预防污染，有利于保护水资源，符合题意；
B、使用含磷洗衣粉，会导致水体富营养化，破坏生态平衡，不利于保护水资源，不符合题意；
C、大量使用农药或化肥，会污染水源，不利于保护水资源，不符合题意；
D、将生活污水直接排入河流，会造成水体污染，不利于保护水资源，不符合题意；
6．重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是
A．6.3B．8.5C．8.9D．9.2
【答案】A
【详解】pH用来表示溶液酸性或碱性程度的数值，一般在0-14，其中0-7属酸性，7-14属碱性，7为中性。菊花适合在弱酸性土壤中生长，故最适合菊花生长的土壤pH值小于7。
7．钾是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法正确的是
A．铒属于非金属元素B．铒原子核内有68个中子
C．一个铒原子中含68个质子D．铒的相对原子质量为167.3g
【答案】C
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铒，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为68；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为68；相对原子质量为167.3，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于68，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为68；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则一个铒原子的核内有68个质子，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为167.3，而不是铒原子的质量为167.3g，故选项说法错误。
8．下列有关燃烧、灭火的分析，错误的是
A．火上浇油——增加可燃物 B．吹灭蜡烛——降温至着火点以下
C．釜底抽薪——移走可燃物 D．油锅着火用锅盖盖灭——降低温度
【答案】D
【详解】A、“火上浇油”的意思是向燃烧的物质中增加可燃物——油，可以使燃烧更旺，故A选项说法正确，不符合题意；
B、吹灭蜡烛，灭火的原理是将可燃物的温度降到着火点以下，故B选项说法正确，不符合题意；
C、釜底抽薪，灭火的原理是移走可燃物，破坏燃烧的条件，从而达到灭火的目的，故C选项说法正确，不符合题意；
D、油锅着火，用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝空气，破坏燃烧的条件，从而达到灭火的目的，故D选项说法错误
9．下图为CO和O2在点燃的条件下发生反应的微观模拟图。下列叙述正确的是
A．该反应为置换反应
B．该反应不遵守质量守恒定律
C．反应过程中原子数目没有发生变化
D．参加反应的CO和O2的分子个数比为1：1
【答案】C
【详解】A、该反应为一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，而不是置换反应，故错误；
B、该反应遵守质量守恒定律，故错误；
C、根据质量守恒定律，反应过程中原子数目没有发生变化，故正确；
D、根据化学方程式可知，参加反应的CO和O2的分子个数比为2：1，故错误；
10．NaCl、Na2SO4两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．的溶解度大于 NaCl的溶解度
B．20℃时，溶液的溶质质量分数：
C．40℃时，的饱和溶液降温一定有晶体析出
D．使NaCl从溶液中结晶，多采用冷却热饱和溶液的方法
【答案】C
【详解】A、比较物质的溶解度必须指明温度，选项中没有指明温度，无法比较和 NaCl的溶解度，故选项说法错误；
B、选项中没有指明溶液的状态，无法比较硫酸钠溶液和氯化钠溶液的溶质质量分数，故选项说法错误；
C、40℃时，的饱和溶液降温，硫酸钠的溶解度减小，则一定有晶体析出，故选项说法正确；
D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，使NaCl从溶液中结晶，多采用蒸发结晶的方法，故选项说法错误；
二、实验题
11．实验是学习化学的重要途径。
I．实验室制取气体的一般思路和方法
(1)确定反应原理：实验室制取 O2所需的试剂是 ，其对应反应的化学方程式为 。
(2)设计实验装置：根据你确定的试剂，选择的发生装置为 (填字母序号，下同)，选择该装置的依据是 。若收集一瓶较纯净的O2气体，所选收集装置为 。
(3)验证制得气体：检验收集的气体是O2的方法是 。
Ⅱ．配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液
(4)计算需要氯化钠的质量为 g，在量取蒸馏水时应选择量程为 (选填“10”、“20”或“50”)mL的量筒。
(5)称量氯化钠时，发现天平的指针偏左，接下来的操作 。
(6)配制过程中，上图中仪器不会用到的是 (填仪器名称)。
(7)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，该操作对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】(1) 高锰酸钾/氯酸钾和二氧化锰/过氧化氢溶液和二氧化锰 //
(2) A/B 反应物是固体，反应条件是加热/反应物是固体和液体，反应条件是常温 C
(3)将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃，表明收集的气体是氧气
(4) 5 50
(5)减少氯化钠的质量，直至天平平衡
(6)漏斗
(7)无影响
【详解】（1）实验室用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取氧气；反应的化学方程式为：或或；
（2）加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置选A；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，发生装置选B；
氧气不易溶于水，可用排水法收集，排水法收集的氧气纯净，所以要收集一瓶较纯净的氧气，选择的收集装置是C；
（3）氧气具有助燃性，因此检验氧气常用带火星当木条插入瓶内，若木条复燃，则所收集的气体是氧气，否则就不是氧气；
（4）配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量= 50g×10%=5g；需要水的质量为50g-5g=45g（合45mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为50mL的量筒量取水的体积；
（5）指针偏左，说明药品的质量大于砝码的质量，接下来的操作是减少氯化钠的质量，直至天平平衡；
（6）配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，实验步骤是计算、称量，溶解；托盘天平和药匙用于准确称取氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水；烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需进行过滤，不会使用到的是漏斗；
（7）将配制好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
三、综合应用题
12．化学在生活、生产和社会发展中都发挥着重要作用。
I．化学与能源
新能源的开发和利用促进了能源结构向多元化、清洁和低碳转变。
(1)目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、 和天然气。天然气的主要成分是甲烷(CH4)，其完全燃烧的化学方程式为 。
(2)做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质。此时，可调 (填“大”或“小”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧、节约能源。
(3)氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。科学家利用氨制氢的一种生产流程如下图所示。
①步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
②步骤Ⅲ中的分子筛只能让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
③若用50kg液氨制得了6kg氢气，则该流程中氨气的转化率为 。(转化率=已反应的原料量/原始原料量×100%)。
II．化学与化工
硫酸亚铁广泛用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的二氧化硅(SiO2)和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如下图所示。
(4)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，医学上可用于治疗_______(填选项字母)。
A．贫血B．甲状腺疾病C．骨质疏松D．发育迟缓
(5)将菱铁矿粉碎的目的是 。
(6)SiO2中硅元素的化合价是 。
(7)Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
(8)溶液甲中一定含有的溶质是 (填化学式)。
【答案】(1) 煤
(2)大
(3) 物理 68%
(4)A
(5)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
(6)+4
(7)7：3
(8)H2SO4、Fe2（SO4）3、FeSO4
【详解】（1）化石燃料包括石油、天然气和煤；
天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
（2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，该黑色物质的主要成分是碳，是因为氧气不足，天然气发生不完全燃烧，此时可调大进风口，以增大空气的进入量，提供充足的氧气，使燃料充分燃烧，节约能源；
（3）①由图可知，步骤Ⅱ是氨气在铁基催化剂和温度为410℃的条件下反应生成氮气和氢气，反应的化学方程式为：；
②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，是分离物质的过程，没有生成新物质，该过程属于物理变化；
③设参加反应氨气的质量为a，
a=34kg，
则该流程中氨气的转化率为：；
（4）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗缺铁性贫血，故选A；
（5）将菱铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（6）SiO2中氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价；
（7）Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3；
（8）从流程图看出，酸浸时硫酸与碳酸亚铁反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅与硫酸不反应，而硫酸有剩余，故溶液甲中的溶质为H2SO4、Fe2（SO4）3、FeSO4。
四、填空与简答
13．阅读下面科普短文。气凝胶是一种具有纳米多孔结构的超轻固体材料，由凝胶经特殊干燥技术(如超临界干燥)去除液体成分后制成。其孔隙率高达80%~99.8%，是目前世界上最轻、导热系数最小的固体材料。新型气凝胶，99%的成分都是空气。粉末涂在身上可隔离水保持皮肤干燥；在1500℃高温火焰烘烤下，垫着气凝胶的糖果温度仅20℃，而无气凝胶保护的糖果很快融化。穿着气凝胶材质衣服用零下196℃的液氮直喷，实验人员感受不到寒冷。科学家制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并对其比表面积、平均孔径、平均孔体积(如下表)及不同温度下的导热系数(导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热效果越好，如下图)等进行测定研究。
事实上，最新研制的二氧化硅气凝胶，只是气凝胶家族中的一员。如果把网状骨架替换成金属、石墨烯、高分子，就会有很多其他家族成员现身。气凝胶制成的催化剂，网状结构加大，催化效果更加显著。作为新材料的翘楚，气凝胶向人类开放了全部可能，人类也必将带着好奇解锁并创造更多气凝胶的未来。依据文章内容回答下列问题：
(1)上述材料中，体现了气凝胶的性质有密度小、 。
(2)气凝胶能成为世界最轻的固体，是因为 。
(3)结构决定性质。气凝胶具有疏松多孔的结构，可推测气凝胶具有 性。
(4)分析表中数据，气凝胶密度越大，空隙数目越 (填“多”或“少”)。
(5)对比图中三条曲线，得出结论：在实验条件下，①密度相同时， ；② 。
(6)根据上述资料推测，为获得隔热效果更好的气凝胶，需要测试以下哪些气凝胶样品的导热系数的数据更有实验价值_______。
A．密度20kg/m³B．密度45kg/m³
(7)请根据新型气凝胶的特性，推测它的一种用途是 。
(8)你认为，气凝胶的大规模应用可能面临哪些挑战？ (答一点即可)。
【答案】(1)隔热性好/导热系数最小
(2)孔隙率高达80%~99.8%
(3)吸附
(4)多
(5) 温度越高，隔热效果越差 温度相同时，密度越大，隔热效果越好
(6)B
(7)制作宇航服（合理即可）
(8)成本、耐用性等
【详解】（1）“气凝胶是目前世界上最轻、导热系数最小的固体材料”，体现了气凝胶的性质有密度小、导热系数最小，故填：隔热性好或导热系数最小；
（2）气凝胶能成为世界最轻的固体，是因为孔隙率高达80%~99.8%，且99%的成分都是空气，故填：孔隙率高达80%~99.8%；
（3）气凝胶具有疏松多孔的结构，可推测气凝胶具有吸附性，故填：吸附；
（4）由表格中的数据可知，气凝胶密度越大，比表面积越大，平均孔体积减少，说明空隙数目越多，故填：多；
（5）对比图中三条曲线，得出结论：在实验条件下，密度相同时，温度越高，导热系数越大，隔热效果越差；在实验条件下，温度相同时，密度越大，导热系数越小，隔热效果越好；
故填：温度越高，隔热效果越差；温度相同时，密度越大，隔热效果越好；
（6）表中最高密度为38kg/m³，且密度越大，隔热效果越好，因此为获得隔热效果更好的气凝胶，需要测试密度大于38kg/m³气凝胶样品的导热系数的数据，故填：B；
（7）根据短文提供的信息“穿着气凝胶材质衣服用零下196℃的液氮直喷，实验人员感受不到寒冷”可知，气凝胶的用途是制作宇航服等；故填：制作宇航服（合理即可）；
（8）气凝胶制备需特殊技术(如超临界干燥)，成本高、工艺复杂、耐用性等，是其大规模应用的潜在挑战，故填：成本、耐用性等。
五、科学探究题
14．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，某小组同学对它们的性质进行了探究。
实验1：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】NaHCO3受热易分解，生成H2O、CO2和Na2CO3。
【进行实验】用下图甲装置探究 NaHCO₃的热稳定性。
(1)实验中，观察到烧杯内壁有 ；为证明NaHCO3受热分解有CO2生成，接下来的操作是 。
实验2：探究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应
用乙装置进行实验。该装置能将盐酸极缓慢地加入到Na2CO3溶液、NaHCO3溶液(它们的体积、含碳元素质量相同)中，并通过磁力搅拌使溶液迅速扩散。向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中各滴加2滴酚酞溶液，并采用延时技术将1h的实验过程压缩到34s，使短时间内看到快速连续的变化。
最后，按时间顺序连续记录不同阶段的现象，结果如下：
【解释与结论】
(2)NaHCO3俗称为 ，请写出其在生活中的一种用途 。
(3)实验2中，由起始现象可知，Na2CO3溶液显 性。
(4)对比实验2中的现象可知，阶段①中Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。
【反思与评价】
(5)用实验1装置给NaHCO3加热一段时间后，停止加热。冷却后，取铜片上的白色固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生。该现象能否得出“NaHCO3加热后生成了Na2CO3”的结论？ (填“能”或“不能”)，其理由是 。
(6)通过本次实验，你对Na2CO3与稀盐酸反应的新的认识是 。
【答案】(1) 水雾 立即把烧杯倒转过来，注入澄清石灰水，振荡，观察现象
(2) 小苏打 发酵粉等（合理即可）
(3)碱
(4)
(5) 不能 若碳酸氢钠有剩余，即使没有碳酸钠生成，也有相同的现象（合理即可）
(6)碳酸钠和盐酸的反应是分阶段进行的（合理即可）
【详解】（1）根据资料，碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳和碳酸钠；由于有水生成，则实验中，观察到烧杯内壁有水雾；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，为证明碳酸氢钠受热分解有二氧化碳生成，接下来的操作是立即把烧杯倒转过来，注入澄清石灰水，振荡，观察现象；
（2）碳酸氢钠俗称小苏打；
碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，可使糕点松软可口，可用作发酵粉；
（3）实验2中，向碳酸钠中滴加2滴酚酞溶液，起始溶液呈红色，说明碳酸钠溶液显碱性；
（4）实验2中，向碳酸氢钠中滴加2滴酚酞溶液，起始溶液呈浅粉色，
对于碳酸钠溶液，极缓慢加入盐酸，阶段①中溶液颜色逐渐变浅，变为浅粉色（说明生成了碳酸氢钠），无气泡产生，所以碳酸钠与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，该反应的化学方程式为；
（5）用实验1装置给碳酸氢钠加热一段时间后，停止加热。冷却后，取铜片上的白色固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生。该现象不能得出“NaHCO3加热后生成了Na2CO3”的结论，因为若碳酸氢钠有剩余（碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水），即使没有碳酸钠生成，也有相同的现象（合理即可）；
（6）由上述实验可知，碳酸钠和盐酸的反应是分阶段进行的。
气凝胶密度/ kg/m³
比表面积/m²/g
平均孔径/ mm
平均孔体积/cm³/g
11
648
47
7.6
25
698
34
7.1
38
927
31
6.0
Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
起始
呈红色
呈浅粉色
阶段①
溶液颜色逐渐变浅，变为浅粉色，无气泡产生
溶液颜色变浅，直至褪色，逐渐产生气泡
阶段②
溶液颜色逐渐变浅，直至褪色，逐渐产生气泡
不断产生气泡
阶段③
不断产生气泡
没有新的气泡产生
阶段④
没有新的气泡产生
——