广东省惠州市第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份广东省惠州市第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），共33页。试卷主要包含了选择题，主观题等内容，欢迎下载使用。
考试时长：75分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Fe56，Cu64，Zn65
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求。
1. 二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中所用材料属于合金的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列有关化学用语说法错误的是
A. 键角：B. 基态的价电子排布式：
C. NaOH的电子式：D. 的VSEPR模型：
3. 是一种无色气体，且具有很强的稳定性，可用于灭火。下列有关说法中正确的是
A. 电负性：B. 分子是正四面体结构
C. 分子中硫原子周围无孤对电子D. 元素的第一电离能：
4. 锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2═2ZnO，其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列叙述正确的是
A. 作原电池负极，其质量逐渐减小
B. 电路中转移电子时，理论上消耗
C. 负极的电极反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
D. 电池工作时溶液的pH升高
5. 下列各组粒子中所有原子都可能处于同一平面的是
A 、、B. 、、
C. 、、D. 、、
6. 某化学兴趣小组进行相关实验，下列实验装置不能达到预期实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 0.1ml(结构如图)含σ键的数目为1.2NA
B. 标准状况下，11.2L所含的分子数为0.5NA
C. 常温常压下，46g的和混合气体含有的氧原子数为2NA
D. 粗铜电解精炼时，电路中转移2NA个电子，则阳极质量减少64g
8. Ni可活化制得，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程说法正确的是
A. 总反应的
B. Ni不是该反应的催化剂
C. 该反应历程中没有非极性键的断裂和生成
D. 总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定
9. 下列表述中，正确的是
A. 碳酸钠溶液呈碱性的原因：
B. 溶液中滴加足量氢氧化钠溶液：
C. 用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：
D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：
10. 下列说法不正确的是
A. 用二硫化碳清洗做过硫升华实验的烧杯，其应用了“相似相溶”规律
B. 苹果酸中含有1个手性碳原子
C. HF、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键
D. 以极性键结合的分子一定是极性分子
11. 某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是
A. g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性；
B. 湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和漂白性
C. f处变红，是因为被还原为，遇KSCN溶液变红
D. b试管中的离子方程式为：
12. 室温下，调节GaCl3溶液的pH，测定含Ga微粒的浓度分数随pH的变化情况如图所示：
已知：，下列说法错误的是
A. 的平衡常数的数量级为
B. pH=3时，
C. 向GaCl3溶液中加入NaOH溶液，会先生成沉淀，后沉淀溶解
D. 常温下，从GaCl3、FeCl3混合溶液中分离出GaCl3、FeCl3，可将溶液pH调节到10，过滤后，分别向滤液、滤渣中加入足量稀盐酸
13. 硫从远古时代就被人们知晓并使用．已知低浓度的溶液中存在X和Y两种结构．下列说法正确的是
A. X中的键角是
B. Y结构的空间构型为正四面体形
C. 基态硫原子中有16种空间运动状态的电子
D. X和Y通过氢键可形成结构
14. 常温下，用0.05NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10的()溶液和HCN()溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. ①所标曲线为NaOH滴定HCN，两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂
B. 溶液中水的电离程度：
C. ③处溶液有
D. 点①和点②溶液混合后：
15. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. 原子半径：M>Y>ZB. 简单氢化物的沸点：M>Z>Y
C. 同周期中第一电离能小于Z元素有五种D. YX4与的空间结构相同
16. 是重要的还原剂与储氢材料，在120℃下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：下列说法正确的是
A. 基态铝原子核外有13种不同空间运动状态的电子
B. 该反应可以在水溶液中进行
C. 与中Al原子杂化方式相同
D. 与其空间构型均为正方形
二、主观题
17. 黄铜矿(主要成分为)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题：
（1）基态Cu原子价电子排布式为_______。
（2）从原子结构角度分析，第一电离能与的关系是：_____(填“>”““I2，但是无法说明Br2和I2的氧化性强弱关系，故A错误；
B．氯气与水反应生成HCl和次氯酸，HCl能使pH试纸变红，次氯酸有漂白性，所以后来pH试纸又褪色，但都不是氯气的性质，是氯气和水反应产物的性质，故B错误；
C．f处变红，是因为Fe2+被氯气氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变红，故C错误；
D．b试管中次氯酸根和氯离子在酸性条件下发生归中反应生成氯气，b中的离子方程式为：，故D正确；
故选D。
12. 室温下，调节GaCl3溶液的pH，测定含Ga微粒的浓度分数随pH的变化情况如图所示：
已知：，下列说法错误的是
A. 的平衡常数的数量级为
B. pH=3时，
C. 向GaCl3溶液中加入NaOH溶液，会先生成沉淀，后沉淀溶解
D. 常温下，从GaCl3、FeCl3混合溶液中分离出GaCl3、FeCl3，可将溶液pH调节到10，过滤后，分别向滤液、滤渣中加入足量稀盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据题图中信息可知：时，，，室温下，则题给反应的平衡常数，数量级为，A说法错误；
B．根据题图中信息可判断，pH=3时，，B说法正确；
C．向GaCl3溶液中加入NaOH溶液，会先生成Ga(OH)3沉淀，后沉淀转化为，沉淀溶解，C说法正确；
D．根据计算，完全沉淀时(一般离子浓度小于等于，可认为沉淀完全)，根据计算pH小于等于2.67，则将溶液pH调节到10，过滤后，滤渣为Fe(OH)3，GaCl3转化为进入滤液，分别向滤液、滤渣中加入稀盐酸后，Fe(OH)3、分别转化为FeCl3、GaCl3，D说法正确；
答案选A。
13. 硫从远古时代就被人们知晓并使用．已知低浓度的溶液中存在X和Y两种结构．下列说法正确的是
A. X中的键角是
B. Y结构空间构型为正四面体形
C. 基态硫原子中有16种空间运动状态的电子
D. X和Y通过氢键可形成结构
【答案】D
【解析】
【详解】A．X中，S原子有一对孤对电子，由于孤对电子对成键电子对的排斥，O−S−O的键角小于109°28′，A错误；
B．Y中S连接的4个原子不完全相同，故结构为四面体而非正四面体，B错误；
C．基态硫原子原子核外电子占据9个原子轨道，有9种空间运动状态的电子，C错误；
D．X中的H可以与Y中的O形成氢键，形成结构，D正确；
本题选D。
14. 常温下，用0.05NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10的()溶液和HCN()溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. ①所标曲线为NaOH滴定HCN，两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂
B. 溶液中水的电离程度：
C. ③处溶液有
D. 点①和点②溶液混合后：
【答案】D
【解析】
【详解】A．两种酸浓度相同，由于HCN酸性更弱，故其pH更大，①所标曲线为NaOH滴定HCN，恰好反应生成NaCN，显碱性，由于甲基橙的变色范围是pH在3.1到4.4之间，因此滴定HCN时，不宜用甲基橙作为指示剂，A错误；
B．②处溶液，溶液呈酸性，醋酸电离为主，抑制水的电离，③处溶液，此时存在和少量的，④处为滴定终点，溶液中恰好生成，水解促进水的电离，因此溶液中水的电离程度：②ZB. 简单氢化物的沸点：M>Z>Y
C. 同周期中第一电离能小于Z的元素有五种D. YX4与的空间结构相同
【答案】B
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，则Y为C元素；由阴阳离子的结构可知，X、Y、Z、M、N形成的共价键数目分别为1、4、4、6、1，Z和M位于同一主族，则阴阳离子中均存在配位键，X为H元素、Z为N元素、M为P元素、N为Cl元素。
【详解】A．原子的电子层数越多，原子的原子半径越大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为P＞C＞N，A正确；
B．M、Z、Y为磷、氮、碳元素，对应的简单氢化物为磷化氢、氨气、甲烷，氨气分子间存在氢键而沸点异常高，故简单氢化物的沸点高低为NH3>PH3>CH4，B错误；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期中第一电离能小于氮的有锂、铍、硼、碳、氧，共5种元素，C正确；
D．YX4为CH4，为，中心原子均采用sp3杂化，无孤电子对，空间结构均为正四面体，D正确；
故选B。
16. 是重要的还原剂与储氢材料，在120℃下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：下列说法正确的是
A. 基态铝原子核外有13种不同空间运动状态的电子
B. 该反应可以在水溶液中进行
C. 与中Al原子杂化方式相同
D. 与其空间构型均为正方形
【答案】C
【解析】
【详解】A．基态铝原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，共占据7个轨道，所以有7种不同空间运动状态的电子，A错误；
B．LiAlH4会和水反应，该反应不能在水溶液中进行，B错误；
C．与中心原子的价层电子对数均为4，Al原子杂化方式相同，均为sp3杂化，C正确；
D．与中心原子的价层电子对数均为4，不含孤电子对，空间构型均为正四面体形，D错误；
故选C。
二、主观题
17. 黄铜矿(主要成分为)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题：
（1）基态Cu原子的价电子排布式为_______。
（2）从原子结构角度分析，第一电离能与的关系是：_____(填“>”“ （3） ①. sp2 ②. 10NA ③. ④. CH4