福建省泉州市惠安第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题（含解析）

这是一份福建省泉州市惠安第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 P-31
一、选择题(每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分)
1. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢铵受热分解生成CO2、NH3和H2O，CO2使饼干蓬松，化学知识与劳动项目关联正确，A不符合题意；
B．草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解呈碱性，铵根离子水解溶液显酸性，二者混合会发生双水解反应，释放NH3，导致氮元素流失，化学知识正确解释劳动项目，B不符合题意；
C．添加CaO脱硫是利用其与SO2反应生成CaSO4，而非熔点高，化学知识与劳动项目无关联，C符合题意；
D．技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，在铝表面形成致密Al2O3膜防止腐蚀，化学知识正确解释劳动项目，D不符合题意；
故选C。
2. 下列反应中，属于氮的固定的是
A. 雷电时，空气中的与反应生成
B. 由制尿素
C. 将含氨化合物转变为植物蛋白质
D. 土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为氮气
【答案】A
【解析】
【详解】A．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO，是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，故A符合题意；
B．将NH3转化为尿素的过程是氮的化合物之间的转化过程，不属于氮的固定，故B不符合题意；
C．将含氨化合物转变为植物蛋白质是氮的化合物之间的转化过程，不属于氮的固定，故C不符合题意；
D．土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为氮气是氮的化合物之间的转化过程，不属于氮的固定，故D不符合题意；
故选A。
3. 下列各组物质中，化学键类型相同、固体熔化时破坏的作用力也相同的是
A. Na2O、Na2O2B. MgCl2、(NH4)2SO4
C. CO2、SiO2D. CO2、CH4
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2O只含有离子键，Na2O2含有离子键和非极性键，化学键类型不同，A错误；
B．MgCl2只含有离子键，(NH4)2SO4含有离子键和极性键，化学键类型不同，B错误；
C．CO2、SiO2都只含有共价键，CO2固体熔化时破坏范德华力，SiO2固体熔化时破坏共价键，C错误；
D．CO2、CH4都只含有共价键，CO2、CH4固体熔化时破坏范德华力，D正确；
故选D。
4. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. 制备84消毒液：溶液
B. 硝酸工业：
C. 硫酸工业：S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D. 纯碱工业：溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．电解NaCl溶液生成Cl2(阳极产物)，Cl2与NaOH溶液在常温下反应生成NaClO(84消毒液的有效成分)，两步转化均可实现，A正确；
B．N2与O2在放电或高温下生成NO，但NO不能直接与水反应生成HNO3，需先氧化为NO2再与水反应，B错误；
C．S在O2中燃烧生成的是SO2而非SO3，SO2需催化氧化为SO3后才能与水反应生成H2SO4，C错误；
D．NaCl溶液直接通CO2无法生成NaHCO3，需先通NH3形成碱性环境以促进反应，D错误；
故选A。
5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. NaOH溶液：H+、、、
B. Ba(OH)2溶液：Cl-、ClO-、Na+、K+
C. 稀硫酸：S2-、Na+、、
D 氨水：Al3+、Cu2+、Cl-、
【答案】B
【解析】
【详解】A．与在酸性环境中会发生氧化还原反应，且NaOH溶液中存在OH-，H+、都能与OH-反应，不能大量共存，A错误；
B．Cl-、ClO-、Na+、K+离子间不会发生反应，且该组离子与Ba(OH)2溶液也不发生反应，可以大量共存，B正确；
C．稀硫酸中存在H+，H+与S2-、均能发生反应，不能大量共存，C错误；
D．氨水与Al3+、Cu2+均能发生反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；
故选B。
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 完全溶于1L H2O所得溶液，微粒数目为
B. 中共用电子对数为
C. (分子结构：)中的共价键数目为4NA
D. 含有的共价键数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．1.7g NH3的物质的量为0.1ml，完全溶于1L H2O时存在一系列平衡：，溶液中n(NH3·H2O)+n(NH3)+n()=0.1ml，则生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA，A错误；
B．水分子中氧原子与两个氢原子分别形成1个共用电子对，形成2条共价键，物质的量是0.2ml，则共用电子对数为，B正确；
C．的物质的量为0.25ml，由结构可知1ml该分子中存在6ml共价键，则0.25ml中共价键数目为，C错误；
D．中只有氮原子与氢原子之间是共价键，则含有的共价键数目为4NA，D错误；
故选B。
7. 如图是石膏的部分层状结构，中间的虚线代表层与层的分界线。已知：。下列说法不正确的是
A. 层与层之间通过氢键连在一起
B. CaSO4·2H2O加热脱水属于物理变化
C. 无水CaSO4可作干燥剂
D. 石膏含有离子键和共价键
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，层与层之间由水分子通过氢键连在一起，A正确；
B．加热脱水得到的熟石膏为新物质，发生的变化为化学变化，B错误；
C．无水CaSO4可以和水发生反应，具有吸水性，可用作干燥剂，C正确；
D．中的CaSO4由和构成，含有离子键，其中的和结晶水内部以共价键结合，存在共价键，D正确；
故答案为：B。
8. 尿素的结构式如图所示，短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X元素的族序数是周期序数的2倍，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是
A. 原子半径：
B. Y的简单氢化物与HCl相遇有白烟
C. W、Y、Z可组成离子化合物
D. 常温下，Y的最高价氧化物的水化物与Fe不反应
【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X元素的族序数是周期序数的2倍，推测X为C元素；Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，推测Z是O元素；则Y是N元素；从结构式可知，W形成单键，则推测W是H元素。
【详解】A．同周期元素原子半径从左往右减小，故原子半径：C>N>O，即，A正确；
B．Y的简单氢化物为NH3，NH3与HCl相遇生成白烟(NH4Cl)，B正确；
C．W、Y、Z分别是H、N、O元素，可组成离子化合物，如NH4NO3等，C正确；
D．Y的最高价氧化物的水化物为HNO3，常温下，HNO3与Fe能发生氧化还原反应(注意：钝化也是化学反应)，D错误；
故选D。
9. 原子利用率指的是被利用的原子数占总原子数的比值。我国科研人员提出由小分子、催化转化为高附加值产品的反应历程如图所示。下列说法正确的是
A. 为CH3CH2OH
B. 反应过程中有键的断裂和形成
C. 图中催化剂不参与化学反应
D. 由生成的总反应原子利用率为
【答案】D
【解析】
【详解】A．由M的球棍模型可知，为CH3COOH，A错误；
B．由图可知，X和催化剂结合时，断裂了键，没有键的形成，B错误；
C．催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，参与了化学反应，C错误；
D．根据图示可知该反应方程式为：CH4+CO2CH3COOH，反应类型属于化合反应，反应物完全转化为生成物，则由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%，D正确；
故选D。
10. 实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨气的密度比空气小，Ⅱ装置中应该短管进，长管出，故A错误；
B．铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，NO能够与空气中的氧气发生反应，因此NO不能用排空气法进行收集，故B错误；
C．75%浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，Ⅱ装置中应该长管进，短管出，SO2气体会污染空气，所以用氢氧化钠溶液吸收尾气，故C正确；
D．具有强氧化性，H2S具有很强的还原性，FeS和反应不能得到H2S，故D错误；
故选C。
11. 实验室模拟制备硝酸的新型演示装置(夹持装置略)如下图所示。下列说法不正确的是
A. 先鼓入适量O2加热再鼓入空气，可提高NH3利用率
B. 无水CaCl2可以用碱石灰替换
C. 停止加热后打开旋塞K并加入水，即可制得硝酸
D. 无明火加热、相对密闭，提高了实验的安全性
【答案】B
【解析】
【分析】根据实验装置，鼓入空气，促进氨气挥发，碱石灰干燥氨气，氨气与气球2中的氧气发生氨的催化氧化反应，生成的再和氧气反应变成，无水氯化钙吸收未反应的氨气，防止氨气进入右侧与生成的硝酸反应生成硝酸铵，打开开关K，与水反应制得硝酸，据此解答。
【详解】A．先鼓入适量氧气加热再鼓入空气，开始时氧气浓度高，利于氨气和氧气反应，可提高氨气利用率，故A正确；
B．无水氯化钙的主要作用是吸收未反应的氨气，防止氨气进入右侧与生成的硝酸反应生成硝酸铵，碱石灰无此功能，故B错误；
C．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，停止加热后打开旋塞K并加入水，二氧化氮可与水反应制得硝酸，故C正确；
D．本实验采用加热棒进行试验，无明火加热、相对密闭，从而提高了实验的安全性，故D正确；
故选B。
12. 工业上一种绿色节能生产NaI的流程如下，X为气体单质，下列说法正确的是
A. 的电子式为：，其晶体类型为共价晶体
B. 可以用淀粉检验“合成”步骤是否足量
C. “还原”步骤中参加反应的n(N2H4·H2O)：n()=2：3
D. “还原”步骤用代替水合肼所得产品纯度更高
【答案】B
【解析】
【分析】“合成”步骤与碘反应生成碘化钠、碘酸钠及水，水合肼与碘酸钠反应生成碘化钠、氮气及水。
【详解】A．水合肼还原碘酸钠反应中，水合肼为还原剂发生氧化反应，氮元素化合价升高，生成氮气，故气体为，电子式为，其属于分子晶体，A错误；
B．“合成”步骤中足量使碘单质完全反应，可以用淀粉检验碘单质是否剩余，确定是否足量，，B正确；
C．上述还原过程中主要的离子方程式为2＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2O ，由此可知n(N2H4·H2O)：n()=3：2，C错误；
D．“还原”步骤用代替水合肼会生成硫酸盐，导致产品纯度下降，D错误；
故选B。
13. 下列实验操作、现象，能得出对应的结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铝在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，在水溶液中受水分子影响，能电离出自由移动的离子，能导电，中不含离子键，属于共价化合物，A错误；
B．用大理石和硝酸反应制取CO2气体，由于硝酸易挥发，生成的CO2气体中含有一定量的硝酸，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀，可能是硝酸与Na2SiO3反应，因此无法证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，B错误；
C．向浓硝酸中加入红热的炭，浓硝酸受热分解也能生成红棕色的二氧化氮气体，则产生红棕色气体不能证明炭可与浓硝酸发生反应，C错误；
D．将稀硫酸加入盛有Fe(NO3)2溶液的试管中，溶液变为棕黄色，且试管口有红棕色气体生成，说明溶液中有铁离子生成，硝酸根离子被还原为NO，NO遇空气变为红棕色，可证明酸性条件下氧化性：Fe3+”或“＜”：离子半径：Na+_______O2-；沸点：NH3_______PH3；熔点：CO2_______SiO2。
（3）铅与碳(C)同主族。碳元素在周期表中位置是_______；CO2的结构式为_______；CH3CH2OH与CH3OCH3互为_______；由碳族元素结构特点，可推测Pb3O4中Pb的化合价为_______。
（4）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(15P)、砷(33As)也是氮族元素。
①已知NH4Cl与PH4I的性质相似，下列对PH4I性质的推测，错误的是_______(选填序号)
a．PH4I一种共价化合物 b．PH4I能与烧碱溶液反应
c．PH4I加热后会发生升华 d．PH4I溶液能与溴水反应
②下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是_______(填字母)。
a.热稳定性：NH3>PH3
b.酸性：HNO3>H3AsO4
c.As的氧化物的水化物一定是强酸
d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
【答案】（1）b （2） ①. ＜ ②. > ③. ＜
（3） ①. 第二周期ⅣA族 ②. O=C=O ③. 同分异构体 ④. +2和+4
（4） ①. ac ②. c
【解析】
【小问1详解】
a．元素的非金属性越强，对应的单质越容易与反应，与在暗处剧烈化合，与在加热条件下缓慢反应，说明非金属性：F>I，可以用元素周期律解释，a不符合题意；
b．金属与熔融态的发生置换反应生成金属，由于钾熔点比钠低，因此高温时K为气体，反应可以正向进行，与元素周期律无关，b符合题意；
c．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，因此向溶液中通入生成，说明单质氧化性：>，即非金属性：Cl>Br，可以用元素周期律解释，c不符合题意；
d．不能与溶液反应而可以，说明金属性：Mg>Al，可以用元素周期律解释，d不符合题意；
答案选b；
【小问2详解】
核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：Na+PH3；CO2是分子晶体，而SiO2是共价晶体，故熔点：CO2＜SiO2；
【小问3详解】
碳是6号元素，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；CO2中碳原子与氧原子共用两个电子对，形成双键结构，结构式为：O=C=O；CH3CH2OH与CH3OCH3结构不同，分子式相同，互为同分异构体；由碳族元素结构特点，可推测Pb3O4中2个Pb的化合价为+2价，1个Pb的化合价为+4价，化合价有+2和+4；
【小问4详解】
①a．NH4Cl是离子化合物，PH4I与之性质相似，因此也属于离子化合物，与I－之间存在离子键，内P与H之间存在共价键，a项错误；
b．NH4Cl能与NaOH反应生成NH3，因此推测PH4I也能与NaOH反应，b项正确；
c．PH4I受热分解生成PH3和HI，而不是升华，c项错误；
d．Br2的氧化性强于I2，故Br2可以氧化I-，PH4I可以和溴水反应，d项正确；
答案选ac；
②a．元素非金属性越强，对应简单氢化物热稳定性越强，N的非金属性比P强，因此热稳定性强弱关系为NH3＞PH3，a项正确；
b．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，N的非金属性比As强，因此酸性强弱关系为HNO3＞HAsO4，b项正确；
c．并非所有砷的氧化物的水化物都是强酸，如亚砷酸()是弱酸，c项错误；
d．同一主族，元素原子半径随着原子序数的递增而增大，对应的简单离子也应随着离子电子层数变多而半径变大，d项正确；
答案选c。
16. 氮氧化物和造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：
①氮氧化物带来的污染有_______(回答一点即可)。
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图所示，脱氮效果最佳的 =_______。
（2）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图。
①上述工艺中滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为_______。
（3）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为_______。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_______。
【答案】（1） ①. 光化学烟雾或酸雨或破坏臭氧层 ②. 1∶1
（2） ①. Ca(OH)2 ②. 3＋2H＋=＋2NO↑＋H2O
（3） ①. 3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO+5H+ ②. 溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强
【解析】
【小问1详解】
①氮氧化物(NO、NO2)是大气污染物，氮氧化物带来的污染有光化学烟雾或酸雨或破坏臭氧层。故答案为：光化学烟雾或酸雨或破坏臭氧层；
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，根据图像可知，脱氮效果最佳的 =1∶1。故答案为：1∶1；
【小问2详解】
①该工艺中可采用尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋，这样就能增大NO、NO2与Ca(OH)2的接触面积，使尾气中的NO、NO2被充分吸收；滤渣可循环用于吸收尾气，可推出滤渣的主要成分是Ca(OH)2。故答案为：Ca(OH)2；
②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，Ca(NO2)2中N化合价为＋3，生成的NO中N的化合价为＋2，根据氧化还原反应规律，可推知有＋5价的N生成，应为，根据得失电子守恒配平和NO的化学计量数，再根据电荷守恒，确定反应物还有H＋，其反应的离子方程式为3＋2H＋=＋2NO↑＋H2O。故答案为：3＋2H＋=＋2NO↑＋H2O；
【小问3详解】
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，根据电子得失守恒和电荷守恒，结合质量守恒，其离子方程式为3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO+5H+。故答案为：3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO+5H+；
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强。故答案为：溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强。
17. 废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。
（2）“酸浸”过程中和稀硝酸反应生成的离子方程式为_______ 。
（3）“灼烧”的目的是除去_______。
（4）“溶解”时加入H2O2的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，H2O2的电子式为_______ ，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因_______。
（5）沉锰时若溶液pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用_______(填选项)的方式混合溶液。
a.将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液 b.将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液
检测MnCO3是否洗净，可使用的检验试剂是_______。
（6）写出“焙烧”过程的反应化学方程式为_______。
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行
（2）
（3）碳粉 （4） ①. 还原剂 ②. ③. MnO2催化H2O2分解
（5） ①. a ②. 盐酸和BaCl2溶液(BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液)
（6）
【解析】
【分析】炭包中含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，加入稀HNO3进行酸浸，此时Fe、Cu溶解，C、MnO2不溶；通入空气进行灼烧，碳粉燃烧生成二氧化碳等逸出，得到粗MnO2；将MnO2中加入H2O2/稀H2SO4进行溶解，H2O2将+4价锰还原为+2价锰(MnSO4)，同时生成O2；往MnSO4溶液中加入Na2CO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀；将沉淀在空气中焙烧，MnCO3转化为MnO2和CO2气体等。
【小问1详解】
“酸浸”时，需将Cu、Fe全部溶解，也就是需将固体与溶液充分接触，此时将结块的炭包粉碎，目的是：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。
【小问2详解】
“酸浸”过程中，和稀硝酸反应，生成NO、Cu(NO3)2等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为。
【小问3详解】
酸浸后得到的固体中混有碳粉，碳粉易燃烧并生成二氧化碳气体，则“灼烧”的目的是：除去碳粉。
【小问4详解】
“溶解”时，MnO2转化为MnSO4，则需加入还原剂，所以加入H2O2的作用是还原剂，H2O2为共价化合物，两个O原子除与H原子形成共价键外，相互间还要形成1对共用电子，电子式为；MnO2是H2O2分解的催化剂，在还原MnO2的过程中，有一部分被催化分解，所以H2O2的实际消耗量比理论值高，原因：MnO2催化H2O2分解。
【小问5详解】
沉锰时若溶液pH太高，会产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度，应将溶液pH缓慢升高，所以应采用将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液的方式混合溶液，故选a。
检测MnCO3是否洗净，需检验最后一次洗涤液中是否含有，则可使用的检验试剂是：盐酸和BaCl2溶液(BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液)。
【小问6详解】
“焙烧”过程中，MnCO3与空气中O2作用转化为MnO2和CO2气体，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为。
【点睛】H2O2在还原MnO2、氧化FeCl2等过程中，都会有一部分被催化分解。
18. 肼()可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨与次氯酸钠反应制备，并探究的性质，其制备装置如图所示。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称为_______，仪器a的作用是_______。
（2）装置A用于制NH3。发生反应的化学方程式为_______。
（3）上述装置B、C间缺少一个装置，可能导致的结果是_______。
（4）装置B中氨和次氯酸钠制备肼的化学反应方程式为_______。
（5）探究的性质。将制得的分离提纯后，进行如下实验。
[查阅资料]AgOH不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。
[提出假设]黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。
[实验验证]设计如下方案，进行实验。
（6）实验制得的肼往往以的形式存在于溶液中，从微粒间作用力说明其原因_______。
（7）产品肼的纯度测定：称取12.0g肼的粗产品，加入水的少量淀粉配成溶液后，再逐滴滴入碘液(粗产品中的杂质不与碘液反应)，充分振荡。在滴入碘液的过程中，当溶液出现变蓝时，即表示反应完全，反应后共收集到(标准状况下)。则产品肼的纯度为_______。(已知：)
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 导气和防倒吸
（2）
（3）肼的产率降低 （4）
（5） ①. 氨水 ②. 黑色固体全部溶解，产生无色气体，无色气体迅速变为红棕色(或产生红棕色气体) ③. 还原性
（6）N2H4能与H2O形成氢键
（7）80%
【解析】
【分析】装置A用NH4Cl和Ca(OH)2固体制取氨气，C装置中用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，氯气通入NaOH溶液中制取NaClO，NaClO和氨气反应生成肼。
【小问1详解】
根据装置图，仪器b的名称为恒压滴液漏斗；氨气溶于水易发生倒吸，仪器a的作用是导气和防倒吸。
【小问2详解】
装置A用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取NH3，发生反应的化学方程式为；
【小问3详解】
C中生成的氯气中含有杂质HCl，B、C间缺少除HCl的杂质装置，氢氧化钠和HCl反应，使与氯气反应的氢氧化钠减少，生成次氯酸钠减少，可能导致的结果是肼的产率降低；
【小问4详解】
装置B中氨被次氯酸钠氧化为肼，次氯酸钠被还原为氯化钠，N元素化合价由-3升高为-2、氯元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒，配平反应的化学反应方程式为；
【小问5详解】
①可溶于氨水，黑色固体部分溶解，可知试剂①是氨水；
②Ag能与硝酸反应生成硝酸银、NO、水，与硝酸反应生成硝酸银、水，所以黑色固体放入硝酸中的现象是黑色固体全部溶解，产生无色气体，无色气体迅速变为红棕色；
③黑色固体中含有，说明肼具有碱性，黑色固体中含有Ag，说明肼把硝酸银还原为Ag，肼具有还原性。
【小问6详解】
水中含有O-H键，水中H原子易于N原子形成氢键，所以肼往往以的形式存在于溶液中。
【小问7详解】
标准状况下，的物质的量为0.3ml，根据，n(N2H4)=n(N2)=0.3ml；则产品肼的纯度为。劳动项目
化学知识
A
面点师用含碳酸氢铵的膨松剂制作饼干
碳酸氢铵受热易分解
B
施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用
碱性条件下会转化为氨而损失
C
往煤炭中添加CaO脱硫
CaO熔点高
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
选项
Ⅰ中的物质
Ⅱ中收集的气体
Ⅲ中的物质
A
和浓氨水
NH3
蒸馏水
B
Cu和
NO
溶液
C
Na2SO3和75%浓硫酸
SO2
溶液
D
FeS和
H2S
CuSO4溶液
选项
实验操作
现象
结论
A
将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验
AlCl3溶液可导电
AlCl3中含有离子键
B
用大理石和硝酸反应制取的气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀(H2SiO3)
酸性：H2CO3>H2SiO3
C
向浓HNO3中加入红热的炭
有红棕色气体产生
炭与浓HNO3发生了反应
D
将稀硫酸加入盛有Fe(NO3)2溶液的试管中
溶液变为黄色，且试管口有红棕色气体生成
酸性条件下氧化性：Fe3+< (H+)
实验Ⅰ
开始无明显现象，渐有小气泡生成，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
实验Ⅱ
最初反应较慢，随后加快，反应剧烈；产生红棕色气体；溶液呈绿色。
操作
现象
结论
ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入足量①_______，振荡
黑色固体部分溶解
黑色固体中有
ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡
②_______
黑色固体是Ag和，则肼具有的性质是碱性和③_______