广东省东莞市虎门外语学校2024~2025学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份广东省东莞市虎门外语学校2024~2025学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），共28页。试卷主要包含了相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，21小题，满分（97+3）分。考试用时60分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 K-39
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 肠粉是广东的传统美食之一，肠粉粉馅料中的虾仁富含的营养素是
A. 油脂B. 蛋白质C. 维生素D. 无机盐
2. 某自热火锅发热包成分为：生石灰、活性炭、铝粉、活性铁、还原铁粉、碳酸钠；其成分中属于氧化物的是
A. 生石灰B. 活性炭C. 铝粉D. 碳酸钠
3. 微量元素与人体健康密切相关。人体缺乏铁元素可能会导致
A 贫血B. 坏血病C. 夜盲症D. 甲状腺肿大
4. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。为了促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，应施加的化学肥料是
A. B. KClC. D.
5. 《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是
A. “烧”涉及氧化反应B. “灰”指草木灰，含有碳酸钾
C. “灰淋汁”涉及溶解D. “取碱浣（洗）衣”利用碱的腐蚀性
6. 氪能吸收X射线，可用作X射线工作时的遮光材料。氪原子的结构示意图及氪元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A. B. 氪元素符号是Kr
C. 氪原子的核电荷数为36D. 氪的相对原子质量为83.80g
7. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A. 分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物
B. 守恒思想：过氧化氢分解生成氧气质量等于参加反应的过氧化氢中氧元素质量
C. 宏微结合：一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们的分子构成不同
D. 证据推理：氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，中和反应都没有明显现象
8. 利用镁矿资源将CO2转化成重要的化工原料碳酸镁，工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A. “电解槽”把电能转化为化学能
B. “矿化塔”中发生化学反应方程式：Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2
C. 理论上，实验过程中无须补充CO2
D. 该方法有利于减少温室气体的排放
9. 化学与国计民生息息相关，以下做法中，不合理的是
A. 农业上，用熟石灰中和土壤的酸性
B. 生活中，用小苏打做发酵粉
C. 医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多
D. 工业上，用铁桶盛放硫酸铜溶液
10. 实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液，下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是
A. 酚酞试液B. 硫酸钠溶液C. 氯化铜溶液D. 氧化铜
11. 高效净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)可除去水中的悬浮物且能杀菌消毒，其与水的反应为4Na2FeO4+10H2O=4X↓+3O2↑+8NaOH。下列说法正确的是
A. X的化学式为Fe(OH)2
B. 反应中有两种元素化合价发生改变
C. NaOH在农业生产中用于改良酸性土壤
D. 明矾具有与高铁酸钠同样的净水能力，能吸附水中的色素与异味
12. 山梨酸钾（）是国际公认的低毒、高效的酸型防腐剂之一。下列关于山梨酸钾的说法正确的是
A. 由三种元素组成B. 含有一个氧分子
C. 钾元素的质量分数为35%D. 碳、氢原子的个数比为6:7
13. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4、ZnSO4可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图。下列说法正确的是
A. Cu2+的去除率随pH的增大而一直增大
B. 金属离子的去除只发生碳吸附物理变化
C. 相同pH条件下，Cu2+的去除率远低于Zn2+
D. pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡是由于铁与酸反应产生
15. 已知甲、乙、丙分别是NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硝酸三种溶液中的各一种，取三等份MgSO4溶液，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，加入甲、乙试剂均出现白色沉淀，加入丙试剂无明显变化，则下列推断中正确的是
A. 甲是NaOH溶液
B. 丙是稀硝酸
C. 甲、乙试剂出现的白色沉淀成分不同
D. 向乙产生的沉淀中加入过量的丙，沉淀一定溶解
二、非选择题：第16小题6分，第17小题8分，第18、19、20小题各10分，第21小题8分，共52分。
16. 创新是社会进步的不竭动力。某化学兴趣小组设计了制取氧气和燃烧条件探究的创新实验。如图，请回答下列问题。
【查阅资料】①白磷的着火点为40℃；
②
（1）图A中使用注射器的优点是__________。
（2）按图连接好装置，将注射器内筒向外拉出一段距离，装置C（装有水）中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中水柱不下降，这一操作的目的是检查装置的______。
（3）向装置A中分别装入适量溶液和少量粉末，装置B中试管装入一小颗白磷，装置C中装入适量NaOH溶液，连接好装置，缓慢推注射器，向锥形瓶内注入溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧。装置A中发生反应的化学方程式是_________。
（4）向装置B的仪器a中注入90℃热水，片刻，可观察到小试管中的白磷会______（填“燃烧”或“不燃烧”）。
（5）装置C的作用是_____________。
17. 中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。请回答下列问题。
（1）自然界中的来源有_______（任写一点），大气中的过多会加剧______效应。
（2）“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的，可达到消耗的目的，写出该反应的化学方程式为__________。某实验基地通过如图1技术将压入地下实现的封存，此封存技术可行的依据是______________。
（3）若能合理利用，将会是一种重要的原料。
①与在催化条件下反应生成甲醇（）。反应的化学方程式为：，X的化学式为_________。
②可用于食品保鲜，实验测得气体中的体积分数与溶液pH的关系如图2所示：
a.气体中体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中________（填化学式）的浓度增大。
b.智能化食品包装通过颜色变化显示包装内气体含量的变化。举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质_______。
18. 兴趣小组的同学在实验室进行如下两组实验，请你参与并回答下列问题：
ⅰ组：和的实验室制取
（1）仪器①的名称为_______________。
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置应该选择____________（填字母，从装置A、B中选择）。
（3）实验室用制取，反应的化学方程式为______________。若要收集一瓶较干燥的，应选择装置__________（填字母，从装置C、D中选择）。
（4）利用装置B制取的试剂是__________（填名称）；若选用装置E收集，气体应从________（填“a”或“b”）口通入。
ⅱ组：确定装置B中反应后溶液成分
（5）为确定制取反应后溶液中溶质成分，小明向反应后的溶液中加入少量锌粒，观察到的现象是_________，说明溶液中含有HCl。据此可以确定反应后溶液中溶质成分为___________（用化学式表示）。
（6）小红提出用pH试纸检测反应后溶液的pH，也可得到相同的结论，则小红测得的pH值_____（填“大于”、“小于”或“等于”）7。
19. 铁及其化合物在生产生活中应用广泛，化学学习小组的同学以“铁的锈蚀与防护以及铁的冶炼等”为主题开展项目式学习。
【项目一】铁的锈蚀与防护
小组同学设计了下图所示装置进行铁钉生锈的有关实验：
（1）一周时间后，C中的铁钉生锈，A、B中的铁钉无明显锈蚀，由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟________（填化学式）等物质作用的过程。
（2）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密的氧化物（其中Fe、O元素质量比为21:8）保护膜，该氧化物的化学式为____________。
【项目二】铁的冶炼
小组同学通过查阅资料了解到《天工开物》里记载了古代炼铁的工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤……或用煤炭……扇炉风箱必用四人……土化成铁……”
小组同学设计了下图所示装置在实验室进行了模拟炼铁实验。
（3）装置A中炼铁的反应原理是：________（用化学方程式表示）。
【项目三】脱氧剂真的能消耗氧气吗？
小明买来一袋某品牌的巴旦木果，发现里面有一小袋脱氧剂，他对该脱氧剂非常好奇，于是和同学们一起进行了如下探究。
【查阅资料】①食品脱氧剂的主要成分有铁粉、活性炭和氯化钠；脱氧剂能通过化学反应消耗包装袋内的氧气从而延长食品的保质期。
②磁铁能吸引铁，但不能吸引氯化钠。
（4）同学们将一小袋未使用过的脱氧剂进行如图实验，充分反应，一段时间后，将燃着的木条伸入两个集气瓶中，观察到集气瓶__________（填“甲”或“乙”）中燃着的木条更快熄灭，证明脱氧剂能消耗氧气。
[提出问题]久置的脱氧剂的成分有哪些？
[作出猜想]久置的脱氧剂中除活性炭和氯化钠外，对其它成分同学们提出如下几种猜想：
（5）猜想1：含有铁粉；猜想2：含有氧化铁；猜想3：含__________；
[实验探究]
（6）同学们通过如下操作验证久置的脱氧剂的成分。
（7）步骤②中发生反应的化学方程式为：_______________。
（8）同学们一致认为步骤③操作不合理，为得到正确的实验结论，你对实验步骤②提出的修改建议是：____________。最后，根据修改后的实验方案，小组同学完成了探究任务。
20. 1839年林则徐在虎门销烟（如图1）“至销毁之方，亦复熟筹屡试。向来用火烧化，伴以桐油，其法未尝不善。第访闻焚过之后，必有残膏余沥，糁入地中，积惯熬煎之人，竟能掘地取之，十得二三，是流毒仍难尽绝。臣等广咨博采，知鸦片忌者二物，一曰盐卤，二曰石灰。”
（1）销毁鸦片时用桐油销毁，但流毒难尽，原因是燃烧过程中有毒分子会__________（用微粒的性质解释）进入到空气和土地中。
（2）鸦片最忌盐卤和石灰，东莞沿海，可直接用海水和生石灰反应制取，原因是该反应过程_______（填“吸收”或“放出”）热量，化学方程式为___________，反应的基本类型为_____反应。
（3）如图2为钙元素的价类转变二维图：
a.表示的物质类别为_______，其在农业中的应用是______________（写一个）。
b.丁是生活中常见的难溶性盐，可用作建筑材料，丙可与________（多选，填字母）反应生成丁（反应④）。
A. B. C. D.HCl
写出其中属于复分解反应的化学方程式_________。
21. 某废液100克，含有硫酸和硫酸铜，为测定废液中硫酸铜的溶质质量分数进行如下实验。向废液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如图1所示。
（1）与反应的NaOH溶液的质量是________克；
（2）废液中硫酸铜的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）根据计算所得数据在图2中画出产生沉淀的曲线并标出必要的坐标点。
2024-2025学年度第二学期3月教学质量自查
九年级化学
本试卷共8页，21小题，满分（97+3）分。考试用时60分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 K-39
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 肠粉是广东传统美食之一，肠粉粉馅料中的虾仁富含的营养素是
A. 油脂B. 蛋白质C. 维生素D. 无机盐
【答案】B
【解析】
【详解】虾仁中富含蛋白质。
故选B。
2. 某自热火锅的发热包成分为：生石灰、活性炭、铝粉、活性铁、还原铁粉、碳酸钠；其成分中属于氧化物的是
A. 生石灰B. 活性炭C. 铝粉D. 碳酸钠
【答案】A
【解析】
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；
B、活性炭的主要成分为碳，属于混合物，不符合题意；
C、铝粉是由铝元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
D、碳酸钠是由金属钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。
故选：A。
3. 微量元素与人体健康密切相关。人体缺乏铁元素可能会导致
A. 贫血B. 坏血病C. 夜盲症D. 甲状腺肿大
【答案】A
【解析】
【详解】A、人体缺乏铁元素会导致贫血，符合题意；
B、缺乏维生素C会导致坏血病，不符合题意；
C、缺乏维生素A会导致夜盲症，不符合题意；
D、缺乏碘元素会导致甲状腺肿大，不符合题意。
故选A。
4. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。为了促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，应施加的化学肥料是
A. B. KClC. D.
【答案】D
【解析】
【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿；钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害；为了促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，应施加的化学肥料是氮肥。
【详解】A、含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，错误；
B、KCl含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，错误；
C、含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，错误；
D、含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，错误；
故选D。
5. 《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是
A. “烧”涉及氧化反应B. “灰”指草木灰，含有碳酸钾
C. “灰淋汁”涉及溶解D. “取碱浣（洗）衣”利用碱的腐蚀性
【答案】D
【解析】
【详解】A、“烧”即是柴火在空气中燃烧，与氧气反应，所发生的反应属于氧化反应，正确；
B、草木灰的成分中含碳酸钾，“灰”指草木灰，含有碳酸钾，正确；
C、“灰淋汁”是用水溶解得到碳酸钾溶液，碳酸钾能溶于水，涉及溶解知识，正确；
D、“取碱浣（洗）衣”是利用的碱性物质能与油污反应的性质，错误。
故选D。
6. 氪能吸收X射线，可用作X射线工作时的遮光材料。氪原子的结构示意图及氪元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A. B. 氪的元素符号是Kr
C. 氪原子的核电荷数为36D. 氪的相对原子质量为83.80g
【答案】BC
【解析】
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则，说法错误，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字右上方符号表示元素符号，则氪的元素符号是Kr，说法正确，符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数，则氪原子的核电荷数为36，说法正确，符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故氪的相对原子质量为83.80，说法错误，不符合题意。
故选：BC。
7. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A. 分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物
B. 守恒思想：过氧化氢分解生成氧气质量等于参加反应的过氧化氢中氧元素质量
C. 宏微结合：一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们的分子构成不同
D. 证据推理：氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，中和反应都没有明显现象
【答案】C
【解析】
【详解】A、生铁、矿泉水都属于混合物，液氮是液态的氮气，只含有一种物质，属于纯净物，故选项说法错误；
B、根据式知，反应中消耗的过氧化氢中氧元素的质量=生成的氧气的质量+生成水中氧元素的质量，故选项说法错误；
C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，故选项说法正确；
D、稀盐酸和氢氧化钠溶液中和时无明显现象，但并不是所有酸碱中和反应都没有明显现象，如硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故选项说法错误。
故选C。
8. 利用镁矿资源将CO2转化成重要的化工原料碳酸镁，工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A. “电解槽”把电能转化为化学能
B. “矿化塔”中发生化学反应方程式：Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2
C. 理论上，实验过程中无须补充CO2
D. 该方法有利于减少温室气体的排放
【答案】C
【解析】
【详解】A、“电解槽”把电能转化为化学能，故A不符合题意；
B、“矿化塔”中发生的反应是氢氧化镁和二氧化碳反应生成碳酸氢镁，化学方程式书写正确，故B不符合题意；
C、由于生成的碳酸镁中含有碳元素，加热分解器中产生的二氧化碳少于矿化塔中通入的二氧化碳，则实验过程中需要补充CO2，故C符合题意；
D、该流程将二氧化碳转化为化工原料碳酸镁，有利于减少温室气体的排放，故D不符合题意。
故选C。
9. 化学与国计民生息息相关，以下做法中，不合理的是
A. 农业上，用熟石灰中和土壤的酸性
B. 生活中，用小苏打做发酵粉
C. 医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多
D. 工业上，用铁桶盛放硫酸铜溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、熟石灰氢氧化钙能和酸性物质反应，故农业上用熟石灰改良酸性土壤，正确；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，则生活中，用小苏打做发酵粉，正确；
C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，正确；
D、铁比铜活泼，铁可与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则工业上，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，错误。
故选D。
10. 实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液，下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是
A. 酚酞试液B. 硫酸钠溶液C. 氯化铜溶液D. 氧化铜
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，可以鉴别，不符合题意；
B、硫酸钠溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液均不反应，不能鉴别，符合题意；
C、氯化铜与稀盐酸不反应，无明显现象，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，可观察到产生蓝色沉淀，可以鉴别，不符合题意；
D、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，可观察到固体溶解、溶液变蓝色，氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，可以鉴别，不符合题意；
故选B。
11. 高效净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)可除去水中的悬浮物且能杀菌消毒，其与水的反应为4Na2FeO4+10H2O=4X↓+3O2↑+8NaOH。下列说法正确的是
A. X的化学式为Fe(OH)2
B. 反应中有两种元素化合价发生改变
C. NaOH在农业生产中用于改良酸性土壤
D. 明矾具有与高铁酸钠同样的净水能力，能吸附水中的色素与异味
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Na、Fe、O、H原子的个数分别为：8、4、26、20，反应后Na、Fe、O、H原子的个数分别为：8、0、14、8，故X的化学式为Fe（OH）3，故选项A说法错误；
B、Na2FeO4中铁元素的化合价为+6，Fe（OH）3中铁元素的化合价为+3；Na2FeO4和H2O中氧元素的化合价为-2，O2中氧元素的化合价为0，故有2种元素化合价发生改变，故选项B说法正确；
C、NaOH有强腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，故选项C说法错误；
D、明矾可除去水中的悬浮物，不能吸附水中的色素与异味，故选项D说法错误；
故选：B。
12. 山梨酸钾（）是国际公认的低毒、高效的酸型防腐剂之一。下列关于山梨酸钾的说法正确的是
A. 由三种元素组成B. 含有一个氧分子
C. 钾元素的质量分数为35%D. 碳、氢原子的个数比为6:7
【答案】D
【解析】
【详解】A、由山梨酸钾的化学式C6H7KO2可知， 山梨酸钾由碳、氢、钾、氧四种元素组成，故选项说法错误；
B、分子由原子构成，1个山梨酸钾分子中含2个氧原子而不含氧分子，故选项说法错误；
C、山梨酸钾中钾元素的质量分数为，故选项说法错误；
D、山梨酸钾中碳、氢原子的个数比为6：7，故选项说法正确；
故选：D
13. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，涤纶属于合成纤维，灼烧产生特殊的气味，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
B、加入适量氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能检验溶液中是否含有硫酸根离子，因为能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的除了硫酸根离子，还有碳酸根离子、银离子等，故选项不能达到实验目的；
C、通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
D、加入过量稀盐酸，碳酸钙和氧化钙均能与稀盐酸反应，不能达到除杂目的，故选项不能达到实验目的；
故选A。
14. 湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4、ZnSO4可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图。下列说法正确的是
A. Cu2+的去除率随pH的增大而一直增大
B. 金属离子的去除只发生碳吸附物理变化
C. 相同pH条件下，Cu2+的去除率远低于Zn2+
D. pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡是由于铁与酸反应产生
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，Cu2+的去除率随pH的增大先增大后减小，不符合题意；
B、金属离子的去除不仅发生碳吸附物理变化，还发生了铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、由图可知，相同pH条件下，Cu2+的去除率高于Zn2+，不符合题意；
D、pH＜3时，溶液中含氢离子，铁炭混合物表面有大量气泡是因为铁与酸反应生成氢气，符合题意。
故选D。
15. 已知甲、乙、丙分别是NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硝酸三种溶液中的各一种，取三等份MgSO4溶液，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，加入甲、乙试剂均出现白色沉淀，加入丙试剂无明显变化，则下列推断中正确的是
A. 甲是NaOH溶液
B. 丙是稀硝酸
C. 甲、乙试剂出现的白色沉淀成分不同
D. 向乙产生的沉淀中加入过量的丙，沉淀一定溶解
【答案】BC
【解析】
【分析】已知甲、乙、丙分别是NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硝酸三种溶液中的各一种，取三等份MgSO4溶液，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，加入甲、乙试剂均出现白色沉淀，加入丙试剂无明显变化，氢氧化钠和硫酸镁生成氢氧化镁白色沉淀，硝酸钡和硫酸镁生成硫酸钡白色沉淀，则甲、乙为NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液的一种，丙为稀硝酸；
【详解】A、由分析可知，甲可能是NaOH溶液也可能是硝酸钡，故选项说法错误；
B、由分析可知，丙是稀硝酸，故选项说法正确；
C、由分析可知，甲、乙试剂出现的白色沉淀为氢氧化镁、硫酸钡，成分不同，故选项说法正确；
D、向乙产生沉淀中加入过量的丙，沉淀不一定溶解，若沉淀是硫酸钡，稀硝酸和硝酸钡不反应，沉淀不溶解，故选项说法错误；
故选：BC。
二、非选择题：第16小题6分，第17小题8分，第18、19、20小题各10分，第21小题8分，共52分。
16. 创新是社会进步的不竭动力。某化学兴趣小组设计了制取氧气和燃烧条件探究的创新实验。如图，请回答下列问题。
【查阅资料】①白磷的着火点为40℃；
②
（1）图A中使用注射器的优点是__________。
（2）按图连接好装置，将注射器内筒向外拉出一段距离，装置C（装有水）中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，这一操作的目的是检查装置的______。
（3）向装置A中分别装入适量溶液和少量粉末，装置B中试管装入一小颗白磷，装置C中装入适量NaOH溶液，连接好装置，缓慢推注射器，向锥形瓶内注入溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧。装置A中发生反应的化学方程式是_________。
（4）向装置B的仪器a中注入90℃热水，片刻，可观察到小试管中的白磷会______（填“燃烧”或“不燃烧”）。
（5）装置C的作用是_____________。
【答案】（1）可以控制化学反应速率
（2）气密性 （3）
（4）燃烧 （5）吸收有害物质五氧化二磷，防止污染环境
【解析】
【小问1详解】
图A中使用注射器可以控制液体滴加的速度，进而可以控制化学反应速率；
【小问2详解】
将注射器内筒向外拉出一段距离，装置C（装有水）中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，说明装置不漏气，即这一操作的目的是检查装置的气密性；
【小问3详解】
由图可知，装置A中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
向装置B的仪器a中注入90℃热水，生成的氧气与白磷接触，则观察到装置B中的小试管中的白磷燃烧，产生大量白烟；
【小问5详解】
由题文可知，五氧化二磷与氢氧化钠反应生成磷酸钠和水，则装置C的作用是吸收生成的五氧化二磷，防止生成物污染空气。
17. 中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。请回答下列问题。
（1）自然界中的来源有_______（任写一点），大气中的过多会加剧______效应。
（2）“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的，可达到消耗的目的，写出该反应的化学方程式为__________。某实验基地通过如图1技术将压入地下实现的封存，此封存技术可行的依据是______________。
（3）若能合理利用，将会是一种重要的原料。
①与在催化条件下反应生成甲醇（）。反应的化学方程式为：，X的化学式为_________。
②可用于食品保鲜，实验测得气体中的体积分数与溶液pH的关系如图2所示：
a.气体中体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中________（填化学式）的浓度增大。
b.智能化食品包装通过颜色变化显示包装内气体含量的变化。举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质_______。
【答案】（1） ①. 化石燃料的燃烧，动植物的呼吸作用 ②. 温室
（2） ①. ②. 分子之间存在间隔
（3） ①. ②. ③. 紫色石蕊溶液
【解析】
【小问1详解】
自然界中二氧化碳的来源有：化石燃料的燃烧，动植物的呼吸作用等；
大气中二氧化碳含量过多，会加剧温室效应；
【小问2详解】
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
某实验基地通过如图1技术将二氧化碳压入地下实现二氧化碳的封存，此封存技术可行的依据是：分子之间存在间隔，受压后分子之间的间隔变小；
【小问3详解】
①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故X的化学式为：H2O；
②a、由图可知，气体中二氧化碳体积分数增大时，溶液的pH逐渐减小，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，故造成图示变化的主要原因是溶液中H2CO3的浓度增大；
b、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，气体中二氧化碳体积分数增大时，溶液的pH逐渐减小，故可通过颜色变化用于该智能化包装的物质可以选择紫色石蕊试液。
18. 兴趣小组的同学在实验室进行如下两组实验，请你参与并回答下列问题：
ⅰ组：和的实验室制取
（1）仪器①的名称为_______________。
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置应该选择____________（填字母，从装置A、B中选择）。
（3）实验室用制取，反应的化学方程式为______________。若要收集一瓶较干燥的，应选择装置__________（填字母，从装置C、D中选择）。
（4）利用装置B制取的试剂是__________（填名称）；若选用装置E收集，气体应从________（填“a”或“b”）口通入。
ⅱ组：确定装置B中反应后溶液的成分
（5）为确定制取反应后溶液中溶质成分，小明向反应后的溶液中加入少量锌粒，观察到的现象是_________，说明溶液中含有HCl。据此可以确定反应后溶液中溶质成分为___________（用化学式表示）。
（6）小红提出用pH试纸检测反应后溶液的pH，也可得到相同的结论，则小红测得的pH值_____（填“大于”、“小于”或“等于”）7。
【答案】（1）酒精灯 （2）B
（3） ①. ②. C
（4） ①. 大理石或石灰石和稀盐酸 ②. a
（5） ①. 有气泡产生 ②. ，HCl
（6）小于
【解析】
【小问1详解】
①为酒精灯；
【小问2详解】
若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应为固液常温型，发生装置应该选择B；
【小问3详解】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气密度比空气大，可选择C向上排空气法收集一瓶较干燥的氧气；
【小问4详解】
利用装置B制取的试剂是石灰石或大理石和稀盐酸；
二氧化碳密度比空气大，若选用装置E收集，气体应从a口通入；
【小问5详解】
石灰石或大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，制取二氧化碳反应后的溶液中溶质一定有生成的氯化钙，可能含有氯化氢；为确定制取反应后溶液中溶质成分，小明向反应后的溶液中加入少量锌粒，观察到的现象是产生气泡（锌和氯化氢反应生成氯化锌和氢气），说明溶液中含有HCl；
据此可以确定反应后溶液中溶质成分为氯化钙和氯化氢，化学式为，HCl;
【小问6详解】
用pH试纸检测反应后溶液的pH，也可得到相同的结论（溶质含有氯化钙和氯化氢），则小红测得的pH值小于7，说明溶液显酸性，即反应后的溶液中溶质含有氯化氢，则可以确定反应后溶液中溶质成分为氯化钙和氯化氢。
19. 铁及其化合物在生产生活中应用广泛，化学学习小组的同学以“铁的锈蚀与防护以及铁的冶炼等”为主题开展项目式学习。
【项目一】铁的锈蚀与防护
小组同学设计了下图所示装置进行铁钉生锈的有关实验：
（1）一周时间后，C中的铁钉生锈，A、B中的铁钉无明显锈蚀，由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟________（填化学式）等物质作用的过程。
（2）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密的氧化物（其中Fe、O元素质量比为21:8）保护膜，该氧化物的化学式为____________。
【项目二】铁的冶炼
小组同学通过查阅资料了解到《天工开物》里记载了古代炼铁的工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤……或用煤炭……扇炉风箱必用四人……土化成铁……”
小组同学设计了下图所示装置实验室进行了模拟炼铁实验。
（3）装置A中炼铁的反应原理是：________（用化学方程式表示）。
【项目三】脱氧剂真的能消耗氧气吗？
小明买来一袋某品牌的巴旦木果，发现里面有一小袋脱氧剂，他对该脱氧剂非常好奇，于是和同学们一起进行了如下探究。
【查阅资料】①食品脱氧剂的主要成分有铁粉、活性炭和氯化钠；脱氧剂能通过化学反应消耗包装袋内的氧气从而延长食品的保质期。
②磁铁能吸引铁，但不能吸引氯化钠。
（4）同学们将一小袋未使用过的脱氧剂进行如图实验，充分反应，一段时间后，将燃着的木条伸入两个集气瓶中，观察到集气瓶__________（填“甲”或“乙”）中燃着的木条更快熄灭，证明脱氧剂能消耗氧气。
[提出问题]久置的脱氧剂的成分有哪些？
[作出猜想]久置的脱氧剂中除活性炭和氯化钠外，对其它成分同学们提出如下几种猜想：
（5）猜想1：含有铁粉；猜想2：含有氧化铁；猜想3：含__________；
[实验探究]
（6）同学们通过如下操作验证久置的脱氧剂的成分。
（7）步骤②中发生反应的化学方程式为：_______________。
（8）同学们一致认为步骤③操作不合理，为得到正确的实验结论，你对实验步骤②提出的修改建议是：____________。最后，根据修改后的实验方案，小组同学完成了探究任务。
【答案】（1），
（2）
（3）
（4）乙 （5）铁粉，氧化铁
（6）溶液变为黄色 （7）
（8）稀盐酸改为稀硝酸
【解析】
【小问1详解】
A试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，B试管中铁钉只与水接触，不生锈，C试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，A、C对比可得出，铁生锈需要与水接触，B、C对比可得出，铁生锈需要与氧气接触，故铁的锈蚀是铁跟O2、H2O作用的过程；
【小问2详解】
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该氧化物中Fe、O元素的原子个数比为：，则其化学式为：Fe3O4；
【小问3详解】
装置A中炼铁的反应原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
将一小袋未使用过的脱氧剂进行如图实验，充分反应，一段时间后，将燃着的木条伸入两个集气瓶中，观察到集气瓶乙中燃着的木条更快熄灭，说明乙中氧气含量较少，说明脱氧剂能消耗氧气；
【小问5详解】
铁生锈生成氧化铁，如果铁没有生锈，则久置的脱氧剂中还含有铁，如果铁完全生锈，则还含有氧化铁，如果铁部分生锈，则还含有铁和氧化铁的混合物，故猜想3：含有铁粉和氧化铁；
【小问6详解】
②结论为脱氧剂中含有氧化铁和活性炭，取步骤①中被磁铁完全吸引后的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，活性炭和稀盐酸不反应，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故现象是：有少量黑色固体剩余，且溶液变为黄色；
【小问7详解】
步骤②中发生反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
【小问8详解】
步骤②中加入了稀盐酸，引入了氯离子，会对氯化钠的检验产生干扰，为了得到正确的实验结论，可将稀盐酸改为稀硝酸，从而排除干扰。
20. 1839年林则徐在虎门销烟（如图1）“至销毁之方，亦复熟筹屡试。向来用火烧化，伴以桐油，其法未尝不善。第访闻焚过之后，必有残膏余沥，糁入地中，积惯熬煎之人，竟能掘地取之，十得二三，是流毒仍难尽绝。臣等广咨博采，知鸦片忌者二物，一曰盐卤，二曰石灰。”
（1）销毁鸦片时用桐油销毁，但流毒难尽，原因是燃烧过程中有毒分子会__________（用微粒的性质解释）进入到空气和土地中。
（2）鸦片最忌盐卤和石灰，东莞沿海，可直接用海水和生石灰反应制取，原因是该反应过程_______（填“吸收”或“放出”）热量，化学方程式为___________，反应的基本类型为_____反应。
（3）如图2为钙元素的价类转变二维图：
a.表示的物质类别为_______，其在农业中的应用是______________（写一个）。
b.丁是生活中常见的难溶性盐，可用作建筑材料，丙可与________（多选，填字母）反应生成丁（反应④）。
A. B. C. D.HCl
写出其中属于复分解反应的化学方程式_________。
【答案】（1）不断运动
（2） ①. 放出 ②. ③. 化合
（3） ①. 碱 ②. 改良酸性土壤 ③. BC ④.
【解析】
【小问1详解】
因为分子在不断运动，所以燃烧过程中有毒分子会进入到空气和土地中。
【小问2详解】
生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热；
化学方程式为；
此反应是两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。
【小问3详解】
物质一般分为酸、碱、盐、单质、氧化物，除 a 外已有单质、氧化物、盐，酸是在溶液中电离出的阳离子只有H+的物质，a 对应的物质中钙元素化合价为+2价，说明含有，则不可能属于酸，因此 a 的物质类别为碱；
碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的物质，则丙是Ca(OH)2，Ca(OH)2在农业上可用于改良酸性土壤等；
丁是难溶性盐且可用作建筑材料，应为碳酸钙；丙是氢氧化钙。
A、BaCO3不溶于水，氢氧化钙与BaCO3不反应，A选项错误；
B、氢氧化钙与Na2CO3反应生成生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，B选项正确；
C、氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，C选项正确；
D、氢氧化钙与HCl反应生成氯化钙、水，D选项错误。
故选BC。
符合要求物质中，氢氧化钙与Na2CO3的反应属于复分解反应，化学方程式为。
21. 某废液100克，含有硫酸和硫酸铜，为测定废液中硫酸铜的溶质质量分数进行如下实验。向废液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如图1所示。
（1）与反应的NaOH溶液的质量是________克；
（2）废液中硫酸铜的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）根据计算所得数据在图2中画出产生沉淀的曲线并标出必要的坐标点。
【答案】（1）150 （2）解：由图1可知，与硫酸铜反应的NaOH溶液的质量是200g-50g=150g；则消耗氢氧化钠的质量为150g×16%=24g ；
设硫酸铜的质量为x，
x=48g
则废液中硫酸铜的溶质质量分数为，
答：废液中硫酸铜的溶质质量分数为48%。
（3）
【解析】
【小问1详解】
将氢氧化钠加到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，此过程中硫酸不断被消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，至氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH=7，此过程消耗氢氧化钠溶液50g，然后继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此过程中溶液的pH不变，消耗氢氧化钠溶液200g-50g=150g；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
由图1可知，与硫酸铜反应的NaOH溶液的质量是200g-50g=150g；则消耗氢氧化钠的质量为150g×16%=24g ；
设生成氢氧化铜沉淀的质量为y，
y=29.4g；
当加入50g氢氧化钠溶液时开始生成沉淀，当加入200g氢氧化钠溶液时生成沉淀最多是29.4g，所以产生沉淀的曲线图象是：。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别涤纶和羊毛
分别灼烧，闻气味
B
检验溶液中是否含有
加入适量溶液
C
除去CO中的
通过灼烧的CuO
D
分离和CaO的混合物
加入过量稀盐酸，过滤
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量久置的脱氧剂于表面皿中，用足量磁铁吸引
有黑色固体被磁铁吸引
脱氧剂中含有铁粉
②取步骤①中被磁铁完全吸引后的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸
有少量黑色固体剩余，且________
脱氧剂中含有氧化铁和活性炭
③取一定量步骤②中反应后的溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液
有白色沉淀产生
脱氧剂中含有氯化钠
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别涤纶和羊毛
分别灼烧，闻气味
B
检验溶液中是否含有
加入适量溶液
C
除去CO中的
通过灼烧的CuO
D
分离和CaO的混合物
加入过量稀盐酸，过滤
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量久置的脱氧剂于表面皿中，用足量磁铁吸引
有黑色固体被磁铁吸引
脱氧剂中含有铁粉
②取步骤①中被磁铁完全吸引后的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸
有少量黑色固体剩余，且________
脱氧剂中含有氧化铁和活性炭
③取一定量步骤②中反应后的溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液
有白色沉淀产生
脱氧剂中含有氯化钠