2025版高考热点题型与考点专练化学3.离子反应试题（Word版附答案）

这是一份2025版高考热点题型与考点专练化学3.离子反应试题（Word版附答案），共5页。试卷主要包含了硫元素约占地球总质量的1，1 ml·L-1碳酸钠溶液中等内容，欢迎下载使用。
A.用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2:2CO32-+SO2+H2O===SO32-+2HCO3-
B.用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
C.将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中:Br2+3SO32-+H2O===2Br-+2HSO3-+SO42-
D.将KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中:5I-+IO3-+6H+===3I2+3H2O
2.(特定元素离子方程式正误判断)硫元素约占地球总质量的1.9%,广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在,硫的氢化物(H2S、H2S2)均有弱酸性;低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色,在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应,促进了硫元素在地球各圈层中的循环。下列化学反应的表示正确的是(A)
A.二硫化氢与足量烧碱溶液反应:H2S2+2OH-===S22-+2H2O
B.黄铁矿在细菌作用下转化为强酸:2FeS2+2H2O+7O22Fe2++4H++4SO42-
C.用Na2S2O3除去废水中的氯气:S2O32-+4Cl2+10OH-===2SO42-+8Cl-+5H2O
D.硫化亚铁除废水中汞离子:S2-+Hg2+===HgS↓
3.(离子共存判断)在强酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组合是(A)
A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
B.K+、Na+、AlO2-、NO3-
C.K+、NH4+、MnO4-、SO42-
D.Na+、K+、NO3-、HSO3-
4.(离子方程式正误判断)已知几种弱酸的电离平衡常数数值如表:
下列离子方程式书写正确的是(C)
A.F-+HClO===HF+ClO-
B.2ClO-+CO2+H2O===CO32-+2HClO
C.CO32-+2HF===2F-+CO2↑+H2O
D.HCO3-+HClO===ClO-+CO2↑+H2O
5.(离子检验)通过下列实验探究SO2与Fe3+的反应。将过量的SO2通入FeCl3溶液后,将溶液分为3份并进行以下实验:
实验1:第一份溶液中加入少量KMnO4溶液,溶液紫红色褪去
实验2:第二份溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀
实验3:第三份溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
下列说法正确的是(D)
A.“实验1”中使KMnO4溶液褪色的一定是Fe2+
B.“实验2”说明溶液中含有Fe2+,一定不含Fe3+
C.“实验3”中产生的白色沉淀是BaSO3
D.SO2与Fe3+反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+
6.(离子反应的综合)下列离子在一定条件下能共存,且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是(A)
7.(限定条件离子共存)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下,下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是(A)
A.0.1 ml·L-1碳酸钠溶液(pH=11)中:AlO2-、Cl-、CN-
B.加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子:K+、NH4+、CH3COO-、S2-
C.0.1 ml·L-1酸性KMnO4溶液中:C2O42-、Fe2+、SO42-、Br-
D.常温下Kwc(H+)=10-13 ml·L-1的溶液中:Cl-、Fe2+、NO3-、NH4+
8.(工业生产应用)自来水厂利用铁屑及FeCl2溶液处理泄漏的Cl2。下列有关说法不正确的是(D)
A.Cl2和水反应的离子方程式为H2O+Cl2HClO+H++Cl-
B.吸收泄漏氯气的离子方程式为2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+
C.铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2,使吸收液获得再生
D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-
9.(限定条件离子共存)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验中需对过滤出产品的母液(pH