2025年安徽省马鞍山市雨山区中考二模化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2025年安徽省马鞍山市雨山区中考二模化学试题（原卷版+解析版），共23页。试卷主要包含了本试卷共两部分，17小题， 下列实验操作中，正确的是， 下列有关说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷共两部分，17小题（分“选择题12题12分”和“非选择题5题28分”），满分43分（考生得分大于或等于40分时按40分计入中考成绩）。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1. 下列我国古代发明或技术中，主要原理没有发生化学变化的是
A. 燃放烟火B. 粮食酿酒
C. 胆矾炼铜D. 炭黑制墨
2. 2025年春晚，歌曲《我的家》展现我国20年来对“绿水青山就是金山银山”理念的生动实践，铺展开一幅生态美、产业兴、百姓富的美丽中国新画卷。下列做法中不利于美丽家园创建的是
A. 大力发展火力发电，满足用电需求
B. 全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐
C. 限制燃放烟花爆竹，文明庆贺节日
D. 减少使用化石燃料，提倡绿色出行
3. 近年流行的“自热火锅”给人们的生活带来方便。某品牌“自热火锅”的部分说明如图。下面有关说法错误的是

A. 聚丙烯塑料属于有机合成材料B. 料包中的营养成分缺少维生素
C. 牛肉、淀粉制品均富含蛋白质D. “自热”原理是生石灰与水反应放热
4. 下列实验操作中，正确的是
A. 倾倒液体B. 读取液体体积
C. 吸取少量液体D. 稀释浓硫酸
5. 如图是钙元素和锌元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是
A. 钙和锌都属于金属元素
B. X可表示为Zn
C. 锌原子的核外电子数比钙原子的多
D. 钙是人体中含量最高的元素，青少年适量摄入钙可预防佝偻病
6. 石斛是我国名贵中药材，从石斛中分离得到的石斛碱能够降血糖、血压。下列有关石斛碱的说法正确的是
A. 属于氧化物B. 氮、氧元素的质量比为
C. 由44个原子构成D. 石斛碱中氢元素的质量分数最大
7. 由下列实验操作和现象得出的结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
阅读下列材料，完成下面小题。
过氧化氢可用于杀菌消毒，常温下能分解，加热、光照、催化剂等因素会促进其分解。研究发现，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。为助力高效绿色合成过氧化氢，我国科学家研发了一种催化剂，实现了光照条件下绿色制取过氧化氢，反应的微观示意图如图所示。
8. 下列关于绿色制取过氧化氢的叙述正确的是
A. 反应生成了两种分子B. 反应后氧原子数目减少
C. 反应前后催化剂的性质保持不变D. 参加反应的a、b的质量比为
9. 下列有关说法错误的是
A. 过氧化氢溶液需要低温、避光存放
B. 水蒸气冷凝为粒径大于10微米的液滴时，分子种类不变
C. 水蒸气冷凝得到的液滴一定为纯净物
D. 水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔减小
10. 图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，小明用乙物质进行了图2所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是
A. 时，甲、乙两物质的溶解度相等
B. a点对应的甲溶液为不饱和溶液
C. 烧杯Ⅰ中溶液的溶质质量分数为30%
D. 烧杯Ⅲ中析出晶体的质量为10g
11. 推理是化学学习中常用的思维方法，“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推理正确的是
A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B. 中和反应能生成盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D. 化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
12. 如图a所示，向稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b(溶液体积的变化忽略不计)。下列说法错误的是
A. 该过程中溶液温度先升高再恢复至室温
B. C点溶液中的微粒有、、
C. 段变化，其他条件相同，导电能力：
D. 段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 为助力“碳达峰”“碳中和”，某兴趣小组进行了“基于碳中和理念设计低碳行动方案”的实践活动。任务一：认识“碳达峰”“碳中和”
（1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是_______。
任务二：探究二氧化碳的吸收
小组同学分别使用等体积的饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用图1装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。
（2）写出与溶液反应的化学方程式_______。
（3）结合图2数据分析，实验使用的三种物质中，对吸收效果最好的是_______。
（4）开始注入液体时，压强增大的可能原因是_______。
14. 如图1是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，如图2是利用制取的氧气探究燃烧条件的实验装置。
（1）仪器①的名称是_______。
（2）用高锰酸钾制取氧气化学方程式为；实验结束时，应先_______（填“把导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。
（3）用图2装置探究燃烧的条件（已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃）。通入氧气前，白磷均不燃烧；通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。
①对比通入氧气后甲、乙中的实验现象，说明燃烧需要_______。
②若将乙中的白磷换成红磷，_______（填“能”或“不能”）探究燃烧的条件。
15. 如图为污水处理流程示意图，污水经物理、化学或生物方法分级处理后可达标排放。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的________。
（2）“进一步处理”包括消毒处理，常用的消毒剂有，其中氯元素的化合价为________。
（3）污泥发酵制沼气，沼气的主要成分是甲烷，沼气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源，试写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式：________。
（4）污水处理后的水叫“中水”，除不可以饮用外，可用于工农业和生活的不同领域，举出“中水”的一种用途：________。
16. 某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。
任务一：除锈剂的选择
【提出问题】盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？
【实验探究】
（1）完善下列表格：
任务二：除锈防锈方案的制定
（2）同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验。
【观察分析】①结合以上，实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面有油污，应先选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈。②同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。
【论证完善】
（3）实除锈防锈方案中主要涉及以下操作：a.酸洗：b.烘干；c.水洗；d.碱洗；e.刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合理操作顺序应为d→a→_______（用字母和箭头表示）。
【反思评价】
（4）除锈后的废液呈酸性，该如何处理？_______。
任务三：除锈防锈方案评价
除上述方法除锈外，在实际生产生活中，除锈的方法还有多种。比如：
Ⅰ.人工除锈：用砂纸、钢丝球等工具，打磨铁锈。适合小型、少量钢铁零件除锈。
Ⅱ.机械除锈：利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈。适合大面积除锈。
整合归纳】
（5）结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有_______（写出一点即可）。
【思考交流】
（6）①酸除铁锈时有氢气产生，产生的氢气也会渗透进金属中引起“氢脆”现象，影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生，可采取的措施有_______（写出一点即可）。
②钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请举出铁生锈原理应用于生活中的一个实例：_______。
17. 过氧化尿素（化学式为，简称UP，相对分子质量是94）因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中；UP在空气中或遇水缓慢分解，，能催化该反应，化学方程式如下： ，为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加大2g ，共产生0.32g 。
（1）计算该洗涤剂中UP的质量分数（请写出计算过程）
（2）上述实验测定结果比该洗涤到标示的UP质量分数低，可能的原因是 （填字母号）
A. 实际称量的洗涤剂样品多于100gB. 实际称量的多于2g
C. 实验前该样品暴露在空气中时间过长D. 实验产生的未完全逸出
2025届初三第二次学业水平测评
化学学科试题卷
注意事项：
1.本试卷共两部分，17小题（分“选择题12题12分”和“非选择题5题28分”），满分43分（考生得分大于或等于40分时按40分计入中考成绩）。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1. 下列我国古代发明或技术中，主要原理没有发生化学变化的是
A. 燃放烟火B. 粮食酿酒
C. 胆矾炼铜D. 炭黑制墨
【答案】D
【解析】
【详解】A、燃放烟火，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
B、粮食酿酒，一定有酒精等新物质生成，属于化学变化；
C、胆矾炼铜，发生了铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化；
D、炭黑制墨，是将炭黑与粘结剂等混合，无新物质生成，属于物理变化。
故选D。
2. 2025年春晚，歌曲《我的家》展现我国20年来对“绿水青山就是金山银山”理念的生动实践，铺展开一幅生态美、产业兴、百姓富的美丽中国新画卷。下列做法中不利于美丽家园创建的是
A. 大力发展火力发电，满足用电需求
B. 全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐
C. 限制燃放烟花爆竹，文明庆贺节日
D. 减少使用化石燃料，提倡绿色出行
【答案】A
【解析】
【详解】A.火力发电是通过燃烧煤等，将化学能转化为电能，发电过程中会排放大量二氧化碳，不利于美丽家园创建，此选项符合题意；
B. 全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐，可以增加绿色植物吸收二氧化碳，有利于美丽家园创建，此选项不符合题意；
C. 燃放烟花爆竹，会产生大量空气污染物和二氧化碳气体，限制燃放烟花爆竹，可以减少污染物和二氧化碳的排放，有利于美丽家园创建，此选项不符合题意；
D. 化石燃料燃烧，会产生大量的二氧化碳气体，减少使用化石燃料，提倡绿色出行，有利于美丽家园创建，此选项不符合题意。
故选A。
3. 近年流行的“自热火锅”给人们的生活带来方便。某品牌“自热火锅”的部分说明如图。下面有关说法错误的是

A. 聚丙烯塑料属于有机合成材料B. 料包中的营养成分缺少维生素
C. 牛肉、淀粉制品均富含蛋白质D. “自热”原理是生石灰与水反应放热
【答案】C
【解析】
【详解】A.聚丙烯塑料属于有机合成材料，故选项说法正确，不符合题意；
B.由图可知，料包包括牛肉和淀粉制品，牛肉中含蛋白质、脂肪，淀粉制品中含有淀粉，根据食物中营养物质可知，料包中没有蔬菜，料包中的营养成分缺少维生素，故选项说法正确，不符合题意；
C.牛肉中含蛋白质比较丰富，淀粉是一种糖类，故选项说法错误，符合题意；
D.“自热”原理是生石灰与水反应，生成熟石灰，并放出大量热，使水温升高，从而起到加热的作用，故选项说法正确，不符合题意，故选C。
4. 下列实验操作中，正确的是
A. 倾倒液体B. 读取液体体积
C. 吸取少量液体D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞被污染从而污染试剂；标签要向着手心，防止倾倒液体时，残留的液体流下腐蚀标签；试剂瓶口要紧挨试管口，防止液体洒出。观察可知，该操作中瓶塞没有倒放，所以 A 选项操作错误；
B、用量筒量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。若仰视读数，读数比实际值偏小；若俯视读数，读数比实际值偏大。观察可知，该操作中没有平视凹液面的最低处，所以 B 选项操作错误；
C、用胶头滴管吸取溶液时，应保持橡胶胶帽在上，不能平放或倒置。因为平放或倒置会使液体倒流，腐蚀橡胶胶帽，还可能污染试剂。观察可知，该操作中胶头滴管倒置，所以 C 选项操作错误；
D、浓硫酸溶于水会放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大。如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，溶解时放出的热量会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯外壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时散发出去。观察可知，该操作符合稀释浓硫酸的正确方法，所以 D 选项操作正确。
故选：D。
5. 如图是钙元素和锌元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是
A. 钙和锌都属于金属元素
B. X可表示为Zn
C. 锌原子的核外电子数比钙原子的多
D. 钙是人体中含量最高的元素，青少年适量摄入钙可预防佝偻病
【答案】D
【解析】
【详解】A. 钙和锌都属于金属元素，此选项正确；
B. X是锌的元素符号，锌的元素符号可表示为Zn，此选项正确；
C. 由元素周期表信息可知，锌的原子序数是30，钙的原子序数是20，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中的质子数等于核外电子数，所以锌原子的核外电子数比钙原子的多，此选项正确；
D. 钙是人体中含量最高的金属元素，青少年适量摄入钙可预防佝偻病，此选项错误。
故选D。
6. 石斛是我国名贵的中药材，从石斛中分离得到的石斛碱能够降血糖、血压。下列有关石斛碱的说法正确的是
A. 属于氧化物B. 氮、氧元素的质量比为
C. 由44个原子构成D. 石斛碱中氢元素质量分数最大
【答案】B
【解析】
【详解】A、石斛碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，氧化物只含两种元素且其中一种是氧元素，A 错误。
B、石斛碱中氮、氧元素的质量比为(14×1):(16×2)=14:32=7:16，B 正确。
C、石斛碱是由石斛碱分子构成的，一个石斛碱分子由16+25+1+2=44个原子构成，不能说石斛碱由 44 个原子构成，C 错误。
D、石斛碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×16):(1×25):(14×1):(16×2)=192:25:14:32，碳元素的质量比最大，所以碳元素的质量分数最大，D 错误。
故选：B
7. 由下列实验操作和现象得出的结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空气中，固体表面逐渐潮湿，说明氢氧化钠固体具有吸水性，A正确；
B、紫色石蕊溶液遇酸变红，向某溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液呈酸性，B正确；
C、活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液一段时间，铝丝表而出现红色固体，溶液蓝色变浅，说明铝能将铜置换出来，金属活动性：Al＞Cu，C错误；
D、活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味。向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几块活性炭，振荡，溶液的红色褪去，说明活性炭具有吸附性，D正确。
故选：C。
阅读下列材料，完成下面小题。
过氧化氢可用于杀菌消毒，常温下能分解，加热、光照、催化剂等因素会促进其分解。研究发现，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。为助力高效绿色合成过氧化氢，我国科学家研发了一种催化剂，实现了光照条件下绿色制取过氧化氢，反应的微观示意图如图所示。
8. 下列关于绿色制取过氧化氢的叙述正确的是
A. 反应生成了两种分子B. 反应后氧原子数目减少
C. 反应前后催化剂的性质保持不变D. 参加反应的a、b的质量比为
9. 下列有关说法错误的是
A. 过氧化氢溶液需要低温、避光存放
B. 水蒸气冷凝为粒径大于10微米的液滴时，分子种类不变
C. 水蒸气冷凝得到的液滴一定为纯净物
D. 水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔减小
【答案】8. D 9. B
【解析】
【8题详解】
A. 根据反应的微观示意图可知，从微观上看，是水分子、氧分子发生反应生成过氧化氢分子，所以反应生成了一种分子，此选项错误；
B. 化学反应遵守质量守恒定律，所以反应后氧原子数目不变，此选项错误；
C. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以反应前后催化剂的化学性质保持不变，此选项错误；
D. 根据反应的微观示意图可知，该反应为：O2+2H2O2H2O2，则参加反应的a、b的质量比为32：（2×18）=，此选项正确。
故选D。
【9题详解】
A. 过氧化氢常温下能分解，加热、光照、催化剂等因素会促进其分解，所以过氧化氢溶液需要低温、避光存放，此选项正确；
B. 水蒸气冷凝为粒径大于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，所以分子种类发生改变，此选项错误。
C. 水蒸气冷凝得到液滴是水，水是由一种物质组成的，所以水蒸气冷凝得到的液滴一定为纯净物，此选项正确；
D. 物质一般有三种状态，其中气态物质分子间隔最大。所以水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔减小，此选项正确。
故选B。
10. 图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，小明用乙物质进行了图2所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是
A. 时，甲、乙两物质的溶解度相等
B. a点对应的甲溶液为不饱和溶液
C. 烧杯Ⅰ中溶液的溶质质量分数为30%
D. 烧杯Ⅲ中析出晶体的质量为10g
【答案】C
【解析】
【详解】A. 由溶解度曲线可知，时，甲、乙两物质的溶解度相等，为30g，此选项正确；
B. 由溶解度曲线可知，a点对应的甲溶液为时甲的不饱和溶液，此选项正确；
C. 由溶解度曲线可知，时，乙物质的溶解度为30g，则烧杯Ⅰ中最多可溶解15g乙物质，烧杯Ⅰ中溶液的溶质质量分数为：=33.3%，此选项错误；
D. 由溶解度曲线可知，时，乙物质的溶解度为20g，烧杯Ⅲ中最多可溶解10g乙，析出晶体的质量为15g+5g -10g =10g，此选项正确。
故选C。
11. 推理是化学学习中常用的思维方法，“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推理正确的是
A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B. 中和反应能生成盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D. 化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，比如质子带正电，电子带负电，它们都不是离子，A 错误。
B、中和反应能生成盐和水，但能生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是酸和碱的反应，不属于中和反应，B 错误。
C、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，C 错误。
D、化合物含有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，D 正确。
故选：D。
12. 如图a所示，向稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b(溶液体积的变化忽略不计)。下列说法错误的是
A. 该过程中溶液温度先升高再恢复至室温
B. C点溶液中的微粒有、、
C. 段变化，其他条件相同，导电能力：
D. 段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关
【答案】B
【解析】
【详解】A、向 NaOH 稀溶液中缓缓通入 HCl 气体，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应放热，则反应过程中溶液温度升高，待氢氧化钠反应完全，继续通入氯化氢，溶液温度逐渐恢复至室温，故A说法正确；
B、由图可知，A→B段导电能力下降，氯化氢气体溶于水形成盐酸，溶液体积、温度的变化可忽略，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，B点导电能力最低，表示氢氧化钠和氯化氢恰好完全反应，C点时，盐酸过量，溶液中含有水、氯化钠和过量的氯化氢，则溶液中的微粒有H2O、Na+、Cl-、H+，故B说法错误；
C、由图可知，A→B段导电能力下降，氯化氢气体溶于水形成盐酸，溶液体积、温度的变化可忽略，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：，相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则说明导电能力：OH−>Cl−，故C说法正确；
D、B→C段为盐酸和氢氧化钠反应完后继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生变化，溶液中离子数目增加，溶液体积不变，则离子浓度增加，所以B→C段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关，故D说法正确；
故选：B。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 为助力“碳达峰”“碳中和”，某兴趣小组进行了“基于碳中和理念设计低碳行动方案”的实践活动。任务一：认识“碳达峰”“碳中和”
（1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是_______。
任务二：探究二氧化碳的吸收
小组同学分别使用等体积的饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用图1装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。
（2）写出与溶液反应的化学方程式_______。
（3）结合图2数据分析，实验使用的三种物质中，对吸收效果最好的是_______。
（4）开始注入液体时，压强增大的可能原因是_______。
【答案】（1）二氧化碳##CO2
（2）
（3）溶质质量分数为40%的NaOH溶液
（4）注入液体时，液体占据瓶内空间，将瓶内气体压缩
【解析】
【小问1详解】
“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳；这两个概念关注的是控制二氧化碳的排放总量，通过各种措施实现二氧化碳排放量和吸收量的平衡，以应对全球气候变化等环境问题。
【小问2详解】
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
【小问3详解】
由图2可以看到，相同时间内，滴入NaOH溶液后，锥形瓶内压强减小的最快，证明溶质质量分数为40%的NaOH溶液可以更好的吸收二氧化碳，故实验使用的三种物质中，对吸收效果最好的是溶质质量分数为40%的NaOH溶液；
【小问4详解】
由于注入液体时，液体占据瓶内空间，将瓶内气体压缩，使瓶内气体压强瞬间增大。
14. 如图1是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，如图2是利用制取的氧气探究燃烧条件的实验装置。
（1）仪器①的名称是_______。
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；实验结束时，应先_______（填“把导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。
（3）用图2装置探究燃烧的条件（已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃）。通入氧气前，白磷均不燃烧；通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。
①对比通入氧气后甲、乙中的实验现象，说明燃烧需要_______。
②若将乙中的白磷换成红磷，_______（填“能”或“不能”）探究燃烧的条件。
【答案】（1）酒精灯 （2）把导管移出水面
（3） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 不能
【解析】
【小问1详解】
观察，可以看到仪器①是用于加热的，其名称是酒精灯；
【小问2详解】
如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，水槽中的水会倒吸入试管，使试管炸裂，所以实验结束时应先把导管移出水面；
【小问3详解】
① 观察，通入氧气后，甲中白磷温度为20℃，没有达到白磷的着火点40℃，不燃烧；乙中白磷温度为80℃，达到了白磷的着火点，且与氧气接触，燃烧，这说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
② 红磷的着火点是260℃，乙中水温为80℃，若将乙中的白磷换成红磷，红磷即使与氧气接触，温度也达不到着火点，不会燃烧，无法与甲形成有效的对比，不能探究燃烧的条件。
15. 如图为污水处理流程示意图，污水经物理、化学或生物方法分级处理后可达标排放。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的________。
（2）“进一步处理”包括消毒处理，常用的消毒剂有，其中氯元素的化合价为________。
（3）污泥发酵制沼气，沼气的主要成分是甲烷，沼气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源，试写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式：________。
（4）污水处理后的水叫“中水”，除不可以饮用外，可用于工农业和生活的不同领域，举出“中水”的一种用途：________。
【答案】（1）过滤 （2）+4
（3） ①. 可再生 ②.
（4）农业灌溉（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，实现了固液分离，相当于基本实验操作中的过滤；
【小问2详解】
ClO2中氧元素显-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，x+（-2）×2=0，x=+4；
【小问3详解】
沼气可用污泥发酵制得，属于可再生能源；
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：；
【小问4详解】
水的用途有农业灌溉、景观用水、市政杂用、工业生产、园林绿化等，故填：农业灌溉（合理即可）。
16. 某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。
任务一：除锈剂的选择
【提出问题】盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？
【实验探究】
（1）完善下列表格：
任务二：除锈防锈方案的制定
（2）同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验。
【观察分析】①结合以上，实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面有油污，应先选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈。②同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。
【论证完善】
（3）实除锈防锈方案中主要涉及以下操作：a.酸洗：b.烘干；c.水洗；d.碱洗；e.刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合理的操作顺序应为d→a→_______（用字母和箭头表示）。
【反思评价】
（4）除锈后的废液呈酸性，该如何处理？_______。
任务三：除锈防锈方案的评价
除上述方法除锈外，在实际生产生活中，除锈的方法还有多种。比如：
Ⅰ.人工除锈：用砂纸、钢丝球等工具，打磨铁锈。适合小型、少量钢铁零件除锈。
Ⅱ.机械除锈：利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈。适合大面积除锈。
【整合归纳】
（5）结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有_______（写出一点即可）。
【思考交流】
（6）①酸除铁锈时有氢气产生，产生的氢气也会渗透进金属中引起“氢脆”现象，影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生，可采取的措施有_______（写出一点即可）。
②钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请举出铁生锈原理应用于生活中的一个实例：_______。
【答案】（1） ①. ②. 20mL5%
（2）油污影响除锈 （3）c→b→e
（4）加入熟石灰进行中和处理
（5）金属的种类（或使用的环境、成本等合理答案均可）
（6） ①. 控制酸的用量（合理即可） ②. 食品保鲜剂
【解析】
【小问1详解】
铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式是：；
【小问2详解】
根据实验操作 “取与以上相同的一枚生锈铁钉，沾满油污，放入试管中，加入 20mL 与实验 1 相同浓度的稀盐酸，加热”，观察到 “铁锈没有明显变化”，对比没有油污时铁锈能与稀盐酸反应的情况，可以得出实验结论：油污影响除锈；
【小问3详解】
首先进行碱洗（d）除去油污，接着酸洗（a）除去铁锈，之后水洗（c）去除残留酸液，再烘干（b）除去表面水分，最后刷漆或涂油（e）进行防锈，所以合理的操作顺序为d→a→c→b→e；
【小问4详解】
除锈后的废液呈酸性，为了防止其污染环境，需要进行处理。熟石灰（氢氧化钙）是一种常见的碱，能与酸发生中和反应，所以，可以加入熟石灰进行中和处理，使废液的酸性降低，达到环保排放的要求；
【小问5详解】
除锈防锈是在实际生产生活中非常重要的问题。在设计除锈防锈方案时，有很多因素需要考虑。例如，要处理的金属的种类，不同金属的化学性质不同，对除锈防锈方法的要求也不同；使用的环境，在潮湿的环境中与干燥的环境中，防锈的重点和方法会有差异；成本也是一个关键因素，包括除锈防锈材料的成本、施工成本等；
【小问6详解】
①酸除铁锈时产生氢气是因为酸先与铁锈反应后，若酸还有剩余会继续与铁反应产生氢气。为避免产生氢气引起 “氢脆” 现象，可以控制酸的用量，使酸刚好与铁锈反应完，不与铁进一步反应；也可以采用酸洗时间不宜过长等措施。这里我们写控制酸的用量（合理即可）；
②铁生锈是铁与氧气、水共同作用的过程，这个过程会消耗氧气和水。在生活中，利用铁生锈原理制作食品保鲜剂，铁生锈时吸收食品包装袋内的氧气和水，从而延长食品的保质期。
17. 过氧化尿素（化学式为，简称UP，相对分子质量是94）因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中；UP在空气中或遇水缓慢分解，，能催化该反应，化学方程式如下： ，为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加大2g ，共产生0.32g 。
（1）计算该洗涤剂中UP的质量分数（请写出计算过程）
（2）上述实验测定结果比该洗涤到标示的UP质量分数低，可能的原因是 （填字母号）
A. 实际称量的洗涤剂样品多于100gB. 实际称量的多于2g
C. 实验前该样品暴露在空气中时间过长D. 实验产生的未完全逸出
【答案】（1）解：设该洗涤剂中UP的质量为x

该洗涤剂中UP的质量分数为
答：该洗涤剂中UP的质量分数为1.88%。 （2）CD
【解析】
【小问1详解】
解析见答案
【小问2详解】
A.实际称量的洗涤剂样品多于100g，所得溶液的质量分数偏大，故A错误；
B.实际称量的的多与少不影响溶液质量分数的大小，故B错误；
C.实验前该样品暴露空气中时间过长会分解，溶质质量减小，溶质质量分数减小，故C正确；
D.实验产生的未完全逸出会导致所计算的UP的质量偏小，质量分数偏小，故D正确。
故答案为：CD
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空气中
固体表面逐渐潮湿
氢氧化钠固体具有吸水性
B
向某溶液中滴加紫色石蕊溶液
溶液变红
该溶液呈酸性
C
将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液一段时间
铝丝表而出现红色固体，溶液蓝色变浅
金属活动性：
D
向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几块活性炭，振荡
溶液的红色褪去
活性炭具有吸附性
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
1
取一枚生锈的铁钉放入试管中，加入20mL5%的稀盐酸，加热
铁钉表面有气泡产生，铁锈逐渐剥落，并很快消失，溶液迅速变黄
两者除锈效果几乎相同。。铁锈与酸发生反应的化学方程式为_______（写出一个即可）
2
取与实验1相同的一枚生锈的铁钉放入另一支试管中，加入_______的稀硫酸，加热
铁钉表面有气泡产生，铁锈逐渐剥落，并很快消失，溶液呈浅棕色
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
3
取与以上相同的一枚生锈铁钉，沾满油污，放入试管中，加入20mL与实验1相同浓度的稀盐酸，加热
铁锈没有明显变化
________
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空气中
固体表面逐渐潮湿
氢氧化钠固体具有吸水性
B
向某溶液中滴加紫色石蕊溶液
溶液变红
该溶液呈酸性
C
将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液一段时间
铝丝表而出现红色固体，溶液蓝色变浅
金属活动性：
D
向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几块活性炭，振荡
溶液的红色褪去
活性炭具有吸附性
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
1
取一枚生锈的铁钉放入试管中，加入20mL5%的稀盐酸，加热
铁钉表面有气泡产生，铁锈逐渐剥落，并很快消失，溶液迅速变黄
两者除锈效果几乎相同。。铁锈与酸发生反应化学方程式为_______（写出一个即可）
2
取与实验1相同的一枚生锈的铁钉放入另一支试管中，加入_______的稀硫酸，加热
铁钉表面有气泡产生，铁锈逐渐剥落，并很快消失，溶液呈浅棕色
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
3
取与以上相同的一枚生锈铁钉，沾满油污，放入试管中，加入20mL与实验1相同浓度的稀盐酸，加热
铁锈没有明显变化
________