湖南省长沙市明德教育集团2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试卷（解析版）

这是一份湖南省长沙市明德教育集团2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试卷（解析版），共11页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题问2分，第问3分，共5分等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有1个选项符合题意)
1. 2025年哈尔滨亚洲冬季运动会精彩纷呈。下列说法涉及化学变化是（ ）
A. 烟花燃放光芒绚丽B. 冰面被滑行留下划痕
C. 冰壶刷冰后冰面形成水膜D. 冰球被击打在冰面快速滑动
【答案】A
【解析】
【详解】A、烟花燃放过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
B、冰面被滑行留下划痕过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、冰面形成水膜过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、冰球在冰面快速滑动过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选A。
2. 小明在实验室用氧化铜制取少量硫酸铜溶液，并完成性质实验。他的部分操作如图，其中正确的是（ ）
A. 加入氧化铜粉末B. 倒入稀硫酸
C. 微热加速反应D. 滴入氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、取用粉末状固体试剂，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把粉末状固体试剂送到试管底部，然后使试管直立起来，正确；
B、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一、大拇指放在了短柄上，错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误。
故选A。
3. 化学变化常伴随不同的现象，下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 木炭在空气中燃烧，生成黑色固体
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，说法错误，不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，说法错误，不符合题意；
C、细铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，说法正确，符合题意；
D、木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说法错误，不符合题意。
故选：C。
4. 2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下列行为违反该法规的是（ ）
A. 大量开采使用地下水B. 生活中用淘米水浇花
C. 农业上采用喷灌和滴灌D. 工业废水循环使用
【答案】A
【解析】
【详解】A、大量开采使用地下水，会导致地下水位下降，造成水资源的浪费和地表塌陷等，故选项做法不正确；
B、生活中用淘米水浇花，可节约用水，故选项做法正确；
C、农业上采用喷灌和滴灌，可节约用水，故选项做法正确；
D、工业废水循环使用，有利于提高水的利用率，故选项做法正确。
故选A。
5. 建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方法，下列现象用微观解释错误的是（ ）
A. 一滴水中含有1.67×1021个水分子——分子的质量、体积都很小
B. 热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变
C. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同
D. 红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快
【答案】B
【解析】
【详解】A.由选项可知，一滴水含有大量水分子，说明分子质量、体积都很小，故该现象用微观解释正确，不符合题意；
B.热胀冷缩是分子间隔（而非分子大小）随温度变化的结果，分子本身大小不变，故该现象用微观解释错误，符合题意；
C.氧气和液氧均由O2分子构成，同种分子化学性质相同，因此，氧气和液氧都能支持燃烧，故该现象用微观解释正确，不符合题意；
D.温度升高加快分子运动速率，导致扩散加快，因此，红墨水在热水中比在冷水中扩散快，故该现象用微观解释正确，不符合题意，故选B。
6. 我国科学家发现并申报了新的矿物“铈钽易解石”。铈和钽在元素周期表中的位置信息如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 铈和钽都是金属元素
B. 铈原子的核外电子数为58
C. 钽的相对原子质量为180.9g
D. 铈和钽属于不同种元素的原因是质子数不同
【答案】C
【解析】
【详解】A、铈和钽元素名称都带“钅”字旁，都属于金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铈的原子序数为58，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以铈原子的核外电子数为58，故选项说法正确；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钽的相对原子质量为180.9，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；
D、元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，则铈和钽属于不同种元素的原因是质子数不同，故选项说法正确。
故选C。
7. 我国科学家成功研制出薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片，为6G技术应用奠定基础。已知铌酸锂（）中为+1价，则的化合价为（ ）
A. B. +1C. D. +5
【答案】D
【解析】
【详解】铌酸锂中锂元素显+1价，氧元素显-2价，设Nb元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5。故选D。
8. 中国科研团队受“弓弩”等结构启发，研制出碳单质家族的新成员—“碳弹簧”，该新型碳材料由多孔碳材料制作而成。下列关于“碳弹簧”的说法正确的是（ ）
A. 常温下，“碳弹簧”的化学性质很活泼
B. “碳弹簧”中碳原子静止不动
C. 在一定条件下，“碳弹簧”可以还原氧化铜
D. “碳弹簧”在氧气中燃烧只生成二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据题意可知，“碳弹簧”属于碳单质，则常温下，碳的化学性质不活泼，错误：
B、原子总是在不断运动，错误；
C、“碳弹簧”属于碳单质，在一定条件下，碳可以还原氧化铜，正确；
D、“碳弹簧”属于碳单质，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，错误。
故选C。
9. 安全无小事，下列做法正确的是（ ）
A. 高楼失火乘坐电梯逃生
B. 炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C. 在室内围炉煮茶时，开窗通风
D. 将鞭炮等易燃易爆物品带上高铁
【答案】C
【解析】
【详解】A、高楼失火，不可乘电梯，应从安全通道撤离，因为失火时一般会停电，且电梯内易形成烟囱效应造成人的窒息，故选项做法不正确；
B、炒菜时油锅着火，不能立即用水浇灭，油密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故选项做法不正确；
C、在室内围炉煮茶时，燃料燃烧会消耗氧气并产生二氧化碳等气体，如果不通风，室内氧气会逐渐减少，二氧化碳等气体浓度会升高，可能导致人缺氧甚至一氧化碳中毒等情况，开窗通风能保证空气流通，故选项做法正确；
D、鞭炮等易燃、易爆物带上地铁，在地铁相对封闭且人员密集的空间里，一旦发生意外，可能引发严重的爆炸和火灾事故，危及众多乘客生命和财产安全，故选项做法不正确。
故选C。
10. 酸、碱、盐在日常生活中的用途非常广泛，下列说法错误的是（ ）
A. 氯化钠常用于道路融雪及厨房调味
B. 氢氧化钠常用于改良酸性土壤
C. 盐酸常用于金属表面除锈
D. 氢氧化钙常用于砌砖和配制波尔多液
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠溶液凝固点低于0℃，撒在雪上可降低冰点，加速融雪，可用于道路融雪；氯化钠是食盐的主要成分，可用于厨房调味，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，说法错误，符合题意；
C、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属表面除锈，说法正确，不符合题意；
D、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，常用于砌砖；氢氧化钙和硫酸铜可用于配制农药波尔多液，说法正确，不符合题意。
故选：B。
11. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是（ ）
A. 合成材料：合金、塑料
B. 人体必需微量元素：氧、锌
C. 混合物：空气、冰水混合物
D. 复合肥料：KNO3、NH4H2PO4
【答案】D
【解析】
【详解】A、合金属于金属材料，塑料属于合成材料，分类错误，不符合题意；
B、氧是人体中的常量元素，锌是人体必需微量元素，分类错误，不符合题意；
C、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，分类错误，不符合题意；
D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥；中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，分类正确，符合题意。
故选：D。
12. 某送餐公司为学生设计了一份午餐食谱：米饭、啤酒鸭、麻婆豆腐、鸡蛋汤。为了使营养搭配更合理，应增加的食物是（ ）
A. 红烧肉B. 手撕包菜
C. 土豆烧排骨D. 可乐鸡翅
【答案】B
【解析】
【详解】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；啤酒鸭、麻婆豆腐、鸡蛋汤中含有油脂、蛋白质、水和无机盐，由此可知食物中维生素含量较少，蔬菜水果富含维生素，故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，手撕包菜中富含维生素，故选：B。
二、选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或二个选项符合题目要求。全部选对的得3分，不全对的得2分，选错的得0分。)
13. 生活中处处有化学。下列说法错误的是（ ）
A. 为预防佝偻病，推荐青少年适量补钙
B. 为使发面食品松软可口，制作时可添加适量的小苏打
C. 鼓励大量使用一次性餐具
D. 用灼烧法可以区分棉纤维与羊毛纤维
【答案】C
【解析】
【详解】A.因为钙是构成骨骼和牙齿的主要成分，缺乏时会导致佝偻病‌，因此，为预防佝偻病，推荐青少年适量补钙，故说法正确，不符合题意；
B.小苏打是碳酸氢钠的俗名，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，这些气体在面团中形成气泡，使面团膨胀，从而使发面食品变得松软可口‌，故说法正确，不符合题意；
C.鼓励大量使用一次性餐具，会造成资源浪费，大气和土壤污染，因此，应该鼓励减少使用一次性餐具，故说法错误，符合题意；
D.棉纤维的主要成分是纤维素，只含有碳、氢、氧元素，灼烧后产生二氧化碳和水，不会有刺激性气味，羊毛的主要成分是蛋白质，含有碳、氢、氧、硫、氮元素，灼烧除了产生二氧化碳和水之外，还会有二氧化硫和氮氧化物等生成，因此会有刺激性气味，因此，用灼烧法可以区分棉纤维与羊毛纤维，故说法正确，不符合题意，故选C。
14. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B. 甲溶液中含少量的乙，提纯甲常采用降温结晶的方法
C. t2℃时，向50g水中加入30g甲, 可得到80g甲溶液
D. 甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大
【答案】BD
【解析】
【详解】A、没有指明具体温度，不能比较甲、乙的溶解度大小，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，其中甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，因此甲溶液中含少量的乙，提纯甲常采用降温结晶的方法，说法正确，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，℃时甲的溶解度为50g，则℃时，向50g水中加入30g甲最多能溶解25g甲，则充分溶解后得到甲溶液的质量为，说法错误，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，说法正确，符合题意。
故选：BD。
15. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
【答案】AC
【解析】
【详解】A、氯化钠固体溶于水温度无明显变化，形成无色溶液；氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，形成无色溶液；硫酸铜固体溶于水温度无明显变化，形成蓝色溶液；现象不同，能鉴别NaCl、NaOH、固体，能达到实验目的，符合题意；
B、加足量溶液，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，铜与硫酸亚铁不反应，会引入新杂质铁，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意；
C、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是气体会逸散到空气中，能除去CaO固体中混有的少量，能达到实验目的，符合题意；
D、加适量溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后过滤除去碳酸钡，能除去杂质氯化钡，但会引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意。
故选：AC。
三、填空题(本大题共5小题，每空2分，化学方程式3分，共30分。)
16. 认真阅读下列材料，回答有关问题。
电影《哪吒之魔童闹海》2025年获得了一致的好评，电影中的结界兽原型文物来自四川三星堆遗址，考古发掘现场被大跨度钢结构大棚覆盖，这是我国开创的考古新模式一“考古方舱”。考古人员进入舱内时需穿防护服，尽量减少带入污染物。发掘舱可调节温度和湿度，考古人员还可密切跟踪仓内的二氧化碳、二氧化氮含量。金面具、青铜器在地下埋藏了数千年，青铜器上布满锈斑，已知铜锈分为有害锈和无害锈两种。其中Cu2(OH)2CO3为无害锈，无害锈能保护青铜器，CuCl2•3Cu(OH)2为有害锈，有害锈会使器物锈蚀加剧并不断扩散。
（1）“考古方舱”由钢结构搭建而非生铁，是因为钢的含碳量比生铁_____（填“高”或“低”），所以韧性更好；
（2）新发掘的半张黄金面具，埋在地下数千年仍金光闪闪，原因是黄金______
（3）考古人员密切跟踪的仓内气体中属于空气污染物的是_____（填化学式）。
【答案】（1）低 （2）化学性质不活泼 （3）NO2
【解析】（1）“考古方舱”由钢结构搭建而非生铁，是因为钢的含碳量比生铁低，所以韧性更好；
（2）新发掘的半张黄金面具，埋在地下数千年仍金光闪闪，原因是黄金化学性质不活泼；
（3）由题干信息可知，考古人员密切跟踪的仓内气体有二氧化碳、二氧化氮，二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物；二氧化氮属于空气污染物，其化学式为。
17. 市面上的湿巾主要是由水、水刺无纺布和丙二醇（C3H8O2）制成的，一般用于擦脸、擦手或皮肤。在众多湿巾中，以低浓度过氧化氢（H2O2）溶液为消毒成分的消毒湿巾最安全，腐蚀性也非常低，对人体无刺激无伤害。
（1）湿巾中的丙二醇（C3H8O2）属于______（填“有机”或“无机”）化合物；
（2）常用的消毒湿巾中，起消毒作用的是过氧化氢（H2O2），实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_____。
【答案】（1）有机 （2）
【解析】（1）丙二醇是含有碳元素的化合物，属于有机化合物；
（2）实验室用过氧化氢制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
18. 家用燃料的变迁，是人类进步的标志，同学们对此开启了跨学科实践学习。
（1）20世纪70年代以前，主要采用煤炭和蜂窝煤作家用燃料。向炉膛中加入废报纸、木材，先点燃废报纸原因是其着火点比另外两种物质都____（填“高”或“低”）。
（2）开发更清洁的可再生能源是今后燃料发展的方向。氢气是最理想的清洁燃料，其燃烧的化学方程式为______。
【答案】（1）低
（2）
【解析】（1）先点燃废报纸的原因是其着火点比另外两种物质都低。因为着火点低的物质更容易达到燃烧所需的温度，从而先被点燃，进而利用其燃烧产生的热量使着火点较高的木块和蜂窝煤达到着火点而燃烧起来，故填：低；
（2）氢气燃烧生成水，无污染，反应的化学方程式为，故填：。
19. 认真阅读下列科普短文。
“84”消毒液于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84”消毒液，其主要成分是次氯酸钠。制作方法之一是将氯气（Cl2）通入氢氧化钠（NaOH）溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠（NaClO）。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。不同温度下，通过实验测得“84”消毒液的ORP值（ORP可衡量“84”消毒液的漂白能力，数值越大，“84”毒液的漂白能力越强），记录如表。
“84”消毒液为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味，见光或受热就迅速分解。“84”消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。依据上文，回答下列问题：
（1）“84消毒液”的物理性质有：____（写一条）；
（2）下列物质不能用“84”消毒液进行消毒的是 ；
A. 塑料玩具B. 教室桌椅C. 红色纯棉短袖
（3）分析表格可知使用“84”消毒液漂白时温度不宜过高原因是______；
（4）日常保存“84”消毒液的方法是______
【答案】（1）无色或淡黄色液体、具有刺激性气味
（2）C
（3）温度越高，漂白能力越弱
（4）密封保存于阴凉处
【解析】（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，则由题干信息可知，“84”消毒液的物理性质有：无色或淡黄色液体、具有刺激性气味；
（2）A、由题干信息可知，“84”消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒，因此能用“84”消毒液对塑料玩具进行消毒，不符合题意；
B、由题干信息可知，“84”消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒，因此能用“84”消毒液对教室桌椅进行消毒，不符合题意；
C、由题干信息可知，“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上天然色素之间发生复杂反应，使其褪色，因此不能用“84”消毒液对红色纯棉短袖进行消毒，符合题意。
故选：C。
（3）分析表格中的信息可知，使用“84”消毒液漂白时，温度越高，ORP值越小，漂白能力越弱，因此漂白时温度不宜过高；
（4）由题干信息可知，“84”消毒液见光或受热就迅速分解，则日常保存“84”消毒液的方法是密封保存于阴凉处。
20. CaCl2•2H2O（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。利用工业碳酸钙（含少量铁、铝等元素的金属矿物杂质）生产二水合氯化钙的主要流程如图：

回答下列问题：
（1）步骤①②中操作a的名称是_____；
（2）步骤②中涉及的基本反应类型是______反应；
（3）步骤③中向滤液a中加入盐酸进行酸化的目的是_____。
【答案】（1）过滤
（2）复分解
（3）除去溶液中的##与反应
【解析】（1）步骤①②中操作a是分离固液的过滤操作，故填：过滤；
（2）由流程图可知，步骤②加入过量试剂甲充分反应后过滤得到滤液a和滤渣Ⅱ，步骤③向滤液a中加入盐酸酸化得到氯化钙溶液，说明步骤②加入过量试剂甲的目的是除去氯化铝和氯化铁，步骤③加入盐酸的目的是除去过量的试剂甲，且不引入其他杂质，铝离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，铁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，则试剂甲可以是氢氧化钙，氢氧化钙与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钙，氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，以上反应均符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；
（3）由第（2）小问分析可知，试剂甲为氢氧化钙，则步骤②加入过量氢氧化钙充分反应后过滤得到的滤液a中含有氯化钙和氢氧化钙，步骤③向滤液a中加入盐酸，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，因此步骤③中向滤液a中加入盐酸进行酸化的目的是除去溶液中的。
四、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。)
21. 同学们在实验室开展了有关CO2的实验，实验桌上有如下几种气体发生装置和收集装置。请回答下列问题：

（1）写出仪器①的名称：_____；
（2）实验室制取CO2气体的发生装置为：_____（填字母）。
（3）用C装置收集CO2，验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，发现木条_____，说明CO2已经集满。
（4）同学们为了验证CO2的性质又进行了如上图实验，取一支试管加入2mL蒸馏水，然后滴入1~2滴紫色石蕊溶液，向试管中通入CO2，观察到试管中溶液变为_____色。
【答案】（1）铁架台 （2）B （3）熄灭 （4）红
【解析】（1）仪器①的名称是铁架台；
（2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；
（3）用C装置通过向上排空气法收集，验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，发现木条熄灭，说明已经集满；
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，则取一支试管加入2mL蒸馏水，然后滴入1~2滴紫色石蕊溶液，向试管中通入，观察到试管中溶液变为红色。
22. 碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品加工和医药工业。某化学兴趣小组对碳酸氢钠的性质进行探究。
【查阅资料】
①白色的无水硫酸铜遇水变蓝色。
②BaCl2溶液呈中性。
探究一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
（1）用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10。由此可知碳酸氢钠溶液呈_____性。
探究二：探究碳酸氢钠的热稳定性
（2）设计如图装置进行实验，加热一段时间后，观察到白色的无水硫酸铜固体变蓝色、澄清石灰水变浑浊，由此说明碳酸氢钠受热分解有______生成。
探究三：确定碳酸氢钠分解后固体产物的成分
【猜想与假设】
猜想①：NaOH
猜想②：Na2CO3
猜想③：NaOH和Na2CO3
【进行实验】
（3）完成下列表格：
【表达交流】
（4）步骤1中加入足量BaCl2溶液的目的是_____。
【拓展应用】
（5）某碳酸氢钠样品中含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)，同学们通过测定碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳的质量来计算其纯度。主要步骤为：
①按图组装好装置放在电子天平上称量，记录天平的读数m1；
②将分液漏斗活塞打开，向锥形瓶中加入足量盐酸，观察到有较多的气泡产生；
③反应停止后记录此时电子天平的读数m2；
④根据数据计算碳酸氢钠样品纯度。
经查实，上述方法测得碳酸氢钠样品纯度偏大（若实验操作规范），导致偏大的原因可能是
。
A. 有水蒸气逸出
B. 盐酸浓度太大
C. 锥形瓶内残留二氧化碳
D. 有部分二氧化碳溶于水中
【答案】（1）碱
（2）二氧化碳和水##CO2和H2O
（3）①. 酚酞 ②. ②
（4）检验并除去碳酸钠
（5）AB
【解析】（1）用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，大于7，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性；
（2）已知白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则用如图装置进行实验，加热一段时间后，观察到白色的无水硫酸铜固体变蓝色、澄清石灰水变浑浊，由此说明碳酸氢钠受热分解有二氧化碳和水生成；
（3）步骤1将加热后的固体溶于水配制成溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明固体产物中有碳酸钠；氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红，根据步骤2实验现象溶液为无色，说明步骤2是检验固体产物中是否有氢氧化钠，则步骤2取步骤1上层清液，滴加酚酞溶液，溶液为无色，说明固体产物中没有氢氧化钠，则猜想②正确；
（4）因为碳酸钠溶液也显碱性，会对后续氢氧化钠的检验造成干扰，故步骤1中加入足量溶液的目的是检验并除去碳酸钠；
（5）A、有水蒸气逸出，会导致测得的二氧化碳质量偏大，则计算出的碳酸氢钠样品纯度偏大，符合题意；
B、盐酸浓度太大，盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，导致测得的二氧化碳质量偏大，则计算出的碳酸氢钠样品纯度偏大，符合题意；
C、锥形瓶内残留二氧化碳，会导致测得的二氧化碳质量偏小，则计算出的碳酸氢钠样品纯度偏小，不符合题意；
D、有部分二氧化碳溶于水中，会导致测得的二氧化碳质量偏小，则计算出的碳酸氢钠样品纯度偏小，不符合题意。
故选：AB。
五、计算题(本大题共1小题，第(1)问2分，第(2)问3分，共5分。)
23. 环境问题是科技发展的同时需要关注的重要问题，二氧化硫排放到大气中可形成酸雨。用80g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化硫气体，恰好完全反应得到83.2g亚硫酸钠溶液，请回答：（温馨提示：此题中涉及到的化学反应方程式为：）
（1）参加反应的二氧化硫气体的质量是______g；
（2）参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？（请写出具体计算过程）
【答案】（1）3.2
（2）解：设参加反应的氢氧化钠质量为x。
x=4g
则参加反应的氢氧化钠溶液的质量分数为
答：参加反应的氢氧化钠溶液的质量分数为5%。
【解析】（1）用80g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化硫气体，恰好完全反应得到83.2g亚硫酸钠溶液，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则参加反应的二氧化硫气体的质量是；
（2）计算过程见答案。选项
实验目的
实验操作
A
鉴别NaCl、NaOH、CuSO4固体
加水溶解，观察现象
B
除去Cu粉中的Zn
加足量FeSO4溶液，过滤
C
CaO固体混有少量CaCO3
高温煅烧
D
除去KCl溶液中的BaCl2
加适量Na2CO3溶液，过滤
“84”消毒液与水的体积比
温度/℃
ORP值
1:25
3
608
1:25
16
592
1:25
52
558
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：将加热后的固体溶于水配制成溶液，加入足量BaCl2溶液。
有白色沉淀生成
猜想____正确
步骤2：取步骤1上层清液，滴加_____溶液。
溶液为无色