江西省南昌市2024-2025学年高一下学期4月期中化学检测试题（附答案）

这是一份江西省南昌市2024-2025学年高一下学期4月期中化学检测试题（附答案），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．某同学选择下列装置制取纯净，其中错误装置是
A． B． C． D．
2．1868年狄青和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）。化学反应与能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．若H2O为液态，则生成物总能量将变大
C．4HCl（g）和O2（g）总能量高于2Cl2（g）+2H2O（g）的总能量，反应时向环境释放能量
D．断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量
3．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是
A．预防新型冠状病毒，可用95%的医用酒精进行环境消毒
B．明矾溶于水后生成的胶状物能吸附杂质，可用作净水剂
C．导航卫星中的计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅
D．汽车尾气催化转化器的使用可以减少温室气体的排放
4．文物是传承文化的重要载体，下列主要成分不是硅酸盐的文物是
A．陶彩绘女舞俑 B．清雍正款霁红釉瓷碗 C．四羊方尊 D．萧何月下追韩信图梅瓶
5．某化学兴趣小组设计的一个简易的原电池装置如图，室温下进行了四组实验。下列说法正确的是
A．实验①中正极的电极反应式为
B．实验②中电流表的指针会发生偏转，向a电极移动
C．当实验③中外电路通过电子时，理论上电极的质量增加
D．实验④放电过程中，a电极质量减少b溶液的酸性增强
6．一定温度下，在的密闭容器中发生反应：，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是
A．
B．反应进行到时，反应体系达到化学平衡状态
C．当气体的密度不在变化时，该反应达到化学平衡状态
D．内用物质A表示的平均反应速率为
7．已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是
A．B．v（CO）=1.5ml/（L·min）
C．D．
8．工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅，工艺流程如下。下列有关说法正确的是
A．反应①为B．高纯硅可用于制造光导纤维
C．反应①②④均为氧化还原反应D．反应②和④互为可逆反应
9．在可逆反应：2A（g）+3B（g）=xC（g）+D（g）中，已知：起始浓度A为5ml/L，B为3ml/L，C的反应速率为0.5 ml/（L·min），2min后，测得D的浓度为0.5ml/L。则关于此反应的下列说法正确的是
A．2min末时A和B的浓度之比为5：3B．x=1
C．2min末时B的浓度为1.5ml/LD．2min末时A的消耗浓度为0.5ml/L
10．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．用稀硝酸清洗试管内壁的银：
B．铜箔制作印刷电路板：
C．向Ca（HCO3）2溶液中加足量溶液：
D．FeBr2溶液中通入少量氯气：
11．关于如图所示的原电池甲和乙，下列说法正确的是
A．甲、乙中铜片上均发生还原反应B．两池中铁片均发生反应：Fe-2e-=Fe2+
C．装置甲中电子由Cu→灯泡→FeD．两池所得Fe、Cu金属活泼性相反
12．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A．明矾——CuSO4·5H2OB．小苏打——NaHCO3
C．熟石灰——CaCl2D．大理石——BaCO3
13．酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是
A．汽车尾气是形成酸雨的原因之一
B．酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物
C．煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质
D．用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成
14．下列化学实验过程涉及吸热反应的是
A．稀与稀NaOH溶液在烧杯中混合
B．向装有稀盐酸的试管中放入打磨过的铁片
C．Al和为基本原料进行铝热反应
D．将晶体与晶体一起放入烧杯中搅拌
二、填空题（共20分）
15．（本题20分）工业上利用元素S的化合物的一系列转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。
（1）请回答下列问题：
①气体X为： （填化学式）
②装置I的作用是 （写出两点）。
③装置III用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是 （填字母）。
A．NaOH溶液 B．水 C．98.3%浓硫酸
④利用如图装置探究X气体与的反应：
向上述装置中通入过量的X，为了验证A中X与发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，设计如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。
方案II：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的有 ，原因是 。
（2）和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因： 。
（3）实验室有瓶放置了一段时间的溶液，请你根据所学知识设计实验，检验溶液是否部分变质： 。
三、解答题（共38分）
16．（本题10分）某同学在实验室探究锌与酸的反应，测得实验数据如下：
回答下列问题：
（1）实验1和3研究的是反应物浓度对反应速率的影响，则m= 。
（2）实验1和2表明， 对反应速率有影响；实验2中用浓度的变化表示的平均反应速率 （忽略溶液体积的变化，结果保留一位有效数字）。
（3）该同学发现：相同质量的锌粒分别与稀硫酸、稀盐酸反应时（装置如下图所示），稀盐酸中锌粒表面产生气泡的速率要比稀硫酸中快。
该同学对产生这一现象的原因，提出两种假设：
a．氯离子对反应起促进作用，加快了反应的进行；
b． ，减缓了反应的进行。
为进一步证实自己的猜想，该同学在室温下，分别取5mL 盐酸溶液，一份加入一定量的固体 （填化学式），另一份作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌粒，比较反应速率的大小。
17．（本题14分）某化学兴趣小组利用下图装置探究氯气与氨之间的反应。其中装置A、F分别为氨和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨发生反应的装置。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用 （填字母）。
a．氯化钠 b．氢氧化钠 c．碳酸钙
（2）装置B、D的作用均为 。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 溶液的洗气瓶。
（3）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。装置E的作用是除去中的 ，洗气瓶中盛放的试剂为 。
18．（本题14分）Ⅰ．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5ml/L，c（A）∶c（B）=3∶5，C的平均反应速率为0.1ml/（L·min）。求：
（1）此时A的浓度c（A）= ml/L；
（2）前5min内用B表示的平均反应速率v（B）= ml/（L·min）；
（3）化学反应方程式中x的值为 。
Ⅱ．某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
（4）该反应的化学方程式是 ；
（5）2 min内Y的转化率为 ；
（6）5min内用X表示的化学反应速率为 ；
（7）该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为3∶1
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
E．生成1 ml Y的同时消耗2 ml Z
答案
1．D
2．C
3．B
4．C
5．C
6．D
7．A
8．C
9．C
10．D
11．C
12．B
13．C
14．D
15．（1） SO2 干燥气体；混合气体；观察气体通入速率 C 方案I SO2过量，也会使酸性溶液褪色
（2）
（3）取少量溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解且有刺激性气味气体产生，证明部分变质
16．（1）0.10
（2） 固体表面积
（3） 对反应起抑制作用
17．（1） 分液漏斗 b
（2） 除去水蒸气或干燥气体 NaOH
（3） HCl 饱和食盐水
18．（1）0.75
（2）0.05
（3）2
（4）3X（g）+Y（g）2Z（g）
（5）10%
（6）0.03ml/（L·min）
（7）AC实验标号
①
②
③
④
a电极材料
石墨
石墨
铁单质
铁单质
b溶液（足量）
溶液
浓硝酸
溶液
稀硫酸
实验
编号
锌的
质量/g
锌状态
金属消失时间/s
1
0.10
颗粒
0.5
50
500
2
0.10
粉末
0.5
50
50
3
m
颗粒
1.0
50
125
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
C
C
D
A
C
C
D
题号
11
12
13
14






答案
C
B
C
D