2025年河北省邯郸市峰峰中学中考一模化学试题（中考模拟）

这是一份2025年河北省邯郸市峰峰中学中考一模化学试题（中考模拟），共11页。试卷主要包含了 下列事实解释不正确的是，87g， 下列实验方案设计合理的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(本大题共有10个小题，每题2分，共20分，每个小题的四个选项中，只有一项最符合题意)
1. 2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船火箭成功发射。下列材料用途的对应性质解释不合理的是
A. 偏二甲肼作火箭燃料——可燃性B. 铝合金作火箭的骨架——密度大
C. 碳纤维复合材料作飞船外壳——耐高温D. 特种橡胶制成太空服加压层——弹性好
2. 如图为某同学配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的主要操作，其中正确的是
A. 取用固体B. 称量固体
C. 倾倒液体D. 溶解固体
3. 如图是某同学整理的部分氧气性质的知识网络，下列有关说法正确的是
A. 横线处性质是物理性质B. 氧气能燃烧，常用作助燃剂
C. I、II过程都放出热量D. 自然界的氧循环不涉及缓慢氧化
4. 下列事实解释不正确的是
A. 酒香不怕巷子深分子在不断运动
B. 变瘪的乒乓球遇热水鼓起——分子变大
C. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
D. 氧气能支持呼吸，而氮气不能——分子不同，化学性质不同
5. 钙钛矿太阳能电池是未来太阳能电池技术的发展方向之一。如图是钛元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是
A. 钛原子质子数为22
B. 钛原子在化学反应中容易失去电子
C. 钛元素的相对原子质量为47.87g
D. 钛元素属于金属元素
6. 为探究不同电压对电解水速率的影响，同学们用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20mL氢气所需时间。下列分析正确的是
A. a管收集到的气体是氧气
B. b管中气体可以燃烧
C. a管与b管中气体质量比约为1：2
D. 该实验中，电压越高电解水的速率越快
7. 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是
A. 该反应中共有三种氧化物
B. 该反应中氮元素的化合价降低
C. 反应前后原子的种类不变
D. 反应可表示为NH3+O2=NO+H2O
8. 下列实验方案设计合理的是
A. 鉴别CO和CO2：闻气味
B. 鉴别CO和CO2：分别通入紫色石蕊溶液中
C. 除去CO2中CO：通入氧气点燃
D. 除去CO中的CO2：将混合气体通过足量灼热的氧化铜
9. 钴（C）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是
A. C能从MgCl2溶液中置换出Mg
B. CO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C. CCO3能与盐酸反应生成H2
D. C（OH）2可由C与NaOH溶液反应制得
10. 常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 由图可知，乙表示的物质为氯化钠
B. 加入bgNaOH溶液时，反应后溶液的pH=7
C. 加入cgNaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl-
D. 从0~c，所得溶液的酸性逐渐减弱
二、非选择题(本大题共8小题，共40分)
11. 化学与生活息息相关，走进厨房，烹调美食，享受生活。请回答下列问题。
（1）厨房中的下列物品，主要材料属于合成材料的是______(选填字母)。
A. 塑料保鲜袋B. 棉布围裙C. 合成橡胶手套D. 铝锅
（2）今天的午餐有炖牛肉、海带汤、凉拌黄瓜、米饭和易拉罐饮料。海带中富含的碘元素，可以预防______。
（3）饮料饮用后，易拉罐放入______(选填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱中。
（4）做凉拌皮蛋时，为除去皮蛋中含有的碱性物质，放入适量的______。
12. 根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲是制取气体的发生装置。仪器a的名称为______，长颈漏斗末端伸入液面以下的原因是______；制取气体时选择发生装置的依据是______。
（2）实验乙中，发生反应的化学方程式是______。
（3）实验丙中，______(选填“能”或“不能”)用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。
13. 根据下面图示的三个实验回答问题。
（1）a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，能证明可燃物燃烧需要的条件之一是______，该实验中，热水的作用有______。
（2）乙是比较物质溶解性的实验。通过对比实验______(选填序号)，说明不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同；此实验过程中除了要控制温度、加入的碘或高锰酸钾的质量及形状相同外，还要控制______。
（3）实验丙中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入CO2气体后，纸花______(选填字母)变红。
14. 科研人员开发了一种“人造树叶”系统，可以模拟植物的光合作用，将二氧化碳和水转化为液体燃料，实现零碳排放。
（1）该系统有助于减少对化石能源的依赖。化石能源包括石油、______。
（2）配平该系统中发生的反应：______CO2+3H2OC2H5OH(乙醇)+______O2。
（3）关于“人造树叶”系统，下列说法正确的是______(选填字母)。
A. 能够产生液体燃料，有利于缓解能源问题
B. 该系统为实现碳中和提供了新途径
C. 该系统与光合作用都产生氧气
15. 可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取，其主要流程如下图所示。
（1）粉碎机和搅拌器所起的作用是___________。
（2）反应器中生成的气体的化学式为___________，流程中X可以为___________(填序号)。
A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氢氧化钙
（3）写出生成沉淀的化学方程式___________。
（4）该流程存在缺陷，请提出改进措施___________。
16. 工业燃煤产生的烟气中含有大量CO、CO2等物质，会影响大气环境。某小组设计如图所示流程综合处理烟气并对其中物质回收再利用(反应条件已略去)，A～J是初中化学常见物质，其中D、E、F、G均属于盐类，J是黑色固体。请回答下列问题：
（1）E的化学式为______。
（2）反应①的化学方程式为______。
（3）若物质H中含有少量的F，除去F的方法为______。
（4）反应①~④涉及基本反应类型共______种。
（5）图中I的用途是______(写一种即可)。
17. 自热火锅是近几年较为流行的一种食物，化学兴趣小组的同学们对自热火锅发热包的发热原理，影响发热效果的因素展开了如下探究活动。
【活动一】
提出问题：自热火锅发热包的发热原理是什么？
使用方法：使用时向加热盒中加入冷水，再放上食盒，扣紧盒盖，过程中盒子逐渐变烫，且小孔上方有水汽(图1是某品牌自热火锅结构，图2为该自热火锅部分信息)。
（1）提出猜想：自热火锅发热包的发热原理是氧化钙与水反应放热，该反应的化学方程式为______。
设计实验：为探究只用氧化钙能否达到同样的发热效果，同学们分别向盛有等质量的发热包和氧化钙的烧杯中加入等体积的冷水。用温度传感器测得温度变化如图3所示。
（2）反思总结：根据图3曲线分析，自热火锅发热包的发热原理不仅是氧化钙与水反应放热，可能还发生了其他放热反应，理由是______。据此推测发热包中添加除氧化钙以外其他成分的原因是______。
【活动二】
提出问题：自热火锅发热包的发热效果与哪些因素有关？
设计方案：同学们按表格中各物质的用量配比，分别进行实验，测得5min、10min、15min时容器内的温度如表。
交流讨论：
（3）若要通过实验③~⑥探究发热包的发热效果与碳酸钠质量的关系，则表中x=______。
（4）依据表中实验数据，能否得出“其他条件相同时，发热包中碳酸钠质量越多，发热效果越好”的结论，并说明原因：______。
（5）实验后，有同学认为所加冷水的体积对发热包发热效果也会产生影响，请设计实验进行验证：______。
（6）反思总结：通过以上探究，同学们进行下列反思总结，你认为其中正确的是(填字母)______。
A. 与水反应放热的物质都可以作发热包材料
B. 发热包应密封保存
C. 使用过程中应保持通风
18. 化学兴趣小组用某品牌小苏打(主要成分是碳酸氢钠)与一定溶质质量分数的稀盐酸反应，测定稀盐酸的质量分数，如图所示。反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如表所示(忽略二氧化碳在水中的溶解)，请计算：
请计算：
（1）产生二氧化碳的总质量是_______g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
河北省2025年中考模拟试卷
化学(拓展型)
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(本大题共有10个小题，每题2分，共20分，每个小题的四个选项中，只有一项最符合题意)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
二、非选择题(本大题共8小题，共40分)
【11题答案】
【答案】（1）AC （2）甲状腺肿大
（3）可回收 （4）食醋
【12题答案】
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 防止气体从长颈漏斗跑出 ③. 反应物的状态、反应条件
（2）
（3）不能
【13题答案】
【答案】（1） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 提供温度，隔绝氧气
（2） ①. ①③ ②. 溶剂的体积相同
（3）b
【14题答案】
【答案】（1）煤、天然气
（2） ①. 2 ②. 3 （3）ABC
【15题答案】
【答案】（1）增大接触面积，使反应更快更充分
（2） ①. ②. CD
（3）
（4）将“过量X”改为“适量X”
【16题答案】
【答案】（1）CaCl2（合理即可）
（2）（合理即可） （3）高温煅烧 （4）2
（5）人工降雨（合理即可）
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 发热包的升温幅度和持续时间都明显大于单纯氧化钙与水的反应 ②. 提高放热效率或延长放热时间
（3）5 （4）不能，因为实验④⑤5min、10min时，④加入的碳酸钠质量少，反而对应的温度高
（5）分别向形状相同的4个容器内加入5g氧化钙、5g铝粉、4g碳酸钠，及不同体积的冷水（30mL、40mL、50mL、60mL），并测得5min、10min、15min时容器内的温度（合理即可） （6）BC
【18题答案】
【答案】（1）6.6 （2）当加入20g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是19.1g+189.7g+20g-226.6g=2.2g，设参加反应的氯化氢的质量为x，
x=1.825g
所用稀盐酸的溶质质量分数为：；
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为9.1%。物质
CO
C（OH）2
CCl2
CCO3
在水中的溶解性
难溶，灰绿色
固体
难溶，粉红色
固体
易溶，溶液呈
粉红色
难溶，粉红色
固体
实验编号
氧化钙质量/g
铝粉质量/g
碳酸钠质量/g
冷水体积/mL
温度/℃
5min
10min
15min
①
5
0
0
50
48
40
35
②
0
5
0
50
17
17
17
③
5
0
50
34
35
37
④
5
5
2
50
40
55
55
⑤
5
5
4
50
38
45
86
⑥
5
5
6
50
65
90
95
稀盐酸的质量/g
20
40
60
100
锥形瓶中溶液的质量/g
226.6
244.4
262.2
302.2