2025年河北省邯郸市峰峰中学中考一模化学试题（原卷版+解析版）（中考模拟）

这是一份2025年河北省邯郸市峰峰中学中考一模化学试题（原卷版+解析版）（中考模拟），共24页。试卷主要包含了 下列事实解释不正确的是，87g， 下列实验方案设计合理的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(本大题共有10个小题，每题2分，共20分，每个小题的四个选项中，只有一项最符合题意)
1. 2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的火箭成功发射。下列材料用途的对应性质解释不合理的是
A. 偏二甲肼作火箭燃料——可燃性B. 铝合金作火箭的骨架——密度大
C. 碳纤维复合材料作飞船外壳——耐高温D. 特种橡胶制成太空服加压层——弹性好
2. 如图为某同学配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的主要操作，其中正确的是
A. 取用固体B. 称量固体
C. 倾倒液体D. 溶解固体
3. 如图是某同学整理的部分氧气性质的知识网络，下列有关说法正确的是
A. 横线处的性质是物理性质B. 氧气能燃烧，常用作助燃剂
C. I、II过程都放出热量D. 自然界的氧循环不涉及缓慢氧化
4. 下列事实解释不正确的是
A. 酒香不怕巷子深分子在不断运动
B. 变瘪的乒乓球遇热水鼓起——分子变大
C. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
D. 氧气能支持呼吸，而氮气不能——分子不同，化学性质不同
5. 钙钛矿太阳能电池是未来太阳能电池技术的发展方向之一。如图是钛元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是
A. 钛原子的质子数为22
B. 钛原子在化学反应中容易失去电子
C. 钛元素的相对原子质量为47.87g
D. 钛元素属于金属元素
6. 为探究不同电压对电解水速率的影响，同学们用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20mL氢气所需时间。下列分析正确的是
A. a管收集到的气体是氧气
B. b管中气体可以燃烧
C. a管与b管中气体质量比约为1：2
D. 该实验中，电压越高电解水的速率越快
7. 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是
A. 该反应中共有三种氧化物
B. 该反应中氮元素的化合价降低
C. 反应前后原子的种类不变
D. 反应可表示为NH3+O2=NO+H2O
8. 下列实验方案设计合理的是
A. 鉴别CO和CO2：闻气味
B. 鉴别CO和CO2：分别通入紫色石蕊溶液中
C. 除去CO2中的CO：通入氧气点燃
D. 除去CO中的CO2：将混合气体通过足量灼热的氧化铜
9. 钴（C）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是
A. C能从MgCl2溶液中置换出Mg
B. CO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C CCO3能与盐酸反应生成H2
D C（OH）2可由C与NaOH溶液反应制得
10. 常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 由图可知，乙表示的物质为氯化钠
B. 加入bgNaOH溶液时，反应后溶液的pH=7
C. 加入cgNaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl-
D. 从0~c，所得溶液的酸性逐渐减弱
二、非选择题(本大题共8小题，共40分)
11. 化学与生活息息相关，走进厨房，烹调美食，享受生活。请回答下列问题。
（1）厨房中的下列物品，主要材料属于合成材料的是______(选填字母)。
A. 塑料保鲜袋B. 棉布围裙C. 合成橡胶手套D. 铝锅
（2）今天的午餐有炖牛肉、海带汤、凉拌黄瓜、米饭和易拉罐饮料。海带中富含的碘元素，可以预防______。
（3）饮料饮用后，易拉罐放入______(选填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱中。
（4）做凉拌皮蛋时，为除去皮蛋中含有的碱性物质，放入适量的______。
12. 根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲是制取气体的发生装置。仪器a的名称为______，长颈漏斗末端伸入液面以下的原因是______；制取气体时选择发生装置的依据是______。
（2）实验乙中，发生反应的化学方程式是______。
（3）实验丙中，______(选填“能”或“不能”)用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。
13. 根据下面图示的三个实验回答问题。
（1）a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，能证明可燃物燃烧需要的条件之一是______，该实验中，热水的作用有______。
（2）乙是比较物质溶解性的实验。通过对比实验______(选填序号)，说明不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同；此实验过程中除了要控制温度、加入的碘或高锰酸钾的质量及形状相同外，还要控制______。
（3）实验丙中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入CO2气体后，纸花______(选填字母)变红。
14. 科研人员开发了一种“人造树叶”系统，可以模拟植物的光合作用，将二氧化碳和水转化为液体燃料，实现零碳排放。
（1）该系统有助于减少对化石能源的依赖。化石能源包括石油、______。
（2）配平该系统中发生的反应：______CO2+3H2OC2H5OH(乙醇)+______O2。
（3）关于“人造树叶”系统，下列说法正确的是______(选填字母)。
A. 能够产生液体燃料，有利于缓解能源问题
B. 该系统为实现碳中和提供了新途径
C 该系统与光合作用都产生氧气
15. 可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取，其主要流程如下图所示。
（1）粉碎机和搅拌器所起的作用是___________。
（2）反应器中生成的气体的化学式为___________，流程中X可以为___________(填序号)。
A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氢氧化钙
（3）写出生成沉淀的化学方程式___________。
（4）该流程存在缺陷，请提出改进措施___________。
16. 工业燃煤产生的烟气中含有大量CO、CO2等物质，会影响大气环境。某小组设计如图所示流程综合处理烟气并对其中物质回收再利用(反应条件已略去)，A～J是初中化学常见物质，其中D、E、F、G均属于盐类，J是黑色固体。请回答下列问题：
（1）E的化学式为______。
（2）反应①的化学方程式为______。
（3）若物质H中含有少量的F，除去F的方法为______。
（4）反应①~④涉及的基本反应类型共______种。
（5）图中I的用途是______(写一种即可)。
17. 自热火锅是近几年较为流行的一种食物，化学兴趣小组的同学们对自热火锅发热包的发热原理，影响发热效果的因素展开了如下探究活动。
【活动一】
提出问题：自热火锅发热包的发热原理是什么？
使用方法：使用时向加热盒中加入冷水，再放上食盒，扣紧盒盖，过程中盒子逐渐变烫，且小孔上方有水汽(图1是某品牌自热火锅结构，图2为该自热火锅部分信息)。
（1）提出猜想：自热火锅发热包的发热原理是氧化钙与水反应放热，该反应的化学方程式为______。
设计实验：为探究只用氧化钙能否达到同样的发热效果，同学们分别向盛有等质量的发热包和氧化钙的烧杯中加入等体积的冷水。用温度传感器测得温度变化如图3所示。
（2）反思总结：根据图3曲线分析，自热火锅发热包的发热原理不仅是氧化钙与水反应放热，可能还发生了其他放热反应，理由是______。据此推测发热包中添加除氧化钙以外其他成分的原因是______。
【活动二】
提出问题：自热火锅发热包的发热效果与哪些因素有关？
设计方案：同学们按表格中各物质的用量配比，分别进行实验，测得5min、10min、15min时容器内的温度如表。
交流讨论：
（3）若要通过实验③~⑥探究发热包的发热效果与碳酸钠质量的关系，则表中x=______。
（4）依据表中实验数据，能否得出“其他条件相同时，发热包中碳酸钠质量越多，发热效果越好”的结论，并说明原因：______。
（5）实验后，有同学认为所加冷水的体积对发热包发热效果也会产生影响，请设计实验进行验证：______。
（6）反思总结：通过以上探究，同学们进行下列反思总结，你认为其中正确的是(填字母)______。
A. 与水反应放热的物质都可以作发热包材料
B 发热包应密封保存
C. 使用过程中应保持通风
18. 化学兴趣小组用某品牌小苏打(主要成分是碳酸氢钠)与一定溶质质量分数的稀盐酸反应，测定稀盐酸的质量分数，如图所示。反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如表所示(忽略二氧化碳在水中的溶解)，请计算：
请计算：
（1）产生二氧化碳的总质量是_______g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
河北省2025年中考模拟试卷
化学(拓展型)
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(本大题共有10个小题，每题2分，共20分，每个小题的四个选项中，只有一项最符合题意)
1. 2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的火箭成功发射。下列材料用途的对应性质解释不合理的是
A. 偏二甲肼作火箭燃料——可燃性B. 铝合金作火箭的骨架——密度大
C. 碳纤维复合材料作飞船外壳——耐高温D. 特种橡胶制成太空服加压层——弹性好
【答案】B
【解析】
【详解】A、由于偏二甲肼具有可燃性，所以偏二甲肼作火箭燃料。A解释合理，不符合题意；
B、由于铝合金密度小、强度和硬度大、抗腐蚀性好，所以铝合金作火箭的骨架。B解释不合理，符合题意；
C、由于碳纤维复合材料密度小、强度高、耐热、化学稳定性好，所以碳纤维复合材料作飞船外壳。C解释合理，不符合题意；
D、由于特种橡胶具有高弹性、耐高温的性质，所以用特种橡胶制成太空服加压层。D解释合理，不符合题意。
综上所述：选择B。
2. 如图为某同学配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的主要操作，其中正确的是
A. 取用固体B. 称量固体
C. 倾倒液体D. 溶解固体
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用固体氢氧化钠时，不能用手直接接触药品，因为氢氧化钠具有腐蚀性，该操作错误。
B、用托盘天平称量氢氧化钠时，由于氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如小烧杯 ）中称量，不能直接放在托盘上，该操作错误。
C、倾倒液体时，量筒紧挨烧杯口，操作正确。
D、溶解固体时，不能用温度计搅拌，应该用玻璃棒搅拌，加速溶解，该操作错误。
故选C。
3. 如图是某同学整理的部分氧气性质的知识网络，下列有关说法正确的是
A. 横线处的性质是物理性质B. 氧气能燃烧，常用作助燃剂
C. I、II过程都放出热量D. 自然界的氧循环不涉及缓慢氧化
【答案】C
【解析】
【详解】A、燃烧和缓慢氧化都有新物质生成，属于化学变化，体现的是氧气的化学性质，不是物理性质，A 选项错误。
B、氧气本身不能燃烧，具有助燃性，常用作助燃剂，B 选项错误。
C、燃烧是剧烈的氧化反应，缓慢氧化是进行得很缓慢的氧化反应，这两个过程都放出热量，C 选项正确。
D、自然界的氧循环中，动植物呼吸、食物腐烂等都属于缓慢氧化，是氧循环的一部分，D 选项错误。
故选C。
4. 下列事实解释不正确的是
A. 酒香不怕巷子深分子在不断运动
B. 变瘪的乒乓球遇热水鼓起——分子变大
C. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
D. 氧气能支持呼吸，而氮气不能——分子不同，化学性质不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子原子质量小、体积小、有间隔、能运动。酒香不怕巷子深说明分子在不断运动，正确；
B、分子原子质量小、体积小、有间隔、能运动。变瘪的乒乓球放入热水中会鼓起来是因为分子的间隔变大了，错误；
C、分子原子质量小、体积小、有间隔、能运动。一滴水大约有 1.6×10 21 个水分子说明分子的体积很小，正确；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气可以供给呼吸，氮气不能，因为不同分子，化学性质不同，正确。
故选B。
5. 钙钛矿太阳能电池是未来太阳能电池技术的发展方向之一。如图是钛元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是
A. 钛原子的质子数为22
B. 钛原子在化学反应中容易失去电子
C. 钛元素的相对原子质量为47.87g
D. 钛元素属于金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钛原子的质子数为22，不符合题意；
B、钛原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛元素的相对原子质量为47.867，符合题意；
D、由“金”字旁可知，钛属于金属元素，不符合题意。
故选C。
6. 为探究不同电压对电解水速率的影响，同学们用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20mL氢气所需时间。下列分析正确的是
A. a管收集到的气体是氧气
B. b管中气体可以燃烧
C. a管与b管中气体质量比约为1：2
D. 该实验中，电压越高电解水的速率越快
【答案】D
【解析】
【详解】A、在电解水实验中，与电源负极相连的试管收集到的气体是氢气，与电源正极相连的试管收集到的气体是氧气，且氢气和氧气的体积比约为2:1。由图可知a管中气体体积大，所以a管收集到的气体是氢气，不是氧气，A 选项错误。
B、b管中气体体积小，是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能燃烧，B 选项错误。
C、a管收集的是氢气，b管收集的是氧气，根据化学方程式，a管与b管中气体质量比约为(2×2):32=1:8，不是1:2，C 选项错误。
D、从图中可以看出，电压越高，生成20mL氢气所需时间越短，即电解水的速率越快 ，D 选项正确。
故选D。
7. 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是
A. 该反应中共有三种氧化物
B. 该反应中氮元素的化合价降低
C. 反应前后原子的种类不变
D. 反应可表示NH3+O2=NO+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】根据图示，该反应的方程式是：。
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。根据方程式，反应中只有NO和水两种氧化物 ，不是三种，A 选项错误。
B、在氨气中氮元素化合价为−3价，在NO中氮元素化合价为+2价，反应中氮元素化合价升高，不是降低，B 选项错误。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变 ，C 选项正确。
D、根据分析，反应的化学方程式是，D 选项错误。
故选C。
8. 下列实验方案设计合理的是
A. 鉴别CO和CO2：闻气味
B. 鉴别CO和CO2：分别通入紫色石蕊溶液中
C. 除去CO2中的CO：通入氧气点燃
D. 除去CO中CO2：将混合气体通过足量灼热的氧化铜
【答案】B
【解析】
【详解】A、CO和CO2均为无色无味气体，闻气味无法鉴别二者 ，该方案不合理。
B、CO2能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红；CO不与水反应，通入紫色石蕊溶液无明显现象，现象不同，可以鉴别 ，该方案合理。
C、CO2中混有少量CO时，由于CO2不支持燃烧且大量存在，通入氧气无法点燃CO，不能达到除杂目的，该方案不合理。
D、将混合气体通过足量灼热氧化铜，CO会与氧化铜反应生成CO2，把原物质CO除去了，不能达到除杂目的，该方案不合理。
综上，答案是 B。
9. 钴（C）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是
A. C能从MgCl2溶液中置换出Mg
B. CO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C. CCO3能与盐酸反应生成H2
D. C（OH）2可由C与NaOH溶液反应制得
【答案】B
【解析】
【详解】A、钴的金属活动性与铁相似，则活动性比镁弱，不会和氯化镁反应，错误；
B、CO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，则CO和盐酸反应生成CCl2和H2O，CCl2易溶，溶液呈粉红色，正确；
C、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，不会生成氢气，错误；
D、C与NaOH溶液不反应，错误；
故选B。
10. 常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 由图可知，乙表示的物质为氯化钠
B. 加入bgNaOH溶液时，反应后溶液的pH=7
C. 加入cgNaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl-
D. 从0~c，所得溶液的酸性逐渐减弱
【答案】C
【解析】
【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，稀盐酸的质量逐渐减少，氯化钠和水的质量逐渐增加。
【详解】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加；乙表示的物质为氯化钠，故说法正确；
B、加入b克NaOH溶液时，氯化钠的质量不再发生改变，恰好完全反应，溶液是氯化钠溶液，显中性，pH=7，故说法正确；
C、加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液是氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液中阴离子为Cl-、OH-，故说法错误；
D、NaOH溶液由0克递增到c克，稀盐酸的质量逐渐减少，至恰好完全反应，显中性，再到氢氧化钠过量，显碱性，所得溶液的酸性逐渐减弱，故说法正确。
故选C。
二、非选择题(本大题共8小题，共40分)
11. 化学与生活息息相关，走进厨房，烹调美食，享受生活。请回答下列问题。
（1）厨房中的下列物品，主要材料属于合成材料的是______(选填字母)。
A. 塑料保鲜袋B. 棉布围裙C. 合成橡胶手套D. 铝锅
（2）今天的午餐有炖牛肉、海带汤、凉拌黄瓜、米饭和易拉罐饮料。海带中富含的碘元素，可以预防______。
（3）饮料饮用后，易拉罐放入______(选填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱中。
（4）做凉拌皮蛋时，为除去皮蛋中含有的碱性物质，放入适量的______。
【答案】（1）AC （2）甲状腺肿大
（3）可回收 （4）食醋
【解析】
【小问1详解】
合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。A 塑料保鲜袋属于塑料，C 合成橡胶手套属于合成橡胶，均是合成材料；B 棉布围裙是天然纤维制成；D 铝锅是金属材料制成;故填AC。
【小问2详解】
人体缺碘易患甲状腺肿大，海带中富含碘元素，可预防甲状腺肿大。
【小问3详解】
易拉罐一般是铝合金制成，属于金属材料，可回收再利用，应放入可回收垃圾箱。
【小问4详解】
皮蛋中含碱性物质，可用酸性物质中和。食醋中含醋酸，能除去皮蛋中的碱性物质。
12. 根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲是制取气体的发生装置。仪器a的名称为______，长颈漏斗末端伸入液面以下的原因是______；制取气体时选择发生装置的依据是______。
（2）实验乙中，发生反应的化学方程式是______。
（3）实验丙中，______(选填“能”或“不能”)用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 防止气体从长颈漏斗跑出 ③. 反应物的状态、反应条件
（2）
（3）不能
【解析】
【小问1详解】
仪器a是酒精灯；在固液不加热型发生装置中，长颈漏斗末端伸入液面以下是为了形成液封，防止气体从长颈漏斗口逸出；实验室制取气体时，选择发生装置要考虑反应物的状态（是固体、液体还是气体 ）和反应条件（是否需要加热 ）。
【小问2详解】
实验乙是铁丝在氧气中燃烧，铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为；
【小问3详解】
测定空气中氧气含量时，不能用细铁丝代替红磷。因为铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗空气中的氧气，不能使装置内压强发生明显变化，从而不能测定空气中氧气的含量。
13. 根据下面图示的三个实验回答问题。
（1）a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，能证明可燃物燃烧需要的条件之一是______，该实验中，热水的作用有______。
（2）乙是比较物质溶解性的实验。通过对比实验______(选填序号)，说明不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同；此实验过程中除了要控制温度、加入的碘或高锰酸钾的质量及形状相同外，还要控制______。
（3）实验丙中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入CO2气体后，纸花______(选填字母)变红。
【答案】（1） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 提供温度，隔绝氧气
（2） ①. ①③ ②. 溶剂的体积相同
（3）b
【解析】
【小问1详解】
a处白磷和b处红磷都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，是因为白磷的着火点低，红磷的着火点高，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点 。热水一方面提供热量使温度达到白磷着火点，另一方面使c处白磷隔绝氧气。
【小问2详解】
要比较不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同，需选择不同溶质、同一种溶剂，所以对比①③ ；根据控制变量法，除控制温度、溶质的质量及形状相同外，还要控制溶剂的体积相同 。
【小问3详解】
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红 。纸花a干燥，二氧化碳不能使其变色；纸花b湿润，二氧化碳与水反应生成碳酸，使纸花b变红。
14. 科研人员开发了一种“人造树叶”系统，可以模拟植物的光合作用，将二氧化碳和水转化为液体燃料，实现零碳排放。
（1）该系统有助于减少对化石能源的依赖。化石能源包括石油、______。
（2）配平该系统中发生的反应：______CO2+3H2OC2H5OH(乙醇)+______O2。
（3）关于“人造树叶”系统，下列说法正确的是______(选填字母)。
A. 能够产生液体燃料，有利于缓解能源问题
B. 该系统为实现碳中和提供了新途径
C. 该系统与光合作用都产生氧气
【答案】（1）煤、天然气
（2） ①. 2 ②. 3 （3）ABC
【解析】
【小问1详解】
化石能源是古代生物化石沉积形成的一次能源，常见的化石能源包括煤、石油、天然气 。
【小问2详解】
根据化学反应前后原子种类和数目不变来配平。反应后C2H5OH中含2个C原子，所以CO2前面配2；反应前H2O前面系数是3，共6个H原子，C2H5OH中也有6个H原子；反应前2个CO2和3个H2O中O原子总数为2×2+3×1=7个，C2H5OH中含1个O原子，所以O2前面配3，此时反应前后原子种类和数目都相等。
【小问3详解】
A、“人造树叶” 系统能将二氧化碳和水转化为液体燃料，增加了燃料来源，有利于缓解能源问题，该说法正确。
B、此系统将二氧化碳转化利用，减少大气中二氧化碳含量，为实现碳中和提供了新途径 ，说法正确。
C、植物光合作用产生氧气，“人造树叶” 系统反应生成乙醇和氧气，二者都产生氧气 ，说法正确。
故选ABC。
15. 可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取，其主要流程如下图所示。
（1）粉碎机和搅拌器所起的作用是___________。
（2）反应器中生成的气体的化学式为___________，流程中X可以为___________(填序号)。
A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氢氧化钙
（3）写出生成沉淀的化学方程式___________。
（4）该流程存在缺陷，请提出改进措施___________。
【答案】（1）增大接触面积，使反应更快更充分
（2） ①. ②. CD
（3）
（4）将“过量X”改为“适量X”
【解析】
【小问1详解】
粉碎机可以将大颗粒固体变为小颗粒固体，搅拌器可以使反应物充分接触。反应物接触越充分，则反应越快越充分。所以粉碎机和搅拌器所起的作用是增大接触面积，使反应更快更充分。
【小问2详解】
矿石中石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以生成的气体是二氧化碳，化学式CO2；
流程X需要除去铜离子，且不引入氯离子、钙离子以外的离子。
A、稀盐酸无法除去铜离子。不符合题意；
B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，引入钠离子。不符合题意；
C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，除去杂质且不引入新杂质。符合题意；
D、氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，除去杂质且不引入新杂质。符合题意；
故选CD。
【小问3详解】
根据（2）可知，生成沉淀的化学方程式为。
【小问4详解】
加入过量的X（氧化钙或氢氧化钙），会有氢氧化钙剩余在溶液中成为新杂质，则反应后不能残留氢氧化钙，所以改进措施为将“过量X”改为“适量X”。
16. 工业燃煤产生的烟气中含有大量CO、CO2等物质，会影响大气环境。某小组设计如图所示流程综合处理烟气并对其中物质回收再利用(反应条件已略去)，A～J是初中化学常见物质，其中D、E、F、G均属于盐类，J是黑色固体。请回答下列问题：
（1）E的化学式为______。
（2）反应①的化学方程式为______。
（3）若物质H中含有少量的F，除去F的方法为______。
（4）反应①~④涉及的基本反应类型共______种。
（5）图中I的用途是______(写一种即可)。
【答案】（1）CaCl2（合理即可）
（2）（合理即可） （3）高温煅烧 （4）2
（5）人工降雨（合理即可）
【解析】
【分析】A～J是初中化学常见物质，其中D、E、F、G均属于盐类，J是黑色固体。则工业燃煤烟气含CO、CO2，常见处理CO2可通过与碱溶液反应。假设B是碱溶液，如NaOH；J是A和烟气中的CO反应产生得到，则J可以是铁，I是二氧化碳，A可以是氧化铁；二氧化碳和B氢氧化钠产生碳酸钠D和水；D、E、F、G均属于盐类，DE反应产生FG，则E可以的氯化钙，F是碳酸钙，G是氯化钠；F碳酸钙高温分解产生I二氧化碳和H氧化钙；带入检验，推导正确。
小问1详解】
根据分析，E可以是氯化钙，即CaCl2（合理即可）；
【小问2详解】
根据分析，反应①可以是CO和氧化铁反应，化学方程式为；
【小问3详解】
根据分析，F是碳酸钙，H是氧化钙，氧化钙中有少量的碳酸钙，可以高温煅烧固体，碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳；
【小问4详解】
根据分析，反应①可以是CO和氧化铁反应，不是基本反应类型；反应②可以是 ，不属于基本反应类型；反应③可以是，是复分解反应；反应④是，是分解反应；涉及的基本反应类型共2种；
【小问5详解】
根据分析，I是二氧化碳，其用途是人工降雨（合理即可）。
17. 自热火锅是近几年较为流行的一种食物，化学兴趣小组的同学们对自热火锅发热包的发热原理，影响发热效果的因素展开了如下探究活动。
【活动一】
提出问题：自热火锅发热包的发热原理是什么？
使用方法：使用时向加热盒中加入冷水，再放上食盒，扣紧盒盖，过程中盒子逐渐变烫，且小孔上方有水汽(图1是某品牌自热火锅结构，图2为该自热火锅部分信息)。
（1）提出猜想：自热火锅发热包的发热原理是氧化钙与水反应放热，该反应的化学方程式为______。
设计实验：为探究只用氧化钙能否达到同样的发热效果，同学们分别向盛有等质量的发热包和氧化钙的烧杯中加入等体积的冷水。用温度传感器测得温度变化如图3所示。
（2）反思总结：根据图3曲线分析，自热火锅发热包的发热原理不仅是氧化钙与水反应放热，可能还发生了其他放热反应，理由是______。据此推测发热包中添加除氧化钙以外其他成分的原因是______。
【活动二】
提出问题：自热火锅发热包的发热效果与哪些因素有关？
设计方案：同学们按表格中各物质的用量配比，分别进行实验，测得5min、10min、15min时容器内的温度如表。
交流讨论：
（3）若要通过实验③~⑥探究发热包的发热效果与碳酸钠质量的关系，则表中x=______。
（4）依据表中实验数据，能否得出“其他条件相同时，发热包中碳酸钠质量越多，发热效果越好”的结论，并说明原因：______。
（5）实验后，有同学认为所加冷水的体积对发热包发热效果也会产生影响，请设计实验进行验证：______。
（6）反思总结：通过以上探究，同学们进行下列反思总结，你认为其中正确的是(填字母)______。
A. 与水反应放热的物质都可以作发热包材料
B. 发热包应密封保存
C 使用过程中应保持通风
【答案】（1）
（2） ①. 发热包的升温幅度和持续时间都明显大于单纯氧化钙与水的反应 ②. 提高放热效率或延长放热时间
（3）5 （4）不能，因为实验④⑤5min、10min时，④加入的碳酸钠质量少，反而对应的温度高
（5）分别向形状相同的4个容器内加入5g氧化钙、5g铝粉、4g碳酸钠，及不同体积的冷水（30mL、40mL、50mL、60mL），并测得5min、10min、15min时容器内的温度（合理即可） （6）BC
【解析】
【小问1详解】
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为
【小问2详解】
从图3可以看出，发热包的升温幅度和持续时间都明显大于单纯氧化钙与水的反应，说明其中还发生了其他放热反应。故要在发热包中添加除氧化钙以外的其它物质，以提高放热效率或延长放热时间，从而达到更好的加热效果。
【小问3详解】
若要利用实验③～⑥单独探究“碳酸钠的质量”对发热效果的影响，则其他条件（如氧化钙、铝粉的质量等）应与④～⑥相同。由表格可知，④～⑥里氧化钙都为5 g，故x = 5。
【小问4详解】
③~⑥实验，并不是所有数据均满足碳酸钠质量越多，发热效果越好。实验④⑤5min、10min时，④加入的碳酸钠质量少，反而对应的温度高。所以无法得出“其他条件相同时，发热包中碳酸钠质量越多，发热效果越好”的结论。
【小问5详解】
验证“加冷水体积对发热效果有无影响”可设计对照实验：在其它条件（如氧化钙、铝粉、碳酸钠质量等）均相同的情况下，仅改变加入冷水的体积，测定各组的温度随时间变化并比较。如可以分别向形状相同的4个容器内加入5g氧化钙、5g铝粉、4g碳酸钠，及不同体积的冷水（30mL、40mL、50mL、60mL），并测得5min、10min、15min时容器内的温度。
【小问6详解】
A、与水反应放热的物质不一定可作发热材料，需要考虑是否有害有毒，如金属钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气 ，氢氧化钠具有强腐蚀性，若用于发热包，一旦泄漏会对人体造成伤害；不正确；
B、发热包成分遇水反应放热，应密封保存，正确；
C、自热火锅使用时会产生氢气等可燃性气体，保持通风可防止爆炸等危险，正确。
故选BC。
18. 化学兴趣小组用某品牌小苏打(主要成分是碳酸氢钠)与一定溶质质量分数的稀盐酸反应，测定稀盐酸的质量分数，如图所示。反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如表所示(忽略二氧化碳在水中的溶解)，请计算：
请计算：
（1）产生二氧化碳的总质量是_______g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）6.6 （2）当加入20g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是19.1g+189.7g+20g-226.6g=2.2g，设参加反应的氯化氢的质量为x，
x=1.825g
所用稀盐酸的溶质质量分数为：；
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为9.1%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律可知，产生二氧化碳的总质量是：19.1g+189.7g+100g-302.2g=6.6g；
【小问2详解】
见答案。
物质
CO
C（OH）2
CCl2
CCO3
在水中的溶解性
难溶，灰绿色
固体
难溶，粉红色
固体
易溶，溶液呈
粉红色
难溶，粉红色
固体
实验编号
氧化钙质量/g
铝粉质量/g
碳酸钠质量/g
冷水体积/mL
温度/℃
5min
10min
15min
①
5
0
0
50
48
40
35
②
0
5
0
50
17
17
17
③
5
0
50
34
35
37
④
5
5
2
50
40
55
55
⑤
5
5
4
50
38
45
86
⑥
5
5
6
50
65
90
95
稀盐酸的质量/g
20
40
60
100
锥形瓶中溶液的质量/g
226.6
244.4
262.2
3022
物质
CO
C（OH）2
CCl2
CCO3
在水中的溶解性
难溶，灰绿色
固体
难溶，粉红色
固体
易溶，溶液呈
粉红色
难溶，粉红色
固体
实验编号
氧化钙质量/g
铝粉质量/g
碳酸钠质量/g
冷水体积/mL
温度/℃
5min
10min
15min
①
5
0
0
50
48
40
35
②
0
5
0
50
17
17
17
③
5
0
50
34
35
37
④
5
5
2
50
40
55
55
⑤
5
5
4
50
38
45
86
⑥
5
5
6
50
65
90
95
稀盐酸的质量/g
20
40
60
100
锥形瓶中溶液的质量/g
226.6
244.4
262.2
302.2