2025年高考第三次模拟考试卷：化学01（广东卷）（考试版）

这是一份2025年高考第三次模拟考试卷：化学01（广东卷）（考试版），共10页。试卷主要包含了中国美食享誉世界，劳动有利于“知行合一”等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Se 79
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．越窑是中国最著名的青瓷窑，有诗赞曰：“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”。下列汕头博物馆藏品材质与之相同的是
2．我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列说法正确的是
A．“嫦娥六号”采集样本中所含的元素均位于元素周期表区
B．“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体
C．“天问一号”在火星大气中探测出的和互为同位素
D．“地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源
3．工业制备盐酸以和为原料。实验室将在空气中点燃的气体缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量(如图所示)，下列说法不合理的是
A．气体是
B．工业上不能采用混合光照的方法制备
C．反应过程中集气瓶口有白雾生成
D．实验方案会用到、等图标进行提示
4．中国美食享誉世界。下列说法正确的是
A．竹升面中的淀粉是纯净物
B．黄河鲤鱼鱼肉中蛋白质的最终水解产物为二氧化碳、水和尿素
C．制作咸香鸡使用花椒油调配酱汁，花椒油是一种不饱和脂肪酸
D．糖葱薄饼的制作原料有麦芽糖、面粉等，其中麦芽糖可水解为葡萄糖
5．我国科研人员制备了一种镁海水溶解氧电池，以镁合金为负极，碳纤维刷电极为正极，海水为电解液。适合用于海洋灯塔供电和钢制灯塔防腐蚀等。下列说法不正确的是
A．镁电极Mg化合价升高发生氧化反应
B．电池工作时，海水中的向正极移动
C．正极的电极反应式为：
D．若用牺牲阳极法进行灯塔防腐蚀，灯塔应作为负极
6．实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，同时获得，流程如图所示，下列说法不正确的是
A．步骤1需要使用玻璃棒
B．步骤2要先通入后通入
C．步骤3的气体产物可以并入步骤2循环使用
D．步骤4的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
7．劳动有利于“知行合一”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
8．一种对治疗糖尿病具有重要作用的化合物，结构如图所示，关于该化合物说法不正确的是
A．属于芳香化合物
B．含有三种含氧官能团
C．能发生取代反应和加成反应
D．最多能与等物质的量的反应
9．部分铁、铜物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是
A．a和e溶液能发生置换反应
B．可能实现转化
C．在硝酸中加入d能生成e
D．在氢碘酸的淀粉溶液中加入c，溶液变蓝
10．下列有关反应的离子方程式不正确的是
A．氧化铁与稀盐酸混合：
B．溶解Cu：
C．碳酸氢钠溶液与稀反应：
D．氯气与碘化钾溶液：
11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．溶液中，数目为
B．与混合气体中质子数目为
C．中键数目为
D．与足量水反应，转移电子数目小于
12．几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．反应1中Fe3+是还原产物
B．反应2中H2S得电子
C．反应2的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
D．该转化过程中Fe3+和Fe2+均作催化剂
13．下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是
14．有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为。下列说法错误的是
A．为正四面体形结构
B．简单氢化物的沸点：
C．Z元素的第一电离能比同周期相邻元素的大
D．M元素的基态原子最高能级的电子云轮廓图呈球形
15．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是
A．B为直流电源正极
B．H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动
C．石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+
D．当石墨2极消耗22.4L O2时，质子交换膜有4ml H+通过
16．蔗糖及其水解产物均为旋光性物质，但旋光能力不同(“+”表示右旋，“-”表示左旋)，可利用体系在反应过程中旋光度的变化来衡量反应进程。若反应时间为0、、时溶液的旋光度分别用、、表示，配制一定初始浓度的蔗糖水溶液，同一温度下与不同浓度的和混合，测定反应体系的旋光度值随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．当体系旋光度不再变化时，水解反应达平衡状态
B．与相比，同浓度的会使反应活化能更低
C．浓度越大越有利于蔗糖水解
D．平衡后加水稀释，增大
第II卷（非选择题 共56分）
二、非选择题：共4题，共56分。
17．（14分）铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。
（1）制备氨气：
实验室利用如图装置制备氨气，反应的化学方程式为 。
（2）氨水浓度的测定：
将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂，用1.000ml·L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。
①该过程中需用到的仪器有 (填仪器名称)。
②该氨水的浓度为 ml·L-1。
（3）配制铜氨溶液：
向4mL0.1ml·L-1CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：I． ；II．Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋＋2OH-
（4）探究铜氨离子形成的原因：
①查阅资料 Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH-(aq)Ksp=4.8×10-20
Cu2＋(aq)＋4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2＋(aq)K=7.24×1012
②提出猜想 根据查阅的资料判断反应II难以进行。通过计算说明理由 。
③验证猜想 设计如下方案，进行实验。
④实验小结猜想成立。
⑤教师指导Cu(OH)2＋4NH3＋2NH[Cu(NH3)4]2＋＋2NH3·H2O K=1.13×103
⑥继续探究
⑦分析讨论结合方程式II，从平衡移动的角度解释步骤ii的现象 。
18．（14分）碲(Te)元素在可穿戴柔性热电器件领域有广泛应用，硒(Se)元素在光电材料中有广泛应用。从电解精炼铜阳极泥(主要成分是、、金属碲化物、金属硒化物等)中分离碲、硒元素，工艺流程如图所示。
已知：①，;
②碲单质不易与发生反应，硒单质高温下可与生成气体。
（1）Se的基态原子的价层电子排布式为 。
（2）“转化”时，使转化为，反应的离子方程式为 。欲使该反应发生，应控制大于 。(保留2位有效数字)
（3）“蒸硒”时，等金属硒化物在下反应，产生的烟气主要成分为和 。
（4）盐酸浸碲液经浓缩后，碲以形式存在，可使用电化学还原法获得碲单质，该电极反应方程式为 。
（5）利用杂质在固态碲和液态碲中溶解度不同，可通过区域熔炼将杂质富集到特定区域。如图所示，加热使熔化模块(熔融区)所在位置的碲棒熔化，模块移动后碲棒凝固。
杂质在碲单质中的分配系数()数据如下表。
熔炼过程中碲纯度最高的区域为 (填“前端”、“末端”或“熔融区”)。为提高碲棒中硒的去除率，可在 (填化学式)气氛中进行熔炼提纯。
（6）硒的化合物在半导体和电池研发领域有重要用途，如可用于提升光电器件性能。晶体结构可描述为填充在构成的正四面体的体心，形成如图所示的结构单元。
①在晶胞中的位置为 ；
②设两个的最短距离为，立方晶胞的密度为 。(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)
19．（14分）研究NOx、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•ml﹣1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•ml﹣1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。
（2）已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，500℃时的平衡常数为9，若在该温度下进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 ml·L－1，则CO的平衡转化率为： 。
（3） 用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。
①写出总反应化学方程式 。
②测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lgK=5.08+217.5/T，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
③该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示，当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式为 。
（4）下图是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3—，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。如下图，电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响。
①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3－反应的离子方程式 。
②溶液的pH对NO去除率影响的原因是 。
③若极板面积10cm2，实验烟气含NO 1.5%，流速为0.070L·s－1（气体体积已折算成标准状态，且烟气中无其他气体被氧化），法拉第常数为96500 C·ml－1，测得电流密度为1.0 A·cm－2。列式计算实验中NO除去率 。
20．（14分）化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用A为原料，按如下图路线合成：
（1）化合物A的分子式为 ，名称为 (系统命名法)。
（2）化合物C中官能团的名称是 。化合物C的某同分异构体含有苯环且核磁共振氢谱图上有4组峰，峰面积之比为，能与新制反应生成砖红色沉淀，其结构简式为 (写一种)。
（3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。
A．化合物D和E不能通过红外光谱鉴别
B．C→D的转化为取代反应，试剂X为HBr
C．化合物C中，碳原子的杂化轨道类型为和杂化
D．化合物E可溶于水是因为其分子中的含氧官能团能与水分子形成氢键
（4）对化合物E，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。
（5）已知：烯醇不稳定，很快会转化为醛，即。在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备。该反应中
①若反应物之一为V形分子，则另一反应物可能为 (写出一种结构简式)。
②若反应物之一为平面三角形分子，则另一反应物为 (写结构简式)。
（6）以乙炔为唯一有机原料，通过四步合成可降解高分子聚乳酸()。基于设计的合成路线，回答下列问题：
已知：
①第一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。
②最后一步反应的化学方程式为 。A．金漆木雕人物博古纹神椟
B．粉青釉堆白龙凤群花纹双象鼻耳瓶
C．董其昌草书十七帖纸册页
D．鎏金罗汉铜像
选项
劳动项目
化学知识
A
工人用溶液去除电路板上不需要的铜
还原性：
B
护士打针时用棉花沾酒精消毒
乙醇能使蛋白质变性
C
工人用铝制槽车运输浓硝酸
常温下，浓硝酸使铝发生钝化
D
营业员将水果放在冰箱中保鲜
温度降低，反应速率减小
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
保存FeSO4溶液时需加入铁粉
铁粉抑制Fe2+的水解
B
硫酸工业中使用催化剂调控反应
催化剂能提高SO2的平衡转化率
C
酸性：CF3COOH＞CCl3COOH
电负性：F＞Cl
D
CuSO4和H2S反应可生成H2SO4和CuS
酸性：H2S＞H2SO4
步骤
现象
i．向4mL0.1ml·L-1CuSO4溶液中加入足量1ml·L-1 溶液
生成蓝色沉淀
ii．再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡

步骤
现象
iii．向ii中继续滴加 溶液
蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色
杂质
Se
S
Cu
Au
As
分配系数
0.44
0.29
0.000013
0.10
0.0023
序号
反应试剂、条件
反应形成的新物质
反应类型
①


②


消去反应