2025年高考第三次模拟考试卷：化学（福建卷）（解析版）

这是一份2025年高考第三次模拟考试卷：化学（福建卷）（解析版），共18页。试卷主要包含了活性炭可以高效处理二氧化氮污染等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59 W-184
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．维生素C具有还原性，在反应中作还原剂，同时可在生活中作食品的抗氧化剂，A项正确；
B．12-烷基苯磺酸钠在水中会形成磺酸根向外、12-烷基苯向内的胶束，能包裹油渍等污垢，可用作水处理的去污剂，B项错误；
C．水杨酸()合成阿司匹林()后，形成的分子内氢键：，使酸性减弱，可减少对胃肠的刺激，用作解热、镇痛的药物，C项正确；
D．、为非极性分子，为极性分子，根据相似相溶原理，在中溶解度比在水中大，且和密度相差大，便于快速分层，因此可用萃取溴水中的溴，D项正确；
答案选B。
2．2025年2月我国将大范围禁用脱氢乙酸钠(结构如下图)。它是低毒高效的广谱性防腐剂，能较好地抑制细菌、霉菌和酵母菌，避免霉变。但脱氢乙酸及其钠盐能被人体完全吸收，并能抑制人体内多种氧化酶，长期过量摄入会危害人体健康。
下列说法错误的是
A．脱氢乙酸的化学式为B．脱氢乙酸能使酸性高锰酸钾和溴水褪色
C．脱氢乙酸钠中的碳原子均为杂化D．脱氢乙酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性
【答案】C
【详解】A．由脱氢乙酸的结构简式可知，脱氢乙酸的化学式为C8H8O4，A正确；
B．脱氢乙酸中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能与溴水发生加成反应，则脱氢乙酸能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，B正确；
C．脱氢乙酸钠中含有甲基、碳碳双键和碳氧双键，饱和碳原子采取sp3杂化，双键碳原子采取sp2杂化，则并非所有碳原子均为杂化，C错误；
D．脱氢乙酸钠属于钠盐，能被人体完全吸收，可知脱氢乙酸钠易溶于水，分子中负价碳原子可以结合水电离出的氢离子，导致其水溶液呈碱性，D正确；
故选C。
3．一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1ml乳酸分子中含有键数目为
B．1ml乳酸比1ml丙酮酸多质子
C．生成1ml丙酮酸，需要消耗
D．1ml丙酮酸与足量溶液反应，生成分子数为
【答案】D
【详解】A．由乳酸结构可知，该结构中单键C、O均为sp3杂化，羧基碳原子为sp2杂化，其中H原子与单键C、O之间为键，1分子中含6个键，1ml中含，故A正确；
B．由结构简式可知乳酸比丙酮酸多两个H原子，乳酸比丙酮酸多2个质子，则1ml乳酸比1ml丙酮酸多质子，故B正确；
C．生成1ml丙酮酸，转移2ml电子，则需要消耗，故C正确；
D．1ml丙酮酸与足量溶液反应，生成碳酸氢钠，没有二氧化碳生成，故D错误；
故选：D。
4．一项研究发现，C2+掺杂到黑钨矿(化学式为NiWO4)晶格中得到的纳米片电极可用于超级电容器。图1为黑钨矿晶体的部分空间结构，图2为晶胞的平面投影图，晶胞参数为anm，下列关于黑钨矿的说法正确的是
A．Ni和O位于元素周期表p区
B．晶体密度为
C．晶胞中每个W或Ni周围O的个数相同
D．黑钨矿中的化学键可用“电子气理论”描述
【答案】C
【详解】A．Ni是28号元素，位于周期表中第4周期第Ⅷ族，则位于元素周期表d区，A错误；
B．黑钨矿的化学式为NiWO4，由题干图像可知，晶胞中的Ni和W各有2个，根据图2可知在晶胞内的O有8个，晶体密度为，B错误；
C．由题干图像可知，晶胞中每个W或Ni周围O的个数相同，均为6，C正确；
D．由题干信息可知，黑钨矿中含有O，不属于金属晶体，D错误；
故答案为：C。
5．一种对称的阴离子由原子半径依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期的p区元素组成，基态原子中未成对电子数目，Y与W为同主族元素。下列说法错误的是
A．该阴离子呈现锯齿状B．该阴离子与季铵离子能形成离子液体
C．第一电离能大小：D．M的氢化物的沸点不一定比Y的氢化物低
【答案】C
【分析】由图可知，阴离子中X、Y、Z、M、W形成共价键的数目为1、2、2、4、6，X、Y、Z、M、W五种短周期的p区元素的原子半径依次增大，基态原子中未成对电子数目Z>Y=M>X，则X为F元素、Y为O元素、Z为N元素、M为C元素、W为S元素。
【详解】A．由图可知，阴离子中碳原子、硫原子、氧原子的价层电子对数都为4，孤对电子对数分别为0、0、2，原子的空间构型依次为四面体形、四面体形、V形，所以阴离子的空间结构呈现锯齿状，故A正确；
B．阴离子与季铵离子的体积都很大，阴阳离子间形成的离子键较弱，所以能形成难挥发的离子液体，故B正确；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故C错误；
D．碳元素的氢化物可能是气态烃、液态烃、固态烃，气态烃的沸点低于水和过氧化氢，固态烃的沸点高于水和过氧化氢，所以碳元素的氢化物的沸点不一定低于氧元素的氢化物，故D正确；
故选C。
6．一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂为原料制备的流程如下：
下列说法错误的是
A．灼烧后的固体产物中，和均为+3价
B．酸浸中的作用为氧化剂
C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为
D．合成过程中，有和放出
【答案】B
【分析】废旧电池正极材料主要成分为，其中C为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂，灼烧除去炭黑、有机物；灼烧后的固体加氢氧化钠溶液“碱浸”除去铝；滤渣加双氧水、硫酸“酸浸”，双氧水把+3价C还原为+2价，加氨水和草酸铵生成草酸钴晶体“沉钴”，加K2S2O8把Mn2+氧化为二氧化锰沉淀除去锰元素；滤液中加碳酸钠、氢氧化钠生成沉淀除镍，滤液中加碳酸钠生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和二氧化锰合成LiMnO4；
【详解】A．灼烧后的固体产物中，金属铝生成氧化铝，故和均为+3价，A正确；
B．根据分析可知，滤渣加双氧水、硫酸“酸浸”，双氧水把+3价C还原为+2价，B错误；
C．溶液变为紫红色是因为锰元素被氧化为，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为，C正确；
D．合成过程中发生的反应为：，有和放出，D正确；
故选B。
7．植物中的挥发油(精油)可随水蒸气蒸馏出而又与水不相溶，一般分为轻油()和重油()。将捣碎的药材原料置于烧瓶中，如图所示，加适量水与玻璃珠数粒，振摇混合后，连接挥发油测定器与回流冷凝装置，通入冷却水，加热微沸1h，打开活塞用量筒收集挥发油，下列说法正确的是
A．不直接加热蒸馏精油是防止温度过高发生氧化或分解
B．冷却水从b口通入
C．最后量筒收集到的是主要是轻油
D．也可以用该套装置提取海带灰中的碘
【答案】A
【详解】A．直接用酒精灯加热会因温度过高导致精油发生氧化或分解，所以实验时用水浴加热的方式加热蒸馏精油，故A正确；
B．为增强冷凝效果，应从a口通入冷却水，增大镏出物与水的接触面积，故B错误；
C．加热测定器蒸馏时，轻油、重油和水蒸气一同进入回流冷凝装置，当回流冷凝装置中液面高于回流管时，轻油回流进入测定器，则打开活塞用量筒收集到的挥发油是重油，故C错误；
D．碘是受热易升华的固体，但水溶液中的碘不能与水蒸气一同受热挥发，所以该套装置不能用于提取海带灰中的碘，故D错误；
故选A。
8．铝离子电池具有高效耐用、可燃性低、成本低、充电快速等优点，可成为常规电池的安全替代品，将纳米级FeF3嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子导体主要含AlxC，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过，工作原理如图甲所示；图乙为电解CuCl2溶液装置的一部分。下列说法不正确的是

A．a极与铝电极连接
B．AlC和Al2C中各原子最外层均达到8电子结构
C．放电时，正极反应式为2Al2C+FeF3+e-=3AlC+FeCl2+AlF3
D．若b极材料为Pt，b极的电极反应式始终为2Cl――2e-=Cl2↑
【答案】D
【分析】根据图甲中电子流动方向知，铝电极为负极，反应式：，正极反应式：，根据图乙离子移动方向可知，b为阳极，Cl-失电子能力大于水中OH-，优先失电子，a为阴极。
【详解】A．根据分析，a为阴极，应与电源负极Al电极相连，A项正确；
B．由图中和的结构可知，Al形成4条共价键，价层电子对数是4，Cl形成1条共价键，故各原子最外层均达到8电子结构，B项正确；
C．根据分析，原电池正极反应：，C项正确；
D．若b极材料为Pt，b极先发生的电极反应为2Cl-―2e-=Cl2↑，当放电完毕后，水电离的氢氧根离子继续放电，D项错误；
答案选D。
9．活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中 的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．图中c点一定处于平衡状态
B．容器内的压强：
C．图中点对应的浓度：
D．时，a点对应的化学平衡常数为：
【答案】D
【详解】A．相同时间内，b点比a点反应慢，但转化率达到80%，c点比a点反应更慢，转化率也有40%，说明a点为平衡点，c点为未平衡点，即图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆)，故A错误；
B．根据a点反应三段式：，b点三段式：，以及pV=nRT可知，paV1=1.2RT，pbV2=1.4RT，由于V2>V1，所以容器内的压强：pa︰pb>6︰7，故B错误；
C．图中a点、c点O2的转化率相同，但a点容器体积小于c点容器体积，则对应的CO2浓度：，故C错误；
D．由图可知，b点NO2的转化率最高，而ab曲线上对应容器的体积均小于V2L，起始投料相同，则NO2的起始浓度均大于b点，ab曲线上物质的反应速率均大于b点，所以ab曲线上反应均先于b点达到平衡状态，即ab曲线上反应均达到平衡状态，由于a点时NO2的转化率为40%，a点反应三段式为：，各物质平衡浓度为、、，时，该反应的化学平衡常数为，故D正确；
故答案为D。
10．向CaC2O4饱和溶液(有足量CaC2O4固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进CaC2O4溶解，总反应为⇌。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如。已知。
下列说法错误的是
A．时，溶液中
B．时，和的分布系数关系为
C．曲线Ⅱ表示的变化关系
D．总反应⇌的平衡常数
【答案】A
【分析】向CaC2O4饱和溶液(有足量CaC2O4固体)中，不断通入HCl气体调节体系pH时，CaC2O4逐渐溶解，c()和逐渐降低，c(Ca2+)逐渐增大、和先增大后减小，和逐渐增大，所以图中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示、、、与pH的变化关系，由图可知，时，此时，同理，据此分析解答。
【详解】A．时、，元素守恒关系为，电荷守恒关系为，则，A错误；
B．，则pH=5.5时，，即和的分布系数关系，B正确；
C．由上述分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示、、、与pH的变化关系，C正确；
D．总反应⇌的平衡常数，D正确；
故合理选项是A。
第II卷（非选择题 共60分）
二、非选择题，共4题，共60分。
11．（14分）稀土元素已成为发展尖端科学技术不可缺少的材料。以氟碳铈矿(含)为原料制备的工艺流程可表示为
(1)“硫酸酸浸”时不能使用硅酸盐容器，原因是 。
(2)“复盐分离”时先加入硫脲()还原酸浸液中等离子，生成二硫甲脒()和，再加入生成难溶的复盐，硫脲和反应的离子方程式为 。
(3)在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯()萃取，Ce(Ⅲ)不被萃取。萃取“酸浸液”中Ce(Ⅳ)，制取的流程如下：……
①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原子难以形成氢键，该环状二聚体结构式可表示为 。
②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，本题实验条件下。向20ml含的酸浸液中加入10ml萃取剂，充分振荡、静置后，水层中 。
③反萃取时有机层加的作用是 。
(4)铈的价电子排布式为，和之间可进行可逆电荷转移。通常具有面心立方晶体结构，高温下，失去氧形成氧空位，结构如图。每失去，理论上有 转化为。晶体中，每个O原子周围紧邻的四个组成了一个正四面体，在答题卡的图中将O原子周围紧邻的连成一个四面体 。
【答案】(1)氢氟酸会腐蚀硅酸盐
(2)2
(3) 将四价铈还原为三价铈，使其进入水层
(4)2x
【分析】氟碳铈矿在空气中氧化焙烧将Ce3+氧化为Ce4+，然后加入稀硫酸形成含Ce4+、的溶液，经过复盐分离，方法为硫脲还原酸浸液中离子为Ce3+，再加入生成难溶的复盐，经过一系列操作得到到；
(3)用萃取剂将Ce4+萃取到有机层，Ce3+不被萃取步骤进入水层，有机层去氟后用硫酸反萃取得到Ce4+，用H2O2还原Ce4+为Ce3+，进入水层(含Ce3+)，然后加入氧化剂碱性环境下将其氧化为，然后沉淀灼烧得到，据此进行分析。
【详解】（1）中Ce为+3价，氧化焙烧后Ce被氧化为+4价，硫酸酸浸后，溶液中存在F-、Ce4+，酸浸时不能使用硅酸盐容器，因H+与F-形成HF，会腐蚀硅酸盐；
（2）“复盐分离”时先加入硫脲()，将+4价的Ce还原为+3价，硫脲和反应的离子方程式为：2；
（3）①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原子难以形成氢键，该环状二聚体结构式可表示为;
②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，。向20ml含的酸浸液中加入10ml萃取剂，充分振荡、静置后，水层中有
，解得；
③反萃取时加，可将+4价铈还原为+3价，使其进入水层；
（4）高温下，失去氧形成氧空位，每失去，根据得失电子守恒可知，理论上有2xml转化为；
晶体中，每个O原子周围紧邻的四个组成了一个正四面体，故连成的图形为：。
12．（16分）某小组设计实验制备配合物及测定其组成：
实验(一) 制备配合物。
制备流程：
实验步骤：
I．在锥形瓶中加入6mL浓氨水，再加入1.0gNH4Cl，待完全溶解后持锥形瓶不断振荡，使溶液均匀。
II．分数次加入一定量粉末，边加边搅拌，使溶液呈棕色稀浆，再往其中滴加的过氧化氢溶液，边加边搅拌，当溶液中停止起泡时，慢慢加入6mL浓盐酸，边加边搅拌，并在电炉上微热15min，温度不要超过85℃。
III．在室温下冷却并搅拌，待完全冷却后抽滤出沉淀，用冷水分数次洗涤沉淀，接着用5mL冷的盐酸洗涤，产物在105℃左右烘干并称量。
(1)配离子呈八面体结构，其 (填“有”或“没有”)同分异构体。
(2)已知：配离子在水中的颜色与分裂能大小有关，1个电子从较低能量的轨道跃迁到较高能量的轨道所需要的能量为轨道的分裂能(用表示)。推知轨道分裂能： (填“>”“