2025年高考第二次模拟考试卷：化学（福建卷）（考试版）

这是一份2025年高考第二次模拟考试卷：化学（福建卷）（考试版），共12页。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．材料科技影响生活，下列有关材料科技的说法，错误的是
A．全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的
B．硼墨烯在电子产品、光伏导电等领域得到广泛应用，原因是其具有优异的光学性能
C．五碳化四钽铪(Ta4HfC5)合金的熔点为4215°C，可用作发动机部件的原因是其具有耐高温性能
D．新型无机非金属材料氮化硅用于汽车电机轴承，是其具有电绝缘和高耐磨的性能
2．工业制备高纯硅的原理示意图如下(已知电负性：)，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
石英砂粗硅SiHCl3高纯硅
A．含有分子的数目为
B．反应①消耗，断裂共价键的数目为
C．含有键的数目为
D．(已折算为标准状况)参加反应③，转移电子的数目为
3．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如下：
下列说法不正确的是
A．为该反应的催化剂B．化合物A的一溴代物有7种
C．步骤Ⅲ，苯基迁移能力强于甲基D．化合物E可发生氧化、加成和取代反应
5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可组成一种分子簇，其结构如图所示(小球大小表示原子半径相对大小)，W、X位于不同周期，X基态原子中未成对电子为2，Y、Z为金属元素且Z元素的简单离子在同周期中半径最小，Y与Z紧邻。下列说法正确的是
A．简单离子半径：B．W、Y组成的化合物为离子化合物
C．Z的氢氧化物能与强酸反应，但不和强碱反应D．如图为该物质的化学式MgAlO3H
6．从CPU针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图。下列说法错误的是
A．除杂和溶金步骤需在通风橱中进行，产生的气体在空气中呈红棕色
B．溶金时，KBr的作用是增强了硝酸的氧化性
C．富集后，K［AuBr4］主要存在于滤渣中，K［AuBr4］中存在σ键
D．还原步骤中有生成
7．某工厂煤粉灰的主要成分为SiO2、Al2O3，FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：
已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子，该阳离子会水解。
下列说法错误的是
A．加入铁粉的主要目的是消耗过量的硫酸
B．假设滤液1中Al3+、Fe3+浓度均为0.4ml/L，则“水解”调pH不应高于1.7
C．TiO2·XH2O失去2个结晶水质量减少19.1%，则x=6
D．当滤液2中Al3+完全沉淀时，滤液中=2.5×103
8．有机物I生成酰胺的反应历程如图所示：
已知：R、R′代表烷基。下列说法不正确的是
A．能加快反应速率
B．从图中历程可知，物质Ⅵ比Ⅴ稳定
C．步骤Ⅱ→Ⅲ的历程中，C- R′键比键更容易断裂
D．发生上述反应生成的主要产物是
9．西安交通大学胡小飞教授课题组使用酞菁钴(RM)作为均相催化剂构建了一个结构为的电池体系，电池的电动势被提高到2.98V的同时还可以在-30~80℃下正常工作。如图所示。
下列叙述正确的是
A．在“常温”和“非常温”电池中电极的电势均为b>a
B．酞菁钴与参与反应的形成化合物，提高了a极电势
C．在电池中，3ml 被还原时向a极迁移4ml
D．“非常温”电池中，a电极反应式为
10．向溶液中滴入氨水至得到深蓝色的透明溶液。滴加氨水过程中，测得与铜元素相关微粒的分布系数与的变化关系如图所示。已知：；比如
下列说法正确的是
A．与形成配位键的能力：
B．时，
C．时，
D．的平衡常数为
第II卷（非选择题 共60分）
二、非选择题，共4题，共60分。
11．（15分）选择性催化还原反应(SCR)被广泛用于燃煤电厂尾气的脱硝。为了回收废SCR催化剂(含、、等)中的金属资源，某研究团队开发了如下工艺：
已知：
①是酸性氧化物；是两性氧化物，不易在稀酸溶液中溶解。
②晶体100℃开始升华，189.5℃分解，溶液具有一定的挥发性。
回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸1”速率，对废SCR催化剂“预处理”的方法是 (写一点即可)。
(2)“酸浸1”中浸取温度对钒、钨和钛浸出率的影响如图所示，90℃以后钒的浸取率下降的可能原因是 。
(3)经检测，含钒滤液中主要存在，则“酸浸1”中发生反应的离子方程式为 。
(4)“焙烧”时转化为 (填化学式)，该物质是后续浸钨的关键。
(5)“酸浸2”保持温度在70℃，含钨化合物与反应1h后，生成和另一种物质，则该反应的化学方程式为 。
(6)研究表明，浸出的钛渣是可循环利用的锐钛矿型，熔点为1840℃，其晶胞结构和沿c轴方向投影如图所示，已知晶胞参数a=0.38nm，b=0.38nm，c=0.95nm，，则二氧化钛的晶体类型为 ，的配位数为 ，锐钛矿型的晶体密度为 (设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
12．（15分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是无机精细化学品，在造纸、印染等行业应用广泛。某科研小组通过以下方案制备Na2S2O4并测定其纯度。
已知：①Na2S2O4在空气中极易被氧化，易溶于水且随温度的升高溶解度增大，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。
②低于52℃时Na2S2O4在水溶液中以Na2S2O4·2H2O形态结晶，高于52℃时Na2S2O4·2H2O在碱性溶液中脱水成无水盐。
请回答下列问题：
I.Na2S2O4的制备
其制备过程如下：
步骤1：安装好整套装置(夹持装置省略)，并检查装置的气密性；
步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成悬浊液；
步骤3：打开仪器a的活塞，向装置C中先通入一段时间SO2；
步骤4：打开仪器c的活塞滴加稍过量NaOH溶液使装置C中溶液的pH在8.2~10.5之间；
步骤5：过滤，将滤液经“一系列操作”可获得Na2S2O4。
(1)仪器b的名称是 。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式： 。
(3)装置B(单向阀)的作用是防倒吸，下列装置能代替它的是 (填字母)。
a. b. c. d.
(4)步骤3中生成物为ZnS2O4，该反应需控制温度在35~45℃进行，其原因为 。
(5)步骤4中，需控制溶液的pH在8.2~10.5之间，其原因为：
①pH太大Zn(OH)2会溶解；
②pH太小Zn2+沉淀不完全；
③ 。
(6)“一系列操作”包括：
a.搅拌下用水蒸气加热至60℃左右；
b.分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；
c.趁热过滤；
d.用乙醇洗涤。
上述操作的合理顺序为 →干燥(填字母)。
II.Na2S2O4含量的测定
实验装置：
实验原理：[Fe(CN)6]3-+S2O+OH-——SO+[Fe(CN)6]4-+H2O(未配平)。
实验过程：称取0.25g样品加入三颈烧瓶中，加入适量NaOH溶液，打开电磁搅拌器，通过滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加0.10ml·L-1，K3[Fe(CN)6]标准溶液，达到滴定终点时消耗24.00mL标准溶液。
(7)样品中Na2S2O4的质量分数为 %(假设杂质不参与反应)；若实验过程中忘记通入N2，对测定Na2S2O4含量的影响是 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
13．（14分）甲醇是一种重要的燃料和化工原料。回答下列问题：
(1)将转化为甲醇是实现“碳中和”“碳达峰”双碳目标的一种措施，相关反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
反应ⅲ的 (填“>”或“