广东省清远市2025届高三下学期教学质量检测（二）化学试卷 含答案

这是一份广东省清远市2025届高三下学期教学质量检测（二）化学试卷 含答案，共15页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．广东是中华文明的重要发源地之一，拥有丰富的文化遗产。下列广东文物的主要材质为无机非金属材料的是
A．AB．BC．CD．D
2．“新能源技术”是我国实现“双碳”目标的重要支撑。下列说法正确的是
A．生物柴油制备：将地沟油制成生物柴油，其成分与柴油成分相同
B．锂硅电池：硅(Si)的电子排布式为
C．氢燃料电池：氢气与氧气反应生成水，同时释放电能，化学能转化为电能
D．“光伏发电”技术：太阳能电池板中硅原子的电子跃迁属于化学变化
3．下列有关化学知识的整理和归纳，不正确的一组是
A．化学与农业：为了增强肥效，将草木灰(钾肥)与铵态氮肥混合施用
B．化学与环境：和碳氢化合物是造成光化学烟雾污染的主要原因
C．化学与应用：口罩使用的材料聚丙烯，其单体能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．化学与生活：家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，是为了防止电化学腐蚀
4．下列有关物质结构和性质的说法，正确的是
A．与的中心原子杂化轨道类型均为杂化
B．和都是单质，在中溶解度几乎一样
C．可燃冰()中甲烷分子与水分子之间并没有氢键
D．分子晶体都存在分子间作用力和共价键
5．一种以“铝—空气”为电源的航标灯，只要把灯放入海水中就会发出耀眼的光。关于该电池，下列说法正确的是
A．铝作负极，发生还原反应
B．由于海水和空气足量，该电池几乎可以一直使用
C．电子从空气电极经海水回到铝电极
D．空气电极发生的电极反应式为
6．下列装置能达到相应实验目的的是
A．用图①装置制备胶体B．用图②装置测定盐酸的浓度
C．用图③装置干燥二氧化碳D．用图④装置制备乙酸乙酯
7．劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
8．某有机分子X结构如图所示，下列说法不正确的是
A．1mlX最多能与发生反应
B．X与足量加成后，所得产物官能团的性质与X一致
C．X中所有C原子一定共面，所有原子一定不共面
D．C原子和O原子的杂化方式均有2种
9．卤素间形成的化合物如“BrCl、IBr、ICl”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是
A．ICl在熔融状态下能导电
B．BrCl与反应时，BrCl既不是氧化剂也不是还原剂
C．IBr和Fe反应方程式为
D．的氧化性强于BrCl
10．为阿伏加德罗常数的值，和反应：，下列说法正确的是
A．中有个阴离子B．此过程转移个电子
C．所得溶液的浓度为D．产生的气体中有个共用电子
11．用如图装置做乙炔的制备和性质实验，下列说法正确的是
A．用饱和食盐水，是因为比水反应更快
B．电石主要成分的化学式为，含有非极性键
C．此实验中溶液里会有蓝色沉淀
D．此实验的苯溶液褪色，但乙炔加聚产物不能使它褪色
12．如图是原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的化合物的结构式，已知只有Y、Z、W处于同一周期，图中、、为键角。下列有关说法错误的是
A．原子半径：B．键角：
C．电负性：D．第一电离能：
13．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但没有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
14．部分含Cu或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。已知CuCl难溶于水，为白色沉淀，下列推断不合理的是
A．若a和直接反应，则产物中一定不存在i
B．若a和S直接反应，则产物中一定不存在c
C．h溶于HCl后，溶液呈蓝色，则一定会有a生成
D．盐为氯化物时，把f的水溶液加热蒸发，一定得到g
15．甲酸可用作消毒剂和防腐剂，用某催化剂催化合成甲酸的过程如图所示，下列说法正确的是
A．该催化剂降低了反应的焓变B．过程Ⅱ为加成反应
C．过程Ⅲ中有键和键的断裂D．该反应的催化剂为
16．据报道，我国已研制出“可充室温钠—二氧化碳电池”。反应：，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．放电时，电解质溶液中流向钠箔
B．放电时，产生的固体贮存于多壁碳纳米管中
C．充电时，多壁碳纳米管上电极反应式为
D．充电时，当碳纳米管减轻13.2g，钠箔增重9.2g
二、解答题
17．为了研究水溶液的性质，某兴趣小组做了以下实验：
Ⅰ．按图示实验装置完成实验。将装置中浓硫酸加入A装有少量蔗糖的试管中，关闭活塞。观察到A中剧烈反应，蔗糖变黑，且有气体放出。
(1)A中盛装浓硫酸的仪器名称为 ，体现了浓硫酸的性质有 。
(2)B、D中紫色都变红，C中过量溶液不褪色，C中发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ．往装有水溶液的烧杯中插入pH计，观察读数。
(3)其读数慢慢 (填“变大”“变小”或“不变”)。
Ⅲ．如图所示，装满的三颈烧瓶，分别连有pH传感器、气体压力传感器。将针筒中的水注入三颈烧瓶。测出气体压力变化如图甲，溶液pH变化如图乙。
(4)根据甲、乙两图前50s的变化曲线，说明的性质有 。50s后，将三颈烧瓶置于40℃热水浴中，分析甲、乙两图变化原因。
猜想1：气体压力显著上升，可能是因为温度升高，瓶内气体膨胀。
猜想2：？
(5)实验设计：可通过一个空白实验进行对比分析，请填操作： 。
(6)测得此时压强图像为图丙。所以，猜想2： 是主要原因的。
18．铜合成炉烟气吸收液中含有Cu、As、Ni和Re元素，一种分离各元素并制备目标产物的流程如下：
已知：①为弱酸；
②“萃取”机理：。
(1)元素As位于第四周期，与N元素同主族，其价层电子排布为 。
(2)从滤液1中得到的操作是 。
(3)“碱浸”后，假设溶液中生成等物质的量的和，则“氧化脱硫”时，当恰好完全反应，每生成96g硫单质，消耗的物质的量为 。
(4)“还原”过程中发生反应的离子方程为 。
(5)“反萃取”所用的试剂a为 。
(6)砷化镓的立方晶胞如图甲所示。Ga的配位数为 ，请在图乙中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图 。
19．氮元素是重要的非金属元素，在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。
(1)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成1ml纯化合物时的焓变，符号为。已知在25℃和101kPa时，以下物质的标准摩尔生成焓如下表所示。
由 ，则 。
(2)氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
为分析某催化剂对该反应的选择性，将和充入1L密闭容器中，在不同温度相同时间下，测得有关物质的量关系如图所示。
①该催化剂在高温时对反应 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的选择性更好。
②520℃时，容器中 。
③下列叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是 (填标号)。
a．氨气的体积分数不变 b．容器中气体密度保持不变 c．容器中气体压强保持不变
(3)铜氨溶液具有显著的抗菌作用。往溶液中通入氨气，测得和铜氨各级配合物的物质的量分数与平衡体系的(浓度的负对数)的关系如图所示。
①曲线4代表的含铜微粒为 。
②b点的纵坐标为 。
③结合图像信息，计算反应的平衡常数 。[已知的，写出计算过程]
20．化合物Ⅶ是一种重要的药物合成中间体，该物质的合成路线如下：
已知：EtOH为乙醇。
回答下列问题：
(1)化合物Ⅳ的名称为 ，化合物V中所含官能团名称是 。
(2)化合物Ⅳ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，不能发生水解反应，其结构简式为 。
(3)由Ⅰ和有机物A制备Ⅱ的反应的原子利用率为100%，则A的结构简式为 。
(4)化合物Ⅶ含有 个手性碳原子。
(5)对化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(6)根据已有知识并结合相关信息，以苯甲醇和乙酸为原料合成，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①相关步骤涉及醇的催化氧化，其化学方程式为 。
②最后一步反应的化学方程式为 。
A．佛山石湾陶龙
B．阳江漆器龙纹盒
C．潮州木雕
D．广绣
选项
劳动项目
化学知识
A
工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
B
生产活动：向葡萄酒中添加适量的
具有杀菌和抗氧化作用
C
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P、K等元素
D
自主探究：果蔬电池
电解池原理
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
，升温利于HI分解
升高温度，加快，减慢
B
的和HCl溶液中，前者水电离的多
可促进水的电离
C
浸泡于饱和溶液，转化为沉淀
的溶度积更小
D
用pH计测等温度等浓度HCl、溶液，前者pH小
非金属性：
物质
a
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①


②


取代反应
参考答案
1．A
2．C
3．A
4．C
5．D
6．D
7．D
8．B
9．B
10．D
11．B
12．B
13．D
14．D
15．B
16．D
17．(1) 分液漏斗 脱水性，强氧化性
(2)
(3)变小
(4)易溶于水，水溶液显酸性
(5)无气体的三颈烧瓶内装有等量的水，在相同条件下观察气体压力的变化
(6)可能是因为不稳定，受热分解产生气体，瓶内压力升高
18．(1)
(2)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
(3)2.5ml
(4)
(5)氨水或氨气
(6) 4
19．(1)
(2) Ⅰ 0.4 ac
(3) 0.14
20．(1) 苯乙酸 酯基
(2)
(3)
(4)1
(5) 浓硫酸，加热 消去反应 HBr，加热
(6) 2