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广东省清远市2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测化学试卷（含解析）
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这是一份广东省清远市2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测化学试卷（含解析），共19页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列有关滴定实验说法正确的是，化学在生产中有广泛的应用，在水中存在溶解平衡等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟．
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1．
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 C 59 Cu 64
一、选择题：本题共16小题，共44分．第110小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：
已知几种物质中化学键的键能如表所示：
若反应过程中分解了水，则下列说法不正确的是（ ）
A．总反应为
B．该反应的
C．过程Ⅰ吸收了能量
D．过程Ⅱ和过程Ⅲ都只有新化学键的形成
2．分解的能量变化曲线如图所示．下列有关判断不正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．过程Ⅰ使用了催化剂，加快了反应速率
C．过程Ⅱ逆反应的活化能
D．催化剂通过参与反应改变反应历程、改变反应的活化能来改变化学反应速率
3．某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应的实验资料，具体如下．
资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸反应；
资料2：碘单质溶于水后，溶液为棕黄色．
资料3：实验数据见下表．
下列说法正确的是（ ）
A．
B．实验原理为
C．若将实验Ⅱ温度调整为，溶液出现棕黄色的时间更短
D．对比上述实验数据，推测反应速率最快的是实验Ⅲ
4．一块铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿空气中的示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．铜板表面有气泡生成
B．在干燥空气中该铜板也容易腐蚀
C．铁铆钉表面的电极反应：
D．一段时间后，向水膜滴加一滴酚酞溶液，出现浅红色
5．化学与社会、生活密切相关．下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关滴定实验说法正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．化学在生产中有广泛的应用．下列说法正确的是（ ）
A．电解冶炼镁、铝通常电解和溶液
B．电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等
C．电镀银时电解质溶液中保持不变
D．用外加电流法对钢铁进行防护时，钢铁应连接电源的正极
8．在水中存在溶解平衡：，下列能使减少的是（ ）
A．加入溶液 B．加入少量固体
C．加入溶液 D．加入固体
9．下列相关说法不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．加压能增大在水中的溶解度
B．升温可促进冰融化成水
C．对组成的平衡体系加压，颜色加深
D．大部分盐类水解符合“越稀越水解”的规律
10．相同状况下，将装有和空气的集气瓶分别按如图甲、乙两种方式放置，中间用玻璃板隔开，抽掉玻璃板后，下列现象预测和分析错误的是（ ）
甲乙
A．A B．B C．C D．D
11．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点．自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．产物的稳定性：
C．该历程中正反应的最大活化能
D．相同条件下，由中间产物转化为产物的速率：
12．部分弱电解质的电离常数如下表：
下列说法错误的是（ ）
A．结合的能力：
B．
C．中和等体积、等的和消耗的量前者小于后者
D．时，反应的平衡常数约为
13．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．
B．反应速率：
C．点对应的平衡常数：
D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
14．时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．时的，下列说法正确的是（ ）
A．通过蒸发，可使溶液由点变化到点
B．图中点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率
C．在时，从转化为更容易实现
D．可将锅炉中的转化为，再用醋酸去除
15．是我国科学家最近开发的双功能催化剂，它能促进甲醇燃料电池（DMFC）放电．某学习小组设计甲醇燃料电池为电源利用膜技术原理和电化学原理制备绿色硝化剂，模拟装置如图所示．下列叙述正确的是（ ）
甲 乙
A．完全反应时理论上乙池可制备
B．工作时，甲池中由交换膜右侧向左侧迁移
C．阳极电极反应式为
D．在甲池中滴加少量稀硝酸，能降低极反应的活化能
16．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法制取，已知等物质的量的和的混合气体在一定的条件下反应：，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图．下列说法不正确的是（ ）
A．压强由小到大顺序为
B．当温度从升高到时，增大的倍数大于
C．A点混合气体中的体积分数为
D．若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则的平衡转化率将增大
二、非选择题：本题共4小题，共56分．
17．用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度．方法如下：抽取的血液样品，加入足量的草酸铵溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于足量强酸可得草酸溶液，然后用的酸性标准溶液滴定草酸溶液，根据消耗酸性标准溶液的体积即可测定血液样品中的浓度．已知草酸为二元弱酸．
（1）结合滴定实验原理，分析下列问题：
①酸性标准溶液滴定草酸溶液的离子方程式为______________；本实验______________（填“需要”或“不需要”）另加指示剂；如何判断滴定终点：______________．
②若消耗的酸性标准溶液为，则该血液样品中的浓度为______________．
③下列操作会使测得的血液样品中的浓度偏高的是______________．
A．滴定管未用标准溶液润洗 B．草酸钙沉淀洗涤不充分
C．滴定前仰视读数并记录数据 D．盛放草酸溶液的锥形瓶没有干燥
（2）为了探究外因对酸性标准溶液和草酸溶液反应速率的影响，现有学习小组完成以下实验：
向三只比色血中加入酸性标准溶液各，再向其中分别加入稀硫酸各，然后再分别加入的溶液，通过手持色度计和数据采集器测定溶液透光率随时间的变化曲线如图1所示．
图1 相同浓度与相同浓度溶液在不同酸度下的反应曲线
①由图1分析，你能得出的结论是______________．
②以稀硫酸的变化曲线为例．前后曲线变化幅度不同的原因是______________．
18．湿法炼锌净化钴渣中含有和的单质及，可利用过硫酸钠氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如下：
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表：
已知：一种离子的浓度时已沉淀完全；的还原产物为．
回答下列问题：
（1）将净化钴渣研细的目的是____________________________．
（2）浸渣的主要成分为______________（填化学式）．
（3）钴属于铁系元素，性质与铁相似．根据流程可知：的还原性______________（填“强于”或“弱于”）．
（4）常温下，利用上述表格数据．计算的______________．如果滤液Ⅰ中浓度为，则“除铁”应控制的范围是______________．
（5）氨水可代替沉钴工序中的，此时发生的主要反应的离子方程式为______________．
（6）上述流程中*（填标号）可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率．
A．浸渣 B．滤渣Ⅰ C．滤液Ⅱ D．滤渣Ⅱ
19．（Ⅰ）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，与人们的生活生产密切相关，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产．试回答下列问题：
（1）已知反应：①
②
对于反应：③______________．
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内仅发生反应③，起始总压为，平衡时总压增加了，环戊烯的平衡转化率为______________，该反应的平衡常数______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字）．达到平衡后，保持不变，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有（填标号）．
A．通入稀有气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加浓度
（Ⅱ）近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．研究并有效控制空气中氨氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作．
（3）一定条件下，将与置于恒容密闭容器中发生反应：，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是______________（填字母编号）．
A．混合气体的密度保持不变
B．的转化率保持不变
C．和的物质的量之比保持不变
D．的消耗速率和的消耗速率相等
（4）已知反应，在不同条件时的体积分数随时间的变化如图1所示．根据图像可以判断曲线对应的下列反应条件中不同的是______________（填压强、温度、催化剂），理由是______________．
图1
20．（Ⅰ）科学家积极探索新技术利用合成低碳烯烃：
，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示，请回答：
（1）上述由合成的反应在______________（填“高温”或“低温”）下自发进行．理由是______________．
（2）在体积为的恒容密闭容器中，充入和，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示．下列说法正确的是______________．
图1
A．平衡常数大小：
B．其他条件不变，若不使用催化剂．则时的平衡转化率可能位于点
C．图1中点时，乙烯的体积分数约为
D．压强或不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
（Ⅱ）利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响，反应历程的能量变化如图2所示．
图2 图3
（3）干重整反应的热化学方程式为______________（选用的关系式表示反应热），反应Ⅱ是______________（填“慢反应”或“快反应”）．
（4）在恒压条件下，等物质的量的和发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图3所示．已知在干重整中还发生了副反应：，则表示平衡转化率的是曲线______________（填“A”或“B”），判断的依据是______________．
清远市2023—2024学年第一学期高中期未教学质量检测
高二化学参考答案
1．D 【解析】分析变化过程的起点和终点即可知总反应为，A正确；根据焓变与键能之间的计算公式可知该反应的，B正确；分析过程Ⅰ只有键断裂，吸收了能量，故C正确；过程Ⅲ既有旧化学键的断裂也有新化学键的形成，故D错误．
2．C 【解析】催化剂通过参与反应改变反应历程、降低活化能，加快反应速率，但不改变反应热．结合图像信息可知，是过程Ⅱ的正反应的活化能，故C错误．
3．B 【解析】结合控制变量思维可知，第Ⅰ和第Ⅲ组温度恒定，故对比的是的浓度对反应速率的影响，第Ⅰ和第Ⅱ组是温度对反应速率的影响．但是及以上时，受热会快速分解，影响该反应的发生，此时反应速率反而下降，棕黄色出现的时间变长，故B正确．
4．D 【解析】该过程构成原电池，主要发生的是电化学的吸氧腐蚀，铜板作正极得电子，，铁钉作负极失电子，，故D正确．
5．B 【解析】纯碱溶液中由于碳酸根会水解，使纯碱溶液显碱性，在碱性条件下反应生成，其水溶液称为水玻璃，具有黏性（碱性条件对磨口玻璃而言是可以的）．
6．C 【解析】滴定实验时，锥形瓶不需要润洗，B为酸式滴定管只能盛装酸性溶液或氧化性强的溶液，D中滴定后俯视，会使结果偏小，故C正确．
7．C 【解析】电解冶炼镁、铝需要电解熔融的氯化镁、氧化铝，A项错误；电解精炼铜时，阳极电极反应与阴极电极反应不相同，故减少的质量与增加的质量不相等，B项错误；用外加电流法对钢铁进行防护时，钢铁应连接电源的负极得电子被保护，D项错误．
8．C 【解析】A．同离子效应，增大镁离子浓度，沉淀溶解平衡向左移动，固体的量增加，故A不正确；
B．同离子效应，增大氢氧根离子浓度，沉淀溶解平衡向左移动，固体的量增加，故B不正确；
C．加入，会与反应，减小氢氧根离子浓度，使平衡向右移动，固体的量减小，故C正确；
D．醋酸钾溶液显碱性，增大氢氧根离子浓度，平衡向左移动，故D不正确．
9．C【解析】A．氯水中存在平衡：，加压平衡正向移动，能增大在水中的溶解度，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．冰融化为水为吸热过程，升温可促进冰融化成水，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．平衡，反应前后气体的总物质的量相等，增大压强，平衡不移动，气体颜色变深是因为体积减小，的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释；
D．大部分盐类水解符合“越稀越水解”的规律，是因为加水稀释使得溶液中离子浓度减小，促使水解正向进行，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意．
10．D 【解析】A．抽掉玻璃板，密度比空气大，甲中向下扩散速率比乙中向上扩散速率快，选项A正确；
B．气体混合时混乱度增大（熵增），乙中会向上扩散，空气会向下扩散，选项B正确；
C．经过足够长的时间，甲和乙中均达到相同的平衡状态，因为状态相同，所以瓶中气体颜色相同，选项C正确；
D．扩散后，分压减小，逆向进行，但因扩散，甲中上面的集气瓶和乙中下面的集气瓶气体颜色会变浅，选项D错误．
11．C 【解析】A．由图示可知，反应物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即该反应为放热反应，A错误；
B．产物P2所具有的能量比产物P1所具有的能量低，所以产物P2比产物P1要稳定，B错误；
C．由图示可知中间产物Z到过渡态Ⅳ所需的活化能最大，，C正确；
D．由图示可知，由Z到产物P1所需的活化能低于由Z到产物P2所需的活化能，则由中间产物Z转化为产物的速率：，D错误．
12．B 【解析】A．K值越小，结合氢离子的能力越强，则结合的能力：，故A正确；
B．的K值大于的，小于的，则，故B错误；
C．酸性：相同时的浓度大于，中和等体积、等的和，消耗的量前者小于后者，故C正确；
D．时，反应的平衡常数，故D正确．
13．B 【解析】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高的转化率，即x值越小，的转化率越大，则，故A正确；
B．b点和c点温度相同，的起始物质的量都为，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，生成物的浓度，，则反应速率：，故B错误；
C．由图像可知，x一定时，温度升高的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则a、b、c点对应的平衡常数：，故C正确；
D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确．
14．D 【解析】A．溶液a点通过蒸发，溶液碳酸根、钙离子浓度都增大，因此不可能由a点变化到c点，故A错误；
B．根据图中分析b点，b点的浓度商大于，因此碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率，故B错误；
C．根据c点分析时的，，因此在时，从转化为不容易实现，故C错误；
D．根据C选项分析得到，因此可将锅炉中的转化为，再用醋酸去除，故D正确．
15．D 【分析】根据题意可知，左侧为甲醇燃料电池，充入甲醇的一极为负极，即a电极为负极，b电极为正极；右侧为电解池，c与电源正极相连，为阳极，d与电源负极相连，为阴极．
【详解】A．的物质的量为，甲池中负极反应式为，则每消耗，转移电子，根据c电极反应可知，理论上消耗可制备，A项错误；
B．甲池是原电池，放电时氢离子向正极迁移，即氢离子向b极迁移，B项错误；
C．由分析可知，电极c为电解池的阳极，在无水硝酸作用下，四氧化二氮在阳极失去电子发生氧化反应生成五氧化二氮，电极反应式为，故C错误；
D．观察图示中反应可知，硝酸作催化剂，促进正极反应，D项正确．
16．B 【详解】A．在相同温度下由于乙烯转化率为，由可知正反应为气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，因此压强关系是，A项正确；
B．平衡时，正、逆反应速率相等，即，所以，则，升高温度，正、逆反应速率都增大，即、均增大，但由于该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小，故增大的倍数小于增大的倍数，B项错误；
C．设起始时和物质的量都为，A点的转化率为，可列出三段式：
起始/ 1 1 0
转化/ 0.2 0.2 0.2
A点/ 0.8 0.8 0.2
平衡时乙烯的体积分数为：，C项正确；
D．由可知正反应为气体物质的量减小的反应，平衡时，与恒容容器相比，恒压密闭容器压强更大，反应正向进行程度更大，的平衡转化率更高，D项正确．
17．（1）①（2分） 不需要（2分）
当滴入最后半滴（或一滴）酸性标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且不褪色，说明已达滴定终点（2分）
②（2分）
③AB（2分）
（2）①相同浓度与相同浓度溶液下，酸性越强，褪色时间越短，反应速率越快（2分）
②前反应速率较慢，后反应速率明显加快的原因是反应生成的为该反应的催化剂，加快了反应速率或者反应放热，升高温度反应速率加快（2分）
【解析】（1）①结合氧化还原反应方程式的书写，又由于草酸为弱酸，可得出离子方程式为；溶液呈紫色，在氧化还原滴定中可作指示剂，故本实验不需要另加指示剂；当滴入最后一滴（或半滴）酸性标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且不褪色，说明已达滴定终点．
②根据原子守恒和氧化还原反应方程式得到关系式为，则，血液样品中离子的浓度．
③A．滴定管未用标准溶液润洗，消耗标准溶液体积偏大，测得浓度偏高，故A符合题意；
B．草酸钙沉淀洗涤不充分，则可能表面有草酸根，会消耗高锰酸钾，得到消耗标准溶液体积偏大，测得浓度偏高，故B符合题意；
C．滴定前仰视读数并记录数据，计算出数据偏小，测定结果偏低，故C不符合题意；
D．盛放草酸溶液的锥形瓶没有干燥，对结果无影响，故D不符合题意；
综上所述，答案为AB．
（2）①透光率可以体现溶液颜色深浅，颜色越浅，透光率越强，因此可以用透光率衡量褪色时间的长短．由此可知，透光率达到最大值的时间越短，说明褪色最快，反应速率最大．结合图1中的三条曲线可知，影响速率的外因是酸度，所以相同浓度与相同浓度溶液下，酸性越强，褪色时间越短，反应速率越快．
②结合图像分析，可知反应生成的为该反应的催化剂，加快了反应速率使褪色时间变短，或者该反应为放热反应，升高温度反应速率加快．
18．（1）增大与酸的接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更充分（2分）
（2）（2分）
（3）弱于（2分）
（4）（2分） （2分）
（5）（2分）
（6）C（2分）
【解析】（1）增大与酸的接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更充分．
（2）和的单质及与足量的稀硫酸充分接触，不反应，没生成硫酸盐沉淀．
（3）在碱性条件下把成，但在碱性条件下不能氧化在碱性条件下把成．
（4）沉淀完全的为9.2，一种离子浓度小于时已沉淀完全，，根据，，可以计算出开始沉淀时的为7.2，所以范围为．
（5）
（6）根据滤液Ⅱ中含有锌离子，可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率．
19．（1）（2分）
（2）（2分） （2分） D（2分）
（3）BC（2分）
（4）温度（2分） 根据图示当温度为时先达到平衡，说明反应温度：，升高温度，化学平衡逆反应方向移动，所以平衡时的体积分数减小（2分）
【解析】（1）已知：①，②，根据盖斯定律，①+②可得：故答案为．
（2）某温度下，设碘和环戊烯（）在恒容容器内发生反应③，由三段式，
起始量/ 1 1 0 0
转化量/ x x x
平衡量/ x
刚性容器内气体的压强与物质的量成正比，则：，解得：，平衡时环戊烯的转化率为，平衡时各组分的平衡分压分别为，，该反应的平衡常数；到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，但K值不变；
A．通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，则环戊烯的转化率不变，A错误；
B．该反应为吸热反应，提高温度平衡向着正向移动，环戊烯的转化率增大，但平衡常数增大，B错误；
C．增加环戊烯浓度，环戊烯的转化率减小，C错误；
D．增加碘浓度，反应物浓度增大，平衡向着正向移动，环戊烯的转化率增大，D正确；
故答案为：；；D．
（3）A．恒容条件下，混合气体的质量和体积始终不变，即混合气体的密度始终保持不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A错误；
B．的转化率保持不变，说明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，B正确；
C．和的起始物质的量之比为，变化物质的量之比为，则反应过程中，二者的物质的量之比是不确定的，只有平衡时二者的物质的量之比不再改变，C正确；
D．的消耗速率和的消耗速率之比为时，表明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，现在的消耗速率和的消耗速率相等，因此反应不能据此判断反应是否达到平衡状态，D错误；
故合理选项是BC．
（4）先拐先平衡，对应的温度或压强越大．根据图示可知，在压强为时先达到平衡，说明压强：，对于反应，增大压强，化学平衡不移动，则平衡时的体积分数不变，错误；根据图示可知反应在温度为时先达到平衡，说明反应温度：，对于反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致平衡时的体积分数减小，正确；催化剂只能加快反应速率，而不能使化学平衡发生移动，故不改变平衡的移动，的体积分数不变，错误．
20．（1）低温（2分） 根据要使反应自发进行使，需低温下进行（2分）
（2）ACD（2分）
（3）（2分） 快反应（2分）
（4）B（2分） 的转化率大于（2分）
【解析】（1）依据平衡常数随温度变化分析温度对平衡移动的影响，反应自发进行的判断依据
是，据此判断．
（2）A．反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，所以，正确；
B．根据图像分析；错误；
C．图中M点时二氧化碳的转化率，可结合化学平衡三行段式法列式计算得到；
D．反应前后气体体积不同，正确．
（3）干重整反应生成和，由图可知反应物的能量高于生成物，该反应为吸热反应，生成物能量-反应物能量，热化学方程式为：；由图可知，反应Ⅱ的活化能小于反应Ⅰ，反应Ⅱ是快反应．
（4）等物质的量的和发生干重整反应，同时还发生了副反应：，则的转化率大于，则表示平衡转化率的是曲线B． 化学键
键能
463
496
436
138
实验编号
溶液
溶液
蒸馏水
温度/
浓度
体积
浓度
体积
体积
Ⅰ
0.1
1
0.1
1
8
25
Ⅱ
0.1
1
0.1
1
40
Ⅲ
0.1
1
0.1
6
25
选项
生活现象
化学知识
小苏打作发酵剂
受热易分解
纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中
高温下与反应
溶液可作焊接时的除锈剂
溶液呈酸性，能溶解铁锈
长期施用，土壤酸性增强
水解显酸性
A．锥形瓶使用前需用待测液醋酸润洗
B．可用该滴定管量取一定体积的溶液
C．碱式滴定管滴定前要排气泡
D．滴定前后滴定管读数方式如图所示，则测得的结果偏大
选项
现象预测
分析
A
甲盛的集气瓶气体颜色较快变浅
密度比空气大
B
乙盛空气的集气瓶出现红棕色
謪增的方向是自发的
C
经过足够长的时间，所有瓶中气体颜色相同
最终可以达到相同的平衡状态
D
所有集气瓶中气体颜色均变深
反应逆向移动
弱电解质
电离常数
金属离子
开始沉淀的
1.9
7.5
7.7
沉淀完全的
3.2
9.0
9.2
本试卷满分100分，考试用时75分钟．
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1．
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 C 59 Cu 64
一、选择题：本题共16小题，共44分．第110小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：
已知几种物质中化学键的键能如表所示：
若反应过程中分解了水，则下列说法不正确的是（ ）
A．总反应为
B．该反应的
C．过程Ⅰ吸收了能量
D．过程Ⅱ和过程Ⅲ都只有新化学键的形成
2．分解的能量变化曲线如图所示．下列有关判断不正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．过程Ⅰ使用了催化剂，加快了反应速率
C．过程Ⅱ逆反应的活化能
D．催化剂通过参与反应改变反应历程、改变反应的活化能来改变化学反应速率
3．某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应的实验资料，具体如下．
资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸反应；
资料2：碘单质溶于水后，溶液为棕黄色．
资料3：实验数据见下表．
下列说法正确的是（ ）
A．
B．实验原理为
C．若将实验Ⅱ温度调整为，溶液出现棕黄色的时间更短
D．对比上述实验数据，推测反应速率最快的是实验Ⅲ
4．一块铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿空气中的示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．铜板表面有气泡生成
B．在干燥空气中该铜板也容易腐蚀
C．铁铆钉表面的电极反应：
D．一段时间后，向水膜滴加一滴酚酞溶液，出现浅红色
5．化学与社会、生活密切相关．下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关滴定实验说法正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．化学在生产中有广泛的应用．下列说法正确的是（ ）
A．电解冶炼镁、铝通常电解和溶液
B．电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等
C．电镀银时电解质溶液中保持不变
D．用外加电流法对钢铁进行防护时，钢铁应连接电源的正极
8．在水中存在溶解平衡：，下列能使减少的是（ ）
A．加入溶液 B．加入少量固体
C．加入溶液 D．加入固体
9．下列相关说法不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．加压能增大在水中的溶解度
B．升温可促进冰融化成水
C．对组成的平衡体系加压，颜色加深
D．大部分盐类水解符合“越稀越水解”的规律
10．相同状况下，将装有和空气的集气瓶分别按如图甲、乙两种方式放置，中间用玻璃板隔开，抽掉玻璃板后，下列现象预测和分析错误的是（ ）
甲乙
A．A B．B C．C D．D
11．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点．自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．产物的稳定性：
C．该历程中正反应的最大活化能
D．相同条件下，由中间产物转化为产物的速率：
12．部分弱电解质的电离常数如下表：
下列说法错误的是（ ）
A．结合的能力：
B．
C．中和等体积、等的和消耗的量前者小于后者
D．时，反应的平衡常数约为
13．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．
B．反应速率：
C．点对应的平衡常数：
D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
14．时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．时的，下列说法正确的是（ ）
A．通过蒸发，可使溶液由点变化到点
B．图中点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率
C．在时，从转化为更容易实现
D．可将锅炉中的转化为，再用醋酸去除
15．是我国科学家最近开发的双功能催化剂，它能促进甲醇燃料电池（DMFC）放电．某学习小组设计甲醇燃料电池为电源利用膜技术原理和电化学原理制备绿色硝化剂，模拟装置如图所示．下列叙述正确的是（ ）
甲 乙
A．完全反应时理论上乙池可制备
B．工作时，甲池中由交换膜右侧向左侧迁移
C．阳极电极反应式为
D．在甲池中滴加少量稀硝酸，能降低极反应的活化能
16．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法制取，已知等物质的量的和的混合气体在一定的条件下反应：，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图．下列说法不正确的是（ ）
A．压强由小到大顺序为
B．当温度从升高到时，增大的倍数大于
C．A点混合气体中的体积分数为
D．若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则的平衡转化率将增大
二、非选择题：本题共4小题，共56分．
17．用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度．方法如下：抽取的血液样品，加入足量的草酸铵溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于足量强酸可得草酸溶液，然后用的酸性标准溶液滴定草酸溶液，根据消耗酸性标准溶液的体积即可测定血液样品中的浓度．已知草酸为二元弱酸．
（1）结合滴定实验原理，分析下列问题：
①酸性标准溶液滴定草酸溶液的离子方程式为______________；本实验______________（填“需要”或“不需要”）另加指示剂；如何判断滴定终点：______________．
②若消耗的酸性标准溶液为，则该血液样品中的浓度为______________．
③下列操作会使测得的血液样品中的浓度偏高的是______________．
A．滴定管未用标准溶液润洗 B．草酸钙沉淀洗涤不充分
C．滴定前仰视读数并记录数据 D．盛放草酸溶液的锥形瓶没有干燥
（2）为了探究外因对酸性标准溶液和草酸溶液反应速率的影响，现有学习小组完成以下实验：
向三只比色血中加入酸性标准溶液各，再向其中分别加入稀硫酸各，然后再分别加入的溶液，通过手持色度计和数据采集器测定溶液透光率随时间的变化曲线如图1所示．
图1 相同浓度与相同浓度溶液在不同酸度下的反应曲线
①由图1分析，你能得出的结论是______________．
②以稀硫酸的变化曲线为例．前后曲线变化幅度不同的原因是______________．
18．湿法炼锌净化钴渣中含有和的单质及，可利用过硫酸钠氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如下：
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表：
已知：一种离子的浓度时已沉淀完全；的还原产物为．
回答下列问题：
（1）将净化钴渣研细的目的是____________________________．
（2）浸渣的主要成分为______________（填化学式）．
（3）钴属于铁系元素，性质与铁相似．根据流程可知：的还原性______________（填“强于”或“弱于”）．
（4）常温下，利用上述表格数据．计算的______________．如果滤液Ⅰ中浓度为，则“除铁”应控制的范围是______________．
（5）氨水可代替沉钴工序中的，此时发生的主要反应的离子方程式为______________．
（6）上述流程中*（填标号）可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率．
A．浸渣 B．滤渣Ⅰ C．滤液Ⅱ D．滤渣Ⅱ
19．（Ⅰ）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，与人们的生活生产密切相关，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产．试回答下列问题：
（1）已知反应：①
②
对于反应：③______________．
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内仅发生反应③，起始总压为，平衡时总压增加了，环戊烯的平衡转化率为______________，该反应的平衡常数______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字）．达到平衡后，保持不变，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有（填标号）．
A．通入稀有气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加浓度
（Ⅱ）近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．研究并有效控制空气中氨氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作．
（3）一定条件下，将与置于恒容密闭容器中发生反应：，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是______________（填字母编号）．
A．混合气体的密度保持不变
B．的转化率保持不变
C．和的物质的量之比保持不变
D．的消耗速率和的消耗速率相等
（4）已知反应，在不同条件时的体积分数随时间的变化如图1所示．根据图像可以判断曲线对应的下列反应条件中不同的是______________（填压强、温度、催化剂），理由是______________．
图1
20．（Ⅰ）科学家积极探索新技术利用合成低碳烯烃：
，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示，请回答：
（1）上述由合成的反应在______________（填“高温”或“低温”）下自发进行．理由是______________．
（2）在体积为的恒容密闭容器中，充入和，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示．下列说法正确的是______________．
图1
A．平衡常数大小：
B．其他条件不变，若不使用催化剂．则时的平衡转化率可能位于点
C．图1中点时，乙烯的体积分数约为
D．压强或不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
（Ⅱ）利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响，反应历程的能量变化如图2所示．
图2 图3
（3）干重整反应的热化学方程式为______________（选用的关系式表示反应热），反应Ⅱ是______________（填“慢反应”或“快反应”）．
（4）在恒压条件下，等物质的量的和发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图3所示．已知在干重整中还发生了副反应：，则表示平衡转化率的是曲线______________（填“A”或“B”），判断的依据是______________．
清远市2023—2024学年第一学期高中期未教学质量检测
高二化学参考答案
1．D 【解析】分析变化过程的起点和终点即可知总反应为，A正确；根据焓变与键能之间的计算公式可知该反应的，B正确；分析过程Ⅰ只有键断裂，吸收了能量，故C正确；过程Ⅲ既有旧化学键的断裂也有新化学键的形成，故D错误．
2．C 【解析】催化剂通过参与反应改变反应历程、降低活化能，加快反应速率，但不改变反应热．结合图像信息可知，是过程Ⅱ的正反应的活化能，故C错误．
3．B 【解析】结合控制变量思维可知，第Ⅰ和第Ⅲ组温度恒定，故对比的是的浓度对反应速率的影响，第Ⅰ和第Ⅱ组是温度对反应速率的影响．但是及以上时，受热会快速分解，影响该反应的发生，此时反应速率反而下降，棕黄色出现的时间变长，故B正确．
4．D 【解析】该过程构成原电池，主要发生的是电化学的吸氧腐蚀，铜板作正极得电子，，铁钉作负极失电子，，故D正确．
5．B 【解析】纯碱溶液中由于碳酸根会水解，使纯碱溶液显碱性，在碱性条件下反应生成，其水溶液称为水玻璃，具有黏性（碱性条件对磨口玻璃而言是可以的）．
6．C 【解析】滴定实验时，锥形瓶不需要润洗，B为酸式滴定管只能盛装酸性溶液或氧化性强的溶液，D中滴定后俯视，会使结果偏小，故C正确．
7．C 【解析】电解冶炼镁、铝需要电解熔融的氯化镁、氧化铝，A项错误；电解精炼铜时，阳极电极反应与阴极电极反应不相同，故减少的质量与增加的质量不相等，B项错误；用外加电流法对钢铁进行防护时，钢铁应连接电源的负极得电子被保护，D项错误．
8．C 【解析】A．同离子效应，增大镁离子浓度，沉淀溶解平衡向左移动，固体的量增加，故A不正确；
B．同离子效应，增大氢氧根离子浓度，沉淀溶解平衡向左移动，固体的量增加，故B不正确；
C．加入，会与反应，减小氢氧根离子浓度，使平衡向右移动，固体的量减小，故C正确；
D．醋酸钾溶液显碱性，增大氢氧根离子浓度，平衡向左移动，故D不正确．
9．C【解析】A．氯水中存在平衡：，加压平衡正向移动，能增大在水中的溶解度，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．冰融化为水为吸热过程，升温可促进冰融化成水，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．平衡，反应前后气体的总物质的量相等，增大压强，平衡不移动，气体颜色变深是因为体积减小，的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释；
D．大部分盐类水解符合“越稀越水解”的规律，是因为加水稀释使得溶液中离子浓度减小，促使水解正向进行，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意．
10．D 【解析】A．抽掉玻璃板，密度比空气大，甲中向下扩散速率比乙中向上扩散速率快，选项A正确；
B．气体混合时混乱度增大（熵增），乙中会向上扩散，空气会向下扩散，选项B正确；
C．经过足够长的时间，甲和乙中均达到相同的平衡状态，因为状态相同，所以瓶中气体颜色相同，选项C正确；
D．扩散后，分压减小，逆向进行，但因扩散，甲中上面的集气瓶和乙中下面的集气瓶气体颜色会变浅，选项D错误．
11．C 【解析】A．由图示可知，反应物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即该反应为放热反应，A错误；
B．产物P2所具有的能量比产物P1所具有的能量低，所以产物P2比产物P1要稳定，B错误；
C．由图示可知中间产物Z到过渡态Ⅳ所需的活化能最大，，C正确；
D．由图示可知，由Z到产物P1所需的活化能低于由Z到产物P2所需的活化能，则由中间产物Z转化为产物的速率：，D错误．
12．B 【解析】A．K值越小，结合氢离子的能力越强，则结合的能力：，故A正确；
B．的K值大于的，小于的，则，故B错误；
C．酸性：相同时的浓度大于，中和等体积、等的和，消耗的量前者小于后者，故C正确；
D．时，反应的平衡常数，故D正确．
13．B 【解析】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高的转化率，即x值越小，的转化率越大，则，故A正确；
B．b点和c点温度相同，的起始物质的量都为，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，生成物的浓度，，则反应速率：，故B错误；
C．由图像可知，x一定时，温度升高的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则a、b、c点对应的平衡常数：，故C正确；
D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确．
14．D 【解析】A．溶液a点通过蒸发，溶液碳酸根、钙离子浓度都增大，因此不可能由a点变化到c点，故A错误；
B．根据图中分析b点，b点的浓度商大于，因此碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率，故B错误；
C．根据c点分析时的，，因此在时，从转化为不容易实现，故C错误；
D．根据C选项分析得到，因此可将锅炉中的转化为，再用醋酸去除，故D正确．
15．D 【分析】根据题意可知，左侧为甲醇燃料电池，充入甲醇的一极为负极，即a电极为负极，b电极为正极；右侧为电解池，c与电源正极相连，为阳极，d与电源负极相连，为阴极．
【详解】A．的物质的量为，甲池中负极反应式为，则每消耗，转移电子，根据c电极反应可知，理论上消耗可制备，A项错误；
B．甲池是原电池，放电时氢离子向正极迁移，即氢离子向b极迁移，B项错误；
C．由分析可知，电极c为电解池的阳极，在无水硝酸作用下，四氧化二氮在阳极失去电子发生氧化反应生成五氧化二氮，电极反应式为，故C错误；
D．观察图示中反应可知，硝酸作催化剂，促进正极反应，D项正确．
16．B 【详解】A．在相同温度下由于乙烯转化率为，由可知正反应为气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，因此压强关系是，A项正确；
B．平衡时，正、逆反应速率相等，即，所以，则，升高温度，正、逆反应速率都增大，即、均增大，但由于该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小，故增大的倍数小于增大的倍数，B项错误；
C．设起始时和物质的量都为，A点的转化率为，可列出三段式：
起始/ 1 1 0
转化/ 0.2 0.2 0.2
A点/ 0.8 0.8 0.2
平衡时乙烯的体积分数为：，C项正确；
D．由可知正反应为气体物质的量减小的反应，平衡时，与恒容容器相比，恒压密闭容器压强更大，反应正向进行程度更大，的平衡转化率更高，D项正确．
17．（1）①（2分） 不需要（2分）
当滴入最后半滴（或一滴）酸性标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且不褪色，说明已达滴定终点（2分）
②（2分）
③AB（2分）
（2）①相同浓度与相同浓度溶液下，酸性越强，褪色时间越短，反应速率越快（2分）
②前反应速率较慢，后反应速率明显加快的原因是反应生成的为该反应的催化剂，加快了反应速率或者反应放热，升高温度反应速率加快（2分）
【解析】（1）①结合氧化还原反应方程式的书写，又由于草酸为弱酸，可得出离子方程式为；溶液呈紫色，在氧化还原滴定中可作指示剂，故本实验不需要另加指示剂；当滴入最后一滴（或半滴）酸性标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且不褪色，说明已达滴定终点．
②根据原子守恒和氧化还原反应方程式得到关系式为，则，血液样品中离子的浓度．
③A．滴定管未用标准溶液润洗，消耗标准溶液体积偏大，测得浓度偏高，故A符合题意；
B．草酸钙沉淀洗涤不充分，则可能表面有草酸根，会消耗高锰酸钾，得到消耗标准溶液体积偏大，测得浓度偏高，故B符合题意；
C．滴定前仰视读数并记录数据，计算出数据偏小，测定结果偏低，故C不符合题意；
D．盛放草酸溶液的锥形瓶没有干燥，对结果无影响，故D不符合题意；
综上所述，答案为AB．
（2）①透光率可以体现溶液颜色深浅，颜色越浅，透光率越强，因此可以用透光率衡量褪色时间的长短．由此可知，透光率达到最大值的时间越短，说明褪色最快，反应速率最大．结合图1中的三条曲线可知，影响速率的外因是酸度，所以相同浓度与相同浓度溶液下，酸性越强，褪色时间越短，反应速率越快．
②结合图像分析，可知反应生成的为该反应的催化剂，加快了反应速率使褪色时间变短，或者该反应为放热反应，升高温度反应速率加快．
18．（1）增大与酸的接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更充分（2分）
（2）（2分）
（3）弱于（2分）
（4）（2分） （2分）
（5）（2分）
（6）C（2分）
【解析】（1）增大与酸的接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更充分．
（2）和的单质及与足量的稀硫酸充分接触，不反应，没生成硫酸盐沉淀．
（3）在碱性条件下把成，但在碱性条件下不能氧化在碱性条件下把成．
（4）沉淀完全的为9.2，一种离子浓度小于时已沉淀完全，，根据，，可以计算出开始沉淀时的为7.2，所以范围为．
（5）
（6）根据滤液Ⅱ中含有锌离子，可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率．
19．（1）（2分）
（2）（2分） （2分） D（2分）
（3）BC（2分）
（4）温度（2分） 根据图示当温度为时先达到平衡，说明反应温度：，升高温度，化学平衡逆反应方向移动，所以平衡时的体积分数减小（2分）
【解析】（1）已知：①，②，根据盖斯定律，①+②可得：故答案为．
（2）某温度下，设碘和环戊烯（）在恒容容器内发生反应③，由三段式，
起始量/ 1 1 0 0
转化量/ x x x
平衡量/ x
刚性容器内气体的压强与物质的量成正比，则：，解得：，平衡时环戊烯的转化率为，平衡时各组分的平衡分压分别为，，该反应的平衡常数；到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，但K值不变；
A．通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，则环戊烯的转化率不变，A错误；
B．该反应为吸热反应，提高温度平衡向着正向移动，环戊烯的转化率增大，但平衡常数增大，B错误；
C．增加环戊烯浓度，环戊烯的转化率减小，C错误；
D．增加碘浓度，反应物浓度增大，平衡向着正向移动，环戊烯的转化率增大，D正确；
故答案为：；；D．
（3）A．恒容条件下，混合气体的质量和体积始终不变，即混合气体的密度始终保持不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A错误；
B．的转化率保持不变，说明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，B正确；
C．和的起始物质的量之比为，变化物质的量之比为，则反应过程中，二者的物质的量之比是不确定的，只有平衡时二者的物质的量之比不再改变，C正确；
D．的消耗速率和的消耗速率之比为时，表明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，现在的消耗速率和的消耗速率相等，因此反应不能据此判断反应是否达到平衡状态，D错误；
故合理选项是BC．
（4）先拐先平衡，对应的温度或压强越大．根据图示可知，在压强为时先达到平衡，说明压强：，对于反应，增大压强，化学平衡不移动，则平衡时的体积分数不变，错误；根据图示可知反应在温度为时先达到平衡，说明反应温度：，对于反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致平衡时的体积分数减小，正确；催化剂只能加快反应速率，而不能使化学平衡发生移动，故不改变平衡的移动，的体积分数不变，错误．
20．（1）低温（2分） 根据要使反应自发进行使，需低温下进行（2分）
（2）ACD（2分）
（3）（2分） 快反应（2分）
（4）B（2分） 的转化率大于（2分）
【解析】（1）依据平衡常数随温度变化分析温度对平衡移动的影响，反应自发进行的判断依据
是，据此判断．
（2）A．反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，所以，正确；
B．根据图像分析；错误；
C．图中M点时二氧化碳的转化率，可结合化学平衡三行段式法列式计算得到；
D．反应前后气体体积不同，正确．
（3）干重整反应生成和，由图可知反应物的能量高于生成物，该反应为吸热反应，生成物能量-反应物能量，热化学方程式为：；由图可知，反应Ⅱ的活化能小于反应Ⅰ，反应Ⅱ是快反应．
（4）等物质的量的和发生干重整反应，同时还发生了副反应：，则的转化率大于，则表示平衡转化率的是曲线B． 化学键
键能
463
496
436
138
实验编号
溶液
溶液
蒸馏水
温度/
浓度
体积
浓度
体积
体积
Ⅰ
0.1
1
0.1
1
8
25
Ⅱ
0.1
1
0.1
1
40
Ⅲ
0.1
1
0.1
6
25
选项
生活现象
化学知识
小苏打作发酵剂
受热易分解
纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中
高温下与反应
溶液可作焊接时的除锈剂
溶液呈酸性，能溶解铁锈
长期施用，土壤酸性增强
水解显酸性
A．锥形瓶使用前需用待测液醋酸润洗
B．可用该滴定管量取一定体积的溶液
C．碱式滴定管滴定前要排气泡
D．滴定前后滴定管读数方式如图所示，则测得的结果偏大
选项
现象预测
分析
A
甲盛的集气瓶气体颜色较快变浅
密度比空气大
B
乙盛空气的集气瓶出现红棕色
謪增的方向是自发的
C
经过足够长的时间，所有瓶中气体颜色相同
最终可以达到相同的平衡状态
D
所有集气瓶中气体颜色均变深
反应逆向移动
弱电解质
电离常数
金属离子
开始沉淀的
1.9
7.5
7.7
沉淀完全的
3.2
9.0
9.2
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