上海市长宁区2025届高三下学期二模化学试卷（Word版附解析）

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1.试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 (所含选择题可能为非单选题)
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 Fe-56 Cu-64 S-32
一、过氧化物消毒剂
1. 过氧化氢( H2O2)是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。
（1）H2O2的电子式为_______。
A. B. C. D.
（2）过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%—8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是_______。
A. 常压蒸馏B. 减压蒸馏C. 加生石灰常压蒸馏D. 加压蒸馏
（3）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：_______。
（4）向H2O2溶液中加入不同物质时发生反应的离子方程式正确的是_______。(不定项)
A. 酸性FeCl2溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. SO2气体：H2O2+SO2=2H++ SO
C. 氢碘酸溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
D. 酸性高锰酸钾溶液：2MnO+4H2O2+8H＋=2Mn2++4O2↑+8H2O
（5）某厂工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式_______。
（6）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如图所示：
请写出甲电极的电极反应式：_______。
【答案】（1）D （2）B
（3）H2O2+H2O2⇌H3O+HO （4）AB
（5）Cl2 +H2O2 =2HCl +O2
（6）O2+2H++2e-=H2O2
【解析】
【小问1详解】
H2O2是共价化合物，其电子式为：，故选D；
【小问2详解】
把7%~8%的过氧化氢溶液浓缩成30%的溶液时，需要蒸发掉部分水分，虽然过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解，所以不能常压蒸馏。如果降低压强，水的沸点会降低。所以可以采取减压蒸馏的方法，使水在达到过氧化氢分解温度之前就挥发出去，从而达到浓缩过氧化氢溶液的目的，故选B；
【小问3详解】
水发生自偶电离生成H3O＋和OH-，也就是一个分子电离出的一个H+与另一个分子结合，则H2O2发生自偶电离生成和，其自偶电离的方程式为：H2O2＋H2O2+；
【小问4详解】
A．二价铁可以被过氧化氢氧化为三价铁，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正确；
B．二氧化硫有还原性，其中+4价硫可以被过氧化氢氧化为+6价的硫酸根离子，离子方程式为：H2O2+SO2=2H++ SO，B正确；
C．过氧化氢可以将碘离子氧化为单质碘，离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，C错误；
D．电荷不守恒，酸性高锰酸钾和过氧化氢反应的离子方程式为：2MnO+5H2O2+6H＋=2Mn2++5O2↑+8H2O，D错误；
故选AB；
【小问5详解】
H2O2作脱氯剂时，H2O2作还原剂，将Cl2还原为HCl，本身被氧化为O2：H2O2+Cl2=2HCl+O2；
【小问6详解】
由图可知，甲电极通入氧气，得到电子生成过氧化氢，电极反应式为：O2+2H++2e-=H2O2。
2. CO(NH2)2·H2O2 (俗称过氧化脲)也是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取：CO(NH2)2＋H2O2=CO(NH2)2·H2O2，相关制备、溶液的配制、浓度的测定如下：
（1）在烧杯中分别加入25mL 30% H2O2(ρ=1.11 g·cm-3)、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。30℃下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。则过氧化脲的产率为_______。
（2）溶液配制：容量瓶使用前检查是否漏水的方法是：① 向容量瓶中加入水，塞紧瓶塞，一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；② 如果不漏水，把瓶正立；③_______，再把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_______。
（3）滴定分析：量取25.00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用标准浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_______。
A. 量取过氧化脲溶液的滴定管仅用蒸馏水润洗
B. 滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗
C. 摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外
D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
【答案】（1）50% （2） ①. 瓶塞旋转180°后塞紧 ②. 避免溶质损失，确保配制精准 （3）A
【解析】
【分析】过氧化氢、尿素在水溶液中反应生成过氧化脲晶体，制备后配制成一定物质的量浓度溶液，通过滴定进行浓度分析。
【小问1详解】
，，二者等物质的量发生反应，过量，依据尿素的物质的量进行计算，，，产率：；
【小问2详解】
容量瓶使用前需验漏，向容量瓶中加入水，塞紧瓶塞，一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水，如果不漏水，把瓶正立，瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；移液时，重复洗涤玻璃棒和烧杯可避免溶质损失，以免配制的溶液物质的量浓度偏小；
【小问3详解】
A．量取过氧化脲溶液的滴定管仅用蒸馏水润洗，会使过氧化脲溶液浓度偏低，则滴定过程中KMnO4溶液消耗体积偏小，测定结果偏低，A符合题意；
B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗，使KMnO4溶液的浓度偏小，所用体积偏大，导致过氧化脲纯度测定结果偏高，B不符合题意；
C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外，则消耗KMnO4溶液的体积偏大，导致过氧化脲纯度测定结果偏高，C不符合题意；
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则读取消耗KMnO4溶液的体积偏大，导致过氧化脲纯度测定结果偏高，D不符合题意；
答案选A。
二、硫酸的性质及其工业制取
3. 硫酸具有许多独特的性质，是一种重要的基本化工产品。
（1）蔗糖与浓硫酸发生反应过程的分析不正确的是_______。
A. 白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B. 固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C. 产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D. 蔗糖分子发生了化学键的断裂
（2）某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见下表。
下列说法正确的是_______。(不定项)
A. ②中白色沉淀BaSO3
B. ①中可能有部分硫酸挥发了
C. 为确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡
D. 实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变
（3）下列几种常用干燥剂中，可用于干燥H2S气体的是_______。(不定项)
A. 浓硫酸B. 五氧化二磷C. 氯化钙D. 碱石灰
（4）借助现代仪器分析， 2.5gCuSO4·5H2O分解剩余固体质量随温度变化曲线(TG)及反映体系热量变化情况曲线(DSC)如下图所示。700℃左右有两个吸热峰，此时分解产物除O2外不包括_______。
A. SO2B. SO3C. CuOD. H2O
接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=−98 kJ·ml−1。回答下列问题：
（5）钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：_______。
（6）当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化α随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=_______，判断的依据是_______。影响α的因素有_______。
（7）向体积可变的密闭容器中加入V2O5(s)、SO2(g)各0.6ml、O2(g)0.3ml，此时容器的体积为10L(忽略容器中固体体积)，保持恒压的条件下分别在T1、T2、T3 三种温度下进行反应，测得容器中SO2的转化率如图所示。
①T3温度下反应速率最慢的原因可能是_______。
②T2温度时，反应达到平衡时容器的体积为7L，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数K=_______。
【答案】（1）C （2）B （3）BC （4）D
（5）2V2O5(s)+ 2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s) ΔH =−351 kJ·ml−1
（6） ①. 0.975 ②. 该反应气体分子数减少，增大压强，α提高。5.0MPa>2.5MPa = p2，所以p1= 5.0Mpa，对应550摄氏度时α为0.975 ③. 温度、压强和反应物的起始浓度(组成)
（7） ①. T3 温度过高，催化剂活性降低 ②. 18900(或 1.89×104)
【解析】
【小问1详解】
A．浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按2：1比例以H2O的形成脱除，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，故A正确；
B．浓硫酸脱水过程中产生大量的热，会发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生的大量气体，使固体体积膨胀，故B正确；
C．浓硫酸脱水过程中生成的SO2使品红溶液褪色，浓硫酸发生还原反应生成二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，故C错误；
D．蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，故D正确；
答案为C；
【小问2详解】
铜与浓硫酸加热发生反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，①中有白雾、溶液中有白色固体产生；②中有大量白色沉淀，且SO2不与氯化钡溶液反应，说明浓硫酸部分挥发；③中白色沉淀为二氧化硫水溶液与空气中氧气反应生成的硫酸根离子与氯化钡生成BaSO4沉淀；二氧化硫具有漂白性，则④中品红溶液褪色；反应后溶液中含有大量浓硫酸，稀释时应该将混合液缓缓加入水中，据此解答。
A．SO2不与氯化钡溶液反应，则②中白色沉淀为BaSO4沉淀，故A错误；
B．Cu与浓硫酸加热后有白雾，②中有大量白色沉淀产生，而二氧化硫不与氯化钡溶液反应，说明①中可能有部分硫酸挥发了，故B正确；
C．①中含有大量浓硫酸，若直接向①中加水，容易使混合液沸腾发生危险，应该将试管中溶液缓慢加入水中，故C错误；
D．实验时若先往装置内通入足量N2，排尽装置中空气，再加热试管①，没有氧气的条件下③中不会出现白色沉淀，所以实验现象发生了改变，故D错误；
故选：B；
【小问3详解】
A．浓硫酸具有强氧化性，能氧化H2S，不能干燥H2S，故A不选；
B．五氧化二磷是酸性干燥剂，与H2S不反应，可以干燥，故B选；
C．氯化钙是中性干燥剂，与H2S不反应，可以干燥，故C选；
D．NaOH与H2S要反应，不能干燥H2S，故D不选；
答案为BC；
【小问4详解】
根据图示的热重曲线所示，在700℃左右会出现两个吸热峰，说明此时CuSO4发生热分解反应，从TG图像可以看出，质量减少量为原CuSO4质量的一半，说明有固体CuO剩余，还有其他气体产出，此时气体产物为SO2、SO3、O2，可能出现的化学方程式为3CuSO43CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑，结合反应中产物的固体产物质量和气体产物质量可以确定，该反应的产物为CuO、SO2、SO3、O2，不包含H2O，答案为D；
【小问5详解】
由图象得出①V2O4(s)+SO3(g)=V2O5(s)+SO2(g)ΔH=-24kJ•ml-1，②V2O4(s)+2SO3(g)=2VOSO4(s)ΔH=-399kJ•ml-1，由盖斯定律可知②-①×2得到：2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s) ΔH=-351kJ•ml-1；
【小问6详解】
当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示，这个SO2(g)+O2(g)SO3(g)反应是气体分子数减小的反应，压强越大转化率越大，所以反应在5.0MPa、550℃时的α=0.975，由图象看出压强越大转化率越高，温度越高转化率越小，转化率与影响平衡的因素：温度、压强还与反应物的起始浓度(组成)有关，氧气越多SO2平衡转化率α越大；
【小问7详解】
①该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率降低，因此 T3＞T2＞T1，由图像可知，T3 温度时反应速率最慢，原因可能是温度过高，催化剂活性降低；
②向体积可变的密闭容器中加入 V2O5(s)、SO2(g)各0.6ml、O2(g)0.3ml，此时容器的体积为10L，T2 温度下反应达平衡时，SO2 转化率为90%，即消耗 SO2 的物质的量为0.6ml×90%=0.54ml，结合三段式列式计算：
反应后容器体积为7L，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数K===18900=1.89×104。
三、碳、硅及其化合物
4. 碳、硅及其化合物具有丰富的理化性质和用途。
（1）硅在元素周期表中的位置是_______，基态硅原子占据的最高能级的符号是_______。
（2）CaC2俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为_______。(不定项)。
A. 离子键B. 极性共价键C. 非极性共价键D. 配位键
（3）下列说法正确的是_______。(不定项)
A. 电负性：B>N>OB. 离子半径：P3-＜S2-＜Cl-
C. 第一电离能：Si＜S＜PD. 基态Cr2＋的简化电子排布式：[Ar]3d4
（4）早在青铜器时代，人类就认识了与碳硅同主族的锡。锡的卤化物熔点数据如下表，
SnCl4气态分子的空间构型是_______。
A. 正四面体形B. 三角锥形C. 角形D. 直线形
（5）结合变化规律说明上述熔点变化的原因：_______。
（6）下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是_______。
A. 金刚石(C)B. 单晶硅(Si)C. 金刚砂(SiC)D. 氮化硼(BN，立方相)
（7）Mg2Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有_______个紧邻的Mg原子。已知Mg2Si的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Mg2Si晶体的密度为_______g·cm-3。
【答案】（1） ①. 第三周期ⅣA族 ②. 3p （2）AC （3）CD （4）A
（5）SnF4属于离子晶体，熔点较高，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高 （6）B
（7） ①. 8 ②.
【解析】
【小问1详解】
硅原子序数14，位于元素周期表第三周期ⅣA族，核外电子排布：，基态硅原子占据的最高能级的符号是3p；
【小问2详解】
电石属于离子化合物，存在离子键，还存在碳碳非极性共价键；
【小问3详解】
A．同周期元素，从左到右元素电负性逐渐增强，电负性：B＜N＜O，A错误；
B．电子层数越大，离子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：P3-＞S2-＞Cl-，B错误；
C．同周期元素，从左到右元素第一电离能呈逐渐增大趋势，P核外电子排布处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于相邻族元素，则第一电离能：Si＜S＜P，C正确；
D．Cr原子序数24，基态Cr2＋的简化电子排布式：[Ar]3d4，D正确；
答案选CD；
【小问4详解】
SnCl4中Sn杂化类型为sp3，无孤电子对，空间结构为正四面体，答案选A；
【小问5详解】
SnF4属于离子晶体，熔点较高，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高；
【小问6详解】
共价晶体熔化时需破坏共价键，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，则熔点最低的为单晶硅(Si)，答案选B；
【小问7详解】
根据Mg2Si晶体的晶胞示意图可知，1个Si原子周围有8个紧邻的Mg原子；Si位于顶角和面心，个数：，Mg位于晶胞内部，个数为8，晶胞密度：。
四、一种治疗脑血管疾病药物的合成
5. 莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。
回答下列问题：
（1）有关A的说法错误的是_______。(不定项)
A. 不能与溴水反应B. 易被氧化
C. 没有特征红外吸收峰D. 能与Fe3+发生显色反应
（2）C中碳原子的轨道杂化类型有_______种。
A. 1B. 2C. 3D. 4
（3）A的化学名称是_______，D中官能团的名称为_______、_______。
（4）E与F反应生成G的反应类型为_______。
（5）F的结构简式为_______，其核磁共振氢谱显示为_______组峰，峰面积比为_______。
（6）写出J的结构简式_______。
（7）写出2种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构) _______、_______。
①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环；④写出的物质属于不同类别
【答案】（1）AC （2）B
（3） ①. 3-甲基苯酚(间甲基苯酚) ②. 氨基 ③. 羟基（或酚羟基）
（4）取代反应 （5） ①. ②. 3 ③. 3：1：1
（6） （7） ①. ②.
【解析】
【分析】由题给信息知，A与发生取代反应得到B，B与NaNO2反应生成C，结合D分子式C10H15NO及对比C和E的结构知，D为，结合F的分子式C4H10ClN及对比E和G的结构变化知，F的结构简式为，G到H过程中G中酰胺基发生水解得到H，H为，H与NaNO2发生取代反应生成I，结合J分子式C14H23NO2及对比I和K的结构知，J为，J与(CH3CO)O发生取代反应即可生成药物莫西赛利。
【小问1详解】
A．分子中含有酚羟基，则能与溴水反应，错误；
B．分子中含有酚羟基，易被氧化，正确；
C．含酚羟基观念团，有特征红外吸收峰，错误；
D．分子中含有酚羟基，能与Fe3+发生显色反应，正确；
故选AC；
【小问2详解】
C中饱和碳原子为sp3杂化，苯环中碳为sp2杂化，故选B；
小问3详解】
由结构，A的化学名称是3-甲基苯酚(间甲基苯酚) ，D为，D中官能团的名称为酚羟基、氨基；
小问4详解】
有机物E中的羟基与有机物F中的Cl发生取代反应生成有机物G，故反应类型为取代反应；
小问5详解】
由分析，F的结构简式为，分子中含有3种氢，其核磁共振氢谱显示为3组峰，峰面积比为6:2:2=3:1:1；
【小问6详解】
由分析，J为；
【小问7详解】
B分子中除苯环外含有4个碳、1个氧、0个不饱和度；连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，在B的同分异构体中，含有手性碳、含有3个甲基、含有苯环，且物质不同类的同分异构体可以为醇：、、、、、，或醚：、、，则答案可以为：、。（合理即可）
五、锌及其化合物
6. 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。
（1）基态Zn原子核外电子排布式为_______；黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)；Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_______。
（2）下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量锌元素的是_______。
A. X射线衍射B. 原子光谱C. 质谱D. 红外光谱
菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，可用于制备硫酸锌，流程如下：
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
（3）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
（4）滤渣①的主要成分有_______。(不定项)
A. Mg(OH)2B. Fe(OH)3C. Fe(OH)2D. SiO2
（5）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施不正确的是_______。
A. 加热B. 用浓硫酸浸取C. 不断搅拌D. 充分粉碎
（6）加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是_______(填标号)。
A．NH3·H2O B．Ca(OH)2 C．NaOH
（7）向80～90℃的滤液①中分批加入适量，KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为_______。
（8）滤液②中加入锌粉的目的是_______。
（9）滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。
【答案】（1） ①. [Ar]3d104s2 ②. 大于 ③. 自由电子外加电场作用又发生定向移动 （2）B
（3）ZnCO3ZnO＋CO2↑ （4）BD （5）B
（6）B （7）MnO＋3Fe2＋＋7H2O=MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋
（8）除去铜离子 （9） ①. 硫酸钙 ②. 硫酸镁
【解析】
【分析】由题干信息，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，结合流程图分析，菱锌矿焙烧，主要发生反应，再加入H2SO4酸浸，得到含Zn2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液，加入物质X调节pH=5，结合表格数据，过滤得到Fe(OH)3、CaSO4、SiO2的滤渣①，滤液①中主要含有Zn2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+、Fe2+，再向滤液①中加入KMnO4溶液氧化Fe2+，过滤得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，滤液②中加入锌粉，发生反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，过滤后得到滤渣③为Cu，再向滤液③中加入HF脱钙镁，过滤得到滤渣④为CaF2、MgF2，滤液④为ZnSO4溶液，经一系列处理得到ZnSO4·7H2O，据此分析解答。
【小问1详解】
Zn原子序数30，核外电子排布式：[Ar]3d104s2，各能级电子排布处于全充满的稳定结构，Cu核外电子排布：[Ar]3d104s1，Cu更容易失去一个电子形成价电子排布为3d10的较稳定结构，所以Ⅰ1(Zn)＞Ⅰ1(Cu)；金属内部存在自由电子在外加电场作用又发生定向移动，具有比较好的导电能力；
【小问2详解】
可以通过借助原子光谱来检验水中痕量锌元素；
【小问3详解】
菱锌矿的主要成分为ZnCO3，焙烧时分解生成氧化锌和二氧化碳：ZnCO3ZnO＋CO2↑；
【小问4详解】
根据分析可知，滤渣①中含Fe(OH)3、CaSO4、SiO2，答案选BD；
【小问5详解】
A．加热可以提高锌的浸取效果，A不符题意；
B．浓硫酸中水较少，电离出的氢离子浓度较低，不利于浸取锌，B符合题意；
C．搅拌可以提高锌的浸取效果，C不符题意；
D．充分粉碎可增大接触面积，可以提高锌的浸取效果，D不符题意；
答案选B；
【小问6详解】
A．NH3·H2O易分解产生NH3污染空气，且经济成本较高，故A不适宜；
B．Ca(OH)2不会引入新的杂质，且成本较低，故B适宜；
C．NaOH会引入杂质Na+，故C不适宜；
答案选B；
【小问7详解】
向80~90℃滤液①中加入KMnO4溶液，可氧化Fe2+，得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，反应的离子方程式：MnO＋3Fe2＋＋7H2O=MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋；
【小问8详解】
根据分析可知，滤液②中加入锌粉，发生反应Zn+Cu2+=Zn2+=Cu，故加入锌粉的目的为置换Cu2+为Cu从而除去；
【小问9详解】试管
①
②
③
④
实验现象
溶液上方有白雾、溶液中白色固体产生
有大量白色沉淀产生
有少量白色沉淀产生
品红溶液褪色
物质
SnF4
SnCl4
SnBr4
SnI4
熔点/℃
442
-34
29
143
离子
Fe3＋
Zn2＋
Cu2＋
Fe2＋
Mg2＋
Ksp
4.0×10-38
6.7×10-17
2.2×10-20
8.0×10-16
1.8×10-11