上海市长宁区2025届高三下学期二模考试化学试卷（无答案）

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一、未知
1．过氧化氢( H2O2)是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。
(1)H2O2的电子式为_______。
A．B．C．D．
(2)过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%—8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是_______。
A．常压蒸馏B．减压蒸馏C．加生石灰常压蒸馏D．加压蒸馏
(3)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为： 。
(4)向H2O2溶液加入不同物质时发生反应的离子方程式正确的是_______。(不定项)
A．酸性FeCl2溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B．SO2气体：H2O2+SO2═2H++ SO
C．氢碘酸溶液： 2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
D．酸性高锰酸钾溶液： 2MnO+4H2O2+8H＋=2Mn2++4O2↑+8H2O
(5)某厂工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程 。
(6)据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如图所示：
请写出甲电极的电极反应式： 。
2．CO(NH2)2·H2O2 (俗称过氧化脲)也是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取：CO(NH2)2＋H2O2=CO(NH2)2·H2O2，相关制备、溶液的配制、浓度的测定如下：
(1)在烧杯中分别加入25mL 30% H2O2(ρ=1.11 g·cm-3)、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。30℃下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。则过氧化脲的产率为 。
(2)溶液配制：容量瓶使用前检查是否漏水的方法是：① 向容量瓶中加入水，塞紧瓶塞，一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；② 如果不漏水，把瓶正立；③ ，再把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 。
(3)滴定分析：量取25.00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用标准浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是_______。
A．量取过氧化脲溶液的滴定管仅用蒸馏水润洗
B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗
C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
3．硫酸具有许多独特的性质，是一种重要的基本化工产品。
(1)蔗糖与浓硫酸发生反应过程的分析不正确的是_______。
A．白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．蔗糖分子发生了化学键的断裂
(2)某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见下表。
下列说法正确的是_______。(不定项)
A．②中白色沉淀是BaSO3
B．①中可能有部分硫酸挥发了
C．为确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡
D．实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变
(3)下列几种常用干燥剂中，可用于干燥H2S气体的是_______。(不定项)
A．浓硫酸B．五氧化二磷C．氯化钙D．碱石灰
(4)借助现代仪器分析， 2.5gCuSO4·5H2O分解剩余固体质量随温度变化曲线(TG)及反映体系热量变化情况曲线(DSC)如下图所示。700℃左右有两个吸热峰，此时分解产物除O2外不包括_______。
A．SO2B．SO3C．CuOD．H2O
接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=−98 kJ·ml−1。回答下列问题：
(5)钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为： 。
(6)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化α随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0MPa、550℃时的α= ，判断的依据是 。影响α的因素有 。
(7)向体积可变的密闭容器中加入V2O5(s)、SO2(g)各0.6ml、O2(g)0.3ml，此时容器的体积为10L(忽略容器中固体体积)，保持恒压的条件下分别在T1、T2、T3 三种温度下进行反应，测得容器中SO2的转化率如图所示。
①T3温度下反应速率最慢的原因可能是 。
②T2温度时，反应达到平衡时容器的体积为7L，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数K= 。
4．碳、硅及其化合物具有丰富的理化性质和用途。
(1)硅在元素周期表中的位置是 ，基态硅原子占据的最高能级的符号是 。
(2)CaC2俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为_______。(不定项)。
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键
(3)下列说法正确的是_______。(不定项)
A．电负性：B>N>OB．离子半径：P3-＜S2-＜Cl-
C．第一电离能：Si＜S＜PD．基态Cr2＋的简化电子排布式：[Ar]3d4
(4)早在青铜器时代，人类就认识了与碳硅同主族的锡。锡的卤化物熔点数据如下表，
SnCl4气态分子的空间构型是_______。
A．正四面体形B．三角锥形C．角形D．直线形
(5)结合变化规律说明上述熔点变化的原因： 。
(6)下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是_______。
A．金刚石(C)B．单晶硅(Si)C．金刚砂(SiC)D．氮化硼(BN，立方相)
(7)Mg2Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有 个紧邻的Mg原子。已知Mg2Si的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Mg2Si晶体的密度为 g·cm-3。
5．莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。
回答下列问题：
(1)有关A的说法错误的是_______。(不定项)
A．不能与溴水反应B．易被氧化
C．没有特征红外吸收峰D．能与Fe3+发生显色反应
(2)C中碳原子的轨道杂化类型有_______种。
A．1B．2C．3D．4
(3)A的化学名称是 ，D中官能团的名称为 、 。
(4)E与F反应生成G的反应类型为 。
(5)F的结构简式为 ，其核磁共振氢谱显示为 组峰，峰面积比为 。
(6)写出J的结构简式 。
(7)写出2种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构) 、 。
①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环；④写出的物质属于不同类别
6．锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。
(1)基态Zn原子核外电子排布式为 ；黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1(Zn) Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)；Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是 。
(2)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量锌元素的是_______。
A．X射线衍射B．原子光谱C．质谱D．红外光谱
菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，可用于制备硫酸锌，流程如下：
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
(3)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为 。
(4)滤渣①的主要成分有_______。(不定项)
A．Mg(OH)2B．Fe(OH)3C．Fe(OH)2D．SiO2
(5)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施不正确的是_______。
A．加热B．用浓硫酸浸取C．不断搅拌D．充分粉碎
(6)加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是 (填标号)。
A．NH3·H2O B．Ca(OH)2 C．NaOH
(7)向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为 。
(8)滤液②中加入锌粉的目的是 。
(9)滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是 、 。
试管
①
②
③
④
实验现象
溶液上方有白雾、溶液中白色固体产生
有大量白色沉淀产生
有少量白色沉淀产生
品红溶液褪色
物质
SnF4
SnCl4
SnBr4
SnI4
熔点/℃
442
-34
29
143
离子
Fe3＋
Zn2＋
Cu2＋
Fe2＋
Mg2＋
Ksp
4.0×10-38
6.7×10-17
2.2×10-20
8.0×10-16
1.8×10-11