2025年河南省南阳市方城县多校中考一模化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2025年河南省南阳市方城县多校中考一模化学试题（原卷版+解析版），共21页。试卷主要包含了 健康生活离不开美好的环境， 下列物质中，含有多种分子的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键。下列在空间站中的相关操作发生化学变化的是
A. 太阳能供电B. 冷凝处理水C. 电解水制氧D. 活性炭除臭
2. 老年人蛋白质摄入不足易导致肌肉力量和器官功能减退等问题。下列食材富含蛋白质的是
A. 卫辉牛肉B. 原阳大米C. 辉县山楂D. 禹州粉条
3. 从依赖进口到远销世界，我国的石油化工技术因他而蓬勃。为我国炼油催化剂奠定基础的科学家是
A. 闵恩泽B. 徐光宪C. 徐寿D. 张青莲
4. 健康生活离不开美好的环境。下列做法不利于环境保护的是
A. 减少使用化石能源B. 垃圾焚烧处理
C. 废水处理达标后再排放D. 积极植树造林
5. 氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧，能生成有刺激性气味气体的是
A. 铁丝B. 木炭C. 硫粉D. 镁条
6. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是
A. 滴加液体B. 熄灭酒精灯
C. 测溶液pHD. 稀释浓硫酸
7. 下列物质中，含有多种分子的是
A. 医用酒精B. 生理盐水C. 水银D. 蒸馏水
8. 实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作一定不会影响所配溶液溶质质量分数的是
A. 称量的氯化钠中含杂质B. 溶解所用的烧杯不干燥
C. 量筒量取水时仰视读数D. 装瓶时有部分液体洒出
9. 分类法是化学学习的重要方法之一，下列分类正确的是
A. 钢、金刚石均属于合金B. 铁、氟均属于人体必需的微量元素
C. 烧碱、纯碱均属于碱D. 塑料、陶瓷均属于合成材料
10. 金属钛(Ti)被广泛应用于航空航天等领域，工业上以金红石(主要成分为TiO2为原料冶炼钛的反应之一为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，该反应中化合价升高的元素为
A. 钛元素B. 氧元素C. 碳元素D. 氯元素
11. 用Ba(OH)2溶液和稀盐酸进行中和反应实验，利用传感器绘制出溶液pH随滴入稀盐酸体积变化的曲线，如图所示。下列说法不正确的是
A. a点时溶液中的溶质为Ba(OH)2和BaCl2
B. 在a到b段，溶液中OH－数量逐渐减少
C. c点溶液能使无色酚酞溶液变红
D. 该反应的实质是H+和OH－结合生成H2O
12. 下列物质的区分方法不正确的是
A. 羊毛纤维和棉纤维：灼烧，闻气味B. 氯化钠和硝酸铵：加水，测温度
C. 蔗糖水和食盐水：观察颜色D. 氮气与二氧化碳：通入澄清石灰水中
13. 如图是我国科研人员研究出的新型催化剂将CO2转化成甲醇的微观示意图(部分产物省略)。下列说法正确的是
A. 反应I属于化合反应
B. 反应II中共涉及3种氧化物C
C. 反应前后催化剂性质不变
D. 反应II的化学方程式为CO+3H2CH3OH
14. 将一定质量的镁铝合金放入足量稀硫酸中，产生氢气的质量为0.4g，则该合金的质量可能为
A 3.6gB. 4.2gC. 4.8gD. 6.0g
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 空气中体积分数约为21%的气体的化学式为___________，形成化合物种类最多的元素是___________。
16. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。铕属于______(填“金属”或“非金属”)元素；铕的相对原子质量为______；x=______。
17. 为证明铁钉生锈过程中有氧气参与反应，某同学设计了如图实验装置。
（1）一段时间后观察到试管a中铁钉生锈，b中铁钉不生锈，U形管中红墨水右侧液面______(填“上升”或“下降”)。
（2）铁钉表面的铁锈(主要成分为Fe2O3)可用稀盐酸除去，反应的化学方程式为______。
18. 10℃时，分别向盛有等质量水的两支试管中加入等质量的氯化钾和氯化钠固体，现象如图1所示，氯化钠和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
（1）试管中加入的甲为______，该溶液中溶质的质量分数为______(只列计算式)。
（2）将温度升高至，试管中溶液的溶质质量分数：甲______(填“＞”“＜”或“=”)乙。
19. 氢氧化钠在化学实验中有着非常重要的作用，但氢氧化钠固体长期放置在空气中会发生变质，其原理为______(用化学方程式表示)；某变质的氢氧化钠固体中钠元素和碳元素的质量比为23：3，向其中滴加100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量为______g。
20. 甲、乙、丙三种物质含有同一种金属元素，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
（1）若甲是配制波尔多液用的盐，丙是单质，则甲的化学式为______；乙转化为丙的化学方程式为______。
（2）若乙难溶于水且相对分子质量为100，则乙转化为丙的化学方程式为______，甲的用途为______。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 请从微观角度解释下列现象。
（1）花香四溢：________。
（2）热胀冷缩：________。
22. 某同学为探究燃烧条件设计如图所示实验。通入空气前，甲、乙装置中白磷均不燃烧；向甲中通入空气，使甲、乙中白磷均在水面之上，观察到甲、乙装置中白磷均燃烧。
（1）对比通入空气前后甲中白磷的现象，说明燃烧的条件之一是什么？
（2）热水在乙装置中作用主要是什么？
23. 如图是实验室制取气体的常用仪器。
（1）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，写出反应的化学方程式。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，请组装一套能控制反应的发生装置。(用序号表示)
（3）实验室制取气体X时只能用向上排空气法收集，推测X具有哪些性质？
24. 为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，化学小组的同学设计了如图所示的实验：先将一根洁净的铜丝浸入少量AgNO3溶液中，一段时间后，再将一根洁净的铁丝浸入反应后的溶液中。
（1）写出实验甲中发生反应的化学方程式。
（2）分析充分反应后，最终试管中溶液的质量一定减小的原因。
（3）请再设计一种实验方案，验证铁、铜、银的金属活动性顺序。(写出试剂即可)
四、综合应用题(共10分)
25. 海洋是一个巨大资源宝库，某化学兴趣小组对海洋资源的综合利用开展了项目式学习。
（1）海水淡化：实验室中，下列各种净水方法能实现海水淡化的是______(填字母)。
A. 过滤B. 吸附C. 蒸馏D. 消毒
（2）海洋能源利用：蕴藏在海底“可燃冰”是一种新型矿产资源，它是由天然气(主要成分为CH4和水在低温、高压条件下形成的类冰状固体。请写出甲烷充分燃烧的化学方程式：______。
（3）海水制盐与制镁：工艺流程(部分过程和产物略)如图所示。
①海水晒盐可得到粗盐，该过程利用的结晶方法是______(填“蒸发”或“降温”)结晶。
②为除去粗盐中的MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质，操作如图所示，其中加入稍过量BaCl2溶液的目的是______；过滤后滤液中含有的杂质为______(写化学式)。
③海水晒盐得到的母液中含有MgCl2，加入石灰乳后反应的化学方程式为______；氯化镁通电分解可制得镁和另一种单质，该单质为______。
（4）海水制“碱”：海水制盐得到精盐水，可进一步应用到制“碱”工业，原理之一是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
①产物NH4Cl在农业生产中常作______(填“氮”“磷”或“钾”)肥。
②应用上述原理，若消耗11.7t氯化钠，理论上可制得NaHCO3的质量为多少？_____
2025年河南省普通高中招生考试试卷
命题信息卷(一)化学
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键。下列在空间站中的相关操作发生化学变化的是
A. 太阳能供电B. 冷凝处理水C. 电解水制氧D. 活性炭除臭
【答案】C
【解析】
【详解】A、太阳能供电，无新物质生成，属于物理变化，错误；
B、冷凝处理水，无新物质生成，属于物理变化，错误；
C、电解水制氧的操作中有氧气和氢气生成，属于化学变化，正确；
D、活性炭除臭的操作中均无新物质生成，属于物理变化，错误；
故选：C。
2. 老年人蛋白质摄入不足易导致肌肉力量和器官功能减退等问题。下列食材富含蛋白质的是
A. 卫辉牛肉B. 原阳大米C. 辉县山楂D. 禹州粉条
【答案】A
【解析】
【详解】A、卫辉牛肉中富含蛋白质，符合题意；
B、原阳大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
C、辉县山楂中富含维生素，不符合题意；
D、禹州粉条中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意。
故选A。
3. 从依赖进口到远销世界，我国的石油化工技术因他而蓬勃。为我国炼油催化剂奠定基础的科学家是
A. 闵恩泽B. 徐光宪C. 徐寿D. 张青莲
【答案】A
【解析】
【详解】A、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，填补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，符合题意；
B、徐光宪在稀土领域贡献突出，不符合题意；
C、徐寿是中国近代化学的启蒙者，不符合题意；
D、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意。
故选A。
4. 健康生活离不开美好的环境。下列做法不利于环境保护的是
A. 减少使用化石能源B. 垃圾焚烧处理
C. 废水处理达标后再排放D. 积极植树造林
【答案】B
【解析】
【详解】A、减少使用化石能源，可减少二氧化硫、氮的氧化物等污染物的排放，减少环境污染，不符合题意；
B、垃圾焚烧处理会产生有毒气体和粉尘等，会造成环境污染，符合题意；
C、废水处理达标后再排放可防止水土污染，不符合题意；
D、积极植树造林可以减缓温室效应，防止水土流失等，不符合题意。
故选：B。
5. 氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧，能生成有刺激性气味气体的是
A. 铁丝B. 木炭C. 硫粉D. 镁条
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，不符合题意；
C、硫粉在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，符合题意；
D、镁条在氧气中燃烧，生成一种白色固体，不符合题意。
故选C。
6. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是
A. 滴加液体B. 熄灭酒精灯
C 测溶液pHD. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空于试管正上方，错误；
B、熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，不能吹灭，以防失火，错误；
C、测溶液pH时，不能将pH试纸直接插入待测液，以免污染待测液，应用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，错误；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，并用玻璃棒不断搅拌，正确。
故选D。
7. 下列物质中，含有多种分子的是
A. 医用酒精B. 生理盐水C. 水银D. 蒸馏水
【答案】A
【解析】
【详解】A、医用酒精由酒精和水混合而成，医用酒精中含有乙醇分子、水分子，正确；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，由氯化钠和水混合而成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，水由水分子构成，则生理盐水中含有钠离子、氯离子和水分子，错误；
C、水银是汞的俗称，汞属于金属单质，由汞原子构成，错误；
D、蒸馏水由水一种物质组成，水由水分子构成，错误。
故选A。
8. 实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作一定不会影响所配溶液溶质质量分数的是
A. 称量的氯化钠中含杂质B. 溶解所用的烧杯不干燥
C. 量筒量取水时仰视读数D. 装瓶时有部分液体洒出
【答案】D
【解析】
【详解】A、称量氯化钠中含杂质，会导致氯化钠的质量偏小，溶剂质量不变，则所配溶液的溶质质量分数偏小，不符合题意；
B、溶解所用的烧杯不干燥，会使水的质量增加，溶质质量不变，导致所配溶液的溶质质量分数偏小，不符合题意；
C、量筒量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，溶质质量不变，导致所配溶液的溶质质量分数偏小，不符合题意；
D、装瓶时有部分液体洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不会受到影响，符合题意。
故选D。
9. 分类法是化学学习的重要方法之一，下列分类正确的是
A. 钢、金刚石均属于合金B. 铁、氟均属于人体必需的微量元素
C. 烧碱、纯碱均属于碱D. 塑料、陶瓷均属于合成材料
【答案】B
【解析】
【详解】A、钢是铁碳合金，金刚石属于碳单质，不属于合金，不符合题意；
B、铁、氟均属于人体必需的微量元素，缺铁会导致贫血，缺氟会导致龋齿，符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
D、塑料属于合成材料，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意。
故选B
10. 金属钛(Ti)被广泛应用于航空航天等领域，工业上以金红石(主要成分为TiO2为原料冶炼钛的反应之一为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，该反应中化合价升高的元素为
A. 钛元素B. 氧元素C. 碳元素D. 氯元素
【答案】C
【解析】
【详解】根据单质中元素的化合价为0，化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可知，TiO2中氧元素显-2价，则钛元素的化合价为+4价；C中碳元素化合价为0，Cl2中氯元素化合价为0；反应后TiCl4中氯元素化合价为-1价，则钛元素化合价为+4价，CO中氧元素化合价为-2价，碳元素化合价为+2价，故反应前Ti、O、C、Cl的化合价分别为、、0、0，反应后Ti、O、C、Cl的化合价分别为、、、，故化合价升高的元素为碳元素；
故选C。
11. 用Ba(OH)2溶液和稀盐酸进行中和反应实验，利用传感器绘制出溶液pH随滴入稀盐酸体积变化的曲线，如图所示。下列说法不正确的是
A. a点时溶液中的溶质为Ba(OH)2和BaCl2
B. 在a到b段，溶液中OH－数量逐渐减少
C. c点溶液能使无色酚酞溶液变红
D. 该反应的实质是H+和OH－结合生成H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、a点时，溶液，呈碱性，说明还没有完全反应，稀盐酸与反应生成和，所以溶液中的溶质为和。A正确，不符合题意；
B、在a到b段，pH逐渐减小，说明碱性逐渐减弱，是因为稀盐酸中的不断与溶液中的结合生成，所以溶液中数量逐渐减少。B正确，不符合题意；
C、c点时，溶液，呈酸性，酸性溶液不能使无色酚酞溶液变红。C不正确，符合题意；
D、中和反应的实质是酸中的和碱中的结合生成。D正确，不符合题意。
故选C。
12. 下列物质的区分方法不正确的是
A. 羊毛纤维和棉纤维：灼烧，闻气味B. 氯化钠和硝酸铵：加水，测温度
C. 蔗糖水和食盐水：观察颜色D. 氮气与二氧化碳：通入澄清石灰水中
【答案】C
【解析】
【详解】A、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以用灼烧、闻气味的方法区分，不符合题意；
B、加水，测温度，氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、蔗糖水和食盐水均是无色的，观察颜色无法区分，符合题意；
D、通入澄清石灰水中，氮气不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选C。
13. 如图是我国科研人员研究出的新型催化剂将CO2转化成甲醇的微观示意图(部分产物省略)。下列说法正确的是
A. 反应I属于化合反应
B. 反应II中共涉及3种氧化物C
C. 反应前后催化剂性质不变
D. 反应II的化学方程式为CO+3H2CH3OH
【答案】D
【解析】
【详解】A、反应Ⅰ中，反应物为和，已知生成物为CO，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，则还应有含氢元素的物质生成，不符合化合反应“多合一”的特点，不属于化合反应，错误；
B、反应Ⅱ中涉及的物质有CO、、，其中CO是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，是由氢元素组成的纯净物，属于单质，是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，所以反应Ⅱ中只涉及1种氧化物，错误；
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能会改变，错误；
D、根据反应Ⅱ的微观示意图可知，该反应是一氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇，其化学方程式为：，正确。
故选D。
14. 将一定质量的镁铝合金放入足量稀硫酸中，产生氢气的质量为0.4g，则该合金的质量可能为
A. 3.6gB. 4.2gC. 4.8gD. 6.0g
【答案】B
【解析】
【详解】可根据镁、铝分别与稀硫酸反应的化学方程式，计算出产生0.4g氢气时分别需要镁、铝的质量，从而确定合金质量的取值范围。
解：设产生0.4g氢气需要镁的质量为x
设产生0.4g氢气需要铝的质量为y
所以将该镁铝合金与足量稀硫酸反应生成0.4g氢气，其质量应该在3.6g和4.8g之间。
故选B。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 空气中体积分数约为21%的气体的化学式为___________，形成化合物种类最多的元素是___________。
【答案】 ①. O2 ②. C##碳元素##碳
【解析】
【详解】空气的成分按其占空气的体积分数为：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%，故空气中体积分数约为21%的气体的化学式为O2，形成化合物种类最多的元素是C（或碳元素）。
16. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。铕属于______(填“金属”或“非金属”)元素；铕的相对原子质量为______；x=______。
【答案】 ①. 金属 ②. 152.0 ③. 25
【解析】
【详解】由“金”字旁可知，铕属于金属元素；
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铕的相对原子质量为152.0；
在原子中，质子数=核外电子数，故63=2+8+18+x+8+2，x=25。
17. 为证明铁钉生锈过程中有氧气参与反应，某同学设计了如图实验装置。
（1）一段时间后观察到试管a中铁钉生锈，b中铁钉不生锈，U形管中红墨水右侧液面______(填“上升”或“下降”)。
（2）铁钉表面的铁锈(主要成分为Fe2O3)可用稀盐酸除去，反应的化学方程式为______。
【答案】（1）下降 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】
【小问1详解】
a试管中铁钉生锈，消耗了水和氧气，试管中压强减小，b试管中铁钉不生锈，压强不变，故b试管中压强大于a试管中压强，U形管中红墨水右侧液面下降。故填：下降。
【小问2详解】
铁锈的主要成分为氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。故填：。
18. 10℃时，分别向盛有等质量水的两支试管中加入等质量的氯化钾和氯化钠固体，现象如图1所示，氯化钠和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
（1）试管中加入的甲为______，该溶液中溶质的质量分数为______(只列计算式)。
（2）将温度升高至，试管中溶液的溶质质量分数：甲______(填“＞”“＜”或“=”)乙。
【答案】（1） ①. 氯化钾##KCl ②. ×100%
（2）=
【解析】
【小问1详解】
由图2可知，10℃时，氯化钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，所以在10℃时，等质量的水中溶解的氯化钠的质量大于氯化钾的质量，从图1可以看出，左侧试管中有未溶解的固体，故试管中加入的甲为氯化钾；左侧试管中形成的是氯化钾的饱和溶液，故该溶液中溶质的质量分数为；
【小问2详解】
由图2可知，氯化钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，温度升高到t℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度相等。因为开始时加入的氯化钾和氯化钠固体等质量，且10℃时甲(氯化钾)有剩余，乙(氯化钠)完全溶解，当温度升高到t℃时，剩余的氯化钾也完全溶解，此时等质量的两种物质都完全溶解在等质量的水中，所以试管中溶液的溶质质量分数：甲=乙。
19. 氢氧化钠在化学实验中有着非常重要的作用，但氢氧化钠固体长期放置在空气中会发生变质，其原理为______(用化学方程式表示)；某变质的氢氧化钠固体中钠元素和碳元素的质量比为23：3，向其中滴加100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量为______g。
【答案】 ①. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②. 2.2
【解析】
【详解】向变质的氢氧化钠固体中滴加100g质量分数为7.3%的稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，物质间恰好完全反应，根据氯元素守恒，NaCl中氯元素的质量=HCl中氯元素的质量，NaCl中氯元素的质量为，故NaCl的质量为，NaCl中钠元素的质量为，已知变质的氢氧化钠固体中钠元素和碳元素的质量比为，故碳元素的质量为0.6g，根据碳元素守恒，中碳元素的质量中碳元素的质量，故的质量为。
20. 甲、乙、丙三种物质含有同一种金属元素，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
（1）若甲是配制波尔多液用的盐，丙是单质，则甲的化学式为______；乙转化为丙的化学方程式为______。
（2）若乙难溶于水且相对分子质量为100，则乙转化为丙的化学方程式为______，甲的用途为______。
【答案】（1） ①. CuSO4 ②. CO+CuOCu+CO2
（2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 作食品干燥剂
【解析】
【小问1详解】
甲是配制波尔多液用的盐，故甲为CuSO4；甲、乙、丙三种物质含有同一种金属元素，丙是单质，且含有铜元素，故丙是Cu；乙能与丙相互转化，乙能转化为甲，故乙为CuO。氧化铜和一氧化碳在加热条件下可反应生成铜和二氧化碳，故乙转化为丙的化学方程式为：。
【小问2详解】
乙难溶于水且相对分子质量为100，故乙为碳酸钙；乙与丙可以相互转化，且都含有钙元素，碳酸钙高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙可以和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应可以生成氯化钙、水和二氧化碳，故丙可以是氯化钙，甲为CaO。故乙转化为丙的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；甲的用途为作食品干燥剂。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 请从微观角度解释下列现象。
（1）花香四溢：________。
（2）热胀冷缩：________。
【答案】（1）分子在不断地运动
（2）物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小
【解析】
【小问1详解】
花香四溢，是因为花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故填：分子在不断地运动；
【小问2详解】
热胀冷缩是因为分子间有间隔，物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小，故填：物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小。
22. 某同学为探究燃烧条件设计如图所示实验。通入空气前，甲、乙装置中白磷均不燃烧；向甲中通入空气，使甲、乙中白磷均在水面之上，观察到甲、乙装置中白磷均燃烧。
（1）对比通入空气前后甲中白磷的现象，说明燃烧的条件之一是什么？
（2）热水在乙装置中的作用主要是什么？
【答案】（1）燃烧需要可燃物接触氧气##燃烧需要可燃物接触空气
（2）提供热量
【解析】
【小问1详解】
通入空气前甲中温度达到白磷着火点，但白磷未与氧气(或空气)接触，不燃烧，通入空气后，甲中装置内的气压增大，热水流动到乙瓶中，液面下降，白磷与氧气(或空气)接触，且温度达到白磷着火点，白磷燃烧，对比可知，变量是氧气(或空气)，说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气(或空气)；
【小问2详解】
空气通入甲装置，甲中热水进入到乙装置，其中的白磷与氧气（或空气）接触，从甲进入的热水提供热量，使白磷温度达到着火点，白磷燃烧；热水在乙装置中的作用主要是提供热量使白磷温度达到着火点。
23. 如图是实验室制取气体的常用仪器。
（1）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，写出反应的化学方程式。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，请组装一套能控制反应的发生装置。(用序号表示)
（3）实验室制取气体X时只能用向上排空气法收集，推测X具有哪些性质？
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）①④⑤ （3）X的密度比空气大，能(或易)溶于水或能与水反应
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢（H2O2）在二氧化锰（MnO2）作催化剂条件下分解生成水（H2O）和氧气（O2），化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
【小问2详解】
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳是固体和液体常温下的反应，分液漏斗能控制稀盐酸的滴加速率，从而能控制反应的速率，所需仪器有：作为反应容器的锥形瓶（①），添加液体药品的分液漏斗（④），带导管的双孔橡皮塞（⑤），能控制反应发生的装置组合为①④⑤；
【小问3详解】
能用向上排空气法收集，说明气体X的密度比空气大，且不与空气中的成分发生反应；不能用排水法收集，说明气体X能溶于水或能与水发生反应。实验室制取气体X时只能用向上排空气法收集，推测X具有密度比空气大，能(或易)溶于水或能与水反应。
24. 为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，化学小组的同学设计了如图所示的实验：先将一根洁净的铜丝浸入少量AgNO3溶液中，一段时间后，再将一根洁净的铁丝浸入反应后的溶液中。
（1）写出实验甲中发生反应的化学方程式。
（2）分析充分反应后，最终试管中溶液的质量一定减小的原因。
（3）请再设计一种实验方案，验证铁、铜、银的金属活动性顺序。(写出试剂即可)
【答案】（1）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（2）铜与AgNO3溶液反应后溶液质量减小，铁与Cu(NO3)2溶液反应后溶液质量也减小，所以反应后试管中的溶液质量一定减小
（3）铁、银、硫酸铜溶液（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
铜的金属活动性比银强，能与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
实验甲中发生的反应为，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，即进入溶液的铜的质量小于从溶液中析出的银的质量，所以溶液质量会减小。实验乙中发生的反应为，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，进入溶液的铁的质量小于从溶液中析出的铜的质量，溶液质量也会减小，所以最终试管中溶液的质量一定是减小的；
【小问3详解】
在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于该金属后面的、比它不活泼的金属从其盐溶液中置换出来；验证铁、铜、银的金属活动性顺序选用铁、硫酸铜溶液、银；实验操作与结论：把铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强。把银丝放入硫酸铜溶液中，无明显现象，说明银的金属活动性比铜弱，由此也能证明三种金属的活动性顺序为铁＞铜＞银。
四、综合应用题(共10分)
25. 海洋是一个巨大的资源宝库，某化学兴趣小组对海洋资源的综合利用开展了项目式学习。
（1）海水淡化：实验室中，下列各种净水方法能实现海水淡化的是______(填字母)。
A. 过滤B. 吸附C. 蒸馏D. 消毒
（2）海洋能源利用：蕴藏在海底的“可燃冰”是一种新型矿产资源，它是由天然气(主要成分为CH4和水在低温、高压条件下形成的类冰状固体。请写出甲烷充分燃烧的化学方程式：______。
（3）海水制盐与制镁：工艺流程(部分过程和产物略)如图所示。
①海水晒盐可得到粗盐，该过程利用的结晶方法是______(填“蒸发”或“降温”)结晶。
②为除去粗盐中的MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质，操作如图所示，其中加入稍过量BaCl2溶液的目的是______；过滤后滤液中含有的杂质为______(写化学式)。
③海水晒盐得到的母液中含有MgCl2，加入石灰乳后反应的化学方程式为______；氯化镁通电分解可制得镁和另一种单质，该单质为______。
（4）海水制“碱”：海水制盐得到的精盐水，可进一步应用到制“碱”工业，原理之一是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
①产物NH4Cl在农业生产中常作______(填“氮”“磷”或“钾”)肥。
②应用上述原理，若消耗11.7t氯化钠，理论上可制得NaHCO3的质量为多少？_____
【答案】（1）C （2）
（3） ①. 蒸发 ②. 除去杂质Na2SO4 ③. Na2CO3、NaOH ④. ⑤. Cl2##氯气
（4） ①. 氮 ②. 解：设理论上可制得NaHCO3的质量为x。
x=16.8t
答：理论上可制得NaHCO3的质量为16.8t。
【解析】
【小问1详解】
A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能使海水淡化，错误；
B、吸附可除去异味和色素，不能使海水淡化，错误；
C、蒸馏是通过加热使水变成水蒸气，然后再冷却形成液态水，能除去水中的所有杂质，可实现海水淡化，正确；
D、消毒是杀死水中的细菌和病毒，不能使海水淡化，错误；
故选C；
【小问2详解】
甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为；
【小问3详解】
①氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，从而使氯化钠结晶析出，所以该过程利用的结晶方法是蒸发结晶；
②加入稍过量溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为，目的是除去杂质；加入稍过量的NaOH溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为，可以除去；加入稍过量的溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为，，可除去和过量的，过滤后，滤液中含有的杂质为过量的NaOH和；
③海水晒盐得到的母液中含有，加入石灰乳(主要成分是氢氧化钙)后，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为；
氯化镁通电分解可制得镁和另一种单质，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，故氯化镁通电分解生成镁和氯气；
【小问4详解】
①产物NH4Cl含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，在农业生产中常作氮肥；
②见答案。