上海市杨浦区2025年中考二模化学试题（解析版）

这是一份上海市杨浦区2025年中考二模化学试题（解析版），共13页。试卷主要包含了 本试卷化学部分含两大题，94%、二氧化碳0， 纳米二氧化钛， 下列金属中活动性最强的是等内容，欢迎下载使用。
1. 本试卷化学部分含两大题。
2. 答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本大题17小题，共20分)。1~14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。
1. 空气成分中含量最高的气体是（ ）
A. 氮气B. 氧气C. 稀有气体 D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%，含量最高的气体是氮气。故选：A。
2. 下列饮品中属于纯净物的是（ ）
A. 柠檬水B. 蒸馏水C. 自来水D. 苏打水
【答案】B
【解析】
【详解】A、柠檬水中含有柠檬酸、水等物质，属于混合物，故选项不符合题意；
B、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项符合题意；
C、自来水中含有水和可溶性物质，属于混合物，故选项不符合题意；
D、苏打水中含有水、碳酸氢钠等物质，属于混合物，故选项不符合题意。
故选B。
3. 石墨烯是由碳元素组成的单质，下列物质与石墨烯互为同素异形体的是（ ）
A. 白磷B. 干冰C. 臭氧D. 金刚石
【答案】D
【解析】
【详解】A.白磷是由磷元素组成的单质，与石墨烯不互为同素异形体，故A错误；
B.干冰是二氧化碳，是化合物，与石墨烯不互为同素异形体，故B错误；
C.臭氧是由氧元素组成的单质，与石墨烯不互为同素异形体，故C错误；
D.金刚石和石墨烯都属于碳的单质，且两者的性质不同，属于不同的单质，互为同素异形体，故D正确；
故选D。
4. 纳米二氧化钛（TiO2）可净化室内空气，TiO2中Ti的化合价为（ ）
A. -4B. -2C. +2D. +4
【答案】D
【解析】
【详解】化合物中元素的化合价的代数和为零，设钛元素的化合价为x,则x+（-2×2）=0 x=+4 故选D
5. 下列金属中活动性最强的是（ ）
A. ZnB. FeC. CuD. Ag
【答案】A
【解析】
【详解】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，由常见的金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知：四种元素中Zn活动性最强。
故选A。
6. 下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于复合肥料的是（ ）
A. NH4NO3B. KNO3C. K2SO4D. Ca(H2PO4)2
【答案】B
【解析】
【分析】含有营养元素氮元素的肥料属于氮肥，含有营养元素磷元素的肥料属于磷肥，含有营养元素钾元素的肥料属于钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥。
【详解】A、NH4NO3含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
B、KNO3含有氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥，选项正确；
C、K2SO4含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，选项错误；
D、Ca(H2PO4)2含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，选项错误；
故选B。
7. 景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。该过程体现了金属的性质是（ ）
A. 导热性B. 导电性C. 延展性D. 耐酸性
【答案】C
【解析】
【详解】景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝，说明金属具有良好的延展性。
故选C。
8. 向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是（ ）
A. B. Fe
C. 稀溶液D. 溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，可观察到固体逐渐溶解、溶液变为黄色，不符合题意；
B、稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到固体逐渐溶解、溶液变为浅绿色、有气泡产生，不符合题意；
C、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象，符合题意；
D、稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生，不符合题意；
故选C。
9. 分子数相等的任何物质具有相同的（ ）
A. 质量B. 体积
C. 物质的量D. 摩尔质量
【答案】C
【解析】
【分析】根据分子相同的物质在质量、体积、物质的量等方面的关系以及物质的量的含义来分析解答。
【详解】A、分子数相等的物质，质量不一定相同，如SO2（相对分子质量为64）和CO2（相对分子质量为44）质量不同，错误；B、分子数相等的物质，质量不一定相同，密度也不一定相同，所以体积也不一定相同，错误；C、由分子构成的物质，分子数相等则物质的量也相同，如1mlSO2和CO2中均含有6.02×1023个分子，或6.02×1023个二氧化硫分子和6.02×1023个二氧化碳分子均为1ml，正确；D、分子数相等的物质摩尔质量不一定相同，如SO2（摩尔质量为64g/ml）和CO2（摩尔质量为44g/ml），错误。故选C。
10. 关于Ca(OH)2的说法正确的是（ ）
A. 俗称：石灰水B. 类别：氧化物
C. 性质：能与金属反应D. 用途：改良酸性土壤
【答案】D
【解析】
【详解】A、Ca(OH)2的俗称是熟石灰、消石灰，故选项说法不正确；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，Ca(OH)2是由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确；
C、Ca(OH)2属于碱，不能与金属反应，故选项说法不正确；
D、Ca(OH)2呈碱性，能中和土壤酸性，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确
故选D。
11. 中国传统印染工艺常用靛蓝(C16H10N2O2)作染料。关于靛蓝的说法正确的是（ ）
A. 由4种原子构成B. 氢元素的质量分数最小
C. 含有氧分子D. 氢、氧元素的质量比为5:1
【答案】B
【解析】
【详解】A、靛蓝是由靛蓝分子构成的，不是由原子构成的，故选项说法不正确；
B、靛蓝中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×16):(1×10):(14×2):(16×2)=96:5:14:16，因此靛蓝中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确；
C、靛蓝是由靛蓝分子构成的，不含氧分子，故选项说法不正确；
D、靛蓝中氢、氧元素的质量比为(1×10):(16×2)=5:16，故选项说法不正确。
故选B。
12. 实验室制取二氧化碳的装置如图。下列说法正确的是（ ）
A. 在锥形瓶中添加多孔隔板，可控制反应的开始与结束
B. 关闭弹簧夹，锥形瓶中固液分离反应停止
C. 导管末端接近集气瓶底部，为了尽可能排出瓶内空气
D. 集气瓶口放置毛玻璃片，为了防止空气进入集气瓶中
【答案】C
【解析】
【详解】A、在一般的实验室制取二氧化碳装置中，锥形瓶的瓶口太小，不方便放置多孔隔板，且锥形瓶无法实现固液完全分离，不能有效控制反应的开始与结束，故选项说法不正确；
B、关闭弹簧夹后，由于装置使用的是锥形瓶，无法使液体完全压回长颈漏斗与固体分离，反应不会停止，故选项说法不正确；
C、因为二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集时，将导管末端接近集气瓶底部，能让二氧化碳更好地积聚在瓶底，把空气从瓶口挤出，达到尽可能排出瓶内空气的目的，故选项说法正确；
D、集气瓶口放置毛玻璃片，主要目的是防止二氧化碳逸出，而不是防止空气进入，故选项说法不正确。
故选C。
13. 利用传感器测量Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应过程中pH的变化，所得数据如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a→b时，白色沉淀增加
B. b点时溶液中的溶质是BaSO4
C. b→c时，溶液的温度升高
D. 整个过程中溶质质量不断增加
【答案】A
【解析】
【详解】A、Ba(OH)2溶液和稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，由图可知，a→b时，溶液的pH从小于7增大到等于7，则b点时恰好完全反应，该过程中硫酸钡白色沉淀增加，故选项说法正确；
B、由图可知，b点时溶液pH等于7，显中性，则b点时恰好完全反应，此时液体中全是水，没有溶质，故选项说法不正确；
C、由图可知，b点时已经恰好完全反应，则b→c的过程中没有发生反应，氢氧化钡过量，溶液的温度逐渐降低至室温，故选项说法不正确；
D、整个过程中，发生反应时溶质质量不断减小，恰好完全反应时为零，之后溶质质量不断增加，故选项说法不正确。
故选A。
14. CO2等许多非金属氧化物属于酸性氧化物，能体现酸性氧化物通性的反应是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】酸性氧化物通性有：酸性氧化物能与水作用生成酸；酸性氧化物能与碱作用生成盐和水。
【详解】A、这个反应中，虽然生成了盐（Na2SO4），但并未与碱反应，也没有生成水，不能体现酸性氧化物通性，故错误；
B、在这个反应中，虽然生成了水，但并未与碱反应，也没有生成盐，不能体现酸性氧化物通性，故错误；
C、在这个反应中，SiO2（一种酸性氧化物）与NaOH（碱）反应，生成了盐（Na2SiO3）和水，能体现酸性氧化物的通性，故正确；
D、这个反应生成了酸（HNO3）和另一氧化物，不能体现酸性氧化物的通性，故错误；
故选：C。
二、选择题。（15~17每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。）
15. 项目组同学利用生锈的薄铁片制作金属书签。在除锈的过程中，需要考虑的方法有（ ）
A. 用砂纸打磨B. 刷上防锈油
C. 使用热的酸溶液D. 称铁锈质量
【答案】AC
【解析】
【详解】A、砂纸打磨可以除去铁锈，故A正确；
B、刷防锈油是防止铁生锈的方法，不能除去铁片上的铁锈，故B错误；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，升高温度，可以加快反应的速率，可以用热的酸溶液除去铁片表面的铁锈，故C正确；
D、除锈时，铁锈多少不需要考虑，故D错误。
故选: AC。
16. 项目组同学利用生锈的薄铁片制作金属书签。在制作花纹时，使用硫酸铜溶液刻蚀铁片，铁片表面会出现的颜色是（ ）
A. 黑色B. 蓝色C. 红色D. 白色
【答案】C
【解析】
【详解】 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜会附着在铁的表面上，铜呈红色，故铁表面出现红色固体。
故选C。
17. 为减少污染并促进废物利用，小组同学又设计了从废液(含有硫酸亚铁，硫酸铜和硫酸)中回收硫酸亚铁和金属铜的实验方案，以下流程分析正确的是（ ）
A. 步骤I的操作包括溶解和过滤
B. M与固体A的质量可能相等
C. 步骤Ⅱ中观察到有气泡产生，说明N已过量
D. 溶液B 与溶液C 所含的溶质种类不相同
【答案】BD
【解析】
【分析】从废液(含有硫酸亚铁，硫酸铜和硫酸)中回收硫酸亚铁和金属铜，过量的M为铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，得到固体A为铁和铜的混合物，溶液B为硫酸亚铁溶液，向固体A中加入过量的N，过滤，得到纯净的铜和溶液C，溶液C结晶得到硫酸亚铁晶体，故N为硫酸，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，由于硫酸过量，所以溶液C中除硫酸亚铁外还含有少量的硫酸。
【详解】A、步骤I操作目的是将固液分离，为过滤，选项错误；
B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过程中固体质量减轻，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，，固体质量增重，所以M与固体A的质量可能相等，选项正确；
C、步骤Ⅱ为向铜和铁的混合物中加入硫酸，观察到不再有气泡产生，说明硫酸已过量，选项错误；
D、溶液B中溶质为硫酸亚铁，溶液C中溶质为硫酸亚铁和硫酸，所含的溶质种类不相同，选项正确；
故选BD。
三、简答题(共30分。第18题7分，第19题7分，第20题7分，第21题9分)。
18. 从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔()燃烧反应的微观示意图。
（1）物质变化角度。
① 从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是______(填“分子”或“原子”)。若有0.1mlO2参与反应，生成物中共含有氧原子约______个。写出乙炔燃烧的化学方程式______。
②从宏观角度分析，该反应产生了新物质。请设计实验验证其中一种产物：点燃纯净的乙炔气体，_______ (写出后续操作、现象及结论)。
（2）能量变化角度。乙炔燃烧时，将化学能转化为_______。
（3）反应条件角度。使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可_______(填“调大”或“调小”)氧气的进气量，从而调控燃烧。请另列举一个调控化学反应的实例_______。
【答案】（1）①. 分子 ②. 1.204×1023 ③. 2C2H2+5O24CO2+2H2O ④. 在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若烧杯内壁变浑浊，说明乙炔燃烧生成二氧化碳##在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明乙炔燃烧生成水
（2）光能和热能
（3）①. 调大 ②. 碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳（合理即可）
【解析】（1）①由微粒的构成可知，反应前后发生改变的微观粒子是分子；由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变，若有0.1ml O2参与反应，生成物中共含有氧原子约为6.02×1023个×2×0.1=1.204×1023个；乙炔与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反化学方程式为2C2H2+5O24CO2+2H2O，故填：分子；1.204×1023；2C2H2+5O24CO2+2H2O；
②乙炔燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳的检验方法是点燃纯净的乙炔气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若烧杯内壁变浑浊，说明乙炔燃烧生成二氧化碳；水的检验方法是点燃纯净的乙炔气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明乙炔燃烧生成水；
故填：在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若烧杯内壁变浑浊，说明乙炔燃烧生成二氧化碳或在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明乙炔燃烧生成水；
（2）乙炔燃烧时，将化学能转化为光能和热能，故填：光能和热能；
（3）使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，这是乙炔不充分燃烧，氧气不足造成的，可调大氧气的进气量，从而调控燃烧；另一个调控化学反应的实例：碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，通过控制氧气的量可以控制生成物，故填：调大；碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳（合理即可）。
19. 对水的组成研究经历了漫长的过程。
（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，写出反应的化学方程式_______。1781年，卡文迪许改进了原来的实验方案，将“可燃空气”在氧气中燃烧，观察到火焰呈_______，同时有水雾产生。但他没能突破“燃素说”的束缚，错误地认为两种气体里都含有水这种“元素”。
（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过1000多摄氏度红热的铁制枪管，获得了“可燃空气”和黑色固体，写出此反应的化学方程式_______，并解释枪管质量增重的原因是_______。由此他认为水不是一种元素，而是_______(填“单质”或“化合物”)。1787年，拉瓦锡命名这种“可燃空气”为_______(填名称)。
（3）1800年英国科学家尼克尔森和卡里斯特尔用“伏打电池”，在常温下进行了水的电解实验获得成功，进一步证明了拉瓦锡的结论。由此得出水是由_______组成的。
【答案】（1）①. ②. 淡蓝
（2）①. ②. 铁与氧结合成四氧化三铁，四氧化三铁质量等于参加反应的金属铁与水中氧元素质量和 ③. 化合物 ④. 氢气 （3）氢元素和氧元素
【解析】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：；氢气燃烧火焰为淡蓝色；
（2）铁与水蒸气在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，方程式为：；
铁与氧结合成四氧化三铁，根据质量守恒定律，四氧化三铁质量等于参加反应的金属铁与水中氧元素质量和，故枪管质量增重；
铁与水蒸气在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，根据反应前有元素种类不变，说明水同时提供氢元素和氧元素，故他认为水不是一种元素，而是化合物；
1787年，拉瓦锡命名这种“可燃空气”为氢气；
（3）电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，故水是由氢元素和氧元素组成的。
20. 兴趣小组对一瓶久置氢氧化钠固体的变质情况进行实验探究。
（1）写出氢氧化钠久置于空气中变质的原因：_______(用化学方程式表示)。
（2）设计实验探究该氢氧化钠固体的变质情况：
实验1：取少量样品于试管中，_______(写出后续操作及现象)。
结论：该氢氧化钠固体已变质。
【思路】通过_______方法，说明物质的变质情况。
实验2：分别取1.0g氢氧化钠固体、碳酸钠固体及该氢氧化钠固体样品加入到49mL水中，测得实验数据如下：
请推测m的取值范围：_______。
结论：该氢氧化钠固体变质的程度为_______。
【思路】通过_______方法，说明物质的变质情况，
【答案】（1）
（2）①. 滴入足量的稀盐酸，有气泡产生（合理即可） ②. 检验是否有变质后的产物碳酸钠存在 ③. 13.7＞m＞11.9 ④. 部分变质 ⑤. 比较溶解时溶液温度变化及最终溶液pH大小
【解析】（1）氢氧化钠久置于空气中变质的 化学方程式氢氧化钠久置于空气中会与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
（2）实验1：氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与酸反应产生二氧化碳气体，所以取少量样品于试管中，可向试管中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，即氢氧化钠固体已变质。这里是通过检验是否有 变质后的产物碳酸钠存在的方法，说明物质的变质情况；
实验2：推测m取值范围及判断变质程度，分别取1.0g氢氧化钠固体、碳酸钠固体及该氢氧化钠固体样品加入到49mL水中，氢氧化钠固体溶液升高的温度为31.5℃，碳酸钠固体溶液升高的温度为10.1℃，该氢氧化钠固体样品溶液升高的温度为15.7℃，升高的温度小于氢氧化钠，大于碳酸钠，故样品为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，因为氢氧化钠固体溶于水后溶液pH=13.7，碳酸钠固体溶于水后溶液pH=11.9，而样品是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，所以样品溶于水后最终溶液的pH应该介于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的pH之间，即11.9