四川省成都市某校2024年中考适应性考试化学试卷（解析版）

这是一份四川省成都市某校2024年中考适应性考试化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了 被称为“快乐因子”的多巴胺等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
1. 《梦溪笔谈》记载的下列研究成果属于物理变化的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、石油烧墨，以石油为原料制取炭黑，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、剂钢为刃，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、湿法冶铜，有铜等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、百炼成钢，发生了碳的燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选B。
2. 取刚降到地面的雨水水样进行实验：用pH计每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示。
下列说法错误的是（ ）
A. 此次降雨属于酸雨
B. 测定期间雨水的酸性逐渐增强
C. SO2、CO2是导致酸雨的主要因素
D. 使用脱硫煤可减少酸雨的形成
【答案】C
【解析】
【详解】A、当雨水的pH＜5.6时属于酸雨，因此此次降雨属于酸雨，说法正确；
B、在测定期间，pH逐渐减小，雨水的酸性逐渐增强，说法正确；
C、SO2、NO2是导致酸雨的主要因素，CO2与酸雨无关，说法错误；
D、煤炭中的硫元素燃烧会生成二氧化硫，加重酸雨的发生，因此使用脱硫煤可减少酸雨的形成，说法正确；
故选：C。
3. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在解决与资源、能源、材料、环境等相关问题中起重要作用。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 银质手镯由合成材料制成
B. 液氢已应用于航天等领域。目前在生活、生产中大量使用氢能源还存在一定困难，原因是氢气制取成本高和贮存困难
C. 聚乙烯具有热塑性，可以被回收再生，重复利用
D. CO2含量未被记入空气质量日报，它不是大气污染物
【答案】A
【解析】
【详解】A、银属于金属，银质手镯属于金属材料，故A符合题意；
B、液氢已应用于航天等领域。目前在生活、生产中大量使用氢能源还存在一定困难，原因是氢气制取成本高和贮存困难，故B不符合题意；
C、聚乙烯具有热塑性，受热时软化，冷却后硬化，并且可以反复加工，故可以被回收再生，重复利用，故C不符合题意；
D、目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等。CO2含量未被记入空气质量日报，它不是大气污染物，故D不符合题意。
故选A。
4. 2024年有关资料显示，2023年全国粮食收购量超4亿吨，人均粮食占有量超490公斤。化肥是粮食增产的重要因素之一、下列属于复合肥的是（ ）
A. KClB. CO(NH2)2C. NH4ClD. KH2PO4
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化钾含N、P、K中的K元素，属于钾肥，不符合题意；
B、尿素含N、P、K中的N元素，属于氮肥，不符合题意；
C、氯化铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、磷酸二氢钾含N、P、K中K、P元素，属于复合肥，符合题意。
故选D。
5. 二氧化碳灭火器(如图)使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是（ ）

A. 加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小
B. 使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火
C. 灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用
D. 适用于扑灭图书馆内图书失火
【答案】C
【解析】
【详解】A、加压液化时，气体变成液体，则二氧化碳分子间间隔缩小，正确；
B、使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火，正确；
C、灭火时，液态二氧化碳气化时吸热，降低可燃物的温度，不是降低着火点，同时二氧化碳能隔绝空气，错误；
D、二氧化碳灭火器灭火时不会留下痕迹，也不会使物体损坏，适用于扑灭图书馆内图书失火，正确；
故选：C。
6. 化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 60个碳原子：C60 B. 天然气的主要成分：CH4
C. 2个镁离子：2Mg+2 D. 铁丝在氧气中燃烧：
【答案】B
【解析】
【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。60个碳原子表示为60C，故A错误；
B、天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，故B正确；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个镁离子表示为2Mg2+，故C错误；
D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，故D错误；
故选：B。
7. 被称为“快乐因子”的多巴胺（化学式：）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法不正确的是（ ）
A. 不属于氧化物
B. 相对分子质量是153
C. 碳、氧元素质量比为4∶1
D. 一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，多巴胺是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，不属于氧化物，故A正确；
B、多巴胺的相对分子质量是12×8+11+16×2+14=153，故B正确；
C、多巴胺中C、O两种元素的质量比为(12×8)：(16×2)=3：1，故C不正确；
D、多巴胺的化学式为：C8H11O2N，一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，故D正确；
故选：C。
8. 用分子的观点解释下列现象，其中说法错误的是（ ）
A. 通电分解水——分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子
B. 花香四溢——分子的大小发生了改变
C. 食物变质——分子的种类发生了变化
D. 气体受热膨胀——分子间间隔变大
【答案】B
【解析】
【详解】A、通电分解水，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子和氧分子，故A不符合题意；
B、花香四溢，能闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故B符合题意；
C、食物变质属于化学变化，从微观角度看，此化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，分子的种类发生了改变，故C不符合题意；
D、气体受热膨胀是因为温度升高，分子间隔变大造成的，故D不符合题意。
故选B。
9. 做电解水实验时，先在水中加入少量硫酸钠溶液，通直电一段时间后，观察到如图所示现象。下列说法正确的是（ ）
A. 反应中化学能转化为电能
B. b管中的气体具有可燃性
C. a管与b管中气体的质量比为2：1
D. 硫酸钠溶液的作用是增强水的导电性
【答案】D
【解析】
【详解】A、该反应是将电能转化成化学能，故A错误；
B、由实验的装置图可知，b管与电源的正极相连，则b管中生成的气体为氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，故B错误；
C、由实验的装置图可知， a管中气体的体积较多为氢气，b管中气体的体积较少为氧气，二者的体积比是2:1，质量比是1:8，故C错误；
D、水的导电性较弱，可添加硫酸钠溶液，其目的是增强水的导电性，故D正确。
故选D。
10. 某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下、下列说法不正确的是（ ）
A. 每个甲分子中含有6个原子
B. 反应前后都存在N2分子
C. 该反应的化学方程式为
D. 反应生成丙和丁的质量比为7：6
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，甲乙丙丁分别是N2O4、N2H4、N2、H2O；化学方程式为；
【详解】由分析得：
A. 每个甲分子中含有2个氮原子、4个氧原子共6个原子，正确；
B. 反应前没有氮气分子，生成物中有N2分子，错误；
C.由分析可知，化学方程式书写正确，正确；
D. 反应生成丙和丁的质量比为(3×28): (4×18)=7：6，正确。
故选B。
11. 如图是元素周期表中铕元素的相关信息，下列说法错误的是（ ）
A. 铕属于金属元素B. 铕的原子序数为63
C. 铕原子的中子数为89D. 铕的相对原子质量是152.0g
【答案】D
【解析】
【详解】A、铕是金字旁，属于金属元素，故A正确，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故铕的原子序数是63，故B正确，不符合题意；
C、在原子中，原子序数等于核内质子数，质子数+中子数=质量数=相对原子质量，故铕原子中的中子数是152.0-63=89，故C正确，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，故铕的相对原子质量为152.0，相对原子质量的单位是1，通常省略，故D错误，符合题意；
故选D。
12. 小深同学查阅资料得到甲、乙溶解度曲线（如图 1）。为提纯含少量乙杂质的甲，小深依照图2进行实验，下列说法正确的是（ ）
A. 由图 1 可知，溶解度：甲 > 乙
B. 图 2 中，③中上层清液的溶质只有乙物质
C. 图 2 中，②→③，溶液中甲物质的质量减小
D. 由图 1 可知，t °C 时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
【答案】C
【解析】
【详解】A、未指明温度，无法比较甲、乙溶解度大小，故A错误；
B、结晶发生在饱和溶液中，则③中上层清液的溶质有KNO3和NaCl，故B错误；
C、由图可知，②→③冷却过程中，烧杯底部有溶解度受温度影响较大的硝酸钾晶体析出，则溶液中KNO3的质量减小，故C正确；
D、t℃时，如果都是饱和溶液，则甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等，如果不都是饱和溶液，则甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数可能相等，也可能不相等，故D错误。
故选C。
13. “一”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列说法不正确的是（ ）

A. ①的现象是有气泡产生 B. ②可用于碳的不完全燃烧
C. ③可用于工业炼铁 D. 隔绝氧气或者水可以防止④的发生
【答案】A
【解析】
【详解】A、①是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应无气体产生，所以不会有气泡产生，故A说法不正确；
B、②碳不完全燃烧生成一氧化碳，故B说法正确；
C、③可以是一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，可用于工业炼铁，故C说法正确；
D、④是铁与氧气和水同时作用生成氧化铁，隔绝氧气或者水可以防止④的发生，故D说法正确；
故选A。
14. 实验是化学学习的基础和兴趣之源，下图设计的四个实验中能达到目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、该实验由于过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于比较不同催化剂的催化效果，A不能达到目的；
B、该实验软塑料瓶变瘪了，不能证明CO2可与水发生反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，B不能达到目的；
C、该实验中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，C不能达到目的；
D、该实验中灯泡发光，证明石墨具有导电性，D能达到目的。
故选D。
卷Ⅱ
15 根据图文回答下列问题：
（1）口罩中属于有机合成材料的有___________(填序号)，聚乙烯塑料具有___________(选填“热塑性”或“热固性”)。轻按鼻夹可使其与鼻梁贴合，是因为铁丝有很好的___________性，在铁丝表面镀锌是因为铁与___________接触容易锈蚀。
（2）次氯酸钠(NaClO)是84消毒液的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价为___________。
（3）阳阳的早餐中，富含蛋白质的是___________(填一种即可)，从合理膳食的角度，你认为阳阳可以在早餐中加入富含 ___________(填“糖类”或“维生素”)的食物。
（4）由涤纶和羊毛混纺织成的夹克，主要是利用了合成纤维的___________ (填字母)等优良性能。
a．透气性好 b．弹性好 c．吸水性强 d．强度高
【答案】（1）①. ②③ ②. 热塑性 ③. 延展性 ④. 氧气和水
（2）+1
（3）①. 鸡蛋和牛奶 ②. 维生素
（4）bd
【解析】（1）口罩中属于有机合成材料的有聚乙烯和聚丙烯，都属于塑料；聚乙烯塑料具有热塑性；轻按鼻夹可使其与鼻梁贴合，是因为铁丝有很好的延展性；在铁丝表面镀锌是因为铁与氧气、水接触容易锈蚀。故填：②③；热塑性；延展性；氧气和水；
（2）次氯酸钠中钠元素显+1价、氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氯元素的化合价为+1价，故填：+1；
（3）阳阳的早餐中，富含蛋白质的是鸡蛋和牛奶，面包富含糖类，从合理膳食的角度，阳阳可以在早餐中加入富含维生素的食物，故填：鸡蛋和牛奶；维生素；
（4）一般来说，合成纤维强度高、耐磨、弹性好、耐化学腐蚀，但吸水性和透气性不如天然纤维优良，所以由涤纶和羊毛混纺织成的夹克，主要是利用了合成纤维的弹性好、强度高等优良性能。故填：bd。
16. 某班同学在实验室分组制取二氧化碳。结合图示装置，回答下列问题。
（1）仪器①的名称是___________。
（2）甲小组选用BD装置制取并收集二氧化碳，与A装置相比，B装置的优点是___________，其中D装置长导管应处的位置是___________(填“a”或“b”)。
（3）乙小组用C装置进行实验，待没有明显气泡产生时，此时溶液中一定有的溶质是___________(填化学式)。
（4）根据化学方程式计算，制取0.88g二氧化碳所需石灰石中，至少含有碳酸钙的质量是多少？
【答案】（1）锥形瓶
（2）①. 可以控制反应速率 ②. a
（3）CaCl2
（4）解：制取0.88g二氧化碳所需石灰石中，至少含有碳酸钙的质量是x，
x=2g
答：制取0.88g二氧化碳所需石灰石中，至少含有碳酸钙的质量是2g。
【解析】（1）仪器①的名称是锥形瓶；
（2）甲小组选用BD装置制取并收集二氧化碳，与A装置相比，B装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；二氧化碳密度比空气大，用D装置收集时，气体应该从长管通入，则其中D装置长导管应处的位置是a；
（3）乙小组用C装置进行实验，实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，待没有明显气泡产生时，此时溶液中一定有的溶质是氯化钙，化学式为CaCl2；
（4）见答案。
17. 水可以用来配制溶液，也可以用来探究系列实验。请回答问题：
（1）实验一：配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，溶解时用玻璃棒搅拌的目的是___________，图示中正确的操作顺序为___________。
（2）实验二：该实验中蒸馏水是经过煮沸后冷却的，煮沸的目的是___________；要得出正确结论还必须补充一个实验：把试管b中的蒸馏水改为___________。
（3）实验三中白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出燃烧条件是___________；气球作用是___________。
（4）实验四是验证CO2与NaOH溶液反应的实验。实验过程中观察到软塑料瓶变瘪程度较大的是___________(选填“A”或“B”)。
【答案】（1）①. 加快溶解速率 ②. ④②①⑤③
（2）①. 除去水中溶解的氧气 ②. 干燥的空气
（3）①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 缓冲气压
（4）B
【解析】（1）配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，溶解时玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率；配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解，故顺序为：④②①⑤③；
（2）该实验中蒸馏水是经过煮沸后冷却的，煮沸目的是除去水中溶解的氧气；
铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，根据图示实验，a铁钉与氧气和水同时接触，b铁钉只与水接触，要得出正确的结论还必须补充一个铁钉只与氧气接触的实验，故增加一个把试管b中的蒸馏水改为干燥的空气实验装置；
（3）白磷燃烧，红磷不燃烧，白磷、红磷均为可燃物，均能与氧气接触，由此能够得出燃烧的条件是需要温度达到可燃物的着火点；白磷燃烧放热，装置内气体体积受热膨胀，压强增大，故气球的作用是缓冲气压，防止橡皮塞冲开；
（4）由于二氧化碳能溶于水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以两个塑料瓶中共同的现象都会变瘪，其中二氧化碳与氢氧化钠的反应消耗二氧化碳的量大，B软塑料瓶变瘪程度较大。
18. 某化学兴趣小组同学利用煮盐井水的方法得到了粗盐，粗盐中含有少量的泥沙和可溶性杂质氯化钙。他们设计了以下流程得到了纯净的氯化钠固体

请回答下列问题：
（1）操作1名称是______，涉及的玻璃仪器有______。
（2）操作2中玻璃棒的作用是______。
（3）试剂A的名称是______，写出相应的化学方程式______。
（4）加入试剂B的作用是______。
（5）足量试剂B对得到纯净的NaCl固体无影响，其原因是______。
【答案】（1）①. 过滤 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒
（2）防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
（3）①. 碳酸钠溶液 ②.
（4）除去多余的碳酸钠
（5）盐酸是氯化氢气体的水溶液，在蒸发水时，多余的盐酸挥发了
【解析】（1）据流程图可知，操作1是将固体和液体分开的操作，所以操作1的名称是过滤，过滤操作涉及的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等。故填：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒。
（2）操作2是蒸发操作，蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。故填：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
（3）由于氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以粗盐中的可溶性杂质氯化钙用碳酸钠除去。所以试剂A的名称是碳酸钠溶液，化学方程式。
（4）由于多余的碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以试剂B盐酸，加入试剂B的作用是除去多余的碳酸钠。故填：除去多余的碳酸钠。
（5）由于盐酸是氯化氢气体的水溶液，在蒸发水时，多余的盐酸挥发了，所以足量试剂B对得到纯净的NaCl固体无影响。故填：盐酸是氯化氢气体的水溶液，在蒸发水时，多余的盐酸挥发了。
19. 某兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行“碳中和”的探究学习。
【查阅资料】地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃料，使大气中CO2含量增加，导致温室效应加剧。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循环是实现碳中和的主要途径。
探究一：碳封存。
将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。
（1）用下图装置模拟油气田封存CO2.连接 A、B 装置，将 CO2从___________端(填“a”或“b”) 通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。
探究二：碳捕集。
小组同学探究酸、碱和盐的性质及CO2的捕集。
【设计与实验】甲同学设计如图装置(夹持仪器已省略)，检查装置气密性，装入药品如图所示，关闭K1、K2、K3。
打开K1，向装满CO2的烧瓶C中注入50 mL NaOH溶液，再关闭K1；打开 K2，观察到D中部分液体进入C中，有白色沉淀产生，再关闭K2。
【实验结论】CO2能与NaOH反应。
【交流与讨论】
（2）乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是___________。
（3）在甲同学实验后，乙同学取C中物质进行了补充实验，经分析判断，证明了CO2能与NaOH反应。则乙同学的方案是___________(写出实验操作和现象)。
（4）用NaOH 溶液“捕集CO2”的化学方程式为___________。
【实验拓展】
（5）打开K3，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。
①D中发生反应的化学方程式为___________。
②为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶质成分(酚酞除外)，下列药品可选用的有___________(填字母序号)。
a．石蕊溶液 b．CuSO4溶液 c．AgNO3溶液 d．Fe2O3固体
探究三：碳循环。
利用 CO2与H2反应，产生有应用价值的液体有机物，属于碳中和技术。
（6）利用CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）b
（2）CO2能溶于水且能和水反应，也会使C中气压减小，D中部分液体进入C中，氢氧化钙溶液能和C中的CO2反应生成碳酸钙白色沉淀
（3）将C中物质过滤，向得到的滤液中加入足量的稀盐酸，观察到有气泡生成（合理即可）
（4）
（5）①. ②. ad
（6）
【解析】（1）由图1可知，将CO2通入装置A中是为了将油从长导管压出，进入装置B中，故应从b导管口通入CO2，故填：b；
（2）甲同学认为D中气体减少，气压减少，有白色沉淀生成是因为CO2与NaOH反应生成的Na2CO3和氢氧化钙反应生成了CaCO3白色沉淀，但是CO2能溶于水且能和水反应，也使C中气压减小，C中剩余的CO2也能和氢氧化钙反应生成CaCO3白色沉淀，故不能确定CO2与NaOH发生了反应，故填：CO2能溶于水且能和水反应，也会使C中气压减小，D中部分液体进入C中，氢氧化钙溶液能和C中的CO2反应生成碳酸钙白色沉淀；
（3）因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3，所以可通过检验C中是否存在Na2CO3来判断CO2与NaOH是否发生了反应，Na2CO3能和酸反应生成气体，因此可先将C中物质过滤，向得到滤液中加入足量的稀盐酸或稀硫酸，观察到有气泡生成，Na2CO3还能和Ca2+和Ba2+反应生成CaCO3或BaCO3白色沉淀，因此还可以向滤液中加入少量的可溶性钙盐或钡盐，氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，观察到有白色沉淀生成即可，都能证明CO2与NaOH反应，故填：将C中物质过滤，向得到的滤液中加入足量的稀盐酸，观察到有气泡生成（合理即可）；
（4）CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，化学反应方程式为，故填：；
（5）①氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为；，故填：；
②由①中化学方程式可知，反应后的溶液中一定含有氯化钙，D中溶液为无色，说明反应后的溶液一定不呈碱性，一定不含有氢氧化钙，可能含有稀盐酸，因此要确定反应后溶液中溶质的成分，即检验溶液中是否含有稀盐酸。
a、稀盐酸能使紫的石蕊溶液变红，故a符合题意；
b、稀盐酸不能和CuSO4溶液反应，故b不符合题意；
c、稀盐酸、CaCl2均能和AgNO3反应生成氯化银白色沉淀，故c不符合题意；
d、稀盐酸能和Fe2O3反应生成氯化铁和水，可观察到固体溶解，溶液变为黄色，故d符合题意。
故选：ad；
（6）CO2和H2在一定条件下反应生成CH3OH和H2O，故化学反应方程式为，故填：。
A．石油烧墨
B．剂钢为刃
C．湿法冶铜
D．百炼成钢
测定时间
5：05
5：10
5：15
5：20
5：25
5：30
5：35
pH
4.95
4.94
4.92
4.88
4.86
4.85
4.85
A．比较不同催化剂的催化效果
B．证明CO₂可与水发生反应
C．验证质量守恒定律
D．证明石墨具有导电性