湖南省郴州市2025届高三上学期第一次教学质量监测（一模） 化学试卷（解析版）

这是一份湖南省郴州市2025届高三上学期第一次教学质量监测（一模） 化学试卷（解析版），共24页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，本试题卷共9页等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
4.考试时间为75分钟，满分为100分。
5.本试题卷共9页。如缺页，考生须声明，否则后果自负。
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1. 中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是
A. 被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝
B. 太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料
C. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓具有良好的导电性
D. 核心舱配置的离子推进器以氙气和氩气作为推进剂，氙气和氩气属于稀有气体
【答案】C
【解析】A．铝合金是合金，其强度高于纯铝，故A正确；
B． 碳纤维和玻璃纤维均属于无机非金属材料，故B正确；
C．砷化镓是半导体材料，导电性介于导体和绝缘体之间，并非“良好导电性”，故C错误；
D．氙和氩均为稀有气体，性质稳定，可以做离子推进器中的推进剂，故D正确；
故选C。
2. 冠醚能与阳离子作用，12—冠—4与作用而不与作用；18—冠—6与作用，但不与或作用。下列说法错误的是
A. 超分子中O原子与间存在离子键
B. 冠醚与阳离子作用跟环的大小有关
C. 12—冠—4中C和O的杂化方式相同
D. 18—冠—6可增大KCN在溴乙烷中的溶解度
【答案】A
【解析】A．由图可知18-冠-6中O原子与相邻的2个C形成极性共价键，O带部分负电荷，与钾离子之间存在静电作用，但是冠醚分子不是离子，而且O原子也不是离子，故O原子与间不存在离子键，故A错误；
B．由题意超分子均有“分子识别”的特征，不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，故B正确；
C．12-冠-4中C均为饱和碳原子，C的价层电子对数，O的价层电子对数，故C和O的杂化轨道类型相同，均为sp3杂化，故C正确；
D．利用该原理可以用冠醚将KCN带入有机物中，可以增大其在有机物中的溶解度，故D正确；
故答案为A。
3. 下列化学用语表述错误的是
A. NH3的VSEPR模型为
B. 羟基的电子式：
C. H2分子中σ键的电子云轮廓图为
D. 氧的基态原子的轨道表示式：
【答案】A
【解析】A．NH3分子中，N原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，而不是，A错误；
B．羟基的结构式为-O-H，电子式为，B正确；
C．s电子云为球形，H2分子中两个1s电子云发生重叠形成σ键，则电子云轮廓图为，C正确；
D．氧的基态原子的电子排布式为1s22s22p4，则其轨道表示式：，D正确；
故选A。
4. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，离子方程式为，故A正确；
B．浓氨水与氯气反应生成氮气和氯化铵，离子方程式为，故B正确；
C．过氧化氢与酸性高锰酸钾反应生成氧气、二价锰离子和水，-1价氧原子均被用于氧气，离子方程式为，故C正确；
D．甲醛可以看成含有2个醛基，所以1mlHCHO能与4ml银氨离子反应，则甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热的离子方程式为，故D错误；
故答案为D。
5. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ
A. 用图Ⅰ装置探究温度对化学平衡的影响
B. 用图Ⅱ装置探究浓度对化学反应速率的影响
C. 用图Ⅲ比较和的催化效果
D. 用图Ⅳ测定NaOH溶液的浓度
【答案】B
【解析】A．用图Ⅰ装置的变量为温度，根据烧瓶内气体颜色探究温度对化学平衡的影响，故不选A；
B．图Ⅱ装置中锌的表面积、硫酸的浓度都不同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，故选B；
C．图Ⅲ装置中的变量只有催化剂不同，根据放出气泡的速度比较和的催化效果，故不选C；
D．图Ⅳ用盛放在酸式滴定管中的标准盐酸溶液测定未知NaOH溶液的浓度，故不选D；
选B。
6. 下列实验根据现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．I-有还原性且还原性强于Fe2+，酸性KMnO4溶液褪色不能说明Fe2+具有还原性，A错误；
B．升高温度，水解平衡正向移动，溶液pH应增大，升高温度，Kw增大，pH应减小，所以最终溶液pH下降，是Kw的改变与水解平衡移动共同作用的结果，B正确；
C．AgNO3溶液过量，可以与NaBr反应生成AgBr沉淀，不能说明AgCl沉淀发生了转化，无法判断Ksp大小，C错误；
D．溶液中加入足量Ba(NO3) 2，再加入足量稀盐酸，硝酸根在酸性条件下有强氧化性，无论Na2SO3是否变质，都会有白色沉淀生成且沉淀不溶解，D错误；
本题选B。
7. Ni可活化放出，其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法正确的是
A. 决速步骤：中间体1→中间体2
B. 在此反应过程中Ni的成键数目没有发生变化
C. 涉及非极性键的断裂和生成
D. 总反应为 kJ/ml
【答案】D
【解析】A．活化能大，化学反应速率慢，决速步骤，根据历程图可知，中间体2→中间体3能量差值最大，活化能最大，是决速步骤，故A错误；
B．中间体1中Ni的成键数目为4，过渡态1、中间体2中Ni的成键数目为2，过渡态3中Ni的成键数目为3，因此在此反应过程中Ni的成键数目在不断发生变化，故B错误；
C．反应过程中涉及到C-C键断裂和C-H键的形成，没有非极性键的形成，故C错误；
D．ΔH只与始态和终态有关，根据历程图像可知，该反应为放热反应，即总反应为Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) ΔH=-6.57kJ/ml，故D正确；
答案为D。
8. 苯并唑酮类化合物X常用于植物保护剂，结构如图。关于X的说法正确的是
A. 分子中所有原子可能共面
B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色
C. X与足量H2加成后所得产物分子中手性碳原子数目为4个
D. 1mlX与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗2mlNaOH
【答案】C
【解析】A．X分子中，N原子、与-Br原子相连的碳原子，其价层电子对数都为4，都发生sp3杂化，则所有原子不可能共共面，A不正确；
B．X分子中含有的醛基具有还原性，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，B不正确；
C．X与足量H2加成后所得产物分子中，带“∗”的碳原子为手性碳原子，则手性碳原子数目为4个，C正确；
D．X中含有酰胺基、酯基和溴原子，水解均消耗1mlNaOH，酯基水解后生成酚羟基，消耗1mlNaOH，则1mlX与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗4mlNaOH，D不正确；
故选C。
9. 我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中发现的一种新化合物的结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 第一电离能：
C. W与X的简单氢化物的键角前者小
D. Z的最高价氧化物的空间结构为平面正三角形
【答案】D
【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z是同族元素，Z能形成6个共价键，X能形成2个共价键，X为O元素，Z为S元素，Y能形成1个共价键，Y为F元素，W能形成3个共价键，W为N元素。
A．根据分析可知，Y、X、W分别为F、O、N，同周期从左到右元素电负性逐渐增大，则电负性F>O>N，A错误；
B．根据分析可知，Y、X、W分别为F、O、N，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，N最高能级电子半满，电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能F>N>O，B错误；
C．W与X的简单氢化物分别为NH3、H2O，二者中心原子N、O原子都是sp3杂化，H2O中O原子上有两对孤对电子，对成键电子对排斥更大，故H2O中键角更小，C错误；
D．Z的最高价氧化物为SO3，中心原子S原子为sp2杂化，分子空间结构为平面正三角形，D正确；
故本题选D。
10. 利用电解法脱除生活废水中的氮磷，其装置和脱除原理如下图所示。开始时，接电源正极，电解一段时间后将电源正负极交换，可转化为沉淀。
下列说法不正确的是
A 电解一段时间(正负极交换前)，溶液不变
B. 若开始时接电源负极，则无法除去
C. 若除去等物质的量的和，理论上电路中通过的电子数相同
D. 除磷的电解反应为
【答案】A
【解析】除氮时，阳极生成氯气，2Cl--2e-═Cl2；除磷时，Fe作阳极失电子，石墨作阴极，阴极电极反应式为2H++2e-═H2。
A．电解一段时间(正负极交换前)，石墨做阳极，发生电极反应为：2Cl--2e-═Cl2，C12与水反应生成HCl、HClO，次氯酸将铵根离子氧化为氮气，+1价的氯元素被原为氯离子，因此，氯离子成为除氮的催化剂，阴极上水电离的氢离子放电产生氢气，电解的总反应为铵根转化为氮气、氢气和氢离子，氢离子浓度增大，故溶液pH减小，A错误；
B．若开始时n接电源负极，石墨为阴极，发生还原反应；铁棒为阳极，发生的反应为Fe-2e-═Fe2+，不生成C12，不能除去铵根离子，B正确；
C．若除去和的物质的量均为a，最终铵根离子转化为N2，转移电子数为3a；磷酸根转化为Fe3(PO4)2，转移电子数为3a，C正确；
D．交换正负极后电解液呈酸性，除磷的电极反应为，D正确；
故答案选A。
11. 二氧化氯()是一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠()的工艺流程如图，下列说法正确的是
已知：①的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出；
②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。
A. “吸收塔”内发生反应的化学方程式为
B. “发生器”中鼓入空气作用是将氧化成
C. 对晶体进行重结晶可获得纯度更高的晶体
D. 工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)用的是阴离子交换膜
【答案】C
【解析】电解法生产亚氯酸钠的工艺流程：无隔膜电解槽电解饱和氯化钠溶液，NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，得到氯酸钠溶液，氯酸钠(NaClO3)在酸性条件下被二氧化硫还原成二氧化氯，发生反应2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，ClO2在二氧化硫和空气混合气体中不易分解爆炸，通入空气的目的是稀释ClO2，防止ClO2爆炸，吸收塔中加入氢氧化钠、过氧化氢发生反应生成NaClO2，经过滤、结晶得到NaClO2·3H2O，以此分析解答。A．吸收塔内发生的反应为在碱性条件下，二氧化氯与过氧化氢发生氧化还原反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应的化学方程式2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，故A错误；
B．由已知②可知，纯二氧化氯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全，则发生器中鼓入空气的作用应是稀释二氧化氯以防止爆炸，故B错误；
C．粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体，则要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是重结晶，故C正确；
D．工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)，为防止生成的氯气与OH-接触反应，应用阳离子交换膜，故D错误；
故本题选C。
12. 氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构。六方氮化硼在高温、高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似。设为阿伏加德罗常数的值，它们的晶体结构及晶胞如图所示。下列说法错误的是
A. 六方氮化硼转化为立方氮化硼是吸热反应
B. 六方氮化硼和立方氮化硼中，B原子的杂化方式都是
C. 立方氮化硼晶胞棱长为361.5pm，其密度是
D. 立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是立方氮化硼晶体
【答案】B
【解析】A．六方氮化硼是通常存在的稳定相，相对于立方氮化硼能量低，六方氮化硼转化为立方氮化硼是吸热反应，A正确；
B．六方氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，则六方氮化硼中B原子的杂化方式是sp2，立方氮化硼结构与金刚石相似，B原子的杂化方式是sp3，B错误；
C．由晶胞结构可知，立方氮化硼晶胞中B原子的个数为=4，N原子的个数为4，晶胞棱长为361.5pm，其密度是，C正确；
D．立方砷化镓晶体与立方氮化硼均为原子晶体，N-B的键长比Ga-As 的键长短，键能更大，因此两种晶体中熔点高的是立方氮化硼晶体，D正确；
故选B。
13. 某恒温密闭容器发生可逆反应：，在时刻反应达到平衡，在时刻缩小容器体积，时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确是
A. Z和W在该条件下至少有一个为气态
B. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为，则时间段与时刻后的X浓度不相等
C. 时间段与时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等
D. 若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小
【答案】C
【解析】A．根据图象可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，Z、W均为非气体，故A错误；
B．由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数K=c(X)是定值，则t1~t2时间段与t3时刻后的c(X)相等，故B错误；
C．由图象可知，正反应速率不随时间和压强的改变而改变，Z、W均为非气体，X是气体，Y可能是气体或是非气体，所以反应过程中气体摩尔质量可能相等也可能不等，故C正确；
D．由于该反应在温度为T以上时才能自发进行，根据ΔH-T△S①>③
（6）
【解析】A在氢氧化钠加热条件下和CH3CHO先发生加成反应后消去羟基得B，属于羟醛缩合，B在四氯化碳中和溴发生加成反应得C，C为，C在催化剂加热条件下被氧气氧化得D，D为，D在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，同时羧基被碱中和，且根据E的分子式可以得出，E为，E酸化后和乙醇发生酯化反应得F，F为，F与G在催化剂作用下发生已知信息中的反应，结合M的结构可知，G为；
（1）根据A的结构简式，A的名称为对甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；以单键连接四个不同原子或基团的饱和碳原子为手性碳原子，故M中有2个手性碳原子，标记如图；
（2）A→B反应是羟醛缩合反应，反应分两步进行，乙醛先和苯甲醛中碳氧双键加成，得，羟基再发生消去反应得B，故第二步的反应类型为消去反应；根据C的结构简式，C中官能团的名称为醛基、碳溴键；
（3）D为，D在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，同时羧基被碱中和生成E，化学方程式为+3NaOH+2NaBr+3H2O；
（4）N为B的同系物，其相对分子质量比B小14，则N的分子式为C9H8O且有醛基、碳碳双键和苯环，核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为；
（5）苯胺的碱性是氨基中的氮原子上孤对电子产生的，所以苯环上的推电子基会使碱性增强，吸电子基会使碱性减弱，甲基为推电子基，氯为吸电子基，故碱性由强到弱的顺序为②>①>③；
（6）合成，可以考虑利用和在催化剂作用下，发生已知中的反应得到，根据题中流程，可以先用丙烯和溴发生加成反应得到1,2-二溴丙烷，再消去得到，故合成路线为。
18. SO2及氮氧化物属于污染性气体，排放到空气中可形成光化学烟雾、酸雨等，科学家一直致力于研究这些气体的处理，变废为宝。回答下列问题：
（1）已知反应：① ，
② ，
则反应的∆H=___________。该反应在___________下自发进行。(填写“低温”“高温”“任意温度”)
（2）常温下，NO、NO2溶于水可制得HNO2溶液，向30mL0.10ml∙L-1HNO2溶液中滴入0.10ml∙L-1的NaOH溶液，使得溶液的pH=4，该溶液中___________。[，保留一位小数]。
（3）研究表明，CO与N2O在Fe+作用下发生反应：的能量变化及反应历程如图所示：
a．该反应分两步进行，两步反应分别为：反应①；反应②___________；
b．在固定体积的密闭容器中，发生该反应，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定N2O的平衡转化率α。部分实验结果如图所示。B、C、D三点对应的实验温度分别为TB、TC和TD，则TB、TC、TD的大小关系___________(填写序号)
① ② ③ ④
（4）燃煤烟气中可通过反应实现硫的回收。将1mlSO2和2mlCO通入1L恒容密闭容器中，在恒温T℃，起始压强为条件下反应，5min时，反应达到平衡，气体密度减少16g∙L-1。平衡常数为___________(L/ml)；若升高温度，气体的密度增加(S仍为液体)，则该反应的∆H___________0(填“＞”或“＜”)。
（5）深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境pH为7~8之间)作用下，能被腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，写出正极的电极反应式：___________。
【答案】（1） ①. -746kJ∙ml-1 ②. 低温
（2）0.2 （3） ①. FeO++CO=Fe++CO2 ②. ③
（4） ①. 2 ②. ＜
（5）+8e-+5H2O=HS-+9OH-
【解析】（1）① ，
② ，
依据盖斯定律，将反应②-①得，反应的∆H=∆H2-∆H1=(-566kJ∙ml-1)-(+180kJ∙ml-1)=-746kJ∙ml-1。该反应的ΔS＜0、△H＜0，则在低温下自发进行。
（2）常温下，NO、NO2溶于水可制得HNO2溶液，向30mL0.10ml∙L-1HNO2溶液中滴入0.10ml∙L-1的NaOH溶液，使得溶液的pH=4，Ka=，该溶液中=≈0.2。
（3）a．该反应分两步进行，两步反应分别为：反应①；将总反应式减去反应①，便可得出反应②为FeO++CO=Fe++CO2；
b．在固定体积的密闭容器中，发生该反应，从图中可以看出，生成物的总能量小于反应物的总能量，则该反应为放热反应，热反应方程式为 △H＜0。对于B、C两点，n0(N2O):n0(CO)=1.0，升高温度平衡逆向移动，N2O的转化率减小，则。C、D两点，n0(N2O):n0(CO)不同，可假设C点，n0(N2O)=n0(CO)=1.0ml，此时N2O的转化率为50%；D点，n0(N2O)=1.5ml、n0(CO)=1.0ml，此时N2O的转化率为40%，容器的体积为1L，由此可建立如下两个三段式：
Kc===1，KD===1，则，从而得出TB、TC、TD的大小关系为，故选③。
（4）燃煤烟气中可通过反应实现硫的回收。将1mlSO2和2mlCO通入1L恒容密闭容器中，在恒温T℃，起始压强为条件下反应，5min时，反应达到平衡，气体密度减少16g∙L-1，则气体质量减少16g∙L-1×1L=16g，生成S(l)的物质的量为=0.5ml。平衡时，n(SO2)=1ml-0.5ml=0.5ml，n(CO)=2ml-1ml=1ml，n(CO2)=0.5ml×2=1ml，平衡常数为==2L/ml；若升高温度，气体的密度增加(S仍为液体)，则平衡逆向移动，该反应为放热反应，∆H＜0。
（5）深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境pH为7~8之间)作用下，能被腐蚀，从图中可以看出，被还原为HS-，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出正极的电极反应式：+8e-+5H2O=HS-+9OH-。A
红热的铁与水蒸气反应
B
浓氨水检验氯气管道是否漏气
C
向H218O2中加入酸化的
D
甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热
选项
实验
现象
结论
A
向FeI2溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液
酸性 KMnO4溶液褪色
Fe2+具有还原性
B
在25℃和50℃时，分别测量0.1 ml·L-1Na2CO3溶液的pH
升高温度，溶液的pH下降
pH 变化是KW的改变与水解平衡移动共同作用的结果
C
向盛有2 mL 0.1 ml·L-1 AgNO3溶液的试管中先滴加2滴0.1 ml·L-1 NaCl溶液，再滴加2滴0.1 ml·L-1 NaBr 溶液
先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀
Ksp(AgBr)