四川省攀枝花市2023_2024学年高三化学上学期9月第一次统一考试理综试题含解析

这是一份四川省攀枝花市2023_2024学年高三化学上学期9月第一次统一考试理综试题含解析，共13页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 3 g 与的混合气体，含有的中子数介于1.5与1.6之间
B. 常温常压下，17 g 中含有电子数为10
C. 标准状况下，2.24 L 与1.12 L 充分反应，生成的分子数目为0.1
D. 60 g 含有4个Si-O键
【答案】C
【解析】
【详解】A．和的摩尔质量为30g/ml和32g/ml，和的中子数分别为16和17，所以3g含有的中子数，3g含有的中子数，所以混合气体的中子数介于上述数据之间，A正确；
B．常温常压下，17gNH3中含有的电子数为，B正确；
C．与的反应是可逆反应，无法计算分子数目，C错误；
D．中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧键，60 g中硅氧共价键的数目为，D正确；
故选C。
2. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是
A. 溶液中加入足量溶液：
B. 用溶液吸收制石膏乳：
C向溶液通入：
D. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中加入足量溶液：反应中硫酸铁不足量，应满足物质组成比，离子方程式应为，A错误；
B．用溶液吸收制石膏乳，生成的硫酸钙微溶，不能拆为离子形式，该反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝Cl-+CaSO4↓+HClO+H+，故B错误；
C．向溶液通入，H2S溶于水形成氢硫酸为弱酸，不能写为离子形式，该反应的离子方程式为Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，故C错误；
D．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水，石灰水足量，NaHCO3和Ca(OH)2以1∶1反应，二者反应生成CaCO3沉淀、NaOH和H2O，离子方程式为
，故D正确；
故选D。
3. 有机物a、b、c的结构简式如下所示，下列说法不正确的是
A. a、b、c中均只含一种官能团
B. a、b、c均能发生加成反应和被酸性高锰酸钾氧化
C. b中与苯环直接相连的原子都在同一平面上
D. c存在芳香族异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，a、b、c三种有机物的官能团分别为碳碳双键、羟基和醛基，均只含一种官能团，故A正确；
B．由结构简式可知，a分子中的碳碳双键、b分子中苯环上连有的甲基、c分子中的醛基都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应被氧化，故B正确；
C．苯为正六边形结构，分子中的所有原子共平面，则b中与苯环直接相连的原子都在同一平面上，故C正确；
D．苯环的不饱和度为4，由结构简式可知，c分子的不饱和度为3，则c不可能存在芳香族异构体，故D错误；
故选D。
4. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是
A. 该反应消耗转移电子
B. 反应Ⅱ的氧化剂是
C. 反应Ⅲ是氧化还原反应
D. 反应Ⅰ的离子方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，O元素由0价下降到-2价，该反应消耗转移电子，故A正确；
B．反应Ⅱ的 Fe3+由+3 价变成+2价，所以反应Ⅱ的氧化剂是，故B正确；
C．反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，故 C错误；
D．由图可知： Fe(NO)2+中铁由+2价变+3价，氧气中氧由0价变成−2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为：，故D正确；
故选C。
5. 下列有关说法错误的是
A. 图①实验能用于证明氨气极易溶于水
B. 图②实验可用于收集SO2并吸收多余的SO2
C. 由图③实验可知增大气体总压强化学平衡向左移动
D. 利用图④实验可探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A．图①实验为利用氨气做喷泉实验，通过圆底烧瓶内产生负压，证明氨气极易溶于水，A正确；
B．图②实验中，SO2密度比空气大，集气瓶内导管左长右短，可用于收集SO2，烧杯内干燥管插入NaOH溶液中，用于吸收多余的SO2，B正确；
C．图③实验中，由于反应前后气体的分子数相等，所以增大气体总压强，化学平衡不发生移动，C错误；
D．图④实验中，通过U形管内液面左高右低，确定左侧为吸氧腐蚀，右侧为析氢腐蚀，从而探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀，D正确；
故选C。
6. 氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F-从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是
A. 放电时，甲电极的电极反应式为Bi－3e-＋3F-=BiF3
B. 放电时，乙电极电势比甲电极高
C. 充电时，导线上每通过1mle-，甲电极质量增加19g
D. 充电时，外加电源的正极与乙电极相连
【答案】C
【解析】
【分析】充电时F-从乙电极流向甲电极，则充电时甲是阳极、乙是阴极，放电时甲是正极、乙是负极。
【详解】A．放电时，甲电极是正极，电极反应式为BiF3+3e-=Bi＋3F-，故A错误；
B．放电时，甲是正极、乙是负极，甲电极电势比乙电极高，故B错误；
C．充电时，甲是阳极，阴极反应式是Bi－3e-＋3F-=BiF3，导线上每通过1mle-，1mlF-参加反应，甲电极质量增加19g，故C正确；
D．充电时F-从乙电极流向甲电极，则充电时甲是阳极、乙是阴极，外加电源的正极与甲电极相连，故D错误；
选C。
第Ⅱ卷(非选择题，共174分)
7. 回答下列问题
（1）现有以下物质：a．NaOH溶液，b．液氨，c．固体，d．，e．胶体，f．铜，g.，h.。
①以上物质中属于非电解质的是___________(填字母)。
②写出d在水溶液中电离方程式：___________。
③在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液，发生反应的离子方程式为___________。
（2）三氟化氮()是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和写出该反应的化学方程式：___________，若反应中生成0.2 ml ，转移的电子数为___________。反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为___________。
（3）与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂()的一种方法。试写出此反应的方程式___________
（4）我国科学家设计协同转化装置处理尾气。为避免硫磺沉积在Y极，将氧化吸收和电解过程分开进行，装置如图所示(电解反应器中，以石墨为电极)。
①通过质子交换膜移向___________(填“X”或“Y”)极区。
②协同转化装置实现物质转化的总反应方程式为___________。
【答案】（1） ①. b g ②. ③.
（2） ①. ②. (或) ③. 1∶2
（3）
（4） ①. X ②.
【解析】
【小问1详解】
①a．NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；b．液氨是非电解质；c．固体在水溶液或熔融状态下都能导电，是电解质；d．在水溶液或熔融状态下都能导电，是电解质；e．胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；f．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；g.是非金属性氧化物，是非电解质；h.在水溶液中能导电，是电解质；故选bg；
②d．在水溶液中电离出H+、Na+和，电离方程式为：；
③在足量的水溶液中加入少量的水溶液，生成BaSO4和H2O，离子方程式为：。
【小问2详解】
和H2O反应生成HF、NO和，N元素由+3价上升到+5价，又由+3价下降到+2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：；若反应中生成0.2 ml ，转移的电子数为0.2ml×2×NAml-1=(或)，反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为1∶2。
【小问3详解】
与NaOH和NaClO反应生成，Fe元素由+3价上升到+6价，Cl元素由+1价下降到-1价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。
【小问4详解】
①由图可知，CO2在X极得到电子生成CO，则X为阴极，Fe2+在Y极失去电子生成Fe3+，则Y为阳极，电解池中阳离子向阴极移动，则通过质子交换膜移向X极移动；
②由图可知，协同转化装置使H2S和CO2反应生成S、CO和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。
8. 铈(是一种典型的稀土元素，属于国家战略资源。现以玻璃粉末(主要含，还含少量为原料制备无水氯化铈，强酸弱碱盐)的某种工艺如下：
回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分是___________。
（2）已知难溶于水，浸取时发生氧化还原反应的离子方程式为___________。
（3）有关沉淀数据如下表：
调除杂时，则须调节溶液的范围为___________。
（4）加入有机物“萃取与反萃取”时发生反应：，则“反萃取”时加入物质的化学式为___________。
（5）“系列操作”包括将溶液___________、___________，过滤，得到晶体；和固体在真空中混合加热制无水，加入固体的作用是___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 受热分解生成，抑制的水解
【解析】
【分析】玻璃粉末(主要含CeO2，还含少量SiO2、Fe2O3、Al2O3)，硫酸酸浸将其转化为离子，H2O2将CeO2还原为Ce3+。过滤I所得滤渣为SiO2，加入NaOH，将Fe3+、Al3+转化为沉淀除去，滤渣2为Al(OH)3、Fe(OH)3;加入HT进行萃取、反萃取，富集Ce3+。
【小问1详解】
由分析可知，滤渣1为SiO2；
【小问2详解】
酸浸时，H2O2将CeO2还原，所以方程式为：；
【小问3详解】
调pH时，需将Fe3+、Al3+转化为沉淀，而不能使得Ce3+沉淀，所以pH范围应为；
【小问4详解】
反萃取时，该平衡应逆向移动，加入H+，且产物CeCl3，所以加入HCl；
【小问5详解】
①含有结晶水的物质，在获取晶体时，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥的方法；
②CeCl3为强酸弱碱盐，加热时会发生水解，需要抑制其水解才能得到无水CeCl3，所以受热分解生成，抑制的水解；
9. 硫酸亚铁铵晶体俗称摩尔盐，用途十分广泛。实验室通常用如图所示装置制备溶液后，再与等物质的量的反应制备摩尔盐。
已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
（1）制备
用图示装置制备。仪器a的名称是___________，该实验不用明火加热的原因是___________。
将0.7 g铁粉加入锥形瓶中，放入15 mL 1 ml⋅L溶液，保持温度在50℃~60℃之间反应，待无明显气泡产生后停止加热，趁热过滤。
（2）制备摩尔盐
向滤液中加入适量饱和溶液，70℃~80℃水浴加热，保持溶液pH为1~2，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却至室温即得晶体，减压过滤，用乙醇洗涤晶体。蒸发浓缩时，如果溶液pH太高或用玻璃棒搅拌，均可能导致溶液变黄，其原因是___________，选用乙醇洗涤晶体的目的是___________。
（3）尾气吸收
由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量、气体，故需使用封闭装置。用溶液吸收时发生反应的离子方程式为___________。
（4）产品检验
称取摩尔盐产品3.920 g溶于稀硫酸中，转入100 mL容量瓶定容。每次用移液管取25.00 mL溶液放入锥形瓶，用0.02000 ml⋅L的溶液滴定(还原产物为，杂质不与反应)，三次平均消耗24.30 mL的溶液。
①摩尔盐溶液配制定容时，所用到仪器除容量瓶外，还需___________；滴定终点时的现象是___________。
②酸性高锰酸钾溶液与反应的离子方程式是___________。
③产品中(相对分子质量为392)的质量分数为___________。
④实验过程中的下列操作，可能导致测定结果偏高的是___________(填标号)。
A．取用的晶体不够干燥 B．容量瓶定容时俯视刻度线
C．滴定管未用待盛溶液润洗 D．滴定完成后，滴定管尖嘴处留有气泡
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 产生的氢气易燃易爆
（2） ①. 被空气中的氧化为 ②. 减少洗涤晶体时的溶解损失，使晶体易于干燥
（3）
（4） ①. 胶头滴管 ②. 溶液变为浅红色，且30s内不褪色 ③. ④. 97.20% ⑤. BC
【解析】
【小问1详解】
根据仪器a的结构特点知，仪器a为分液漏斗；制备FeSO4的反应原理为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，实验不用明火加热的原因是产生的氢气易燃易爆；故答案为：分液漏斗，产生的氢气易燃易爆；
【小问2详解】
由于Fe2+具有较强的还原性，溶液pH太高或用玻璃棒搅拌，Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+，均可能导致溶液变黄；硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇，乙醇易挥发，故选用乙醇洗涤晶体的目的是减少洗涤晶体时的溶解损失，使晶体易于干燥；故答案为：Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+；减少洗涤晶体时的溶解损失，使晶体易于干燥；
【小问3详解】
CuSO4溶液吸收H2S时发生复分解反应生成黑色CuS沉淀和H2SO4，反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问4详解】
①摩尔盐溶液配制定容时，所用到的仪器除容量瓶外，还需胶头滴管，由于KMnO4溶液本身有颜色，故滴定终点时的现象是溶液变为浅红色，且30s内不褪色；故答案为：胶头滴管，溶液变为浅红色，且30s内不褪色；
②酸性高锰酸钾溶液与Fe2+发生氧化还原反应生成Mn2+、Fe3+，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为；故答案为：；
③根据，25.00mL溶液中Fe2+物质的量=，100mL溶液中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量为，产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为 =97.20%，故答案为：97.20%；
④A．取用的晶体不够干燥，则消耗的KMnO4溶液的体积偏小，所测产品的质量分数偏低，A错误；
B．容量瓶定容时俯视刻度线，所配溶液物质的量浓度偏高，则消耗的KMnO4溶液的体积偏大，所测产品的质量分数偏高，B正确；
C．滴定管未用待盛溶液润洗，消耗的KMnO4溶液的体积偏大，所测产品的质量分数偏高，C正确；
D．滴定完成后，滴定管尖嘴处留有气泡，所测KMnO4溶液的体积偏小，所测产品的质量分数偏低，D错误；
故选BC。
10. A()是煤干馏产物之一，可用来合成一种药物中间体F()，其合成路线如下：
（1）A的结构简式为___________，C的含氧官能团名称为___________｡
（2）试剂1为___________，E→F的反应类型为___________｡
（3）E与足量溶液反应的化学方程式为___________｡
（4）与分子式相同，满足下列条件的同分异构体有___________种(填序号)｡
①能与溶液反应②有3个取代基芳香族化合物
写出其中苯环上一氯化物有2种的同分异构体的结构简式___________､___________｡
（5）已知，则设计以对硝基甲苯和乙醇为原料，合成麻醉药物苯佐卡因()的路线为___________｡
【答案】（1） ①. ②. 羧基
（2） ①. 铁粉或FeCl3､液溴 ②. 取代反应
（3）+NaHCO3+CO2↑+H2O
（4） ①. 6 ②. ③.
（5）
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，在溴化铁作催化剂作用下与液溴发生取代反应生成，则A为，B为，在酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应生成，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，则D为，经酸化生成，一定条件与发生取代反应生成。
【小问1详解】
由分析可知，A的结构简式为，C的结构简式为，官能团为羧基。
【小问2详解】
由分析可知，的反应为在溴化铁作催化剂作用下与液溴发生取代反应生成和溴化氢；的反应为一定条件与发生取代反应生成和水。
【小问3详解】
与足量碳酸氢钠反应生成、二氧化碳和水，反应的化学方程式为+NaHCO3+CO2+H2O
【小问4详解】
由的同分异构体有3个取代基，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体可知，同分异构体分子中含有羧基和2个甲基，则符合条件的结构简式为。
【小问5详解】
图①
图②
图③
图④
沉淀
开始沉淀的
3.4
2.3
8
完全沉淀
4.4
3.2
9