高考化学二轮复习题型突破 选择题专项突破分级训练(九) 含解析

这是一份高考化学二轮复习题型突破 选择题专项突破分级训练(九) 含解析，共17页。
1. (2024·湖南选考)某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列说法正确的是( )
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化
B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2
C．红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
【答案】 C
【解析】 金属铜与稀硝酸不会发生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，故A项说法错误；由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误；装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，气体颜色变浅，故C项说法正确；由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误。
2.(2024·广东深圳二模)利用如图所示装置进行SO2的相关实验，其中能达到预期目的的是( )
【答案】 A
【解析】 亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫气体，故A正确；二氧化硫密度大于空气的，应用向上排空气法收集，二氧化硫短进长出，故B错误；二氧化硫和氢硫酸反应，体现的是二氧化硫的氧化性，故C错误；试管内水面上升，可以验证SO2溶于水，要验证SO2与水反应还需进一步测定溶液的pH，故D错误。
3.(2024·河北石家庄二模)下列实验装置或操作不能达到实验目的的是( )
【答案】 B
【解析】 沿烧杯壁向上层清液继续滴加1～2滴氯化钡溶液，如果没有白色浑浊产生，说明硫酸根沉淀完全，A不符合题意；二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，验证漂白性需将其通入到品红溶液中，通入到紫色石蕊试液中只能验证其酸性，B符合题意；铁和锌连接处于潮湿环境中，发生电化学腐蚀，由于锌更活泼，锌作负极失电子，铁不会失电子，加入K3[Fe(CN)6]可以检验无亚铁离子生成，验证牺牲阳极法保护铁，C不符合题意；挤压胶头滴管，氨气溶于水，使烧瓶内压强减小，打开止水夹，烧杯里的水进入烧瓶，能看到红色喷泉，说明NH3的水溶液显碱性，D不符合题意。
4.(2024·湖南怀化统考二模)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
【答案】 B
【解析】 铁与水蒸气加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可检验反应生成氢气，实验中还需要点燃的火柴棒，故A不符合题意；硫酸四氨合铜在乙醇中溶解度较小，溶液中倒入乙醇溶液析出一水硫酸四氨合铜晶体，故B符合题意；酸性条件下葡萄糖不能与银氨溶液共热发生银镜反应，则证明淀粉发生了水解的实验时，应向水解后的溶液中加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性后，再加入银氨溶液共热反应，观察是否有银镜生成，故C不符合题意；铁制镀件上镀铜时，铜应与直流电源的正极相连做电镀池的阳极，故D不符合题意。
5.(2024·广东广州二模)冰晶石—Al2O3熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到实验目的的是( )
【答案】 D
【解析】 浓硫酸与碳酸钙反应生成微溶的CaSO4，覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步进行，所以不能用浓硫酸与碳酸钙反应制备CO2，A错误；CO2通入NaAlO2溶液中，导管应长进短出，B错误；过滤操作中，漏斗颈尖嘴应紧贴烧杯内壁，C错误；灼烧Al(OH)3分解生成Al2O3，D正确。
6.(2024·江西新余统考二模)下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是( )
【答案】 A
【解析】 浓氨水中存在NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，加入NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，且NaOH固体遇水放出大量的热，均有利于氨气逸出，故A正确；提纯苯甲酸应用重结晶的方法，不用蒸馏的方法，故B错误；亚铁离子易被氧化，应隔绝空气加热，故C错误；浓硫酸不挥发，不能产生白烟，故D错误。
7.(2024·河北部分学校二模)利用下列实验装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是( )
A．用装置甲蒸干CuCl2溶液制无水CuCl2晶体
B．用装置乙证明乙炔可使溴水褪色
C．用装置丙制备NaHCO3固体
D．用装置丁验证铁钉吸氧腐蚀
【答案】 D
【解析】 CuCl2溶液蒸干过程中会彻底水解，生成氢氧化铜，甚至分解生成氧化铜，A错误；电石与饱和食盐水产生的乙炔气体中含有H2S等杂质，也能使溴水褪色，所以溴水褪色不一定是乙炔所导致，B错误；二氧化碳与饱和食盐水不能生成碳酸氢钠，需要先溶入足量氨气，C错误；根据氧气传感器测定氧气浓度，可以通过氧气浓度的变化来验证铁钉发生吸氧腐蚀，D正确。
【培优练】
8.(2024·山东潍坊二模)氮化钙(Ca3N2)是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨不溶于煤油)。下列说法中正确的是( )
A．往下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密性良好
B．还可以利用该装置测定CaC2样品(假定杂质不与水反应)的纯度
C．Y形管内残留有反应产生的气体，造成结果偏低
D．反应结束，冷却至室温后，未调整水准瓶的高度即读数，会造成结果偏低
【答案】 D
【解析】 实验前连接好装置后，向水准瓶中注入煤油，使右侧液面高于左侧，若一段时间后仍旧右侧高于左侧，则气密性良好，故A错误；碳化钙和水反应生成乙烯和氢氧化钙，乙烯不溶于水，但溶于煤油，所以该装置不可用来测定CaC2样品的纯度，故B错误；Y形管中反应前存有一定量气体，反应后管内残留的气体体积与反应前存有的气体体积相同，故结果无影响，故C错误；反应结束，冷却至室温后，未调整水准瓶的高度即读数，会导致量气管内煤油液面比右侧液面低，则测量出来的生成的气体体积偏低，故会造成结果偏低，故D正确。
9.(2024·湖南岳阳二模)下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是( )
【答案】 D
【解析】 二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，常温下与浓盐酸不反应，则题给装置无法达到制取氯气的实验目的，故A错误；氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，则题给装置无法达到制备氨气的实验目的，故B错误；硝酸银溶液与过量的氨水反应生成叠氮化银，无法制得银氨溶液，则题给装置无法达到制备银氨溶液的实验目的，故C错误；催化剂作用下，石蜡油受热分解生成的烯烃可以使试管中盛有的溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，则题给装置能达到验证石蜡油的热分解的实验目的，故D正确。
10.(2024·江西南昌市二模)实验室可以在50 ℃用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔(C2H2)气体来制备草酸，主要装置如图所示。
下列说法错误的是( )
A．多孔球泡可增加气体与溶液的接触面积
B．用电石制得的C2H2中含有的H2S杂质，应用FeSO4溶液除去
C．增大硝酸的质量分数，草酸的产率可能会下降
D．实验中会产生氮氧化物等污染性气体，可用NaOH溶液吸收
【答案】 B
【解析】 多孔球泡让通入的气体以小气泡的形式和液体接触，能增加接触面积，故A正确；用电石制得的C2H2中含有的H2S杂质，应用CuSO4溶液除去，故B错误；草酸具有较强的还原性，硝酸是氧化性酸，增大硝酸质量分数可能会氧化草酸而导致草酸产率下降，故C正确；实验中硝酸可能被还原为NO、NO2等污染性气体，可以用NaOH溶液吸收，故D正确。
11.(2024·江西萍乡市二模)实验室可以通过以下反应和操作制取肉桂酸：
已知：苯甲醛、肉桂酸均难溶于水，苯甲醛的熔点－26 ℃，肉桂酸的熔点133 ℃，乙酸酐(CH3CO)2O易水解。
操作：
①将5.3 g苯甲醛(M＝106 g/ml)、6.12 g乙酸酐(M＝102 g/ml)、K2CO3混合加热回流0.5 h
②向回流后的混合液中加入K2CO3溶液调节溶液至碱性
③将“②”中溶液装入下图的Ⅱ装置中，并通入水蒸气，Ⅲ中收集到苯甲醛和水
④……，得到纯净的肉桂酸(M＝148 g/ml)6.2 g。
下列有关说法错误的是( )
A．当馏出液无油珠时，即可停止通入水蒸气
B．操作③结束时，应先打开弹簧夹再移去热源
C．向Ⅱ中残余溶液中加入盐酸酸化，再过滤、洗涤、干燥可以获得肉桂酸粗品
D．肉桂酸的产率为69.8%
【答案】 D
【解析】 将一定量苯甲醛、乙酸酐、K2CO3在圆底烧瓶中混合均匀，然后加热回流0.5 h；向回流后的混合液中加入K2CO3溶液调节溶液至碱性，将肉桂酸、乙酸、乙酸酐等转化为盐；通入水蒸气进行蒸馏，收集苯甲醛；将蒸馏后剩余溶液中加入酸，重新生成肉桂酸等，肉桂酸难溶于水，过滤后洗涤、干燥，便可获得肉桂酸。苯甲醛难溶于水，当馏出液无油珠时，表明苯甲醛已全部蒸出，此时可停止通入水蒸气，A正确；操作③结束时，为防止发生倒吸，应先打开弹簧夹使系统与大气相通，再移去热源，B正确；向Ⅱ中残余溶液中加入盐酸酸化，使肉桂酸钾转化为肉桂酸，肉桂酸难溶于水，生成沉淀，再过滤、洗涤、干燥可以获得肉桂酸粗品，C正确；5.3 g苯甲醛的物质的量为0.05 ml,6.12 g乙酸酐的物质的量为0.06 ml，理论上生成肉桂酸的物质的量为0.05 ml，质量为0.05 ml×148 g/ml＝7.4 g，则肉桂酸的产率为eq \f(6.2 g,7.4 g)×100%≈83.8%，D错误。
【强基练】
1. (2024·湖南选考)某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列说法正确的是( )
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化
B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2
C．红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
【答案】 C
【解析】 金属铜与稀硝酸不会发生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，故A项说法错误；由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误；装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，气体颜色变浅，故C项说法正确；由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误。
2.(2024·广东深圳二模)利用如图所示装置进行SO2的相关实验，其中能达到预期目的的是( )
【答案】 A
【解析】 亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫气体，故A正确；二氧化硫密度大于空气的，应用向上排空气法收集，二氧化硫短进长出，故B错误；二氧化硫和氢硫酸反应，体现的是二氧化硫的氧化性，故C错误；试管内水面上升，可以验证SO2溶于水，要验证SO2与水反应还需进一步测定溶液的pH，故D错误。
3.(2024·河北石家庄二模)下列实验装置或操作不能达到实验目的的是( )
【答案】 B
【解析】 沿烧杯壁向上层清液继续滴加1～2滴氯化钡溶液，如果没有白色浑浊产生，说明硫酸根沉淀完全，A不符合题意；二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，验证漂白性需将其通入到品红溶液中，通入到紫色石蕊试液中只能验证其酸性，B符合题意；铁和锌连接处于潮湿环境中，发生电化学腐蚀，由于锌更活泼，锌作负极失电子，铁不会失电子，加入K3[Fe(CN)6]可以检验无亚铁离子生成，验证牺牲阳极法保护铁，C不符合题意；挤压胶头滴管，氨气溶于水，使烧瓶内压强减小，打开止水夹，烧杯里的水进入烧瓶，能看到红色喷泉，说明NH3的水溶液显碱性，D不符合题意。
4.(2024·湖南怀化统考二模)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
【答案】 B
【解析】 铁与水蒸气加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可检验反应生成氢气，实验中还需要点燃的火柴棒，故A不符合题意；硫酸四氨合铜在乙醇中溶解度较小，溶液中倒入乙醇溶液析出一水硫酸四氨合铜晶体，故B符合题意；酸性条件下葡萄糖不能与银氨溶液共热发生银镜反应，则证明淀粉发生了水解的实验时，应向水解后的溶液中加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性后，再加入银氨溶液共热反应，观察是否有银镜生成，故C不符合题意；铁制镀件上镀铜时，铜应与直流电源的正极相连做电镀池的阳极，故D不符合题意。
5.(2024·广东广州二模)冰晶石—Al2O3熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到实验目的的是( )
【答案】 D
【解析】 浓硫酸与碳酸钙反应生成微溶的CaSO4，覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步进行，所以不能用浓硫酸与碳酸钙反应制备CO2，A错误；CO2通入NaAlO2溶液中，导管应长进短出，B错误；过滤操作中，漏斗颈尖嘴应紧贴烧杯内壁，C错误；灼烧Al(OH)3分解生成Al2O3，D正确。
6.(2024·江西新余统考二模)下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是( )
【答案】 A
【解析】 浓氨水中存在NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，加入NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，且NaOH固体遇水放出大量的热，均有利于氨气逸出，故A正确；提纯苯甲酸应用重结晶的方法，不用蒸馏的方法，故B错误；亚铁离子易被氧化，应隔绝空气加热，故C错误；浓硫酸不挥发，不能产生白烟，故D错误。
7.(2024·河北部分学校二模)利用下列实验装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是( )
A．用装置甲蒸干CuCl2溶液制无水CuCl2晶体
B．用装置乙证明乙炔可使溴水褪色
C．用装置丙制备NaHCO3固体
D．用装置丁验证铁钉吸氧腐蚀
【答案】 D
【解析】 CuCl2溶液蒸干过程中会彻底水解，生成氢氧化铜，甚至分解生成氧化铜，A错误；电石与饱和食盐水产生的乙炔气体中含有H2S等杂质，也能使溴水褪色，所以溴水褪色不一定是乙炔所导致，B错误；二氧化碳与饱和食盐水不能生成碳酸氢钠，需要先溶入足量氨气，C错误；根据氧气传感器测定氧气浓度，可以通过氧气浓度的变化来验证铁钉发生吸氧腐蚀，D正确。
【培优练】
8.(2024·山东潍坊二模)氮化钙(Ca3N2)是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨不溶于煤油)。下列说法中正确的是( )
A．往下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密性良好
B．还可以利用该装置测定CaC2样品(假定杂质不与水反应)的纯度
C．Y形管内残留有反应产生的气体，造成结果偏低
D．反应结束，冷却至室温后，未调整水准瓶的高度即读数，会造成结果偏低
【答案】 D
【解析】 实验前连接好装置后，向水准瓶中注入煤油，使右侧液面高于左侧，若一段时间后仍旧右侧高于左侧，则气密性良好，故A错误；碳化钙和水反应生成乙烯和氢氧化钙，乙烯不溶于水，但溶于煤油，所以该装置不可用来测定CaC2样品的纯度，故B错误；Y形管中反应前存有一定量气体，反应后管内残留的气体体积与反应前存有的气体体积相同，故结果无影响，故C错误；反应结束，冷却至室温后，未调整水准瓶的高度即读数，会导致量气管内煤油液面比右侧液面低，则测量出来的生成的气体体积偏低，故会造成结果偏低，故D正确。
9.(2024·湖南岳阳二模)下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是( )
【答案】 D
【解析】 二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，常温下与浓盐酸不反应，则题给装置无法达到制取氯气的实验目的，故A错误；氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，则题给装置无法达到制备氨气的实验目的，故B错误；硝酸银溶液与过量的氨水反应生成叠氮化银，无法制得银氨溶液，则题给装置无法达到制备银氨溶液的实验目的，故C错误；催化剂作用下，石蜡油受热分解生成的烯烃可以使试管中盛有的溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，则题给装置能达到验证石蜡油的热分解的实验目的，故D正确。
10.(2024·江西南昌市二模)实验室可以在50 ℃用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔(C2H2)气体来制备草酸，主要装置如图所示。
下列说法错误的是( )
A．多孔球泡可增加气体与溶液的接触面积
B．用电石制得的C2H2中含有的H2S杂质，应用FeSO4溶液除去
C．增大硝酸的质量分数，草酸的产率可能会下降
D．实验中会产生氮氧化物等污染性气体，可用NaOH溶液吸收
【答案】 B
【解析】 多孔球泡让通入的气体以小气泡的形式和液体接触，能增加接触面积，故A正确；用电石制得的C2H2中含有的H2S杂质，应用CuSO4溶液除去，故B错误；草酸具有较强的还原性，硝酸是氧化性酸，增大硝酸质量分数可能会氧化草酸而导致草酸产率下降，故C正确；实验中硝酸可能被还原为NO、NO2等污染性气体，可以用NaOH溶液吸收，故D正确。
11.(2024·江西萍乡市二模)实验室可以通过以下反应和操作制取肉桂酸：
已知：苯甲醛、肉桂酸均难溶于水，苯甲醛的熔点－26 ℃，肉桂酸的熔点133 ℃，乙酸酐(CH3CO)2O易水解。
操作：
①将5.3 g苯甲醛(M＝106 g/ml)、6.12 g乙酸酐(M＝102 g/ml)、K2CO3混合加热回流0.5 h
②向回流后的混合液中加入K2CO3溶液调节溶液至碱性
③将“②”中溶液装入下图的Ⅱ装置中，并通入水蒸气，Ⅲ中收集到苯甲醛和水
④……，得到纯净的肉桂酸(M＝148 g/ml)6.2 g。
下列有关说法错误的是( )
A．当馏出液无油珠时，即可停止通入水蒸气
B．操作③结束时，应先打开弹簧夹再移去热源
C．向Ⅱ中残余溶液中加入盐酸酸化，再过滤、洗涤、干燥可以获得肉桂酸粗品
D．肉桂酸的产率为69.8%
【答案】 D
【解析】 将一定量苯甲醛、乙酸酐、K2CO3在圆底烧瓶中混合均匀，然后加热回流0.5 h；向回流后的混合液中加入K2CO3溶液调节溶液至碱性，将肉桂酸、乙酸、乙酸酐等转化为盐；通入水蒸气进行蒸馏，收集苯甲醛；将蒸馏后剩余溶液中加入酸，重新生成肉桂酸等，肉桂酸难溶于水，过滤后洗涤、干燥，便可获得肉桂酸。苯甲醛难溶于水，当馏出液无油珠时，表明苯甲醛已全部蒸出，此时可停止通入水蒸气，A正确；操作③结束时，为防止发生倒吸，应先打开弹簧夹使系统与大气相通，再移去热源，B正确；向Ⅱ中残余溶液中加入盐酸酸化，使肉桂酸钾转化为肉桂酸，肉桂酸难溶于水，生成沉淀，再过滤、洗涤、干燥可以获得肉桂酸粗品，C正确；5.3 g苯甲醛的物质的量为0.05 ml,6.12 g乙酸酐的物质的量为0.06 ml，理论上生成肉桂酸的物质的量为0.05 ml，质量为0.05 ml×148 g/ml＝7.4 g，则肉桂酸的产率为eq \f(6.2 g,7.4 g)×100%≈83.8%，D错误。
A.制备SO2
B.收集SO2
C.验证SO2的还原性
D.验证SO2与水反应
A.检验SOeq \\al(2－,4)是否沉淀完全
B.验证SO2的漂白性
C.验证牺牲阳极法保护铁
D.验证NH3易溶于水
且溶液呈碱性
A.探究铁与水蒸气反应产生氢气
B.制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体
C.证明淀粉发生了水解
D.铁制镀件上镀铜
A.实验室快速制氨气
B.提纯苯甲酸
C.绿矾晶体制备FeSO4
D.浓氨水与浓硫酸反应
A.实验室制取氯气
B.制取NH3
C.配制银氨溶液
D.石蜡油的热分解
A.制备SO2
B.收集SO2
C.验证SO2的还原性
D.验证SO2与水反应
A.检验SOeq \\al(2－,4)是否沉淀完全
B.验证SO2的漂白性
C.验证牺牲阳极法保护铁
D.验证NH3易溶于水
且溶液呈碱性
A.探究铁与水蒸气反应产生氢气
B.制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体
C.证明淀粉发生了水解
D.铁制镀件上镀铜
A.实验室快速制氨气
B.提纯苯甲酸
C.绿矾晶体制备FeSO4
D.浓氨水与浓硫酸反应
A.实验室制取氯气
B.制取NH3
C.配制银氨溶液
D.石蜡油的热分解