高考化学二轮复习题型突破 选择题专项突破分级训练(三) 含解析

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1.(2024·河北邢台市二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A．20 g ND3溶于水形成的氨水中质子数约为10NA
B．标准状况下，2.24 L CHCl3中含sp3-s型σ键数目为0.1NA
C．0.2 ml [C(NH3)4Cl2]Cl溶于水可电离出0.2NA个Cl－
D．等物质的量的N2和C2H2所含有的电子数均为14NA
【答案】 C
【解析】 ND3中含有10个质子，20 g ND3的物质的量为1 ml，氨水中H2O分子也含有质子，A错误；标准状况下CHCl3不是气体，无法计算2.24 L CHCl3的物质的量，B错误；[C(NH3)4Cl2]Cl溶于水可电离出1个Cl－，0.2 ml [C(NH3)4Cl2]Cl溶于水可电离出0.2NA个Cl－，C正确；未说明N2和C2H2的物质的量，无法计算含有的电子数，D错误。
2.(2024·福建龙岩市二模)NH3可与Cl2反应生成白烟和无污染的N2，根据该反应原理，管道工人可利用浓氨水检验氯气管道是否漏气。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．11.2 L NH3中含有孤对电子数为0.5NA
B．每消耗34 g NH3，转移电子总数为6NA
C．0.1 ml Cl2充分反应，产物中的离子总数最多为0.4NA
D．每生成1 ml N2，断裂的σ键数为11NA
【答案】 C
【解析】 没有指明标准状况，无法计算NH3物质的量，A错误；由题意可写出方程式8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，该反应转移电子6NA,34 g NH3为2 ml，转移电子为1.5NA，B错误；0.1 ml Cl2充分反应，生成0.2 ml NH4Cl，产物中离子总数最多为0.4NA，C正确；每生成1 ml N2，有8 ml NH3和3 ml Cl2参加反应，断裂的σ键数为8×3＋3＝27NA，D错误。
3.(2024·辽宁省凌源市二模)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是( )
A．4.6 g Na与含0.1 ml HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA
B．120 g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA
C．11.2 L(标准状况)甲烷与氨的混合物中含质子数为5NA
D．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
【答案】 B
【解析】 4.6 g Na的物质的量为0.2 ml，与含0.1 ml HCl的稀盐酸充分反应后，过量的Na再与水反应，最后Na完全溶解，则转移电子数目为0.2NA，A正确；120 g NaHSO4的物质的量为1 ml，熔融NaHSO4中含有Na＋和HSOeq \\al(－,4)，则离子总数为2NA，B错误；11.2 L(标准状况)甲烷与氨的物质的量为0.5 ml,1个CH4和1个NH3分子中所含质子数都为10个，则11.2 L(标准状况)甲烷与氨的混合物中含质子数为5NA，C正确；NO2和N2O4混合气体的最简式为NO2，46 g NO2的物质的量为1 ml，含有的原子数为3NA，D正确。
4.(2024·湖南邵阳市二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．46 g C2H6O分子中含极性键数目一定是7NA
B．pH＝2的NaHSO4溶液中SOeq \\al(2－,4)的数目为0.01NA
C．标准状况下，11.2 L一氯甲烷中含有的分子数为0.5NA
D．33.8 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.6NA
【答案】 C
【解析】 46 g C2H6O物质的量为1 ml，C2H6O有乙醇和甲醚两种结构，而1 ml甲醚中极性键为8NA，故A错误；pH＝2的NaHSO4溶液中c(H＋)＝c(SOeq \\al(2－,4))＝0.01 ml·L－1，但溶液的体积未知，无法求硫酸根离子的数目，故B错误；标准状况下，11.2 L一氯甲烷的物质的量为0.5 ml，含有的分子数为0.5NA，故C正确；33.8 g过氧化钡(BaO2)的物质的量为n＝eq \f(m,M)＝eq \f(33.8 g,169 g/ml)＝0.2 ml，阴离子为Oeq \\al(2－,2)，阳离子为Ba2＋，阴、阳离子总数为0.4NA，故D错误。
5.(2024·湖南岳阳市二模)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L HF气体中分子数目为NA
B．10 g 14N16O2与16O2混合气体中含有的质子数为5NA
C．含NA个COeq \\al(2－,3)的Na2CO3溶液中，Na＋数目等于2NA
D．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
【答案】 B
【解析】 已知在标准状况下HF为液体，故无法计算22.4 L HF气体中分子数目，A错误；14N16O2分子的质量数为46，质子数为23，而16O2分子的质量数为32，质子数为16，即质量数是质子数的2倍，故10 g 14N16O2与16O2混合气体中含有的质子数为eq \f(10 g,m g/ml)×eq \f(1,2)m NA ml－1＝5NA，B正确；在Na2CO3溶液中有物料守恒：N(Na＋)＝2[N(COeq \\al(2－,3))＋N(HCOeq \\al(－,3))＋N(H2CO3)]，故含NA个COeq \\al(2－,3)的Na2CO3溶液中，Na＋数目大于2NA，C错误；由于盐类水解是一个可逆反应，且Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3的集合体，故16.25 g即eq \f(16.25 g,162.5 g/ml)＝0.1 ml FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，D错误。
6.(2024·广东省梅州市二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 ml NH4NO3完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为2NA
B．1 L 0.1 ml·L－1的HClO溶液中含有ClO－的数目为0.1NA
C．1 ml [Cu(H2O)4]2＋中σ键的数目为8NA
D．标准状况下，22.4 L HCl分子中含有Cl－的数目为NA
【答案】 A
【解析】 将1 ml NH4NO3溶于水中，硝酸根离子的物质的量为1 ml，铵根离子的物质的量为1 ml，铵根离子水解所得微粒也含有氮元素，则所得溶液中含氮微粒数为2NA，故A正确；次氯酸为弱电解质，部分电离，1 L 0.1 ml·L－1的HClO溶液中含有ClO－的数目小于0.1NA，故B错误；1 ml [Cu(H2O)4]2＋中含4 ml O→Cu配位键(也是σ键)，8 ml O—H σ键，则所含σ键总数为12NA，故C错误；HCl分子中不存在氯离子，故D错误。
7.(2024·河北石家庄三模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．4.4 g C2H4O中含有σ键的数目为0.6NA
B．3 ml NO2与H2O完全反应时转移电子的数目为4NA
C．常温下，1 L pH＝6.5的H2O2溶液中由水电离产生H＋的数目为10－7.5NA
D．常温下，1 L 0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq \\al(2－,7)的数目为0.1NA
【答案】 C
【解析】 已知C2H4O可以为CH3CHO、CH2===CHOH或者，前两种物质分子中含有6个σ键，后一种则含有7个σ键，即无法计算4.4 g C2H4O中含有σ键的数目，A错误；已知3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中转移2个电子，即3 ml NO2与H2O完全反应时转移电子的数目为2NA，B错误；常温下，1 L pH＝6.5的H2O2溶液中H＋由水和H2O2电离产生，但溶液中的OH－完全由水电离产生，由水电离产生H＋的数目等于由水电离产生的OH－的数目，则为1 L·eq \f(10－14,10－6.5) ml·L－1·NA ml－1＝10－7.5NA，C正确；已知常温下K2Cr2O7溶液中存在Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H2O2CrOeq \\al(2－,4)＋2H＋，故1 L 0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq \\al(2－,7)的数目小于0.1NA，D错误。
【培优练】
8.(2024·河北省部分学校4月质量检测)K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)为食盐的抗结剂，已知K4[Fe(CN)6]的熔点70 ℃、沸点104.2 ℃，400 ℃以上分解：3K4[Fe(CN)6]eq \(=========,\s\up7(400 ℃以上))12KCN＋Fe3C＋5C＋3N2↑。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．常温下，1 L pH＝11的KCN溶液中由水电离出的H＋数目为10－11NA
B．42 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3NA
C．0.1 ml K4[Fe(CN)6]中含σ键数目为1.2NA
D．3.6 g金刚石中含有C—C键的数目为0.6NA
【答案】 A
【解析】 KCN溶液中，CN－的水解促进水的电离，溶液中的H＋均来自水的电离，1 L pH＝11的KCN溶液中由水电离出的H＋数目为10－3NA，故A错误；N2和N4均由N原子构成，42 g N2和N4组成的混合气体中N原子的数目为eq \f(42 g,14 g/ml)×NA＝3NA，故B正确；单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键2个π键，K4[Fe(CN)6]中Fe形成6个σ键(配位键)，6个C≡N含σ键数目为6个，即0.1 ml K4[Fe(CN)6]中含σ键数目为1.2NA，故C正确；3.6 g金刚石物质的量为n＝eq \f(m,M)＝eq \f(3.6 g,12 g/ml)＝0.3 ml，金刚石为正四面体网状结构，每个C与其余4个C形成4个C—C键，即相当于每个C拥有2个C—C键，3.6 g金刚石中含有C—C键的数目为0.3 ml×2×NA ml－1＝0.6NA，故D正确。
9.(2024·湖南省九校联考高三下学期二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．28.4 g含σ键的数目为1.2NA
B．电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为0.5NA时，理论上阳极减重16 g Cu
C．反应2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2===2K2MnF6＋8H2O＋3O2↑中，每有1 ml KMnO4参与反应，转移电子数为3NA
D．1 ml·L－1 NH4Cl溶液中，Cl－和OH－的数目之和大于NA
【答案】 C
【解析】 该物质分子式为P4O10，摩尔质量为284 g·ml－1。1个该分子中含有16个σ键，因此28.4 g该物质的物质的量n＝eq \f(28.4 g,284 g/ml)＝0.1 ml，则含有σ键的物质的量数目为1.6NA，A错误；电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5NA时，阳极先是锌、铁等比铜活泼的金属失电子，故减重质量无法计算，B错误；根据反应方程式可知，反应中的氧化剂为KMnO4，Mn的化合价由＋7价降低为＋4价，1 ml KMnO4参与反应，转移电子数目为3NA，C正确；1 ml·L－1的NH4Cl溶液的体积未知，无法计算，D错误。
10.(2024·广东省茂名市二模)科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1 ml三氟甲苯中σ键数目为15NA
B．1 ml H2和CO2组成的混合物中原子总数为2NA
C．生成22.4 L H2时，需消耗1 ml苯
D．1 L 1 ml·L－1三氟乙酸溶液中，H＋的数目为NA
【答案】 A
【解析】 1个三氟甲苯分子中，苯环上11条σ键，苯环与侧链C相连1条σ键，侧链C与3个F相连3条σ键，1 ml三氟甲苯中σ键数目为15NA，A正确；H2双原子分子和CO2三原子分子，1 ml H2和CO2组成的混合物中比例未知，原子总数无法确定，B错误；生成22.4 L H2时，未明确气体状态，无法计算需消耗苯的量，C错误；三氟乙酸为弱酸，1 L 1 ml·L－1三氟乙酸溶液中，H＋的数目小于NA，D错误。
11.(2024·江西新余市二模)配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如2CCl2＋2NH4Cl＋8NH3＋H2O2===2[C(NH3)5Cl]Cl2＋2H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1 ml [C(NH3)5Cl]Cl2中含有σ键的数目为21NA
B．NH3和H2O的VSEPR模型完全相同
C．0.1 ml N2与足量H2在催化剂作用下合成氨，生成的NH3分子数为0.2NA
D．100 g质量分数为17%的H2O2溶液中，氧原子总数为NA
【答案】 A
【解析】 1 ml [C(NH3)5Cl]Cl2中含有σ键的数目为1×(3×5＋6)NA＝21NA，故A正确；NH3和H2O的中心原子的杂化方式相同，但是孤电子对数不同，故VSEPR模型不完全相同，故B错误；合成氨是可逆反应，生成NH3的分子数小于0.2NA，故C错误；H2O2中氧原子总数为eq \f(100×17% g,34 g/ml)×2NA ml－1＝NA，水中还含有氧原子，则氧原子总数大于NA，故D错误。