高考化学二轮复习题型突破 选择题专项突破分级训练(十六)　可溶性电解质溶液微粒变化图像分析 含解析

这是一份高考化学二轮复习题型突破 选择题专项突破分级训练(十六)　可溶性电解质溶液微粒变化图像分析 含解析，共11页。
1. (2024·河北秦皇岛部分示范性高中二模)25 ℃，用0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，pH、粒子的分布分数δ[如δ(A2－)＝eq \f(n(A2－),n(A2－)＋n(HA－)＋n(H2A))]与eq \f(n(NaOH),n(H2A))的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．Ⅱ线表示的δ(A2－)变化曲线
B.eq \f(n(NaOH),n(H2A))＝1时，c(Na＋)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)
C.eq \f(n(NaOH),n(H2A))＝1.5时，3(Na＋)＝2[c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)]
D．a、b，c、d、e、f六点溶液中，f中水的电离程度最大
【答案】 D
【解析】 由图可知，实线为0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，虚线为0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物种分布分数曲线。当eq \f(n(NaOH),n(H2A))＝1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，随着eq \f(n(NaOH),n(H2A))增大，即随着NaOH溶液的滴加，δ(H2A)减小，并且H2A为二元弱酸，所以δ(HA－)先增大后减少，最终生成A2－，所以曲线Ⅰ代表δ(H2A)、曲线Ⅱ代表δ(HA－)、曲线Ⅲ代表δ(A2－)。当eq \f(n(NaOH),n(H2A))＝0.5时，溶液为等浓度的NaHA和H2A的混合溶液，当eq \f(n(NaOH),n(H2A))＝1时，为NaHA溶液，结合滴定曲线(实线曲线)对应的酸碱性分析解答。由分析可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示δ(H2A)、δ(HA－)、δ(A2－)，A项错误；eq \f(n(NaOH),n(H2A))＝1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，HA－的电离程度大于HA－的水解程度，c(A2－)>c(H2A)，B项错误；eq \f(n(NaOH),n(H2A))＝1.5时，得到等浓度的NaHA和Na2A混合溶液，由元素质量守恒得2c(Na＋)＝3[c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)]，C项错误；f点eq \f(n(NaOH),n(H2A))＝2，溶液中溶质为Na2A，水的电离程度最大，D项正确。
2. (2024·广东韶关市二模)常温下，用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定10 mL等浓度的HCl溶液和用0.100 0 ml·L－1的CH3COOH溶液滴定10 mL等浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是( )
A．曲线①表示用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定10 mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化
B．等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力相同
C．a点的Kw等于b点的Kw
D．d点和e点溶液中均有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
【答案】 B
【解析】 用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定10 mL等浓度的HCl溶液过程中，在酸碱恰好完全中和之前，溶液中离子物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度降低，导电能力降低至最低点，恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，导电性增强，但用0.100 0 ml·L－1的CH3COOH溶液滴定10mL等浓度的NaOH溶液时，酸碱恰好完全反应后，再继续滴加的醋酸为弱酸，相当于稀释了生成的醋酸钠溶液，所以溶液导电性会减弱，即曲线①代表氢氧化钠滴定盐酸，曲线②代表醋酸滴定氢氧化钠溶液。据以上分析可知，曲线①表示用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化，故A正确；曲线①代表氢氧化钠滴定盐酸，曲线②代表醋酸滴定氢氧化钠溶液，即a点代表0.100 0 ml·L－1的盐酸的导电能力，b点代表等浓度的氢氧化钠溶液的导电能力，所以等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力不同，故B错误；Kw只与温度有关，所以a点的Kw等于b点的Kw，故C正确；d点为醋酸和NaOH恰好完全反应的点，e点溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸，其中均有电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故D正确。
3. (2024·湖南岳阳二模)某水样中含一定浓度的COeq \\al(2－,3)，HCOeq \\al(－,3)和其他不与酸碱反应的离子。取10.00 mL水样，用0.010 0 ml·L－1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(不考虑溶液中CO2分子，混合后溶液体积为两溶液体积之和)。下列说法错误的是( )
A．a点处c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(COeq \\al(2－,3))
B．滴加盐酸0.0～20.00 mL过程中，溶液中c(HCOeq \\al(－,3))明显增大
C．该水样中c(COeq \\al(2－,3))＝0.02 ml·L－1
D．随着HCl溶液的加入，水的电离程度越来越小
【答案】 B
【解析】 向碳酸根和碳酸氢根的混合溶液中加入盐酸时，先后发生如下反应COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2CO3，则滴定时溶液pH会发生两次突跃，第一次突跃时COeq \\al(2－,3)与盐酸恰好反应生成HCOeq \\al(－,3)，第二次突跃时HCOeq \\al(－,3)与盐酸恰好反应生成H2CO3；由图可知，滴定过程中溶液pH第一次发生突跃时，盐酸溶液的体积为20.00 mL，由反应方程式COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)可知，水样中COeq \\al(2－,3)的浓度为eq \f(0.010 00 ml·L－1×0.020 0 L,0.010 0 L)＝0.02 ml·L－1，溶液pH第二次发生突跃时，盐酸溶液的体积为50.00 mL，则水样中HCOeq \\al(－,3)的浓度为eq \f(0.010 00 ml·L－1×(0.050 0 L－0.020 0 L－0.020 0 L),0.010 0 L)＝0.01 ml·L－1。由图可知，a点发生的反应为COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)，可溶性碳酸氢盐溶液中质子守恒关系为c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(COeq \\al(2－,3))，A正确；由分析可知，水样中HCOeq \\al(－,3)的浓度为0.01 ml·L－1，当盐酸溶液体积V(HCl)≤20.00 mL时，只发生反应COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)，滴定时溶液中HCOeq \\al(－,3)浓度为eq \f(0.010 00 ml·L－1×0.010 0 L＋0.010 00 ml·L－1×V(HCl),0.010 0 L＋V(HCl))＝0.01 ml·L－1，则滴定时溶液中HCOeq \\al(－,3)的浓度不变，B错误；由分析可知，水样中c(COeq \\al(2－,3))＝0.02 ml·L－1，C正确；酸会抑制水的电离，随着HCl溶液的加入，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢根离子浓度最终也减小，导致水的电离程度越来越小，D正确。
4. (2024·河北邢台市部分高中二模)常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入25 mL 0.12 ml·L－1 AgNO3溶液中，该过程中溶液AGeq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(AG＝lg \f(c(H＋),c(OH－))))与加入氨水体积V的关系如图所示，已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，且此时溶液中的c(Ag＋)与c(NH3)均约为2×10－3 ml·L－1，下列叙述错误的是( )
A．a点对应溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5 ml·L－1
B．b点对应溶液中：c(Ag＋)＋c{[Ag(NH3)2]＋}2c([AgCl2]－)
B．c(Cl－)＝10－1 ml·L－1时，溶液中c(Cl－)>c([AgCl2]－)>c(Ag＋)
C．Ag＋＋2Cl－[AgCl2]－的平衡常数K的值为10－5.04
D．用Cl－沉淀Ag＋，溶液中Cl－浓度过大时，沉淀效果不好
【答案】 C
【解析】 由题可知c(Cl－)越大，c(Ag＋)越小，c([AgCl2]－)越大，即与纵坐标交点为(0,9.74)的线为Ag＋。c(Cl－)＝10－2.52 ml·L－1时，溶液中c(Ag＋)＝c([AgCl2]－)，根据物料守恒得n(NOeq \\al(－,3))＝n(Ag＋)＋n([AgCl2]－)＋n(AgCl)，即n(NOeq \\al(－,3))＝2n([AgCl2]－)＋n(AgCl)，c(NOeq \\al(－,3))>2c([AgCl2]－)，A正确；由图像可知，c(Cl－)＝10－1 ml·L－1时，溶液中c(Cl－)>c([AgCl2]－)>c(Ag＋)，B正确；Ag＋＋2Cl－[AgCl2]－的平衡常数为K＝eq \f(c([AgCl2]－),c(Ag＋)·c2(Cl－))，将交点数值代入得：eq \f(10－7.22,10－7.22×(10－2.52)2)＝105.04，C错误；Cl－沉淀Ag＋，溶液中Cl－浓度过大时，导致AgCl(s)＋Cl－[AgCl2]－平衡正向移动，沉淀效果不好，D正确。
6.(2024·江西南昌三模)室温下，向1 L 0.1 ml·L－1 NH4HSO3溶液中加入NaOH固体，溶液中c(NHeq \\al(＋,4))、c(NH3·H2O)、c(HSOeq \\al(－,3))、c(SOeq \\al(2－,3))随n(NaOH)的变化如下图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知：室温时，Ka1(H2SO3)＝10－1.85，Ka2(H2SO3)＝10－7.22，Kb(NH3·H2O)＝10－4.74。下列说法不正确的是( )
A．曲线a、d分别代表c(HSOeq \\al(－,3))、c(NH3·H2O)的变化
B．随NaOH的加入，eq \f(c(HSO\\al(－,3)),c(SO\\al(2－,3))·c2(H＋))的值不断减小
C．M点存在：c(Na＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))>3c(SOeq \\al(2－,3))
D．N点时，溶液的pH为9.26
【答案】 B
【解析】 原溶液是1 L 0.1 ml·L－1 NH4HSO3，开始电离出的是HSOeq \\al(－,3)和NHeq \\al(＋,4)，因此开始较多的离子是HSOeq \\al(－,3)和NHeq \\al(＋,4)，加入NaOH先和HSOeq \\al(－,3)反应，NHeq \\al(＋,4)变化不大，得出a曲线代表HSOeq \\al(－,3)离子浓度变化，b曲线代表SOeq \\al(2－,3)离子浓度变化，c曲线代表NHeq \\al(＋,4)离子浓度变化，d曲线代表NH3·H2O浓度变化。由分析知，曲线a、d分别代表c(HSOeq \\al(－,3))、c(NH3·H2O)的变化，A正确；随NaOH的加入，酸性逐渐减弱，氢离子浓度逐渐减小，温度不变，Ka2不变，eq \f(c(HSO\\al(－,3)),c(SO\\al(2－,3))·c2(H＋))＝eq \f(1,Ka2c(H＋))的值不断增大，B错误；M点的溶液中c(HSOeq \\al(－,3))＝c(SOeq \\al(2－,3))，此时pH＝7.22，溶液呈碱性，即c(H＋)3c(SOeq \\al(2－,3))，C正确；N点时c(NHeq \\al(＋,4))＝c(NH3·H2O)，由Kb(NH3·H2O)＝eq \f(c(NH\\al(＋,4))·c(OH－),c(NH3·H2O))＝c(OH－)＝10－4.74，则溶液的pH为9.26，D正确。
【培优练】
7. (2024·河北承德市部分示范性高中二模)某研究小组为研究水溶液中粒子浓度随pH的变化关系，25 ℃时，用NaOH调节CH3COOH溶液的pH，且保持体系中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 ml·L－1，完成了一系列实验。粒子浓度的对数值(lg c)、反应物初始物质的量之比eq \f(n(NaOH),n(CH3COOH))与pH的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．P3对应的溶液中：c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)
B．P2对应的溶液中：c(CH3COO－)>100c(CH3COOH)
C．P1对应的溶液中：c(Na＋)N点，A错误；根据已知条件可知：加入甘露醇后，能够与弱酸H3BO3电离产生的酸根阴离子[B(OH)4]－结合形成甘露醇—硼酸配离子，使c([B(OH)4]－)浓度减小，硼酸的电离平衡正向移动，因而促进硼酸电离平衡正向移动，B错误；W点对应的V(NaOH)的eq \f(ΔpH,ΔV)最大，是pH的转折点，则该点时V(NaOH)＝V(H3BO3)＝20 mL，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c{[B(OH)4]－}＋c(OH－)，根据物料守恒可知c(H3BO3)＋c{[B(OH)4]－}＝eq \f(0.01,2) ml·L－1，整理可得c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H3BO3)－c(OH－)＝0.005 ml·L－1c(H＋)，由图可知c(H3BO3)＝c{[B(OH)4]－}>c(OH－)>c(H＋)，D正确。
10.(2024·湖南大学附中二模)1 ml·L－1盐酸与1 ml·L－1碳酸钠溶液相互滴定，下图为反应过程中COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、H2CO3微粒浓度以及pH随溶液总体积变化曲线。下列说法不正确的是( )
A．上图是盐酸滴定碳酸钠溶液的曲线变化图
B．V2＝30
C．碳酸的电离平衡常数Ka1数量级是10－4
D．已知草酸酸性大于碳酸，若用同浓度Na2C2O4溶液代替Na2CO3溶液，其他实验条件不变，则A点下移
【答案】 C
【解析】 若碳酸钠溶液滴定盐酸，则pH随溶液总体积一直增大，若盐酸滴定碳酸钠溶液，则pH随溶液总体积一直减小，则曲线①是pH变化曲线，且未滴定时，溶液的pH>7，溶液呈碱性，则上图是盐酸滴定碳酸钠溶液的变化曲线；向碳酸钠溶液中加入盐酸，先后发生反应：COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O，随着加入盐酸的体积增大，COeq \\al(2－,3)的浓度一直减小，HCOeq \\al(－,3)的浓度先增大后减小，溶液的pH一直减小，则曲线①代表pH的变化，曲线②代表COeq \\al(2－,3)浓度变化，曲线③代表HCOeq \\al(－,3)浓度变化，曲线④代表H2CO3浓度变化，以此解答。分析可知，如图是盐酸滴定碳酸钠溶液的曲线变化图，A正确；起始溶液体积是10 mL，加入盐酸后依次反应：COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O，则A点、B点分别是第1个、第2个滴定终点，B点时：n(HCl)＝2n(Na2CO3)，由于二者浓度相同，故应加入20 mL盐酸溶液，才能达到第2个滴定终点，故V2＝10＋20＝30，B正确；曲线③代表HCOeq \\al(－,3)，曲线④代表H2CO3，由图可知，曲线③④交点有c(HCOeq \\al(－,3))＝c(H2CO3)，则碳酸的电离平衡常数Ka1＝eq \f(c(HCO\\al(－,3))·c(H＋),c(H2CO3))＝c(H＋)，此时溶液6