高考化学二轮复习题型突破 选择题专项突破分级训练(十二) 含解析

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1.(2024·北京西城二模)下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A．FeS可用于除去废水中的Hg2＋
B．25～100 ℃，随温度升高，纯水的pH减小
C．加热FeCl3溶液，液体由黄色变为红褐色
D．2SO2＋O22SO3 ΔHKb＝Kc，B错误；由于产物之一为固体，容器恒容，若反应未平衡，气体总质量会改变，气体密度会改变，故当容器内气体密度不变时，反应达到平衡，C正确；正向反应气体体积数减小，温度一定，增大压强，平衡正向移动，Y的转化率升高，温度不变，不会向a点方向移动，D错误。
3.(2024·辽宁鞍山市二模)一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 ml S2Cl2和1 ml Cl2，发生反应S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图，下列说法正确的是( )
A．A、B、C、D四点中只有A点达到平衡状态
B．正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．K(B)＝K(D)>K(C)
D．300 ℃，反应达平衡后缩小容器体积，各物质浓度不变
【答案】 B
【解析】 Cl2的消耗速率表示正反应速率，SCl2的消耗速率表示逆反应速率，当v消耗(Cl2)∶v消耗(SCl2)＝1∶2时，说明正逆反应速率相等，反应到达平衡，所以图像的平衡点应为B点和D点。A点v消耗(Cl2)∶v消耗(SCl2)＝1∶1，未达到平衡，故A错误；随着温度升高，SCl2的消耗速率大于Cl2的消耗速率的二倍，则逆反应速率大于正反应速率，说明温度升高，平衡逆向移动，是放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B正确；该反应为放热反应，温度升高，K减小，由图可知，C点温度最低，则K最大，故K(C)>K(B)＝K(D)，故C错误；300 ℃时，反应达平衡后缩小容器体积，平衡不移动，但是体积缩小，各组分浓度均增加，故D错误。
4.(2024·广东广州市二模)恒容密闭容器中充入X，在催化剂作用下发生反应：2X(g)2Y(g)＋Z(g)，起始压强为p kPa，反应时间为t s，测得X的转化率随温度的变化如图中实线所示(虚线表示平衡转化率)。下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔH0
B．平衡常数：Ka＝Kb