北京市西城区2025届高三下学期4月一模化学试卷（Word版附解析）

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本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24 Cl：35.5
第一部分
一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的电子式：
B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
C. 氯化钠溶液中的水合离子：
D. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化钠是离子化合物，由Na+和组成，电子式为，A正确；
B．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，价层电子轨道表示式为，B正确；
C．Na+吸引H2O中显负价的O原子，Cl-吸引H2O中显正价的H原子，且Na+周围有5个水分子，Cl-周围有6个水分子，则氯化钠溶液中的水合离子表示为，C错误；
D．分子中S原子的价层电子对数为，含有1对孤电子对，则的价层电子对互斥(VSEPR)模型为，D正确；
故选C。
2. 下列说法不正确的是
A. 酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
B. DNA双螺旋结构两条链上的碱基通过氢键作用互补配对
C. 核苷与磷酸缩合形成了核酸的基本单元——核苷酸
D. 油脂属于酯类物质，可发生皂化反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇，是无氧氧化，不是水解，A错误；
B．DNA双螺旋结构两条链上的碱基间可形成氢键，B正确；
C．核苷酸是核苷与磷酸缩合形成了核酸的基本单元，C正确；
D．油脂属于酯类物质，在碱性条件下可发生皂化反应，D正确；
答案选A。
3. 某超分子的结构如图所示。下列说法正确的是
A. 电负性：B. 该超分子中的元素均位于元素周期表的p区
C. “*”标记的碳原子为手性碳原子D. 该超分子中含有配位键
【答案】D
【解析】
【详解】A．同周期从左到右非金属性增强，电负性增强，则电负性：F>O>N>B，在NH3中H呈+价，在B2H6中H呈-1价，故H的电负性介于B和N之间，故电负性：F>O>N>H>B，A错误；
B．该超分子中的H元素位于元素周期表的s区，B错误；
C．“*”标记的碳原子连接两个相同的H原子，不能为手性碳原子，C错误；
D．结构中B原子形成4个共价键，其中一个为配位键，该超分子中含有配位键，D正确；
故选D。
4. 下列过程不能用平衡移动原理解释的是
A. 的氨水加水稀释100倍，
B. 溶液中加入少量固体，促进分解
C. 用石膏(主要成分)降低盐碱土壤(含)的碱性
D. 向中加大量水并加热制备
【答案】B
【解析】
【详解】A．一水合氨为弱碱，加水稀释促进其电离平衡正向移动，故的氨水加水稀释100倍，，能用平衡移动原理解释，A不符合题意；
B．二氧化锰催化过氧化氢迅速生成氧气，不能用平衡移动原理解释，B符合题意；
C．CaSO4用Na2CO3处理，，使CaSO4转化为更难溶的CaCO3，消耗碳酸根离子，使得碳酸根离子水解逆向移动，能降低土壤碱性，能用平衡移动原理解释，C不符合题意；
D．四氯化钛为强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，向四氯化钛中加入大量水并加热促进四氯化钛水解生成，能用平衡移动原理解释，D不符合题意；
故选B。
5. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 金属钠与水反应：
B. 氨的催化氧化反应：
C. 铁丝和氯气在加热条件下反应：
D. 钢铁在中性环境中发生吸氧腐蚀，正极反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，故A正确；
B.氨的催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式为，故B正确；
C．铁丝和氯气中加热生成三氯化铁，化学方程式为，故C错误；
D．吸氧腐蚀的正极反应为氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为，故D正确；
故答案为C。
6. 下列说法正确的是
A. 加热和的固体混合物，可将二者分离
B. 向溶液中加过量的溶液，可制
C. 取某溶液滴加溶液，溶液变红色，该溶液中含有
D. 取溶液和溶液，分别滴加酚酞溶液，后者红色更深
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，无法分离，A错误；
B．氢氧化钠为强碱，溶液中加过量的溶液，反应生成四羟基合铝酸钠，B错误；
C．铁离子和KSCN溶液反应使得溶液变为红色，能检验铁离子，C正确；
D．等物质的量浓度的和溶液，溶液碱性强，所以溶液和溶液，分别滴加酚酞溶液，前者红色更深，D错误；
故选C。
7. 室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法不正确的是
A. 铜与浓硝酸反应：
B. 通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止
C. 反应一段时间后，可能产生
D. 将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和水，A正确；
B．通过上下抽动铜丝让铜丝、浓硝酸分离或接触，达到控制反应的启停，B正确；
C．随着反应的进行，硝酸浓度减小变成稀硝酸，Cu与稀硝酸反应生成NO，C正确；
D．Fe片与浓硝酸在常温下发生钝化，Fe片表面形成致密的氧化膜，并阻止内部金属继续反应，D错误；
故答案选D。
8. 在不同条件下进行化学反应 ，B、D的起始浓度均为0，反应物A的浓度()随反应时间的变化如下表。
下列说法不正确的是
A. ①中D在0~20min平均反应速率为
B. ②中反应的化学平衡常数
C. ③中
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．A在0~20min平均反应速率为，v(D)=v(A)= ，A正确；
B．②的反应温度与①相同，故平衡常数也相同，由①的数据可知，40min时反应达到平衡，c(A)=1ml/L，c(B)= c(D)=0.5ml/L，K=，B正确；
C．③反应温度与①相同，故③的平衡常数K=0.25，若y=2.64，则平衡时c(A)=1.2ml/L，c(B)= c(D)=1.44ml/L，K=，C错误；
D．由①和④对比可知，温度升高，A的转化率增大，故反应吸热，即△H>0，D正确；
故答案选C。
9. 乙烯水合制乙醇的反应机理如图1所示，反应进程与能量的关系示意图如图2所示。
下列说法不正确的是
A. ①的，②和③的B. 该反应中，起催化剂的作用
C. 该反应速率大小主要由①决定D. 总反应的
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图2可知，第①步反应为吸热反应，，第②步和第③步为放热反应，，A正确；
B．由图1反应机理可知，在第①步被消耗，在第③步又生成，则是总反应的催化剂，起催化作用，降低总反应的活化能，B正确；
C．活化能越大，化学反应速率越慢，总反应速率由最慢的一步的反应速率决定，由图2可知，该反应速率大小主要由①决定，C正确；
D．图中和分别是第①步反应和第③步逆反应所对应的“活化能高度”，总反应的ΔH应是“产物总能量与反应物总能量之差”，并不是简单的，D错误；
故选D。
10. 下列根据事实的推论不正确的是
A. ZnS难溶于水溶于稀H2SO4，ZnS与稀H2SO4反应：ZnS+2H+=Zn2++H2S↑
B. CuS溶于稀HNO3但不溶于c(H+)相同的稀H2SO4，说明酸性：HNO3＞H2SO4
C. 矿层中的ZnS遇到CuSO4溶液可转化为CuS，说明Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)
D. 混有H2S的乙炔通入CuSO4溶液中生成CuS，说明CuS不溶于稀H2SO4
【答案】B
【解析】
【详解】A．ZnS难溶于水溶于稀H2SO4，ZnS与稀H2SO4反应生成ZnSO4、H2S，故离子方程式为：ZnS+2H+=Zn2++H2S↑，A正确；
B．CuS溶于稀HNO3但不溶于c(H+)相同的稀H2SO4，是由于HNO3具有强氧化性，能够将CuS氧化为CuSO4，而不是因为HNO3酸性强于H2SO4，B错误；
C．矿层中的ZnS遇到CuSO4溶液可转化为CuS，说明ZnS转化为CuS，根据溶度积规则可知，Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，C正确；
D．H2S为弱酸，H2SO4为强酸，混有H2S的乙炔通入CuSO4溶液中生成CuS，即反应方程式为：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故说明CuS不溶于稀H2SO4，D正确；
故答案为：B。
11. 一种二次电池的工作原理示意图如图所示，采用惰性电极材料，将和分别溶解在溶液中配成电解质溶液，关闭，电子由电源沿导线流向M极。
下列说法不正确的是
A. 充电时，M极为阴极
B. 充电时，N极反应：
C. 放电时，通过阳离子交换膜从负极室移向正极室
D. 放电时，当电路中转移时，生成X
【答案】D
【解析】
【分析】当关闭K1时，此装置为电解池装置，电子由电源沿导线流向M极，说明M极为阴极，电极反应式为： ，N极为阳极，电极反应式为：；当关闭K2时，此装置为原电池装置，M极为负极，电极反应式为：，N极为正极，电极反应式为：，据此作答。
【详解】A．根据分析可知，关闭K1时，此装置为电解池装置，电子由电源沿导线流向M极，说明M极为阴极，故A不符合题意；
B．根据分析可知，N极为阳极，阳极上失电子生成，电极反应式为：，故B不符合题意；
C．根据分析可知，放电时，即关闭K2时，M极为负极，N极为正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，因此通过阳离子交换膜从负极室移向正极室，故C不符合题意；
D．根据分析可知，放电时，M极为负极，电极反应式为：，因此当电路中转移时，生成1ml，故D符合题意；
故选D。
12. 一种利用脱氢聚合技术制备聚酰胺的反应原理如图所示，该方法条件温和，副产物只有，具有很好的应用前景。
下列说法正确的是
A. 反应过程断开键、键、键，形成键
B. x为2n
C. 若将M、N分别换成，和，可生成
D. 若仅以乙二醇为反应物也可发生脱氢聚合，产物可能是
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应过程中，M中的键、键断裂，N中的键断裂，形成键和键，A错误；
B．根据分析，形成一个链节，M少6个H原子，N少2个H原子，根据H原子守恒，，则x为4n，B错误；
C．由上述反应知，键断裂，与羟基相连的C上2个键断裂，生成键和键，中与羟基相连的C上只有一个H，故形成键，无法形成键，C错误；
D．由于键与键一样，极性都很强，故仅以乙二醇为反应物也可发生脱氢聚合，产物可能是，D正确；
故选D。
13. 催化还原处理烟气中的转化为液态S，部分物质转化关系如图1所示。在容积可变的密闭容器中充入一定量的和，在不同压强(、)下，反应达到平衡时，的平衡转化率随温度的变化如图2所示。
下列说法不正确的是
A. W为，M为
B. ②中每生成Z，③中有生成
C. 升高温度，与反应的平衡常数减小
D.
【答案】B
【解析】
【分析】催化还原处理烟气中的转化为液态S，W和反应生成O=C=S和，由原子守恒可知W为CO，Z和反应生成，则Z为S，Y和O=C=S反应生成S和M，则Y为SO2，M为，以此解答。
【详解】A．由分析可知，W为，M为，A正确；
B．由分析可知，Z为S，M为，Y为SO2，反应②为O=C=S+ SO22S+CO2，反应③为+S=，结合总反应+SO2S+CO2可知，②中每生成Z，③中有生成，B错误；
C．由图2可知，升高温度，的平衡转化率减小，说明反应+SO2S+CO2逆向移动，平衡常数减小，C正确；
D．该过程的总反应为+SO2S+CO2，该反应过程中气体体积减小，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，则，D正确；
故选B。
14. 实验室模拟用溶液吸收脱除废气中的，探究对脱硫的影响。将一定比例、和的混合气体恒温恒流速持续通入一定体积一定浓度的溶液中，测得随反应进行吸收液的pH和各组分的浓度变化如图1。
已知：①
②水溶液中各粒子的物质的量分数随pH变化如图2。
下列说法正确的是
A. 吸收液的pH从13降至9.6的过程中，未发生氧化还原反应
B. ，经检验有少量生成，可能的反应：
C. ，S的来源只有氧化价硫元素
D. ，减小，原因是增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图，吸收液的pH从13降至9.6的过程中，-2价硫的量减小、硫酸根离子的量增大，说明氧气氧化低价硫生成硫酸根离子，则发生氧化还原反应，A错误；
B．亚硫酸酸性大于硫化氢，，经检验有少量生成，根据强酸制取弱酸，可能的反应为二氧化硫和硫离子反应生成硫化氢：，B正确；
C．二氧化硫具有氧化性也能氧化部分-2价硫生成硫单质，且随着溶液酸性增强，也会和氢离子发生歧化反应生成硫单质，C错误；
D．由图，，-2价硫含量几乎变为0，导致-2价硫被氧化生成的硫单质减小，影响了反应生成的量，导致减小，D错误；
故选B。
第二部分
二、本部分共5题，共58分。
15. 格氏试剂()是有机合成中的一种常用试剂，其制备、结构和性质如下。
（1）制备
由卤代烃和金属Mg在溶剂乙醚中制备：
①Mg的原子结构示意图是___________。
②金属Mg的晶胞如图1所示，晶胞体积为，阿伏加德罗常数为，则金属Mg的密度为___________。
③烃基()相同时，碳卤键断裂由易到难的顺序为、、，推测其原因：___________。
（2）结构
将从乙醚溶液中结晶出来，获得，分子结构示意图如图2所示(H原子未标出，忽略粒子半径相对大小)。
①Mg原子与相邻的4个原子形成共价键，呈四面体形，Mg原子的杂化轨道类型是___________。
②很多化学键不是纯粹的离子键或共价键，而是两者之间的过渡类型。键与键中，共价键成分更多的是___________键。
（3）性质
格氏试剂在很多反应中键断裂，根据键的极性分析反应的生成物。
①与反应，生成的有机物的结构简式是___________。
②与丙酮()发生加成反应，生成物的结构简式是___________。
【答案】（1） ①. ②. ③. Cl、Br和I为同主族元素，原子半径，键长，键能，键长越长，键能越小，碳卤键越易断裂
（2） ①. ②.
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
①Mg为12号元素，原子结构示意图是。
②据“均摊法”，晶胞中含个Mg，则晶体密度为；
③Cl、Br和I为同主族元素，原子半径，键长，键能，键长越长，键能越小，碳卤键越易断裂，故碳卤键断裂由易到难的顺序为、、；
【小问2详解】
①Mg原子与相邻的4个原子形成共价键，呈四面体形，根据成键和构型可知，Mg原子的杂化轨道类型是sp3杂化。
②电负性溴大于碳，则碳镁之间电负性差值较溴镁键小，则键与键中，共价键成分更多的是键；
【小问3详解】
①格氏试剂在很多反应中键断裂，则与反应过程中碳镁键断裂，C和带部分正电荷的H结合生成乙烷，生成的有机物的结构简式是；
②与丙酮()发生加成反应，反应中羰基中断裂π键，电负性较大的O和-MgBr结合、C和乙基结合，得到产物的结构简式是。
16. 人工固氮对于农业生产有重要意义。
（1）工业合成氨。
①和合成反应的化学方程式是___________。
②下列措施中，既有利于提高合成氨反应限度又有利于增大其反应速率的是___________。
a．升高温度 b．增大压强 c．使用催化剂
（2）中国科学家研究合金催化剂电催化还原制，装置如图1所示。
①阴极生成，其电极反应式是___________。
②用相同的电解装置和试剂进行实验，证明来自电催化还原，需排除以下可能：
ⅰ．环境和电解池中存在微量的。
ⅱ．合金与、直接反应生成。
下列实验和结果能同时排除ⅰ、ⅱ的是___________。
资料：自然界中的丰度：为99.6%，为0.4%。
a．用Ar代替进行实验，电解后未检测到
b．用代替进行实验，电解后仅检测到
c．不通电进行实验，未检测到
③的生成速率、和的法拉第效率(FE)随阴极的电势变化如图2和图3所示。
资料：ⅰ．相同条件下，阴极的电势越低，电流越大。
ⅱ．某电极上产物B的
阴极的电势由降到时，的生成速率增大。阴极的电势继续降低，的生成速率反而减小。结合解释的生成速率减小的原因：___________。
（3）用滴定法测定溶液中的物质的量浓度的一种方法如下。
Ⅰ．取含的待测溶液。
Ⅱ．加入过量的溶液。
Ⅲ．蒸馏，将蒸出的用过量的溶液吸收。
Ⅳ．加入甲基橙指示剂，用溶液滴定吸收液中过量的，消耗的溶液体积为。
计算待测溶液中的物质的量浓度时用到的溶液体积：___________和。
【答案】（1） ①. ②. b
（2） ①. ②. c ③. 阴极同时还生成，随着阴极的电势降低，增大，减小，减小的程度大于总电流增大的程度，的生成速率减小
（3）、
【解析】
【小问1详解】
①和在高温、高压、催化剂的条件下反应，生成，化学方程式为：；
②a．升高温度，能够加快反应速率，但是合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应限度降低，故a不符合题意；
b．增大压强，反应速率增大，同时平衡正向移动，反应限度增大，b符合题意；
c．使用催化剂只能加快反应速率，不能改变反应限度，c不符合题意；
答案选b；
【小问2详解】
①由装置图可知，阴极得到电子，生成，其电极反应式为：；
②证明来自电催化还原，需排除i、ii两种可能；
a．Ar是惰性气体，不可能被还原生成，如果电解后没有检测到，说明环境、装置、溶液本身不存在，可以排除i；但因为没有气参与，不确定合金与、是否直接反应生成，a错误；
b．用代替进行实验，如果电解后检测到，说明氮来源必须是新通入的，可以排除i环境或装置原本不会含，但如果是合金与、水直接生成，生成的也是，不可排除ii，b错误；
c．如果不开电源、无电解反应，结果没有，说明环境中本身没有污染源，可排除i，同时合金不与、直接反应生成，可以排除ii，c正确；
答案选c；
③由图2、图3可知，阴极的电势由降到时，的生成速率增大，阴极的电势继续降低，的生成速率反而减小，结合解释的生成速率减小的原因是阴极同时还生成，随着阴极的电势降低，增大，减小，减小的程度大于总电流增大的程度，的生成速率减小；
【小问3详解】
由题意可知，，其中有一部分硫酸和反应，剩下未反应的硫酸用NaOH滴定，消耗了：，因为是二元酸，而NaOH是一元碱，所以氢氧化钠消耗硫酸：，消耗硫酸：，根据反应，，则，，故计算待测溶液中的物质的量浓度时用到的溶液体积有；
17. 治疗白内障的药物白内停的中间产物M的合成路线如下(部分试剂和反应条件已略去)。
已知：
ⅰ．++R2OH
ⅱ．R4NH2++H2O
ⅲ．
（1）M中的含氧官能团有醚键、酮羰基、___________、___________。
（2）B→D的反应类型是___________。
（3）E属于羧酸，E→F反应的化学方程式是___________。
（4）关于F→G的反应。
①中与酯基相邻的甲基的键易断裂，原因是___________。
②该条件下还生成了副产物X，X分子中含有4个碳氧双键、3种化学环境的氢。X的结构简式是___________。
（5）J的分子式为，可与金属钠反应生成氢气。除苯环外，J分子中还有1个含氮原子的六元环，J的结构简式是___________。
（6）L和试剂b在一定条件下脱水生成M，试剂b的结构简式是___________。
【答案】（1） ①. 羟基 ②. 羧基
（2）还原反应 （3）+2CH3CH2OH+2H2O
（4） ①. 酯基为吸电子基团，使得相邻碳原子上的键极性增强 ②.
（5） （6）
【解析】
【分析】根据合成路线可知，A在浓硝酸、浓硫酸的条件下发生取代反应产生B，根据I的结构可知，B的结构简式为，B在NaOH、Al、Ni和催化剂的条件下发生还原反应产生D，对比B和D的分子式可知，是硝基被还原为氨基，因此D的结构简式为，E的分子式为C2H2O4，不饱和度为2，E为羧酸，则E的结构简式为，F的分子式为C6H10O4，不饱和度为2，对比E可知，增加了4个碳原子，条件为浓硫酸，可知，F与试剂a发生酯化反应产生F，因此试剂a为CH3CH2OH，F的结构简式为，F与CH3COOC2H5发生类似于已知ⅰ的反应，可得G的结构简式为，D与G发生类似于已知ⅱ的反应生成产物I，I发生取代反应并发生类似于ⅲ的异构化后产生乙醇与J， J与HBr发生取代反应产生K，K发生氧化反应产生L，L与发生类似于已知ⅱ的反应生成产物M，据此作答。
【小问1详解】
根据M的结构简式可知，M中的含氧官能团有醚键、酮羰基、羟基、羧基。
【小问2详解】
根据分析可知，B→D的反应类型是还原反应。
【小问3详解】
E属于羧酸，根据分析可知，E结构简式为，试剂a为CH3CH2OH，F的结构简式为，因此E→F反应的化学方程式是：+2CH3CH2OH+2H2O。
【小问4详解】
根据分析可知，F与CH3COOC2H5发生类似于已知ⅰ的反应，
①酯基为吸电子基团，会使左边甲基中的键的共用电子对往碳原子处偏移，使得相邻碳原子上的键极性增强，因此中与酯基相邻的甲基的键易断裂，故答案为：酯基为吸电子基团，使得相邻碳原子上的键极性增强；
②该条件下还生成了副产物X，X分子中含有4个碳氧双键、3种化学环境的氢，对比G的结构简式可知，左侧发生了类似于已知ⅰ的反应，因此X的结构简式是：。
【小问5详解】
J的分子式为，不饱和度为8，可与金属钠反应生成氢气，根据分析可知，I发生取代反应并发生类似于ⅲ的异构化后产生乙醇与J，因此与金属钠反应产生氢气的基团为羟基，根据题干信息可知，除苯环外，J分子中还有1个含氮原子的六元环，综合可知，J的结构简式是：。
【小问6详解】
根据分析可知，L和试剂b发生类似于已知ⅱ的反应脱水生成M，因此试剂b的结构简式是：。
18. 中国在稀土领域的发展居世界顶尖水平。以含、等的稀土矿浸取液为原料制氧化镧()的一种流程如下。[注：镧(La)、铕(Eu)]
已知：ⅰ．
ⅱ．，
（1）脱铕：已知f能级有7个原子轨道，基态Eu原子的价层电子排布式是。可将稀土矿浸取液中的转化为进而与分离。从原子结构的角度解释易被还原为的原因：___________。
（2）萃取和反萃取：弱酸性的环烷酸()常用于稀土离子的萃取分离，萃取时生成易溶于有机溶剂的，。
①萃取时反应的离子方程式是___________。
②从平衡移动的角度解释反萃取时盐酸中的作用：___________。
（3）碳化：向溶液中持续通入，边搅拌边加入维持，充分反应生成固体。制备过程中主要物质的转化关系如图所示。
①制备总反应离子方程式是___________。
②理想情况下，恰好完全转化为时，，。结合计算，解释此时不生成沉淀的原因：___________。()
（4）上述制的流程中，物质可循环利用。
①除外，可以在流程中直接循环利用的物质是___________。
②中国科研人员仅以流程中的“废水”为原料，在一定条件下，一步反应将其转化为可在流程中直接利用的2种物质。该步反应的化学方程式是___________。
【答案】（1）得电子生成的的价层电子排布是半充满的，比较稳定
（2） ①. ②. 与结合成弱酸，降低了的浓度，使平衡正向移动，溶解于水中
（3） ①. ②. 根据求出，，不生成沉淀
（4） ①. 的有机溶液 ②.
【解析】
【分析】含、等的稀土矿浸取液，加的有机溶液与反应生成易溶于有机溶剂的，萃取液加盐酸反萃取生成RCOOH和易溶于水的，溶液中通入二氧化碳、加入氧化镁反应生成沉淀和MgCl2，煅烧得到La2O3。
【小问1详解】
根据洪特规则，价层电子全满、半满时较稳定，f能级有7个原子轨道，得电子生成的的价层电子排布是半充满的，比较稳定，所以易被还原为。
【小问2详解】
①弱酸性的环烷酸()常用于稀土离子的萃取分离，萃取时生成易溶于有机溶剂的，即萃取时与、氨气反应生成易溶于有机溶剂的，萃取时反应的离子方程式是。
②反萃取时，盐酸中与RCOO-结合为RCOOH，RCOO-减小，使平衡正向移动，溶解于水中。
【小问3详解】
①由制备过程转化关系图可知，制备时，、、反应生成、MgCl2，总反应的离子方程式是。
②恰好完全转化为时，，，，Q()=，所以此时不生成沉淀。
【小问4详解】
①反萃取时加入盐酸生成RCOOH，RCOOH的有机溶液在流程中可到“萃取器”中循环利用。
②、、反应生成、MgCl2，“废水”中含有MgCl2，在一定条件下，一步反应将MgCl2转化为可在流程中直接利用的氧化镁和盐酸。该步反应的化学方程式是。
19. 某小组研究84消毒液和医用酒精的反应，进行实验。
（1）检验反应产物
①Ⅰ中生成使湿润的淀粉试纸变为蓝色的，的颜色是___________。
②证实Ⅰ中生成了。
实验Ⅲ a．取Ⅰ中医用酒精全部加入后的溶液于试管中，每隔一段时间用玻璃棒蘸取溶液滴于淀粉试纸上，至试纸不变色。
b．再向试管中加入新制的，振荡后加热，生成砖红色沉淀。
c．将84消毒液滴于淀粉试纸上，试纸变蓝色。
ⅰ．a的目的是___________。
ⅱ．b中生成砖红色沉淀反应的化学方程式是___________。
③对比Ⅰ、Ⅱ中溶液的pH变化，可知Ⅰ中反应生成，而湿润的淀粉试纸仍变为蓝色，从速率的角度解释其原因：___________。
④Ⅰ中与溶液反应化学方程式是___________。
（2）某同学认为Ⅰ中淀粉试纸变蓝比Ⅱ中快，还可能因为医用酒精中溶有更多的。在乙醇中的溶解度比在蒸馏水中的大，原因是___________。
（3）研究与84消毒液反应的产物。
实验Ⅳ 向锥形瓶中加入5mL84消毒液，缓慢加入10mL40%乙醛溶液，至200min时，瓶口的湿润的淀粉试纸一直未变蓝，溶液底部出现黄色油状液体，经检验主要成分为。
证实中含有氯原子的实验操作及现象：取几滴于试管中，加入2mL5%溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置，分层，___________。
（4）综上，生活中不能将84消毒液和医用酒精混合使用，原因是___________(答2条)。
【答案】（1） ①. 黄绿色 ②. 确认反应完全，避免可能存在的和干扰检验 ③. ④. Ⅰ中生成的速率大于在溶液中溶解和与溶液反应的速率，逸出 ⑤.
（2）是非极性分子，乙醇分子的极性小于水分子的极性，根据“相似相溶”，更易溶解在乙醇中
（3）取数滴上层水溶液于另一支试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴入几滴溶液，有白色沉淀生成
（4）84消毒液和医用酒精混合后发生反应，失去各自的消毒作用；二者反应生成氯气等有毒物质，若超过安全量，有损健康
【解析】
【分析】通过84消毒液、医用酒精和蒸馏水的对比实验，测定实验过程中的产物和pH值，判断反应产物，从而探究反应原理。
【小问1详解】
①氯气一种黄绿色气体；
②取Ⅰ中医用酒精全部加入后的溶液于试管中，每隔一段时间用玻璃棒蘸取溶液滴于淀粉试纸上，至试纸不变色，可证明溶液中无和，避免干扰实验；乙醛具有还原性，可被弱氧化剂新制的氧化：；
③Ⅰ中生成的速率大于在溶液中溶解和与溶液反应的速率，所以即使Ⅰ中反应生成，湿润的淀粉试纸仍变为蓝；
④具有还原性，可被溶液氧化：；
【小问2详解】
是非极性分子，乙醇分子的极性小于水分子的极性，根据“相似相溶”，更易溶解在乙醇中；
【小问3详解】
检验卤代烃中的卤素原子，可先使其发生水解反应，具体操作：在NaOH溶液并加热条件下发生水解反应后，取数滴上层水溶液于另一支试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，说明存在氯原子；
【小问4详解】序号
0
20
40
60
①
500
2.0
1.3
1.0
1.0
②
500
x
1.0
1.0
1.0
③
500
y
1.5
1.2
1.2
④
600
2.0
0.5
0.4
0.4
实验装置和试剂
编号
试剂A
实验操作
实验现象
Ⅰ
10mL医用酒精(过量)
恒温27℃，将试剂A缓慢滴入5mL 84消毒液中，10min全部加完。用pH计检测pH的变化，同时观察试纸的变化。
Ⅰ中试纸3min时变为蓝色，Ⅱ中试纸8min时变为蓝色。
混合溶液的pH变化如图所示：
Ⅱ
10mL蒸馏水