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北京市西城区2022-2023学年高三下学期一模考试化学试卷（word版，含答案）
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这是一份北京市西城区2022-2023学年高三下学期一模考试化学试卷（word版，含答案），共10页。试卷主要包含了6×10−12 Ksp＝1，3，不同温度下反应的结果如图等内容，欢迎下载使用。
北京市西城区2022-2023学年高三下学期一模考试
化 学 2023.3
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 S 32
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．中医药根植于中华传统文化。下列说法不正确的是
A．屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法
B．中药甘草、金银花、石膏、明矾等的主要化学成分都是有机物
C．汤药存放于冰箱中，可以减小其腐败变质的速率
D．煎制草药不宜使用铁质容器，可能因为草药的有些成分能与铁发生反应影响药效
2．下列化学用语或图示不正确的是
A．1-丁烯的实验式：CH2
B．SO2― 3的VSEPR模型：
C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1
H Cl H Cl HCl
D．HCl分子中σ键的形成：
△
3．下列解释事实的化学用语不正确的是
A．C和浓H2SO4反应：C + 2H2SO4(浓) === CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
△
催化剂
B．NH3的催化氧化反应：4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O
冰晶石
电解
C．工业冶炼Al的反应：2AlCl3(熔融) ==== 2Al + 3Cl2↑
D．Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：HCO― 3+ Ca2+ + OH− == CaCO3↓+ H2O
4．益母草中的提取物益母草碱具有活血化淤、利水消肿的作用，其分子结构如图。下列说
法不正确的是
A．存在3种含氧官能团
B．能发生取代、加成和氧化反应
C．既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应
D．分子中N原子的杂化方式都是sp3
5．下列过程中，没有发生酯化反应或酯的水解反应的是
A．核苷酸聚合生成核酸
B．氨基酸缩合生成多肽
C．油脂在碱性溶液中反应制取肥皂
D．纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯
6．探究影响H2O2分解速率的影响因素，实验方案如图。
下列说法不正确的是
A．对比①②，可探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
B．对比②③④，可探究温度对H2O2分解速率的影响
C．H2O2是直线形的非极性分子
D．H2O2易溶于水，主要是由于H2O2与H2O分子之间能形成氢键
7．下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是
A．
B．
C．
D．
8．下列实验能达到实验目的的是
A
B
C
D
制作简单的
燃料电池
证明苯环
使羟基活化
制备并
收集NO2
检验溴乙烷的
水解产物Br−
9．下列反应与电离平衡无关的是
A．FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3
B．电解饱和NaCl溶液制备NaOH
C．加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3
D．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3
10．实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。
下列说法不正确的是
A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2 + 2SO2 == 2Na2SO3 + O2
B．bc段O2含量下降与反应O2 + 2Na2SO3 == 2Na2SO4有关
C．可用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4
D．产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的
11．我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如下。
下列说法不正确的是
A．电极a是正极
B．电极b的反应式：N2H4 ― 4e− + 4OH− == N2↑+ 4H2O
C．每生成1 mol N2，有2 mol NaCl发生迁移
D．离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜
12．重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子作为重复结构单元的聚合物，为制备多官能团聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物P的反应路线如下。
下列说法不正确的是
A．反应①中有氮元素的单质生成
B．反应②是取代反应
C．聚合物P能发生水解反应
D．反应②的副产物不能是网状结构的高分子
13．实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO2― 4并进行定性检验。
已知：Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10−12 Ksp(BaSO4)＝1.1×10−10 Ksp(BaCO3)＝2.6×10−9
下列说法不正确的是
A．调节溶液的pH＞12，可使滤液中c(Mg2+)＜1×10−5 mol/L
B．加入Na2CO3溶液发生的反应是Ba2+ + CO2― 3== BaCO3↓、Ca2+ + CO2― 3== CaCO3↓
C．加入盐酸发生的反应是2H+ + CO2― 3== CO2↑+ H2O、H+ + OH− == H2O
D．若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成
14．CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：
① CH4(g) + CO2(g)2H2(g) + 2CO(g)
② H2 (g) + CO2 (g)H2O (g) + CO (g)
其他条件相同时，投料比n(CH4) : n(CO2) 为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。
下列说法不正确的是
A．550～600 ℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡
B．n(H2)∶n(CO)始终低于1.0，与反应②有关
C．加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率
D．若不考虑其他副反应，体系中存在：
4[c(CH4) + c(CO) + c(CO2)]＝2.3[4c(CH4) + 2c(H2) + 2c(H2O)]
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（9分）锂离子电池广泛应用于电源领域。
（1）锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂(LiPF6)的碳酸酯作电解液。
①Li、P、F的电负性由大到小的排序是______。
②PF― 6 中存在______（填序号）。 a．共价键 b．离子键 c．金属键
③碳酸二乙酯( )的沸点高于碳酸二甲酯( )，原因是______。
④采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温发生如图转化。
EC（ ）发生类似转化的产物是Li2CO3和______（答一种）。
（2）废旧锂离子电池含LiNiO2的正极材料经预处理后，可采用如下原理富集Ni元素。
①基态Ni2+的价层电子的轨道表示式是______。
②DMG中N原子均与Ni2+配位，且Ni2+的配位数是4；DMG-Ni中两个配体之间形成分子内氢键。写出DMG-Ni的结构简式（用“…”标出氢键）。
（3）石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，Li+嵌入石墨层间。当嵌入最大量Li+时，晶体部分结构的俯视示意图如下，此时C与Li+的个数比是______。
16．（12分）镁基储氢材料MgH2具有储氢量高、成本低廉等优点，发展前景广阔。
Ⅰ．MgH2热分解放出H2
MgH2(s)Mg(s) + H2(g) ΔH＝+75 kJ/mol
该反应的能量变化如图。
（1）E1＝______。
（2）提高H2平衡产率的措施有______（答2条）。
Ⅱ．MgH2水解制备H2
（3）MgH2与H2O反应制备H2的化学方程式是______。
（4）MgH2与H2O反应时，最初生成H2的速率很快，但随后变得很缓慢，原因是______。
（5）MgCl2、NiCl2、CuCl2等盐溶液能提升MgH2的水解性能。1 mol/L的几种盐溶液对MgH2水解制备H2的性能曲线如图。
物质
Mg(OH)2
Ni(OH)2
Cu(OH)2
Ksp
5.6×10−12
5.5×10−16
2.2×10−20
已知：ⅰ．
ⅱ．MgH2在MCl2（M代表Mg、Ni、Cu）溶液中水解的示意图如下。
①NiCl2溶液制备H2的性能优于MgCl2溶液，原因是______。
②MgH2在MgCl2溶液中制备H2的性能不如在NiCl2溶液中优异，但使用MgCl2溶液利于发展“镁－氢”循环经济，原因是______。
③CuCl2溶液制备H2的性能不如NiCl2 溶液，可能的原因是______。
17．（12分）维生素B2可用于治疗口角炎等疾病，其中间体K的合成路线如下（部分试剂和反应条件略去）。
已知：
（1）A是芳香族化合物，其名称是______。
（2）A→B所需试剂和反应条件是______。
（3）D的官能团是______。
（4）下列有关戊糖T的说法正确的是______（填序号）。
a．属于单糖
b．可用酸性KMnO4溶液检验其中是否含有醛基
c．存在含碳碳双键的酯类同分异构体
（5）E的结构简式是______。
（6）I→J的方程式是______。
（7）由K经过以下转化可合成维生素B2。
M的结构简式是______。
18．（12分）(NH4)2S2O8电化学循环氧化法可用于废水中苯酚的降解，示意图如下。
（1）(NH4)2S2O8的电解法制备
已知：电解效率η的定义为η(B)＝ n(生成B所用的电子)
n(通过电极的电子)
×100%
①电极b是______极。
②生成S2O2― 8的电极反应式是______。
③向阳极室和阴极室各加入100 mL溶液。制备S2O2― 8的同时，还在电极b表面收集到2.5×10−4 mol气体，气体是______。经测定η(S2O2― 8)为80%，不考虑其他副反应，则制备的(NH4)2S2O8的物质的量浓度为______mol/L。
（2）苯酚的降解
已知：SO－ 4·具有强氧化性，Fe2+浓度较高时会导致SO－ 4·猝灭。
S2O2― 8可将苯酚氧化为CO2，但反应速率较慢。加入Fe2+可加快反应，过程为：
ⅰ．S2O2― 8+ Fe2+ == SO2― 4+ SO－ 4· + Fe3+ ⅱ．SO－ 4·将苯酚氧化
①SO－ 4·氧化苯酚的离子方程式是______。
②将电解得到的含S2O2― 8溶液稀释后加入苯酚处理器，调节溶液总体积为1 L，
pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图。
用等物质的量的铁粉代替FeSO4，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是______。
（3）苯酚残留量的测定
已知：电解中转移1 mol 电子所消耗的电量为F库仑
取处理后的水样100 mL，酸化后加入KBr溶液，通电。电解产生的Br2全部与苯酚反应，当苯酚完全反应时，消耗的电量为a库仑，则样品中苯酚的含量为
______ g/L。（苯酚的摩尔质量：94 g/mol）
+3
19．（13分）研究小组探究高铜酸钠(NaCuO2)的制备和性质。
资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。
实验Ⅰ．向2 mL 1 mol/L NaClO溶液中滴加1 mL 1 mol/L CuCl2溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分成2份。
（1）蓝绿色沉淀中含有OH−。用离子方程式表示NaClO溶液显碱性的原因：______。
（2）探究棕黑色沉淀的组成。
实验Ⅱ．将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b。取少量固体b，滴加稀H2SO4，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。
①另取少量固体b进行实验，证实了NaCuO2中钠元素的存在，实验操作的名称是______。
②进一步检验，棕黑色固体是NaCuO2。NaCuO2与稀H2SO4反应的离子方程式是______。
（3）探究实验条件对NaCuO2制备的影响。
实验Ⅲ．向另一份浊液a中继续滴加1.5 mL 1 mol/L CuCl2溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的pH约为5，有Cl2产生。
①对Cl2的来源，甲同学认为是NaCuO2和Cl−反应生成了Cl2，乙同学认为该说法不严谨，提出了生成Cl2的其他原因：______。
②探究“继续滴加CuCl2溶液，NaCuO2能氧化Cl−”的原因。
i．提出假设1：c(Cl−)增大，Cl−的还原性增强。实验证明假设成立。操作和现象是：取少量NaCuO2固体于试管中，______。
ii．提出假设2：______，经证实该假设也成立。
（4）改进实验方案，进行实验。
实验Ⅳ．向1 mL 1 mol/L NaClO溶液中滴加0.5 mL 1 mol/L CuSO4溶液，迅速生成
蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生
气泡并出现蓝色固体，该气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
NaCuO2放置过程中产生气体的化学方程式是______。
（5）通过以上实验，对于NaCuO2化学性质的认识是______。
（6）根据上述实验，制备在水溶液中稳定存在的NaCuO2，应选用的试剂是NaClO
溶液、______和______。
参考答案
第一部分（共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
B
C
D
B
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
C
C
D
B
A
第二部分（共58分）其他合理答案参照本标准给分。
15．（9分）
（1）①F＞P＞Li（1分） ②a（1分）
③二者在固态均为分子晶体，碳酸二乙酯与碳酸二甲酯结构相似，前者的相对分子质量大，范德华力大，沸点高（2分）
④ （1分）
（2）① （2分） ② （1分）
（3）6∶1（1分）
16．（12分）
（1）160 kJ/mol （1分）
（2）高温、低压、及时移走H2 （2分）
（3）MgH2 + 2H2O == Mg(OH)2 + 2H2↑（2分）
（4）产物Mg(OH)2逐渐覆盖在MgH2表面，减少了MgH2与H2O的接触面积（2分）
（5）①Ksp[Ni(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2)]，Ni2+结合H2O电离的OH−的能力强于Mg2+，更有利于H2的产生（2分）
②反应后固体生成物仅有 Mg(OH)2，便于回收利用；分离除去Mg(OH)2，可以循环使用MgCl2溶液（2分）
③MgH2将Cu2+还原为难溶固体覆盖在MgH2表面，阻止反应持续发生（1分）
17．（12分）
（1）邻二甲苯（1分）
（2）浓HNO3、浓H2SO4，加热（2分）
（3）氨基（1分）
（4）a（2分）
（5） （2分）
（6） （2分）
（7） （2分）
18．（12分）
（1）①阳（1分） ②2SO2― 4－2e− == S2O2― 8 （2分）
③O2（1分） 0.02（2分）
（2）① + 28SO－ 4·+ 11H2O == 6CO2 ↑ + 28SO2― 4+ 28H+ （2分）
② Fe缓慢释放Fe2+，使c(Fe2+)较低，减弱了Fe2+对SO－ 4·的猝灭作用；且Fe可以和产生的Fe3+反应，继续补充Fe2+（2分）
940a
6F
（3） （2分）
19．（13分）
（1）ClO− + H2OHClO + OH−（1分）
（2）①焰色试验（1分） ②4NaCuO2 + 12H+ == 4Cu2+ + 4Na+ + O2↑+ 6H2O（2分）
（3）①pH减小，ClO−也可能氧化Cl−生成Cl2（1分）
②i．滴加浓NaCl溶液，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体（2分）
ii．c(H+)增大，NaCuO2的氧化性增强（1分）
（4）4NaCuO2 + 6H2O == 4Cu(OH)2 + O2↑+ 4NaOH（2分）
（5）具有强氧化性，能与H+、 H2O反应（1分）
（6）CuSO4溶液 NaOH溶液（2分）
北京市西城区2022-2023学年高三下学期一模考试
化 学 2023.3
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 S 32
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．中医药根植于中华传统文化。下列说法不正确的是
A．屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法
B．中药甘草、金银花、石膏、明矾等的主要化学成分都是有机物
C．汤药存放于冰箱中，可以减小其腐败变质的速率
D．煎制草药不宜使用铁质容器，可能因为草药的有些成分能与铁发生反应影响药效
2．下列化学用语或图示不正确的是
A．1-丁烯的实验式：CH2
B．SO2― 3的VSEPR模型：
C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1
H Cl H Cl HCl
D．HCl分子中σ键的形成：
△
3．下列解释事实的化学用语不正确的是
A．C和浓H2SO4反应：C + 2H2SO4(浓) === CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
△
催化剂
B．NH3的催化氧化反应：4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O
冰晶石
电解
C．工业冶炼Al的反应：2AlCl3(熔融) ==== 2Al + 3Cl2↑
D．Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：HCO― 3+ Ca2+ + OH− == CaCO3↓+ H2O
4．益母草中的提取物益母草碱具有活血化淤、利水消肿的作用，其分子结构如图。下列说
法不正确的是
A．存在3种含氧官能团
B．能发生取代、加成和氧化反应
C．既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应
D．分子中N原子的杂化方式都是sp3
5．下列过程中，没有发生酯化反应或酯的水解反应的是
A．核苷酸聚合生成核酸
B．氨基酸缩合生成多肽
C．油脂在碱性溶液中反应制取肥皂
D．纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯
6．探究影响H2O2分解速率的影响因素，实验方案如图。
下列说法不正确的是
A．对比①②，可探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
B．对比②③④，可探究温度对H2O2分解速率的影响
C．H2O2是直线形的非极性分子
D．H2O2易溶于水，主要是由于H2O2与H2O分子之间能形成氢键
7．下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是
A．
B．
C．
D．
8．下列实验能达到实验目的的是
A
B
C
D
制作简单的
燃料电池
证明苯环
使羟基活化
制备并
收集NO2
检验溴乙烷的
水解产物Br−
9．下列反应与电离平衡无关的是
A．FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3
B．电解饱和NaCl溶液制备NaOH
C．加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3
D．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3
10．实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。
下列说法不正确的是
A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2 + 2SO2 == 2Na2SO3 + O2
B．bc段O2含量下降与反应O2 + 2Na2SO3 == 2Na2SO4有关
C．可用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4
D．产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的
11．我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如下。
下列说法不正确的是
A．电极a是正极
B．电极b的反应式：N2H4 ― 4e− + 4OH− == N2↑+ 4H2O
C．每生成1 mol N2，有2 mol NaCl发生迁移
D．离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜
12．重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子作为重复结构单元的聚合物，为制备多官能团聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物P的反应路线如下。
下列说法不正确的是
A．反应①中有氮元素的单质生成
B．反应②是取代反应
C．聚合物P能发生水解反应
D．反应②的副产物不能是网状结构的高分子
13．实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO2― 4并进行定性检验。
已知：Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10−12 Ksp(BaSO4)＝1.1×10−10 Ksp(BaCO3)＝2.6×10−9
下列说法不正确的是
A．调节溶液的pH＞12，可使滤液中c(Mg2+)＜1×10−5 mol/L
B．加入Na2CO3溶液发生的反应是Ba2+ + CO2― 3== BaCO3↓、Ca2+ + CO2― 3== CaCO3↓
C．加入盐酸发生的反应是2H+ + CO2― 3== CO2↑+ H2O、H+ + OH− == H2O
D．若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成
14．CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：
① CH4(g) + CO2(g)2H2(g) + 2CO(g)
② H2 (g) + CO2 (g)H2O (g) + CO (g)
其他条件相同时，投料比n(CH4) : n(CO2) 为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。
下列说法不正确的是
A．550～600 ℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡
B．n(H2)∶n(CO)始终低于1.0，与反应②有关
C．加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率
D．若不考虑其他副反应，体系中存在：
4[c(CH4) + c(CO) + c(CO2)]＝2.3[4c(CH4) + 2c(H2) + 2c(H2O)]
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（9分）锂离子电池广泛应用于电源领域。
（1）锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂(LiPF6)的碳酸酯作电解液。
①Li、P、F的电负性由大到小的排序是______。
②PF― 6 中存在______（填序号）。 a．共价键 b．离子键 c．金属键
③碳酸二乙酯( )的沸点高于碳酸二甲酯( )，原因是______。
④采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温发生如图转化。
EC（ ）发生类似转化的产物是Li2CO3和______（答一种）。
（2）废旧锂离子电池含LiNiO2的正极材料经预处理后，可采用如下原理富集Ni元素。
①基态Ni2+的价层电子的轨道表示式是______。
②DMG中N原子均与Ni2+配位，且Ni2+的配位数是4；DMG-Ni中两个配体之间形成分子内氢键。写出DMG-Ni的结构简式（用“…”标出氢键）。
（3）石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，Li+嵌入石墨层间。当嵌入最大量Li+时，晶体部分结构的俯视示意图如下，此时C与Li+的个数比是______。
16．（12分）镁基储氢材料MgH2具有储氢量高、成本低廉等优点，发展前景广阔。
Ⅰ．MgH2热分解放出H2
MgH2(s)Mg(s) + H2(g) ΔH＝+75 kJ/mol
该反应的能量变化如图。
（1）E1＝______。
（2）提高H2平衡产率的措施有______（答2条）。
Ⅱ．MgH2水解制备H2
（3）MgH2与H2O反应制备H2的化学方程式是______。
（4）MgH2与H2O反应时，最初生成H2的速率很快，但随后变得很缓慢，原因是______。
（5）MgCl2、NiCl2、CuCl2等盐溶液能提升MgH2的水解性能。1 mol/L的几种盐溶液对MgH2水解制备H2的性能曲线如图。
物质
Mg(OH)2
Ni(OH)2
Cu(OH)2
Ksp
5.6×10−12
5.5×10−16
2.2×10−20
已知：ⅰ．
ⅱ．MgH2在MCl2（M代表Mg、Ni、Cu）溶液中水解的示意图如下。
①NiCl2溶液制备H2的性能优于MgCl2溶液，原因是______。
②MgH2在MgCl2溶液中制备H2的性能不如在NiCl2溶液中优异，但使用MgCl2溶液利于发展“镁－氢”循环经济，原因是______。
③CuCl2溶液制备H2的性能不如NiCl2 溶液，可能的原因是______。
17．（12分）维生素B2可用于治疗口角炎等疾病，其中间体K的合成路线如下（部分试剂和反应条件略去）。
已知：
（1）A是芳香族化合物，其名称是______。
（2）A→B所需试剂和反应条件是______。
（3）D的官能团是______。
（4）下列有关戊糖T的说法正确的是______（填序号）。
a．属于单糖
b．可用酸性KMnO4溶液检验其中是否含有醛基
c．存在含碳碳双键的酯类同分异构体
（5）E的结构简式是______。
（6）I→J的方程式是______。
（7）由K经过以下转化可合成维生素B2。
M的结构简式是______。
18．（12分）(NH4)2S2O8电化学循环氧化法可用于废水中苯酚的降解，示意图如下。
（1）(NH4)2S2O8的电解法制备
已知：电解效率η的定义为η(B)＝ n(生成B所用的电子)
n(通过电极的电子)
×100%
①电极b是______极。
②生成S2O2― 8的电极反应式是______。
③向阳极室和阴极室各加入100 mL溶液。制备S2O2― 8的同时，还在电极b表面收集到2.5×10−4 mol气体，气体是______。经测定η(S2O2― 8)为80%，不考虑其他副反应，则制备的(NH4)2S2O8的物质的量浓度为______mol/L。
（2）苯酚的降解
已知：SO－ 4·具有强氧化性，Fe2+浓度较高时会导致SO－ 4·猝灭。
S2O2― 8可将苯酚氧化为CO2，但反应速率较慢。加入Fe2+可加快反应，过程为：
ⅰ．S2O2― 8+ Fe2+ == SO2― 4+ SO－ 4· + Fe3+ ⅱ．SO－ 4·将苯酚氧化
①SO－ 4·氧化苯酚的离子方程式是______。
②将电解得到的含S2O2― 8溶液稀释后加入苯酚处理器，调节溶液总体积为1 L，
pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图。
用等物质的量的铁粉代替FeSO4，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是______。
（3）苯酚残留量的测定
已知：电解中转移1 mol 电子所消耗的电量为F库仑
取处理后的水样100 mL，酸化后加入KBr溶液，通电。电解产生的Br2全部与苯酚反应，当苯酚完全反应时，消耗的电量为a库仑，则样品中苯酚的含量为
______ g/L。（苯酚的摩尔质量：94 g/mol）
+3
19．（13分）研究小组探究高铜酸钠(NaCuO2)的制备和性质。
资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。
实验Ⅰ．向2 mL 1 mol/L NaClO溶液中滴加1 mL 1 mol/L CuCl2溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分成2份。
（1）蓝绿色沉淀中含有OH−。用离子方程式表示NaClO溶液显碱性的原因：______。
（2）探究棕黑色沉淀的组成。
实验Ⅱ．将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b。取少量固体b，滴加稀H2SO4，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。
①另取少量固体b进行实验，证实了NaCuO2中钠元素的存在，实验操作的名称是______。
②进一步检验，棕黑色固体是NaCuO2。NaCuO2与稀H2SO4反应的离子方程式是______。
（3）探究实验条件对NaCuO2制备的影响。
实验Ⅲ．向另一份浊液a中继续滴加1.5 mL 1 mol/L CuCl2溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的pH约为5，有Cl2产生。
①对Cl2的来源，甲同学认为是NaCuO2和Cl−反应生成了Cl2，乙同学认为该说法不严谨，提出了生成Cl2的其他原因：______。
②探究“继续滴加CuCl2溶液，NaCuO2能氧化Cl−”的原因。
i．提出假设1：c(Cl−)增大，Cl−的还原性增强。实验证明假设成立。操作和现象是：取少量NaCuO2固体于试管中，______。
ii．提出假设2：______，经证实该假设也成立。
（4）改进实验方案，进行实验。
实验Ⅳ．向1 mL 1 mol/L NaClO溶液中滴加0.5 mL 1 mol/L CuSO4溶液，迅速生成
蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生
气泡并出现蓝色固体，该气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
NaCuO2放置过程中产生气体的化学方程式是______。
（5）通过以上实验，对于NaCuO2化学性质的认识是______。
（6）根据上述实验，制备在水溶液中稳定存在的NaCuO2，应选用的试剂是NaClO
溶液、______和______。
参考答案
第一部分（共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
B
C
D
B
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
C
C
D
B
A
第二部分（共58分）其他合理答案参照本标准给分。
15．（9分）
（1）①F＞P＞Li（1分） ②a（1分）
③二者在固态均为分子晶体，碳酸二乙酯与碳酸二甲酯结构相似，前者的相对分子质量大，范德华力大，沸点高（2分）
④ （1分）
（2）① （2分） ② （1分）
（3）6∶1（1分）
16．（12分）
（1）160 kJ/mol （1分）
（2）高温、低压、及时移走H2 （2分）
（3）MgH2 + 2H2O == Mg(OH)2 + 2H2↑（2分）
（4）产物Mg(OH)2逐渐覆盖在MgH2表面，减少了MgH2与H2O的接触面积（2分）
（5）①Ksp[Ni(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2)]，Ni2+结合H2O电离的OH−的能力强于Mg2+，更有利于H2的产生（2分）
②反应后固体生成物仅有 Mg(OH)2，便于回收利用；分离除去Mg(OH)2，可以循环使用MgCl2溶液（2分）
③MgH2将Cu2+还原为难溶固体覆盖在MgH2表面，阻止反应持续发生（1分）
17．（12分）
（1）邻二甲苯（1分）
（2）浓HNO3、浓H2SO4，加热（2分）
（3）氨基（1分）
（4）a（2分）
（5） （2分）
（6） （2分）
（7） （2分）
18．（12分）
（1）①阳（1分） ②2SO2― 4－2e− == S2O2― 8 （2分）
③O2（1分） 0.02（2分）
（2）① + 28SO－ 4·+ 11H2O == 6CO2 ↑ + 28SO2― 4+ 28H+ （2分）
② Fe缓慢释放Fe2+，使c(Fe2+)较低，减弱了Fe2+对SO－ 4·的猝灭作用；且Fe可以和产生的Fe3+反应，继续补充Fe2+（2分）
940a
6F
（3） （2分）
19．（13分）
（1）ClO− + H2OHClO + OH−（1分）
（2）①焰色试验（1分） ②4NaCuO2 + 12H+ == 4Cu2+ + 4Na+ + O2↑+ 6H2O（2分）
（3）①pH减小，ClO−也可能氧化Cl−生成Cl2（1分）
②i．滴加浓NaCl溶液，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体（2分）
ii．c(H+)增大，NaCuO2的氧化性增强（1分）
（4）4NaCuO2 + 6H2O == 4Cu(OH)2 + O2↑+ 4NaOH（2分）
（5）具有强氧化性，能与H+、 H2O反应（1分）
（6）CuSO4溶液 NaOH溶液（2分）
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