重庆市部分学校2024-2025学年九年级下学期第一学月联考化学试卷（解析版）

这是一份重庆市部分学校2024-2025学年九年级下学期第一学月联考化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Zn：65 Cu：64
一、单项选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）
1. 下列酿酒工序所发生的变化与其他三道工序明显不同的是（ ）
A. 捣碎酒曲B. 谷曲混合C. 发酵成酒 D. 蒸馏取酒
【答案】C
【解析】
【详解】A、捣碎酒曲的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、谷曲混合的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、发酵成酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；
D、蒸馏取酒的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
故其中一道工序所发生的变化与其他三道工序明显不同的是C；
故选C。
2. 鲜香麻辣是重庆火锅的特点，下列火锅调料加入水中能形成溶液的是（ ）
A. 食盐B. 葱花C. 香油D. 花生碎
【答案】A
【解析】
【详解】A、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故A正确；
B、葱花不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故B错误；
C、香油不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故C错误；
D、花生碎不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故D错误。
故选A。
3. 下列物质属于氧化物的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、O2是由氧元素组成的，属于单质，故A不符合题意；
B、SO2是由硫、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故B符合题意；
C、KClO3是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故C不符合题意；
D、HNO3是由氢、氮、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D不符合题意。
故选B。
4. 下列关于水的说法正确的是（ ）
A. 过滤可将硬水软化B. 活性炭能除去水中的难溶性杂质
C. 水和冰块混合得到混合物 D. 水分子是保持水的化学性质的最小粒子
【答案】D
【解析】
【详解】A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，无法将硬水软化，A选项错误；
B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味等，不能除去水中的难溶性杂质，除去难溶性杂质需用过滤的方法，B选项错误；
C、冰块是固态的水，水和冰块混合得到的物质是由水一种物质组成的，属于纯净物，C选项错误；
D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，所以水分子是保持水化学性质的最小粒子，D选项正确；
故选：D。
5. 下列与液体相关的操作正确的是（ ）
A. 倾倒B. 滴加
C. 读取D. 加热
【答案】D
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意；
B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意；
C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；
D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作正确，符合题意。
故选D。
6. “二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产，下列说法正确的是（ ）
A. 大寒：大雪纷飞，分子在不断运动 B. 霜降：凝露成霜，露和霜是不同的物质
C. 寒露：露水凝结过程分子体积变小 D. 大暑：夏季鱼塘需要打氧提高氧气溶解量
【答案】D
【解析】
【详解】A、大雪纷飞是宏观物质的机械运动，不能体现分子在不断运动，分子运动是肉眼看不见的，该选项错误；
B、露是空气中的水蒸气遇冷液化形成的小水滴，霜是空气中的水蒸气遇冷凝华形成的小冰晶，它们的本质都是水，只是状态不同，该选项错误；
C、露水凝结是物理变化，过程中分子间间隔变小，分子体积不变，该选项错误；
D、气体溶解度随温度升高而减小，夏季温度高，氧气在水中溶解度减小，鱼塘中溶氧量降低，打氧可提高氧气溶解量，满足鱼类呼吸需求，该选项正确。
故选D。
7. 下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）
A. 2H：2个氢元素
B. ：1个二氧化碳分子中有2个氧原子
C ：2个氧原子
D. ：2个镁离子共带4个单位正电荷
【答案】B
【解析】
【详解】A、位于元素符号前面的数字：表示几个原子。则2H中的“2”表2个氢原子，故A错误；
B、位于化学式中元素符号的右下角，表示一个分子所含的原子或原子团的个数。则CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子，故B正确；
C、位于化学式中元素符号的右下角，表示一个分子所含的原子或原子团的个数。则SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中有2个氧原子，故C错误；
D、位于离子符号前面的数字：表示几个离子。2Mg2+中的“2”表2个镁离子，故D错误。
故选B。
8. 焊接铁轨的原理为：，该反应中表现出还原性的是（ ）
A. AlB. C. D. Fe
【答案】A
【解析】
【详解】由反应的化学方程式可知，铝在反应中得到了氧，发生了氧化反应，是还原剂，表现出还原性，故选A。
9. 证据推理是化学常用的学习方法，下列推断正确的是（ ）
A. 物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
B. 点燃可燃性气体前需要验纯，所以在点燃氢气前也需要验纯
C. 过氧化氢和水的组成元素相同，所以过氧化氢和水的化学性质相同
D. 化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，物质在氧气中燃烧有水生成，氧气是由氧元素组成，水是由氢元素和氧元素组成，则可证明该物质中一定含有氢元素，故A错误；
B、点燃可燃性气体前需要验纯，氢气属于可燃性气体，所以在点燃氢气前也需要验纯，故B正确；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。过氧化氢是由过氧化氢分子构成，水是由水分子构成，构成两者的分子不同，则化学性质不同，故C错误；
D、化学变化常伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，如灯泡的放光放热，故D错误。
故选B。
10. 钽（Ta）在医疗领域可用于制造缝合线、人造眼球。下图为元素周期表中钽元素的信息，下列说法正确的是（ ）
A. Ta5+的质子数为68B. 钽的原子序数是73
C. 一个钽原子中含有108个电子D. 一个钽原子的质量是180.9g
【答案】B
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故Ta5+的质子数为73，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钽的原子序数是73，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故一个钽原子中含有73个电子，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钽的相对原子质量为180.9，原子的实际质量很小，不符合题意。
故选B。
11. 某汽车尾气净化转化器如图1所示，其内部设计为蜂窝状陶瓷结构，表面附着的催化剂催化CO、NOX等有害气体转化为无污染的气体，其中发生的某化学反应I的微观示意图见图2。下列说法中不正确的是（ ）

A. 蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积
B. 反应I中分子个数会减少
C. 反应I中氮元素的化合价发生了变化
D. 反应I中两种生成物的质量比为7:11或11:7
【答案】D
【解析】
【详解】A、蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积，该选项说法正确；
B、由图可知，反应Ⅰ为NO和CO在催化剂条件下反应生成N2和CO2，反应的方程式为，则每2个2氧化碳分子和2个一氧化氮分子反应生成1个氮分子和2个二氧化碳分子，分子个数减少，该选项说法正确；
C、反应前，NO中氧元素化合价为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则氮元素化合价为+2价，反应后N2中氮元素化合价为0，则氮元素化合价改变，该选项说法不正确；
反应Ⅰ中生成物的质量比为（14×2）：[2×（12+16×2）]=7：22，该选项说法不正确。
故选D。
12. 板蓝根中某有效成分化学式为。下列对该成分描述正确的是（ ）
A. 碳元素的质量分数最大
B. 板蓝根中含有18个原子
C. 完全燃烧只生成二氧化碳和水
D. 构成该成分的分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
【答案】A
【解析】
【详解】A、C9H7NO2中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比为（12×9）：7：14：32=108：7：14：32；其中碳元素的质量分数最大，故正确；
B、C9H7NO2是由分子构成的，1个C9H7NO2分子含有9+7+1+2=19个原子，故错误；
C、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，C9H7NO2中含有碳、氢、氮、氧四种元素，则C9H7NO2完全燃烧除生成二氧化碳和水外，还应生成含氮元素的物质，故错误；
D、C9H7NO2是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，构成该成分的分子是由碳、氢、氮、氧四种原子构成的，故错误；
故选A。
13. 下列关于用Y形管探究二氧化碳性质的创新实验说法正确的是（ ）
A. 该实验中不涉及对比实验
B. Y形管右侧的澄清石灰水变浑浊
C. 使紫色石蕊试纸变红的物质是二氧化碳
D. 实验中观察到a处紫色石蕊试纸先变红
【答案】B
【解析】
【详解】A、b处的湿润的紫色石蕊试纸先变红，a处的湿润的紫色石蕊试纸后变红，a、b处的湿润的紫色石蕊试纸对比可得出二氧化碳的密度大于空气，故A错误；
B、大理石和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故B正确；
C、二氧化碳不能使紫色石蕊试纸变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，故C错误；
D、二氧化碳的密度大于空气，则b处紫色石蕊试纸先变红，故D错误。
故选B。
14. 下列对传统文化中隐含的化学原理分析错误的是（ ）
A. “每金七厘，造方寸金一千片”，金有良好的延展性
B. “扬汤止沸，不如去薪”，灭火的原理是清除可燃物
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该反应属于置换反应
D. “舶上铁丝，日久起销（锈）”，铁丝生锈仅是因为氧气
【答案】D
【解析】
【详解】A、“每金七厘，造方寸金一千片”，能将金制成很薄的金片，体现了金有良好的延展性，该选项正确；
B、“扬汤止沸，不如去薪”，意思是把锅下的柴草去掉，没有了可燃物，火就熄灭了，灭火原理是清除可燃物，该选项正确；
C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，该选项正确；
D、铁丝生锈是因为铁与氧气、水同时接触，而不只是因为氧气，该选项错误。
故选D。
15. 下列方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、隔绝空气加强热，氧化铜与碳反应生成铜和二氧化碳，原有物质被除去，不符合除杂原则，故A错误；
B、二氧化锰和碳粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，故B错误；
C、碳酸钙难溶于水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，原有物质被除去，不符合除杂原则，故C错误；
D、硝酸铵溶于水会吸热，使溶液温度降低，氢氧化钠溶于水会放热，使溶液温度升高，现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选D。
16. 分别向两份100g浓度为9.8%的稀硫酸中加入足量且等量的锌粉、铁粉。绘制如图所示的横坐标为时间t或横坐标为金属质量m的图像，其中不正确的是（ ）
A B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于金属过量，设生成的氢气的质量为x，则
‘
解得x=0.2g
即两种物质均产生0.2g氢气，且由于锌比铁活泼，则锌比铁反应较快，该选项正确；
B、结合前面分析可知，锌反应比铁快，该选项正确；
C、由于、，则消耗的锌的质量比铁多，且生成氢气为0.2g，该选项正确；
D、结合前面分析可知，消耗的锌的质量比铁多，该选项不正确。
故选D。
二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，共21分）
17. 请用化学用语填空。
（1）治疗肿瘤用的氦氩刀中氦气的化学式：______。
（2）引起煤气中毒的主要物质是：______。
（3）甲烷是一种能产生温室效应的气体，标出其中碳元素的化合价______。
（4）氯化钠溶液中的阳离子是______。
【答案】（1）He （2）CO （3） （4）
【解析】（1）氦气是由氦原子直接构成的单质，其化学式用元素符号表示，即He。
（2）煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成人体缺氧，引起煤气中毒，故填CO。
（3）在甲烷（CH4）中，氢元素显+1价，设碳元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=−4，化合价标在元素符号正上方，所以表示为。
（4）氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，其中阳离子是钠离子，符号为。
18. “人造树叶”系统可以模拟植物的光合作用，将二氧化碳和水转化为液体燃料乙醇。
（1）目前下列物质没有计入空气污染指数的是______（填序号）
A. 臭氧B. 一氧化碳
C. PM2.5D. 二氧化碳
（2）该系统有助于减少对化石燃料的依赖，化石燃料包括煤、石油、______。
（3）“人造树叶”能吸收空气中的并转化为乙醇，该化学方程式为，则X的化学式为______。
（4）开发更清洁的可再生能源是今后发展的方向，氢气是一种清洁的高能燃料，已应用于航天、交通等领域，写出氢气燃烧的化学方程式______。
【答案】（1）D （2）天然气
（3）O2 （4）
【解析】（1）目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧等。二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，没有计入空气污染指数。
故选D。
（2）化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，包括煤、石油、天然气。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、O、H的个数分别是2、7、6，反应后除3X外C、O、H的个数分别是2、1、6，则3X含有6个O，X含有2个O，X的化学式为O2。
（4）氢气燃烧生成水，化学方程式为。
19. 2025年春晚，重庆分会场使用了两千架无人机点亮了夜空，擦亮了重庆夜景名片。
（1）制造无人机螺旋桨的材料选用铝合金而不选用纯铝，主要是因为铝合金的硬度______纯铝（填“>”或“ （2） （3）充电 （4）①②③
【解析】（1）合金的硬度大于组成其纯金属的硬度，则铝合金的硬度>纯铝，故填：>；
（2）铝在常温下就能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为，故填：；
（3）无人机主要使用的是锂电池，当锂电池处于充电状态时，电能转化为化学能，故填：充电；
（4）①稀盐酸中加入足量铁后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，再加铜粉，铜和氯化亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，最后加入铝粉，铝和氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，有黑色固体析出，说明铝比铁活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，故①正确；
②AlCl3溶液中加入足量铁粉，铁和氯化铝不反应，无明显现象，说明铝比铁活泼，再加入CuCl2溶液，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，故②正确；
③将金属铝和铜分别加入两支相同的FeCl2溶液中，铝和FeCl2反应生成氯化铝和铁，有黑色固体析出，说明铝比铁活泼，铜和FeCl2不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，故③正确。
故填：①②③。
20. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）P点的含义是：______。
（2）℃时，将物质乙加入水中充分溶解，得到溶液的质量为______g。
（3）℃时，乙物质中混有少量甲物质，可采用______的方法提纯乙。
（4）℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为______。
【答案】（1）t2℃时，甲、丙的溶解度相等，均为50g
（2）90 （3）蒸发结晶 （4）丙>甲=乙
【解析】（1）由图可知，P点为甲、丙两种物质溶解度曲线的交点，则P点的含义是t2℃时，甲、丙的溶解度相等，均为50g，故填：t2℃时，甲、丙的溶解度相等，均为50g；
（2）由图可知，t3℃时，物质乙的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多能溶解80g的乙物质，则t3℃时，将50 g物质乙加入50 g水中充分溶解，最多能溶解40g，此时形成的溶液的质量为，故填：90；
（3）由图可知，甲的溶解度随温度的降低而减小，且受温度影响较大，乙的溶解度随温度的降低而减小，且受温度影响较小，则t3℃时，乙物质中混有少量甲物质，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，故填：蒸发结晶；
（4）由图可知，t3℃时，溶解度：甲=乙>丙，则t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶剂的质量：丙>甲=乙。降温后，溶剂的质量不变，则将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为丙>甲=乙，故填：丙>甲=乙。
21. 是一种重要的瓷器着色剂，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为、和，制备流程如图所示。
查阅资料：①、
②
③硝酸会挥发且受热会分解：过氧化氢在153℃以上时剧烈分解
（1）将含铜废料粉碎的目的是______。
（2）焙烧时，废料中的与空气中的氧气反应生成和，该反应的化学方程式为______。
（3）“置换池”中加入过量铁的目的是______。
（4）“淘洗池”所用的溶液A可以是______。
A. 稀硝酸B. 硫酸铜C. 稀硫酸D. 水
（5）“反应池”中溶解金属铜时除了加入20%稀硝酸，还会另外加入10%过氧化氢溶液，下列说法正确的是______。
A. 加入10%过氧化氢溶液可以减少氮氧化合物的生成，防止空气污染
B. 理论上需要和的质量比为
C. “反应池”中若要加快反应速率，可以持续加热升温
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更加的充分
（2）
（3）将铜完全置换出来
（4）BC
（5）A
【解析】（1）将含铜废料粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更加的充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更加的充分；
（2）焙烧时，废料中的CuS与空气中的氧气反应生成CuO和SO2，该反应的化学方程式为，故填：；
（3）根据流程，含铜废料在空气中焙烧，Cu转化为CuO，CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2，加入稀硫酸酸化生成硫酸铜，加入Fe置换硫酸铜，得到Cu，故“置换池”中加入过量铁的目的是将铜完全置换出来，故填：将铜完全置换出来；
（4）A、稀硝酸具有氧化性能溶解铜，故A错误；
B、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，故B正确；
C、稀硫酸能与铁反应，不能和铜反应，故C正确；
D、水不能溶解铁和铜，故D错误。
故选BC；
（5）A、由查阅资料：①、②可知，不加入10%过氧化氢溶液会有一氧化氮生成，故加入10%过氧化氢溶液可以减少氮氧化合物的生成，防止空气污染，故A正确；
B、由查阅资料②Cu +H2O2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O可知，理论上需要H2O2和HNO3的质量比为34:（2×63）=17:63，故B错误；
C、由查阅资料③硝酸会挥发且受热会分解：过氧化氢在153℃以上时剧烈分解，故“反应池”中若要加快反应速率，不可以持续加热升温，故C错误。
故选A。
三、实验题（本大题包括2个小题，每空1分，共12分）
22. 请根据图示回答问题。
（1）写出仪器①的名称______。
（2）实验室制取氧气，用A装置制取氧气的方程式为______，收集较纯的氧气可选择的收集装置是______（填字母）。
（3）B装置可以用作制取______（填“a”、“b”、“c”或“d”）的发生装置。
①氧气 ②氢气 ③二氧化碳
a．①③ b．②③ c．③ d．①②③都可以
（4）在实验室制取气体时，可从图二中选取______（填序号）取代B中的单孔橡皮塞，来达到控制反应速率的目的。
（5）利用混有的气体还原，并验证与反应后有二氧化碳生成。用下列实验装置（可重复选用），按气体流向从左到右，装置的连接顺序依为______。（常温下，氢氧化钙是微溶物，氢氧化钠属于易溶物，因此常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。）
【答案】（1）水槽
（2）①. ②. D
（3）d
（4）Ⅲ
（5）乙→甲→丙→甲→丁
【解析】（1）由图可知，仪器①的名称是水槽，故填：水槽；
（2）装置A试管口有棉花团，该装置适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中排水法收集的气体较为纯净，即收集装置选D，故填：；D；
（3）B装置为固-液常温型发生装置：
①实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，属于固-液常温型，可选择B装置；
②实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，属于固-液常温型，可选择B装置；
③实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固-液常温型，可选择B装置；
故选d；
（4）B虽然操作简便，但无法控制反应速率，图二：Ⅰ只能随时添加液体，不能控制反应速率；Ⅱ只能通过弹簧夹和有孔塑料板控制液体药品与固体药品的接触，来控制反应的发生与停止，不能控制反应速率；Ⅲ可以通过注射器控制稀盐酸的滴加速度，从而控制反应速率，故从图二中选取Ⅲ取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的，故填：Ⅲ；
（5）利用混有CO2的CO气体还原CuO，并验证CO与CuO 反应后有二氧化碳生成，首先用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再用氢氧化钙溶液检验二氧化碳是否全部吸收，再用一氧化碳还原氧化铁，然后用氢氧化钙溶液检验有二氧化碳生成，最后尾气处理（一氧化碳有毒会污染环境），按气体流向从左到右，装置的连接顺序依为：乙→甲→丙→甲→丁，故填：乙→甲→丙→甲→丁。
23. 溶液、“84”消毒液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行如下探究活动。
【查阅资料】“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。
（1）在新冠肺炎疫情防控期间，人们广泛使用医用口罩和消毒液来进行防护。其中口罩的防护原理与化学中的______（填化学实验操作名称）相同。
【提出问题】取少量84消毒液于试管中，滴加溶液，发现产生大量氧气，其中NaClO作用是什么？
【作出猜想】
（2）猜想一：作______，类似分解时的作用。猜想二：作反应物，NaClO与发生化学反应。
（3）按如图所示组装实验装置。加入药品前经注射器甲注入水，观察到注射器乙活塞向右移动，该操作的目的是______。
（4）向锥形瓶中加入消毒液，再按上图装置将溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积，数据见下表：
表中的数据a=______，判断______（选填“猜想一”或“猜想二”）是正确的。
（5）“84”消毒液、溶液和75%酒精是常见消毒剂，下列说法正确的有______。
A. 溶液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
B. 用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
C. 不同的消毒剂都可随意混合使用
【答案】（1）过滤 （2）催化剂
（3）检查装置气密性 （4）①. 90 ②. 猜想二 （5）AB
【解析】（1）口罩的防护原理与化学中的过滤操作相同，故填：过滤；
（2）MnO2在过氧化氢制氧气中作催化剂，故填：催化剂；
（3）加入药品前经注射器甲注入10mL水，观察到注射器乙活塞向右移动10mL，说明装置气密性良好，该操作的目的是检查装置气密性，故填：检查装置气密性；
（4）根据表格第一、二、三次数据比较可如，第三次得到气体体积为85mL-70mL=15mL，小于第二次得到气体体积为70-35=35mL，故第三次加入过氧化氢溶液已经反应完华；第四次加入5mL溶液，排出5mL气体，故数据amL=85mL+5mL=90mL，即a=90；
催化剂不改变生成物的量，只改变反应速率，而根据题目信息可以看出，次氯酸钠一定量时，加入过氧化氢每次量相同，但是产生的气体不同，说明次氯酸钠参与了反应，生成物的量发生变化，因此猜想二正确；
故填：90；猜想二；
（5）A、H2O2溶液易分解，酒精易挥发，因此H2O2溶液、75%酒精等消毒剂均应密封保存，故A正确；
B、75%酒精易燃，使用时应远离明火，防止火灾，故B正确；
C、不同消毒剂的化学成分可能发生反应，产生有害物质或降低消毒效果，因此不能随意混合使用，故C错误。
故选AB。
四、计算题（本大题只有1个小题，共5分）
24. 小明在进行碳还原氧化铜实验中，利用一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液来吸收尾气中的二氧化碳（反应方程式为：），待完全反应后，最终得到溶液。请你计算：
（1）被吸收的二氧化碳的质量为______g；
（2）所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）4.4
（2）解：设所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x
x=8%
答：所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应后溶液质量增加是因为吸收了二氧化碳，所以被吸收的二氧化碳质量为。
（2）根据二氧化碳的质量计算，详见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化铜中的少量碳
隔绝空气加强热
B
鉴别二氧化锰和碳粉
观察颜色
C
除去中的少量
加水溶解后过滤
D
鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
加水，搅拌后测溶液温度
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
溶液（）
5
5
5
5
5
乙中气体体积（mL）
35
70
85
a
95