重庆市渝北中学2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份重庆市渝北中学2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版），共27页。试卷主要包含了 性质决定用途，用途体现性质， 下列物质混合后能形成溶液的是， 构建化学观念是化学素养目标等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Zn-65
一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 2024年12月4日，中国春节被列入联合国教科文组织“人类非物质文化遗产代表作名录”。下列节日习俗主要涉及化学变化的是
A. 贴春联B. 穿新衣C. 放鞭炮D. 挂灯笼
2. 践行绿色发展理念，建设美丽中国。下列行为符合该理念的是
A. 大量施用农药，减少作物病虫害B. 直接排放工厂废气，降低生产成本
C. 推广使用脱硫煤，减少酸雨的产生D. 焚烧垃圾，保持环境干净整洁
3. 性质决定用途，用途体现性质。下列归纳错误的是
A. 稀有气体化学性质不活泼，可作电光源B. 活性炭具有吸附性，可作净水剂
C. 干冰升华吸热，可作制冷剂D. 酒精具有可燃性，可作燃料
4. 下列物质混合后能形成溶液的是
A. 植物油和水B. 碘和汽油C. 高锰酸钾和汽油D. 面粉和水
5. 对下列宏观事实的微观解释错误的是
A. 蔗糖溶于水，固体消失——分子体积变小
B. “遥知不雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
D. 氢气在氯气中燃烧生成氢化氢——在化学变化中，分子种类发生改变
6. 配制一定质量的氯化钠溶液实验中，不需要用到的仪器是
A. 量筒B. 胶头滴管C. 玻璃棒D. 蒸发皿
7. 构建化学观念是化学素养目标。下列认识错误的是
A. 守恒观：2g氢气与lg氧气充分反应后能生成3g水
B. 分类观：钢、生铁都属于混合物
C. 结构观：碳单质中的金刚石和石墨物理性质有差异，原因是碳原子排列方式不同
D. 元素观：铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，可推测铜生锈与空气中的CO2有关
8. 钐是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是
A. 钐元素位于周期表中第六周期B. 钐原子质量是150.4
C. 钐原子的核外电子数是62D. 钐原子结构示意图中的x值为2
9. 善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是
A. 硝酸铵固体溶于水，溶液温度显著升高
B. 木炭还原氧化铜，生成红色的铜
C. 探究分子运动实验中，酚酞溶液变红
D. 用铜片刻画黄铜片，可以在黄铜片上留下划痕
10. 实验室常用稀硫酸和锌制取氢气。实验过程中下列操作正确的是
A. 取用锌粒B. 配制稀硫酸
C. 回收锌粒D. 检验氢气的纯度
11. 如图是火箭推进器中的反应的微观示意图。下列说法中正确的是
A. 参加反应的分子个数比为1：2
B. 图中有两种氧化物
C. 反应前后元素化合价都保持不变
D. 该反应属于置换反应
12. 石蕊是从地衣植物中提取的一种色素，其化学式为C7H7O4N，石蕊除了可以用于化学实验，还可以用于医药，具有清热、化痰、凉肝、止血的功效。下列有关石蕊的叙述不正确的是
A. 从宏现上看：石蕊是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的
B. 从微观上看：每个石蕊分子中含有7个碳原子、7个氢原子、4个氧原子和1个氮原子
C. 从变化上看：二氧化碳能使紫色石蕊变红色
D. 从质量上看：石蕊中碳、氢、氮元素的质量比为12：1：2
13. 下列实验设计或操作能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
14. 如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是
A. X为B. ③中溶液为X的不饱和溶液
C. ④中溶液的质量为D. 溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
15. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. AB. BC. CD. D
二、填空2题(本大题包括5个小题，共23分)
16. “84消毒液”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，洁厕灵的有效成分是稀盐酸。“84消毒液”与洁厕灵混合使用会产生有毒气体：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，请用化学用语填空。
（1）上述反应中X的化学式是______。
（2）标出次氯酸钠中氯元素的化合价______。
（3）保持氯化钠化学性质的粒子是______。
17. 2024年中国顺利实现新能源汽车转型升级。
（1）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的_______性。
（2）生产汽车还需要使用大量的金属铁。写出工业上用赤铁矿石为原料炼铁的化学方程式_______。该反应中，体现氧化性的物质是______。(填物质名称)
（3）铝合金具有更轻的重量和更高的强度，是近年来在汽车制造中逐渐得到应用的车架材料。铝合金车架相较于钢铁具有更好的耐腐蚀性，理由是______。(用文字表示)
（4）氢气是一种清洁高效的能源，未来汽车工业有望向氢能源方向转型，Mg2Cu是一种能够储存氢能源的材料。根据如图写出储氢反应的方程式______。
18. 水是生命之源，是人类以及生物赖以生存的必不可少的重要物质，生产生活中离不开水和溶液。
（1）实验室中通常使用蒸馏水进行实验，蒸馏水属于______。(填“软水”或“硬水”)
（2）电解水时，水中加入少量硫酸钠可以增强导电性。一段时间后，若a试管产生2mL气体，则同时b试管中产生______mL气体，溶液中硫酸钠的质量分数______。(填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）图2实验中，对比______(填序号)中的现象可知，铁的锈蚀与水有关。试管②中的蒸馏水经过煮沸可以除去水中的氧气，从气体溶解度的角度分析其原理：______。
19. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。请回答下列问题：
（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是______。
（2）t1℃时，将15克甲加入50克水中，所得溶液中溶质与溶液的质量比为______(填最简整数比)。
（3）t3℃时，等质量甲、乙、丙分别配制成恰好饱和溶液，所需溶剂质量最大的是______。(填“甲”、“乙”或“丙”)
（4）若要从甲和乙的混合溶液中提纯晶体甲，可采用的方法是______。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)
（5）如图2所示，t2℃时，一木块漂浮于甲溶液中(底部有未溶解的甲，已知甲溶液的密度与浓度成正比)，当温度改变时，发现木块下沉(仍处于漂浮状态)，则温度的变化是______(填“升温”或“降温”)。
20. 某工厂生产高锰酸钾流程如图所示。请回答下列问题。
（1）步骤Ⅰ中先将MnO2和KOH固体转化为相应的熔融物，再进入步骤Ⅱ反应的目的是______。
（2）步骤Ⅱ中氮气______(填“是”或“不是”)该反应的生成物。
（3）步骤Ⅲ中的能量转化形式是______转化为化学能。
（4）步骤Ⅲ所得高锰酸钾溶液经水浴加热蒸发等操作可以得到高锰酸钾晶体，蒸发时温度不宜过高，理由是______(用方程式表示)
（5）该流程中KOH可循环利用，步骤Ⅲ中产生KOH质量_________(填“＞”“＜”或“=”)步骤Ⅰ中参与反应的KOH质量。
三、实验题(本大题包括2个小题，共12分)
21. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。
（1）图1中仪器①的名称是______。
（2）实验室制取CO2、O2、H2均可以选择的发生装置为______(填序号)。
（3）若用装置C盛澄清石灰水检验CO2，则CO2从______(选填“a”或“b”)导管进入，发生的反应方程式为______。
（4）操作D中玻璃棒的作用是______。
（5）如图2，向烧杯中加入一定量氢氧化钠固体会引燃起白磷，理由是______。
22. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(化合价通常为+2)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。
已知：硫酸镍溶于水呈绿色。
实验一：探究锌、铜、镍三种金属的活动性强弱
【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。
（1）猜想①：Zn＞Ni＞Cu；猜想②：Zn＞Cu＞Ni；猜想③：______。
【进行实验】兴趣小组进行了如表的实验。
（2）实验Ⅰ的现象为______。
（3）小华认为不需要实验______(填序号)，也能证明猜想①成立。
（4）同学们讨论下列试剂组合______(填序号)也能验证Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序。
A. 锌片、铜片、硫酸镍溶液B. 锌片、硫酸铜溶液、镍片
C. 铜片、镍片、硫酸锌溶液、稀硫酸D. 硫酸锌溶液、硫酸镍溶液、铜片
实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
（5）溶液Ｂ中的溶质有ZnSO4、______(填化学式)。
（6）溶液B加入锌粉后，溶液质量______。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
四、计算题(本大题包括1个小题，共5分)
23. 某小组同学通过反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑模拟水基型灭火器灭火原理。他们称取20g含有杂质的NaHCO3样品与100g质量分数为7.3%稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶于水也不参与反应)
（1）计算反应后溶液中溶质的质量分数(计算结果保留到0.1%)
（2）若用36.5%的浓盐酸加水配制成该实验所用稀盐酸，计算需要加的水的质量。
渝北中学教育集团2024—2025学年下期九年级第一学月
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Zn-65
一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 2024年12月4日，中国春节被列入联合国教科文组织“人类非物质文化遗产代表作名录”。下列节日习俗主要涉及化学变化的是
A. 贴春联B. 穿新衣C. 放鞭炮D. 挂灯笼
【答案】C
【解析】
【详解】A、贴春联过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、穿新衣过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、放鞭炮过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、挂灯笼过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选C。
2. 践行绿色发展理念，建设美丽中国。下列行为符合该理念的是
A. 大量施用农药，减少作物病虫害B. 直接排放工厂废气，降低生产成本
C. 推广使用脱硫煤，减少酸雨的产生D. 焚烧垃圾，保持环境干净整洁
【答案】C
【解析】
【详解】A、大量施用农药，减少作物病虫害，会造成土壤和水体污染，不符合绿色发展理念，错误；
B、直接排放工厂废气，会加剧空气污染，不符合绿色发展理念，错误；
C、推广使用脱硫煤，可减少燃烧时二氧化硫的排放，减少酸雨的产生，符合绿色发展理念，正确；
D、焚烧垃圾会产生烟尘和大量有害物质，污染环境，不符合绿色发展理念，错误；
故选C。
3. 性质决定用途，用途体现性质。下列归纳错误的是
A. 稀有气体化学性质不活泼，可作电光源B. 活性炭具有吸附性，可作净水剂
C. 干冰升华吸热，可作制冷剂D. 酒精具有可燃性，可作燃料
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀有气体化学性质不活泼，可用作保护气，稀有气体通电会发出不同颜色的光，可作电光源，故正确；
B、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，可作净水剂，故正确；
C、干冰升华吸热，使周围温度降低，可作制冷剂，故正确；
D、酒精具有可燃性，可作燃料，故正确；
故选A。
4. 下列物质混合后能形成溶液的是
A. 植物油和水B. 碘和汽油C. 高锰酸钾和汽油D. 面粉和水
【答案】B
【解析】
【详解】A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误；
B、碘可溶于汽油，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，正确；
C、高锰酸钾不溶于汽油，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误；
D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误；
故选B。
5. 对下列宏观事实的微观解释错误的是
A. 蔗糖溶于水，固体消失——分子体积变小
B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
D. 氢气在氯气中燃烧生成氢化氢——在化学变化中，分子种类发生改变
【答案】A
【解析】
【详解】A、蔗糖溶于水固体消失，是因为分子在不断运动，蔗糖分子均匀分散到水分子中间，分子本身的体积并没有变小，该选项解释错误；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”，能闻到香味是因为分子在不断运动，香味分子扩散到空气中被人闻到，该选项解释正确；
C、水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同，该选项解释正确；
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应前是氢分子和氯分子，反应后是氯化氢分子，在化学变化中分子种类发生了改变，该选项解释正确。
故选：A。
6. 配制一定质量的氯化钠溶液实验中，不需要用到的仪器是
A. 量筒B. 胶头滴管C. 玻璃棒D. 蒸发皿
【答案】D
【解析】
【详解】配制一定质量的氯化钠溶液时，主要步骤包括：计算、称量、量取、溶解。量筒和胶头滴管（定容）用于量取水的体积，溶解过程中需要用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解；不需要的仪器是蒸发皿；
故选D
7. 构建化学观念是化学素养目标。下列认识错误的是
A. 守恒观：2g氢气与lg氧气充分反应后能生成3g水
B. 分类观：钢、生铁都属于混合物
C. 结构观：碳单质中的金刚石和石墨物理性质有差异，原因是碳原子排列方式不同
D. 元素观：铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，可推测铜生锈与空气中的CO2有关
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为，参加反应的氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，则2g氢气与lg氧气充分反应，氧气反应完全，氢气有剩余，生成水的质量小于3g，故错误；
B、钢和生铁都是铁的合金，含碳、铁等物质，属于混合物，故正确；
C、碳单质中的金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，导致物理性质有差异，故正确；
D、铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，铜锈中含有铜、氢、氧、碳四种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则可推测铜生锈与空气中的CO2有关，故正确；
故选A。
8. 钐是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是
A. 钐元素位于周期表中第六周期B. 钐原子质量是150.4
C. 钐原子的核外电子数是62D. 钐原子结构示意图中的x值为2
【答案】B
【解析】
【详解】A、周期数=原子核外电子层数，根据钐原子结构示意图可知，钐原子核外有6个电子层，则钐元素位于周期表中第六周期，故正确；
B、由钐元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钐原子的相对原子质量是150.4，故错误；
C、由钐元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钐原子序数为62，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则钐原子的核外电子数是62，故正确；
D、在原子中，质子数=核外电子数，则钐原子结构示意图中的x=62-2-8-18-24-8=2，故正确；
故选B。
9. 善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是
A. 硝酸铵固体溶于水，溶液温度显著升高
B. 木炭还原氧化铜，生成红色的铜
C. 探究分子运动实验中，酚酞溶液变红
D. 用铜片刻画黄铜片，可以在黄铜片上留下划痕
【答案】C
【解析】
【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度显著降低，故错误；
B、高温条件下，木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，可观察到黑色物质逐渐变红，生成红色的铜是实验结论而不是实验现象，故错误；
C、探究分子运动实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，溶于水形成氨水，氨水显碱性，可使无色酚酞溶液变红色，故可观察到酚酞溶液变红，故正确；
D、合金的硬度比其组成纯金属的硬度大，即黄铜（铜合金）硬度大于纯铜，用铜片刻画黄铜片，可以在纯铜片上留下划痕，故错误；
故选C。
10. 实验室常用稀硫酸和锌制取氢气。实验过程中下列操作正确的是
A. 取用锌粒B. 配制稀硫酸
C. 回收锌粒D. 检验氢气纯度
【答案】D
【解析】
【详解】A、取用锌粒时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再将试管慢慢竖起来，使锌粒缓缓滑落到试管底部，防止打破试管底部，故错误；
B、配制稀硫酸不能在量筒中进行，应该在烧杯中进行，应先在烧杯中盛放适量水，再沿烧杯壁缓慢加入浓硫酸并不断搅拌，故错误；
C、锌粒难溶于水，用过滤的方法回收锌粒，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故错误；
D、检验氢气纯度的方法：用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故正确；
故选D。
11. 如图是火箭推进器中的反应的微观示意图。下列说法中正确的是
A. 参加反应的分子个数比为1：2
B. 图中有两种氧化物
C. 反应前后元素化合价都保持不变
D. 该反应属于置换反应
【答案】D
【解析】
【分析】由微观示意图可知，该反应是N2H4和O2在点燃条件下反应生成N2和H2O，化学方程式为。
【详解】A、根据化学方程式，参加反应的分子个数比为，不是，该选项错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，图中只有H2O是氧化物，该选项错误；
C、反应前氮元素在N2H4中化合价不为0，反应后生成N2，氮元素化合价变为0，元素化合价发生了变化，该选项错误；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，根据化学方程式，该反应属于置换反应，该选项正确。
故选：D。
12. 石蕊是从地衣植物中提取一种色素，其化学式为C7H7O4N，石蕊除了可以用于化学实验，还可以用于医药，具有清热、化痰、凉肝、止血的功效。下列有关石蕊的叙述不正确的是
A. 从宏现上看：石蕊是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的
B 从微观上看：每个石蕊分子中含有7个碳原子、7个氢原子、4个氧原子和1个氮原子
C. 从变化上看：二氧化碳能使紫色石蕊变红色
D. 从质量上看：石蕊中碳、氢、氮元素的质量比为12：1：2
【答案】C
【解析】
【详解】A、从宏现上看，物质是由元素组成的，石蕊是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故正确；
B、从微观上看：每个石蕊分子中含有7个碳原子、7个氢原子、4个氧原子和1个氮原子，故正确；
C、二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色，故错误；
D、石蕊中碳、氢、氮元素的质量比为（12×7）：（1×7）：14=12：1：2，故正确；
故选C。
13. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、铜丝、银丝和铁丝分别与稀盐酸反应，铁丝能与稀盐酸反应产生气泡，说明铁在金属活动性顺序中位于氢前；而铜丝、银丝都不与稀盐酸反应，只能说明铜、银在金属活动性顺序中位于氢后，但无法比较铜和银的活动性强弱，不能达到实验目的；
B、锌粉能与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌，这样虽然除去了锌粉，但引入了新的杂质铁，不能达到除去铜粉中锌粉的目的；
C、二氧化碳中混有少量一氧化碳，通入氧气点燃，由于二氧化碳不支持燃烧且大量存在，一氧化碳很难被点燃，而且还会引入新的杂质氧气，不能达到除杂目的；
D、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，氮气不支持燃烧，燃着的木条会熄灭；空气中含有氧气，燃着的木条在空气中能继续燃烧一段时间，现象不同，可以鉴别N2和空气，能达到实验目的。
故选：D。
14. 如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是
A. X为B. ③中溶液为X的不饱和溶液
C. ④中溶液的质量为D. 溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
【答案】C
【解析】
【分析】根据图示可知，40℃时，100g水加入100gX，X全部溶解，根据溶解度概念可知，40℃时，X的溶解度大于或等于100g。
【详解】A、根据表格中的数据可知，40℃时，KNO3溶解度为63.9g，NaNO3溶解度为103g，根据分析可知，X为NaNO3，说法正确，不符合题意；
B、根据分析可知，X为NaNO3，40℃时，NaNO3溶解度为103g，100g水加入100gNaNO3形成不饱和溶液，分成两等分，其中一份是溶液③，则③中溶液为X的不饱和溶液，说法正确，不符合题意；
C、溶液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温前的溶液中溶剂质量=100g×=50g，溶质质量=100g×=50g，20℃时，NaNO3溶解度为88g，根据溶解度概念可知，20℃时，50g水中最多溶解44gNaNO3， 则的④中溶液的质量=50g+44g=94g，说法错误，符合题意；
D、溶液②中溶质的质量分数=，溶液③是溶液②的一部分，根据溶液的均一性，溶液③溶质质量分数=溶液②中溶质的质量分数=50%，根据C选项分析可知，溶液④中溶液质量=94g，溶质质量=44g，溶质的质量分数=，因此溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，说法正确，不符合题意。
故选C。
15. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量镁粉、锌粉，镁的活动性比锌强，则镁的反应速率快，至完全反应所需的时间短，金属足量，酸完全反应，最终产生氢气的质量相等，故错误；
B、等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应生成氧化镁，化学方程式为，参加反应的镁、氧气和生成氧化镁的质量比为（2×24）：32：80=3：2：5，等质量的镁和氧气充分反应，镁和氧气不断减少，氧化镁的质量不断增大，当镁完全反应后，氧化镁质量不再增大，氧气过量，故正确；
C、分别向等质量的镁粉和锌粉中不断加入溶质质量分数相同的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式分别为、，每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸生成2份质量的氢气，每65份质量的锌和98份质量的硫酸反应生成2份质量的氢气，刚开始酸不足，酸完全反应，生成氢气的质量相等，故开始两斜线重合，酸过量，金属完全反应，等质量的镁和锌，最终镁消耗硫酸的质量多，生成氢气的质量多，拐点高些，故错误；
D、向装有一定量二氧化锰的烧杯里加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水，二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，随着过氧化氢的加入，氧气的质量从0开始不断增大，故错误；
故选B。
二、填空2题(本大题包括5个小题，共23分)
16. “84消毒液”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，洁厕灵的有效成分是稀盐酸。“84消毒液”与洁厕灵混合使用会产生有毒气体：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，请用化学用语填空。
（1）上述反应中X的化学式是______。
（2）标出次氯酸钠中氯元素的化合价______。
（3）保持氯化钠化学性质的粒子是______。
【答案】（1）Cl2 （2）
（3）、
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Na、Cl、O、H的个数分别是1、3、1、2，反应后除X外Na、Cl、O、H的个数分别是1、1、1、2，则X含有2个Cl，X的化学式为Cl2。
【小问2详解】
在次氯酸钠NaClO中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+1，化合价标在元素符号正上方，所以表示为。
【小问3详解】
氯化钠（NaCl）是由钠离子（）和氯离子（）构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，对于由离子构成的物质，离子保持其化学性质，所以保持氯化钠化学性质的粒子是和。
17. 2024年中国顺利实现新能源汽车转型升级。
（1）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的_______性。
（2）生产汽车还需要使用大量的金属铁。写出工业上用赤铁矿石为原料炼铁的化学方程式_______。该反应中，体现氧化性的物质是______。(填物质名称)
（3）铝合金具有更轻的重量和更高的强度，是近年来在汽车制造中逐渐得到应用的车架材料。铝合金车架相较于钢铁具有更好的耐腐蚀性，理由是______。(用文字表示)
（4）氢气是一种清洁高效的能源，未来汽车工业有望向氢能源方向转型，Mg2Cu是一种能够储存氢能源的材料。根据如图写出储氢反应的方程式______。
【答案】（1）导电 （2） ①. ②. 氧化铁
（3）常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步氧化
（4）
【解析】
【小问1详解】
铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的导电性；
【小问2详解】
赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用赤铁矿石为原料炼铁，即一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
该反应中，一氧化碳具有还原性，得到氧被氧化，氧化铁被还原，体现氧化性；
【小问3详解】
铝合金车架相较于钢铁具有更好的耐腐蚀性，是因为常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步氧化；
【小问4详解】
根据图示，储氢过程中，Mg2Cu和氢气在高温、氩气条件下反应生成MgCu2和MgH2，化学方程式为。
18. 水是生命之源，是人类以及生物赖以生存的必不可少的重要物质，生产生活中离不开水和溶液。
（1）实验室中通常使用蒸馏水进行实验，蒸馏水属于______。(填“软水”或“硬水”)
（2）电解水时，水中加入少量硫酸钠可以增强导电性。一段时间后，若a试管产生2mL气体，则同时b试管中产生______mL气体，溶液中硫酸钠的质量分数______。(填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）图2实验中，对比______(填序号)中的现象可知，铁的锈蚀与水有关。试管②中的蒸馏水经过煮沸可以除去水中的氧气，从气体溶解度的角度分析其原理：______。
【答案】（1）软水 （2） ①. 1 ②. 增大
（3） ①. ①③ ②. 气体的溶解度随温度升高而减小
【解析】
【小问1详解】
硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水 。蒸馏水是通过蒸馏得到的纯净物，不含钙、镁化合物，所以属于软水。
【小问2详解】
电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。根据图1，a试管与电源负极相连，则a中产生的气体是氢气，b中产生的气体是氧气。已知a试管产生2mL氢气，则b试管产生氧气的体积为1mL；
电解水过程中，水不断被分解为氢气和氧气逸出，溶液中的溶剂质量减少，而硫酸钠的质量不变，所以溶液中硫酸钠的质量分数增大。
【小问3详解】
要探究铁的锈蚀与水有关，需控制变量，保证其他条件相同，只有水这一变量不同。①中铁钉与水和氧气同时接触生锈，③中铁钉只与氧气接触不生锈，对比①③的现象，可得出铁的锈蚀与水有关；
气体的溶解度随温度升高而减小，将蒸馏水煮沸，温度升高，水中溶解的氧气溶解度减小，从而逸出，达到除去氧气的目的。
19. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。请回答下列问题：
（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是______。
（2）t1℃时，将15克甲加入50克水中，所得溶液中溶质与溶液的质量比为______(填最简整数比)。
（3）t3℃时，等质量甲、乙、丙分别配制成恰好饱和溶液，所需溶剂质量最大的是______。(填“甲”、“乙”或“丙”)
（4）若要从甲和乙的混合溶液中提纯晶体甲，可采用的方法是______。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)
（5）如图2所示，t2℃时，一木块漂浮于甲溶液中(底部有未溶解的甲，已知甲溶液的密度与浓度成正比)，当温度改变时，发现木块下沉(仍处于漂浮状态)，则温度的变化是______(填“升温”或“降温”)。
【答案】（1）甲=乙＞丙
（2）1∶6 （3）丙
（4）降温结晶 （5）降温
【解析】
【小问1详解】
根据图1，t2℃时，丙的溶解度曲线在最下方，甲和乙的溶解度曲线相交，即溶解度相等，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲=乙＞丙。
【小问2详解】
t1℃时，甲的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g甲。那么50g水中最多溶解甲的质量为10g ，将15g甲加入50g水中，只能溶解10g，所得溶液质量为，溶质与溶液质量比为。
【小问3详解】
t3℃时，溶解度大小关系为甲＞乙＞丙 。等质量的甲、乙、丙分别配制成恰好饱和溶液，根据饱和溶液的（其中S是溶解度），溶解度越小，所需溶剂越多，所以所需溶剂质量最大的是丙。
【小问4详解】
甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小。降温时，甲的溶解度大幅减小，会大量结晶析出，而乙受影响小，所以从甲和乙的混合溶液中提纯晶体甲，可采用降温结晶的方法。
【小问5详解】
木块漂浮，（浮力等于木块重力），根据阿基米德原理，木块下沉，V排增大，F浮不变，则减小。因为甲溶液密度与浓度成正比，所以溶液浓度减小。t2℃时溶液底部有未溶解的甲，降温时甲溶解度减小，会继续结晶析出，溶液浓度减小，所以温度变化是降温。
20. 某工厂生产高锰酸钾流程如图所示。请回答下列问题。
（1）步骤Ⅰ中先将MnO2和KOH固体转化为相应的熔融物，再进入步骤Ⅱ反应的目的是______。
（2）步骤Ⅱ中氮气______(填“是”或“不是”)该反应的生成物。
（3）步骤Ⅲ中的能量转化形式是______转化为化学能。
（4）步骤Ⅲ所得高锰酸钾溶液经水浴加热蒸发等操作可以得到高锰酸钾晶体，蒸发时温度不宜过高，理由是______(用方程式表示)
（5）该流程中KOH可循环利用，步骤Ⅲ中产生的KOH质量_________(填“＞”“＜”或“=”)步骤Ⅰ中参与反应的KOH质量。
【答案】（1）增大反应物接触面积，反应更快、更充分
（2）不是 （3）电能
（4）
（5）＜
【解析】
【小问1详解】
步骤Ⅰ中先将MnO2和KOH固体转化为相应的熔融物，再进入步骤Ⅱ反应的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分；
【小问2详解】
由图示中物质的变化可知，空气中含有氮气、氧气等物质，步骤Ⅱ中，空气进入，氮气等出去，说明氧气参加了反应，步骤Ⅱ中氮气不是该反应的生成物；
小问3详解】
步骤Ⅲ是电解过程，能量转化形式是电能转化为化学能；
【小问4详解】
步骤Ⅲ所得高锰酸钾溶液经水浴加热蒸发等操作可以得到高锰酸钾晶体，蒸发时温度不宜过高，防止高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
【小问5详解】
该流程中KOH既是反应物又是生成物，可循环利用，步骤Ⅰ中先将MnO2和KOH固体转化为相应的熔融物，进入步骤Ⅱ氢氧化钾转化为锰酸钾，步骤Ⅲ中锰酸钾和水电解生成高锰酸钾、氢氧化钾和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，步骤Ⅰ中参与反应的氢氧化钾中钾元素的质量等于生成锰酸钾中钾元素的质量，步骤Ⅲ中反应物锰酸钾中钾元素的质量等于生成氢氧化钾和高锰酸钾中钾元素的质量，所以说步骤Ⅲ中产生的KOH质量＜步骤Ⅰ中参与反应的KOH质量。
三、实验题(本大题包括2个小题，共12分)
21. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。
（1）图1中仪器①的名称是______。
（2）实验室制取CO2、O2、H2均可以选择的发生装置为______(填序号)。
（3）若用装置C盛澄清石灰水检验CO2，则CO2从______(选填“a”或“b”)导管进入，发生的反应方程式为______。
（4）操作D中玻璃棒的作用是______。
（5）如图2，向烧杯中加入一定量氢氧化钠固体会引燃起白磷，理由是______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）B （3） ①. a ②.
（4）搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
（5）氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高到白磷的着火点，从而引燃白磷
【解析】
【小问1详解】
①为长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室利用锌粒和稀硫酸制取氢气，利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，均为固液常温型，发生装置可选择B；
【小问3详解】
若用装置C盛澄清石灰水检验CO2，则CO2从a导管进入，使二氧化碳与澄清石灰水充分接触，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生的反应方程式为；
【小问4详解】
操作D为蒸发操作，其中玻璃棒的作用是搅拌流，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
【小问5详解】
NaOH 固体溶于水会放出大量热，使烧杯内温度迅速升高到白磷的着火点，可引燃白磷。
22. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(化合价通常为+2)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。
已知：硫酸镍溶于水呈绿色。
实验一：探究锌、铜、镍三种金属的活动性强弱
【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。
（1）猜想①：Zn＞Ni＞Cu；猜想②：Zn＞Cu＞Ni；猜想③：______。
【进行实验】兴趣小组进行了如表的实验。
（2）实验Ⅰ的现象为______。
（3）小华认为不需要实验______(填序号)，也能证明猜想①成立。
（4）同学们讨论下列试剂组合______(填序号)也能验证Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序。
A. 锌片、铜片、硫酸镍溶液B. 锌片、硫酸铜溶液、镍片
C. 铜片、镍片、硫酸锌溶液、稀硫酸D. 硫酸锌溶液、硫酸镍溶液、铜片
实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
（5）溶液Ｂ中的溶质有ZnSO4、______(填化学式)。
（6）溶液B加入锌粉后，溶液质量______。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】（1）Ni＞Zn＞Cu
（2）镍片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为绿色
（3）Ⅲ （4）AC
（5）NiSO4、H2SO4
（6）增大
【解析】
【小问1详解】
由于锌的活动性比铜强，镍的金属活动性可能比锌强，也可能比铜弱，也可能介于二者之间，根据已知猜想①：Zn＞Ni＞Cu；猜想②：Zn＞Cu＞Ni；则猜想③：Ni＞Zn＞Cu；
【小问2详解】
根据实验结论猜想①成立，即三种金属的活动性顺序为Zn＞Ni＞Cu，实验Ⅰ中镍与硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，可观察到实验现象为镍片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为绿色；
【小问3详解】
实验Ⅰ中镍能与硫酸铜反应，说明镍比铜活泼；
实验Ⅱ中镍不能与硫酸锌反应，说明锌比镍活泼；
实验Ⅲ中锌能与硫酸铜反应，说明锌比铜活泼；
根据实验Ⅰ、Ⅱ即可证明三种金属的活动性顺序为Zn＞Ni＞Cu，所以不需要实验Ⅲ也能证明猜想①成立；
【小问4详解】
A、锌片能与硫酸镍反应，说明锌比镍活泼，铜片不能与硫酸镍反应，说明镍比铜活泼，可证明三种金属的活动性顺序为Zn＞Ni＞Cu，正确；
B、锌片、镍片均能与硫酸铜溶液反应，说明锌、镍均比铜活泼，无法验证镍和锌的活动性顺序，错误；
C、铜片、镍片、硫酸锌溶液、稀硫酸，铜片不能与稀硫酸反应，镍片能与稀硫酸反应，说明镍比铜活泼，镍片不能与硫酸锌反应，说明锌比镍活泼，可证明三种金属的活动性顺序为Zn＞Ni＞Cu，正确；
D、铜不能与硫酸锌溶液、硫酸镍溶液反应，说明锌、镍均比铜活泼，无法验证镍和锌的活动性顺序，错误；
故选AC；
【小问5详解】
根据金属活动性顺序Zn＞Ni＞Cu，Zn、Cu、Ni中加入过量稀硫酸，镍能与硫酸反应生成硫酸镍和水，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和硫酸不反应，过滤得到溶液B中的溶质为硫酸锌、硫酸镍、硫酸，化学式为ZnSO4、NiSO4、H2SO4；
【小问6详解】
溶液B加入锌粉后，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，反应后溶液质量增大，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出59份质量的镍，反应后固体质量减小，则溶液质量增大，故溶液质量增大。
四、计算题(本大题包括1个小题，共5分)
23. 某小组同学通过反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑模拟水基型灭火器的灭火原理。他们称取20g含有杂质的NaHCO3样品与100g质量分数为7.3%稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶于水也不参与反应)
（1）计算反应后溶液中溶质的质量分数(计算结果保留到0.1%)
（2）若用36.5%的浓盐酸加水配制成该实验所用稀盐酸，计算需要加的水的质量。
【答案】（1）解：设生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，参加反应的碳酸氢钠的质量为z，
，x=11.7g；
，y=8.8g；
，z=16.8g；
则反应后溶液中溶质的质量分数为，
答：反应后溶液中溶质的质量分数为10.8%。
（2）根据稀释前后溶质质量不变，若用36.5%的浓盐酸加水配制成该实验所用稀盐酸，设需要加的水的质量为w，
36.5%×（100g-w）=100g×7.3%
解得w=80g
答：需要加水的质量为80g。
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
见答案。
选项
实验目
实验设计或操作
A
验证Cu、Ag、Fe的活动性
铜丝、银丝和铁丝分别与稀盐酸反应
B
除去铜粉中的锌粉
加入足量的硫酸亚铁溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥
C
除去CO2中的CO
通入O2点燃
D
鉴别N2和空气
将燃着的木条分别伸入集气瓶中
温度/℃
20
40
60
溶解度/g
31.6
63.9
110
88.0
103
125
向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量镁粉、锌粉
等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应
分别向等质量的镁粉和锌粉中不断加入溶质质量分数相同的稀硫酸
向装有一定量二氧化锰的烧杯里加入过氧化氢溶液
A
B
C
D
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验方案
现象
无明显现象
结论
猜想①成立
选项
实验目的
实验设计或操作
A
验证Cu、Ag、Fe的活动性
铜丝、银丝和铁丝分别与稀盐酸反应
B
除去铜粉中的锌粉
加入足量的硫酸亚铁溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥
C
除去CO2中的CO
通入O2点燃
D
鉴别N2和空气
将燃着的木条分别伸入集气瓶中
温度/℃
20
40
60
溶解度/g
31.6
63.9
110
88.0
103
125
向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量镁粉、锌粉
等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应
分别向等质量的镁粉和锌粉中不断加入溶质质量分数相同的稀硫酸
向装有一定量二氧化锰的烧杯里加入过氧化氢溶液
A
B
C
D
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验方案
现象
无明显现象
结论
猜想①成立