湖北省部分高中2025届高三下学期四月统考（二模）化学试卷含答案

这是一份湖北省部分高中2025届高三下学期四月统考（二模）化学试卷含答案，共13页。试卷主要包含了答题前，请将自己的姓名，选择题的作答，非选择题作答，考试结束后，请将答题卡上交，Ka2＝3.34×10－17等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1.化学与社会生活密切相关。下列说法正确的是( )
A．加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性
B．北斗卫星导航系统所用计算机芯片的主要材料是二氧化硅
C．石油裂解获得乙烯、丙烯等气态不饱和烃
D．中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同分异构体
2.有人受中国传统“水烟筒”的启发，利用其工作原理，设计出了一个特殊的烟斗。内盛Cu(NH3)2Ac溶液(醋酸根简写为Ac－)，烟气通过烟斗发生如下反应：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3Cu(NH3)3Ac·CO ΔH＜0。下列说法错误的是( )
A．物质Cu(NH3)2Ac为配合物
B．用这种特殊烟斗除去CO的实验原理为洗气
C．用久后的Cu(NH3)2Ac再生的适宜条件为升温或减压或适当增加酸度
D．[Cu(NH3)2]＋中N原子形成的H—N—H键角小于气态NH3中的键角
3.过氧硫酸氢根离子(HSOeq \\al(－,5))参与烯烃的不对称环氧化反应机理如图所示，下列说法错误的是( )
A．该反应受体系pH的影响
B．是中间产物且具有较强氧化性
C．该过程中有非极性键的生成，没有非极性键的断裂
D．总反应的化学方程式为OH－＋HSOeq \\al(－,5)＋eq \(――→,\s\up10(催化剂))＋SOeq \\al(2－,4)＋H2O
4.5-羟色胺是一种抑制性神经递质，其结构如图所示，五元氮杂环上的原子在同一平面上。下列说法正确的是( )
A．分子式为C10H10N2O
B．分子中一定共平面的C原子有9个
C．分子中含有四种官能团，可发生加成、消去、中和反应
D．苯环上的一氯代物有2种
5.下列化学用语表示正确的是( )
A．H2S分子的球棍模型：
B．AlCl3的价层电子对互斥模型：
C．KI的电子式：
D．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3-甲基戊烷
6.已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 ml·L－1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．化合物X2Y2为含有非极性共价键的离子化合物
B．简单离子半径：Z>Y>W>X
C．X、Z和O形成的盐溶液XZO呈酸性
D．Y单质与Z的简单氢化物能发生置换反应
7.K2[HgI4]的KOH溶液称为奈斯勒(Nessler)试剂，其制备流程及特色反应如图所示。
下列说法错误的是( )
A．反应①的离子方程式为：3Hg＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Hg2＋＋2NO↑＋4H2O
B．由反应②可知用KI溶液可除去AgNO3中的Hg(NO3)2
C．反应③中消耗的NHeq \\al(＋,4)和OH－的物质的量之比为1∶4
D．可用奈斯勒试剂检验NaHCO3中微量的NH4HCO3
8.某小组为了探究KI3的性质，设计了如下实验[已知Ieq \\al(－,3)(aq)I2(aq)＋I－(aq)]：
下列推断正确的是( )
A．由实验Ⅰ知，还原性：I－＞Fe2＋
B．由实验Ⅱ知：加入AgNO3溶液时，发生了氧化还原反应
C．由实验Ⅲ知：Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
D．由实验Ⅳ知：Na2S2O3具有还原性
9.三氟化硼乙醚配合物[BF3·O(C2H5)2]是一种有机催化剂，测定其中BF3的含量时涉及的反应为2BF3＋6H2O＋3Ca(NO3)2===3CaF2＋2H3BO3＋6HNO3。下列说法错误的是( )
A．BF3·O(C2H5)2中B的杂化方式是sp2
B．NOeq \\al(－,3)的空间结构为平面三角形
C．H2O、H3BO3均可形成分子间氢键
D．CaF2晶体中每个Ca2＋周围有8个F－
10.间接电解法可对大气污染物NO进行无害化处理。其工作原理如图所示(质子膜只允许H＋通过)。下列有关说法错误的是( )
A．电极b接电源正极，电解过程中附近溶液的pH增大
B．电极a的电极反应式为：2HSOeq \\al(－,3)＋2e－＋2H＋===S2Oeq \\al(2－,4)＋2H2O
C．电解过程中右侧Na2SO4的浓度增大
D．电解过程中有4 ml H＋通过质子膜时，可处理60 g NO
11.格氏试剂能与醛酮加成并水解生成醇，三苯甲醇合成路线和制备流程如下，下列说法错误的是( )
已知：格氏试剂易与卤代烃发生取代反应；THF(四氢呋喃)、溴苯、三苯甲醇沸点分别为67 ℃、156 ℃、360 ℃。
A．缓慢滴加溴苯及THF混合液，目的是防止生成联苯
B．饱和氯化铵溶液可用饱和食盐水和少量盐酸代替
C．水蒸气蒸馏的目的是除去溶剂THF
D．“操作Ⅰ”为重结晶
12.石墨炔被誉为“下一代奇迹材料”，其结构片段如图所示。下列说法错误的是( )
A．与石墨烯互为同素异形体 B．有三种杂化方式的碳原子
C．图示中所有原子均共平面 D．石墨炔可应用于电子领域
13.下列有关实验叙述正确的是( )
A．从粗苯甲酸样品中提纯苯甲酸的步骤：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
B．为了除去CuSO4溶液中混有的Fe2＋，可以直接向溶液中加入氧化铜调节溶液的pH
C．将新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有砖红色沉淀产生，证明葡萄糖有还原性
D．向CuSO4溶液中滴加氨水至难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇析出深蓝色晶体，其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·C2H5OH
14.二元有机酸(H2X)的电离常数Ka1＝1.67×10－8、Ka2＝3.34×10－17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H＋)与c2(Ba2＋)的关系如图所示。下列说法错误的是( )
已知：①HY是一元强酸，BaY2易溶于水 ②0.192＝0.0361，0.382＝0.1444
A．NaHX溶液显碱性
B．溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10－21
C．b点：2c(Ba2＋)＋c(H＋)===2c(X2－)＋c(HX－)＋c(OH－)＋c(Y－)
D．若0.1 ml BaX溶于25 mL x ml·L－1HY溶液中得到c点溶液，则x＝8.38
15.ZnS是一种重要的光导体材料。如图是ZnS的某种晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，原子旁标注的数字是该原子位于z轴上的高度(部分相同位置的原子未标注)。下列说法正确的是( )
A．S2－周围等距且最近的S2－有6个
B．基态Zn原子核外电子的空间运动状态有30种
C．Zn2＋与S2－的最短距离为eq \f(\r(3),4)a pm
D．在第三周期中，比S元素第一电离能大的元素只有两种
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、(13分)某废旧锂离子电池的正极材料成分为和Al，下图为从其中回收钴、镍的工艺流程。
回答下列问题：
(1)中的C元素为＋3价，Ni2＋、Ni3＋和C3＋个数比为3∶2∶2，则Mn元素化合价为________________；Ni位于元素周期第________周期，第________族。
(2)“碱浸过滤”所得滤液的主要成分为__________________________。
(3)“还原焙烧”过程发生反应的化学方程式为____________________。
(4)“碳化水浸”过程中反应为：Li2CO3(s)＋CO2(g)＋H2O(l)===2LiHCO3(aq)，该反应的标准吉布斯自由能(ΔGθ)和标准生成焓(ΔHθ)随温度变化如图。该过程需要控制在__________(填“a”“b”或c)进行，其原因是_________________。
a．40 ℃～55 ℃ b．60 ℃～70 ℃ c．80 ℃～90 ℃
(5)常温下，为寻找“碳化水浸”的最佳pH，将37 g Li2CO3固体加入1 L水中，通入CO2使固体逐步溶解，当Li2CO3固体恰好完全溶解时，2c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))≈1.0 ml·L－1，则溶液中的c(H＋)为________ml·L－1(保留两位有效数字，忽略体积变化)。
已知：Ksp(Li2CO3)＝2.5×10－2，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6× 10－11
(6)“萃取”的原理是2HR＋M2＋eq \(,\s\up11(萃取),\s\d4(反萃取))2H＋＋RM(M2＋代表金属离子，HR代表萃取剂，则反萃取时加入的试剂为________________。
17.(14分)有机物M是一种抗癌新药，在医药工业中的一种合成方法如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是__________________。
(2)C中三种含氧官能团的名称是__________________。
(3)E的分子式为C3H8O，由F生成G的化学方程式为____________________。
(4)D＋G→H的反应类型是______________________。
(5)L的结构简式为_____________________________。
(6)C的六元环芳香同分异构体中，能与FeCl3溶液作用显紫色、能发生银镜反应、含有甲基，且核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为___________________(任写一种)。
(7)设计由1，3-丁二烯制备琥珀酸的合成路线______________________(无机试剂任选)。
18.(14分)磷酸二氢铵(NH4H2PO4)和草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)可用于制备电池正极材料。
Ⅰ.某研究小组用磷酸吸收氨气制NH4H2PO4，装置如图1所示(夹持和搅拌装置已省略)。
图1
(1)实验过程中，当出现倒吸现象时，________________(填写实验操作，下同)，当上述现象消失后，________________，继续通入氨气。
(2)常温下，磷酸盐溶液中含磷物种的分布系数与pH的关系如图2所示，据图示分析，若本实验不选用pH传感器，还可选用________________作指示剂，当溶液颜色发生相应变化时，停止通NH3，即可制得NH4H2PO4溶液。若此时继续向溶液中通入少量氨气，发生反应的离子方程式为_______________。
图2
Ⅱ.利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的流程如图所示：
已知：ⅰ.pH>4时，Fe2＋易被氧气氧化；
ⅱ.几种物质的溶解度(g/100 g H2O)如表：
(3)第一次加稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是____________________。
(4)操作a是蒸发浓缩，________________(填操作)。
(5)为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2，设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按图3所示连接好装置进行实验。
图3
下列实验操作的正确顺序为________(填序号)。
①点燃酒精灯，小火加热 ②停止通入氮气，关闭K1、K2 ③打开K1、K2
④熄灭酒精灯，冷却至室温 ⑤缓缓通入氮气 ⑥称重A
重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。假设此过程中FeC2O4不分解，根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目x＝________(列式表示)。
19.(14分)MnCeTiOx常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属M后，催化剂M0.15MnCeTiOx的脱硝性能及抗硫中毒性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为N2O，主反应如下：
反应Ⅰ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ/ml；
反应Ⅱ：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1657.5 kJ/ml
(1)已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/ml。则a＝_______。
(2)某条件下对于反应Ⅰ，v正＝k正ca(NH3)cb(NO)，v逆＝k逆ca(N2)cd(H2O)，k正、k逆为速率常数。升高温度时，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m________n(填“>”“0，反应非自发进行 (5)2.1×10－9 (6)稀H2SO4
17.答案：(1)间苯二酚或者1，3-苯二酚 (2)醛基、羟基和醚键 (3)CH3CHBrCH3＋NaIeq \(――→,\s\up11(CH3COCH3),\s\d4( ))CH3CHICH3＋NaBr (4)取代反应
(5)
(7)CH2===CHCH===CH2eq \(――→,\s\up11(Br2),\s\d4( ))BrCH2CH===CHCH2Breq \(――→,\s\up11(H2),\s\d4(Ni、△))
BrCH2CH2CH2CH2Br eq \(―――――→,\s\up11(NaOH水溶液),\s\d4(△))HOCH2CH2CH2CH2OHeq \(―――→,\s\up11(O2),\s\d4(催化剂、△))
OHCCH2CH2CHOeq \(――――――→,\s\up11(O2),\s\d4(催化剂、△))HOOCCH2CH2COOH
18．答案：(1)关闭K1，打开K2 关闭K2，打开K1 (2)甲基橙 NH3＋H2POeq \\al(－,4)===HPOeq \\al(2－,4)＋NHeq \\al(＋,4) (3)抑制Fe2＋和NHeq \\al(＋,4)的水解，防止Fe2＋被氧化 (4)趁热过滤 (5)③⑤①④②⑥ eq \f(8（m2－m3）,m3－m1)
19.答案：(1)－1838 (2)< (3)①催化剂活性下降(或副反应增多) ②W ③结晶覆盖活性位点，降低催化剂活性或催化剂中毒 (4)①C ②75% eq \f(（p0×\f(2.9,10.7)）5×（p0×\f(4.2,10.7)）6,（p0×\f(1.2,10.7)）4×（p0×\f(1,10.7)）6)操作
试剂X(0.1 ml·L－1)
现象
Ⅰ.FeCl3溶液和淀粉溶液
溶液变为蓝色
Ⅱ.AgNO3溶液
产生黄色沉淀
Ⅲ.AgCl悬浊液
产生黄色沉淀
Ⅳ.Na2S2O3溶液
溶液变为无色
FeSO4·7H2O
(NH4)2SO4
FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
20 ℃
48
75
37
60 ℃
101
88
38
提货
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
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D
C
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A
B
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A
A
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B
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