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所属成套资源：2024秦皇岛部分高中高三下学期二模试题及答案(九科)
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2024秦皇岛部分高中高三下学期二模试题化学含答案
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这是一份2024秦皇岛部分高中高三下学期二模试题化学含答案，共16页。试卷主要包含了本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，实验室可利用反应制备，1的 溶液中含有的离子数为0，8g 和9，铜硒矿中提取Se的反应之一为等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答；每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答；用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12O 16P 31S 32Cl 35.5C 59Ni 59Cu 64Zn 65As 75
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华文化源远流长，文物是一个国家文化的延续和承载，是民族精神的结晶。下列文物所用原料富含纤维素的是
2.下列化学用语或说法正确的是
A．反-2-丁烯的结构简式：
B．中的键角大于中的键角
C．基态Cr原子的价电子排布图：
D．过氧化钠的电子式：
3.氯化缬草素是一种广谱除草剂，通过抑制植物的芽分裂活性来达到除草效果，其结构简式如图所示。下列关于氯化缬草素的说法错误的是
A．不属于芳香族化合物B．1ml氯化缬草素最多消耗3ml NaOH
C．能使酸性溶液和溴水褪色D．分子中所有碳原子不可能共平面
4.脱羧反应是有机化学中的重要反应，制备氰化物的脱羧反应如图所示。下列说法正确的是
A．电负性：S＞O＞N＞C＞HB．的空间填充模型为
C．分子中有两个手性碳原子D．分子中C有2种杂化方式
5.下列装置中，对应试剂、操作、方法或原理正确的是
A．装置①探究浓硫酸与铜生成气体有漂白性B．装置②检验浓硫酸与木炭共热反应生成的产物
C．装置③是铜锌稀硫酸原电池的工作原理图D．装置④验证N、C、Si的非金属性强弱
6.实验室可利用反应制备。设代
表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0℃、101kPa下，11.2L 所含的分子数为0.5
B．0.1的 溶液中含有的离子数为0.3
C．常温常压下，9.8g 和9.8g 中含有的氧原子数均为0.4
D．该反应中生成0.2ml 时，转移的电子数为0.2
7.铜硒矿中提取Se的反应之一为。下列说法正确的是
A．第一电离能：O＞S＞SeB．的空间结构是三角锥形
C．分子间存在氢键D．基态Se原子核外电子有34种空间运动状态
8.LiZnAs是首个发现的电荷与自旋掺杂分离的新型稀磁半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，a点原子分数坐标为，晶胞密度为。下列说法错误的是
A．b点原子分数坐标为
B．每个Zn周围距离最近的As原子个数为4
C．As原子与As原子的最短距离为
D．基态原子未成对电子数：As＞Li＞Zn
9.目前报道的电催化还原制主要有下图所示的类型：
下列说法错误的是
A．a、c的电解总反应相同
B．a、c的阳极发生的反应相同
C．b的阴极反应为
D．每生成1ml ，a、b、c转移的电子数均相同
10.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是
A．原子半径：R＞W＞Z＞YB．简单氢化物热稳定性：Z＞W
C．X、W、R能形成离子晶体D．最高价含氧酸的酸性：Y＞Z
11.工业上用固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿（）获得钼（M）的反应原理为△H。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的活化能：（正）＞（逆）B．X、Y、Z分别代表、、CO
C．图中a的值为40D．升高温度，体系中气体的平均摩尔质量减小
12.下列由实验操作和现象得出结论均正确的是
13.一种从某钒矿石（主要成分为、、和）中提钒的工艺流程如图所示。已知能够萃取溶液中的，且萃取的原理为。
A．试剂a可选用的是、、等
B．试剂b可选用的是KOH、NaOH、等
C．“酸浸”“操作b”的过程中均有氧化还原反应发生
D．“操作b”使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯
14.25℃，用0.1的NaOH溶液滴定某二元弱酸，pH、粒子的分布分数[如与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．Ⅱ线表示的变化曲线
B．时，
C．时，
D．a、b，c、d、e、f六点溶液中，f中水的电离程度最大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）
废钼催化剂中钼、钴、镍等有色金属作为二次资源可加以回收利用，一种从废钼催化剂（主要成分为、，含少量CO、CS、NiO、等）中回收有色金属的一种工艺流程如图所示：
已知：
①；
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示：
回答下列问题：
（1）基态M原子的价电子排布式为，则M在元素周期表中的位置为 。
（2）“焙烧”时，采用“多层逆流焙烧”方法，即混合料与空气逆向而行，该方法的优点是
。
（3）“焙烧”时转化为，写出“碱浸”时参与反应的离子方程式：
。
（4）“除铁”时，控制pH的范围为 。
（5）“除铁”后所得滤液中，“沉镍”后所得滤液中，则沉镍率＝ [沉镍率＝，计算过程中不考虑溶液体积变化，保留三位有效数字]。
（6）在空气中加热18.3g ，其残留固体质量与温度的关系如图所示。图中，a、c两点对应固体的成分分别是 、 （填化学式，其中c为C的氧化物）。
（7）由C和Ni形成的立方晶胞中，C处于顶点，Ni处于面心。若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数用表示，则晶体的密度为 。
16.（15分）
甲醇（）是可再生的绿色资源，一定条件下，氢化可制备。回答下列问题：
（1）已知：
Ⅰ.；
Ⅱ.；
Ⅲ.；
反应Ⅳ.的反应热 。
（2）在绝热（与外界无物质和能量交换）、恒容的密闭体系中进行反应Ⅳ，下列示意图1正确且不能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是 （填字母）。
A．B．C．D．
（3）反应Ⅳ的反应历程如图2所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*表示吸附在催化剂表面；图中*H已省略）。反应过程中决定反应速率的反应为
。
图2
（4）一定条件下，将a ml 和3a ml 混合，发生反应Ⅳ和反应：△H＞0，达平衡时容器中的物质的量为c ml，CO的物质的量为d ml。则此条件下的转化率为 （列式表示）；的选择性为 （的选择性＝），提高的选择性的措施为
。
（5）一定条件下，将2ml 和4ml 充入密闭容器中，发生反应Ⅳ，的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图3所示。若该反应的，（、分别为正、逆向反应速率常数）。、随温度（T）变化的曲线如图4所示。
图3图4
①、、由大到小的顺序为 。
②条件下，255℃时，该反应的压强平衡常数 （为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。
③图4中 （填“m”或“n”）表示随温度变化的曲线。
17.（14分）
甲酸铜晶体[，难溶于冷水、乙醇]又称安息香酸铜，是一种有机化工原料。实验室制备步骤如下：
步骤Ⅰ.称取12.5g 和9.5g 混合均匀研细，在快速搅拌条件下，将混合物分多次缓慢加至100mL已经近沸的蒸馏水中（此时停止加热），混合物加完后，再加热近沸几分钟。静置、过滤、洗涤，得到；
步骤Ⅱ.将Ⅰ所得放入烧杯中，加入20mL蒸馏水，搅拌下加热至50℃，逐滴加入适量的HCOOH，使沉淀完全溶解，趁热过滤，蒸发滤液为原来体积的三分之一，用冰水浴冷却析晶。减压过滤，用少量乙醇洗涤、烘干后得到10.7g 。
回答下列问题：
（1）实验室研细和的混合物所用的仪器名称为 。
（2）若将混合物一次性加入100mL已经近沸的蒸馏水中，则产生的后果是
。
（3）写出步骤Ⅰ生成的离子方程式：
，和恰好完全反应时，，本实验的原因是 （任写一种）。
（4）简述步骤Ⅰ检验洗涤干净的操作：
。
（5）本实验产率为 （保留三位有效数字）。
（6）下列仪器本实验用不到的是 （填字母）。
18.（15分）
有机物D是重要的药物，可由A制备，D在人体内的代谢过程为D→E→M，流程如下：
已知：，其中、、为氢或烃基。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 。
（2）A→B的反应类型为 ，B中含氧官能团的名称为 。
（3）D的结构简式为 。
（4）E不能发生的化学反应有 （填字母）。
A．氧化反应B．加成反应C．消去反应D．水解反应
（5）M的苯环上一氯取代产物有 种（不含立体异构），写出同时满足下列条件的M的一种同分异构体的结构简式： 。
1）能发生银镜反应；
2）能发生水解反应，且含有苯环的水解产物中只有两种不同化学环境的氢原子。
（6）已知（R为氢或烃基）。参照上述合成路线，设计以、和为原料制备的合成路线流程图：
（无机试剂和有机溶剂任用）。
化学答案
1.C
青花瓷的主要成分是硅酸盐，A项不符合题意；象牙笔筒的主要成分是蛋白质，B项不符合题意；竹简书的主要成分是纤维素，C项符合题意；龙纹铜方壶的主要成分是铜合金，D项不符合题意。
2.A
反-2-丁烯的结构简式：，A项正确；为正四面体结构，键角为109°28′，为正三角形结构，键角为120°，B项错误；基态Cr原子的价电子排布图应为，C项错误；过氧化钠为离子化合物，其电子式为，D项错误。
3.B
氯化缬草素分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，A项正确；分子中酯基、-Cl均能与NaOH反应，1ml氯化缬草素最多消耗4ml NaOH，B项错误；氯化缬草素含有碳碳双键，能使酸性溶液和溴水褪色，C项正确；由结构可知，分子中所有碳原子不可能共平面，D项正确。
4.C
电负性：O＞S，A项错误；的空间填充模型为，B项错误；连接四个不同的原子或原子团的碳原子叫手性碳原子，分子中有两个手性碳原子，C项正确；分子中C原子有sp、、杂化，D项错误。
5.B
3的硫酸不是浓硫酸，所以无法与铜反应生成二氧化硫，A项错误；装置③中电子流动方向不对，C项错误；硝酸会挥发，可能是硝酸与硅酸钠溶液反应，无法比较出C和Si的非金属性强弱，D项错误。
6.C
在标准状况下不是气体，A项错误；没有溶液体积，无法计算，B项错误；常温常压下，9.8g 和9.8g 中所含氧原子数均为0.4，C项正确；该反应中生成0.2ml 时，转移的电子数为0.4，D项错误。
7.A
第一电离能：O＞S＞Se，A项正确；的空间结构是正四面体，B项错误；分子间不存在氢键，C项错误；基态Se原子核外电子有18种空间运动状态，D项错误。
8.C
b点原子分数坐标为，A项正确；由图可知，每个Zn周围距离最近的As原子个数为4，Zn的配位数为4，B项正确；As原子与As原子的最短距离为面对角线长度的一半，即cm，C项错误；As的未成对电子数为3，Li为1，Zn为0，D项正确。
9.B
a、c的电解总反应均为，A项正确；a、c的阳极发生的反应分别为、，B项错误；b的阴极反应为，C项正确；a、b、c阴极均只有得电子生成氨气，生成等量氨气，转移电子数相等，D项正确。
10.C
X、Y、Z、W、R分别为H、B、C、N、F。原子半径：B＞C＞N＞F，A项错误；简单氢化物热稳定性：Z＜W，即，B项错误；是离子晶体，C项正确；碳、硼位于同周期，且碳的非金属性强于硼，则最高价含氧酸的酸性：碳酸＞硼酸，D项错误。
11.D
由图知，随着温度升高，X体积分数降低，Y、Z体积分数增大，故X为反应物，Y、Z为生成物且Y体积分数大于Z，故X、Y、Z分别代表、、CO。升高温度，、CO的含量增大，则该反应是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能，A、B两项正确；和的含量相同、的含量是CO的2倍，则a的值为，C项正确；升高温度，平衡向右移动，该反应中气体的平均摩尔质量增大，D项错误。
12.C
溶液中的过量，加入溶液后，一定有沉淀产生，A项错误；不能确定原溶液中是否含有，B项错误；单质碘与氢氧化钠反应，所以不变蓝色，可能是碘与氢氧化钠反应了，D项错误。
13.D
根据信息，试剂a不可能是氧化剂，应该是还原剂，A项错误；根据萃取原理，操作b是反萃取，需要加酸，平衡向左移动，故试剂b不可能是碱，B项错误；“操作b”“酸浸”的过程中均没有氧化还原反应发生，C项错误。
14.D
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、，A项错误；时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，的电离程度大于的水解程度，，B项错误；时，由元素质量守恒得，C项错误；f溶液中溶质为，水的电离程度最大，D项正确。
15.
（1）第五周期ⅥB族
（2）增大接触面积，提高反应速率
（3）
（4）3.2≤PH＜7.0
（5）94.4%
（6）；CO（各2分）
（7）
解析：
（6）18.3g 为0.1ml，a点处，减少的质量为18.3g－14.7g＝3.6g，恰好为0.2ml ，故a点的化学式为；c点，根据C元素守恒，设C的氧化物为，其质量为7.5g，则，解得x＝1，故c点处C的氧化物为CO。
16.
（1）－86.9
（2）D
（3）
（4）；；选择高效催化剂或降低反应温度等
（5）①②3.645③m
解析：
（1）根据盖斯定律，可得。
（3）反应过程中决定反应速率的应是活化能最大的一步反应，由图可知，反应的活化能最大。
（4）
转化物质的量c3ccc
转化物质的量dddd
的转化率为；的选择性为。
（5）①为分子数减小的反应，压强越大，的平衡转化率越大，所以
②
初始物质的量/ml2400
转化物质的量/ml1.23.61.21.2
平衡物质的量/ml0.80.41.21.2
气体总物质的量为，的体积分数为，的体积分数为，和的体积分数为，故。
17.
（1）研钵（研杵）
（2）沉淀中夹杂和
（3）；反应需维持一定的碱性或受热易分解
（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入几滴溶液和稀盐酸，无白色沉淀
（5）94.7%
（6）ACD（每空2分）
解析：
（3）即过量，根据产物知，反应体系需要维持一定碱性，故过量可满足条件，另外，受热易分解，要使完全反应，应过量。
（5）12.5g 为0.05ml，根据元素守恒，理论上可得0.05ml ，即11.3g，产率为。
18.
（1）1，2苯二酚或邻苯二酚
（2）取代反应；（酚）羟基、（酮）羰基
（3）
（4）CD
（5）3；
（6）
解析：
（3）根据信息和后续产物的结构简式可知D为。
（5）能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；能发生水解反应，则含有酯基，且该酯基由甲酸形成，含有苯环的水解产物中只有两种不同化学环境的氢原子，即该水解产物结构对称，符合条件的结构为。
（6）可由催化加氢制取，可由与反应生成，根据信息可知，可与发生溴代反应得，根据A生成B的反应可知，与反应可以得到，所以合成路线为
。
选项
A
B
C
D
文物
名称
青花瓷
象牙笔筒
竹简书
龙纹铜方壶
选项
实验操作
现象
结论
A
向2mL 0.1 溶液中加入6mL 0.1 NaOH溶液。出现白色沉淀后，继续滴入几滴浓溶液，静置
出现红褐色沉淀
同温下，＞
B
向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液
溶液显红色
原溶液中有，无
C
分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液中滴加2滴稀的溶液，充分振荡后
KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀
结合微粒的能力：
D
向淀粉溶液中滴入稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加碘水
溶液未变蓝色
证明淀粉水解完全
金属阳离子
开始沉淀
7.0
2.3
7.1
沉淀完全
9.0
3.2
9.2
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答；每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答；用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12O 16P 31S 32Cl 35.5C 59Ni 59Cu 64Zn 65As 75
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华文化源远流长，文物是一个国家文化的延续和承载，是民族精神的结晶。下列文物所用原料富含纤维素的是
2.下列化学用语或说法正确的是
A．反-2-丁烯的结构简式：
B．中的键角大于中的键角
C．基态Cr原子的价电子排布图：
D．过氧化钠的电子式：
3.氯化缬草素是一种广谱除草剂，通过抑制植物的芽分裂活性来达到除草效果，其结构简式如图所示。下列关于氯化缬草素的说法错误的是
A．不属于芳香族化合物B．1ml氯化缬草素最多消耗3ml NaOH
C．能使酸性溶液和溴水褪色D．分子中所有碳原子不可能共平面
4.脱羧反应是有机化学中的重要反应，制备氰化物的脱羧反应如图所示。下列说法正确的是
A．电负性：S＞O＞N＞C＞HB．的空间填充模型为
C．分子中有两个手性碳原子D．分子中C有2种杂化方式
5.下列装置中，对应试剂、操作、方法或原理正确的是
A．装置①探究浓硫酸与铜生成气体有漂白性B．装置②检验浓硫酸与木炭共热反应生成的产物
C．装置③是铜锌稀硫酸原电池的工作原理图D．装置④验证N、C、Si的非金属性强弱
6.实验室可利用反应制备。设代
表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0℃、101kPa下，11.2L 所含的分子数为0.5
B．0.1的 溶液中含有的离子数为0.3
C．常温常压下，9.8g 和9.8g 中含有的氧原子数均为0.4
D．该反应中生成0.2ml 时，转移的电子数为0.2
7.铜硒矿中提取Se的反应之一为。下列说法正确的是
A．第一电离能：O＞S＞SeB．的空间结构是三角锥形
C．分子间存在氢键D．基态Se原子核外电子有34种空间运动状态
8.LiZnAs是首个发现的电荷与自旋掺杂分离的新型稀磁半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，a点原子分数坐标为，晶胞密度为。下列说法错误的是
A．b点原子分数坐标为
B．每个Zn周围距离最近的As原子个数为4
C．As原子与As原子的最短距离为
D．基态原子未成对电子数：As＞Li＞Zn
9.目前报道的电催化还原制主要有下图所示的类型：
下列说法错误的是
A．a、c的电解总反应相同
B．a、c的阳极发生的反应相同
C．b的阴极反应为
D．每生成1ml ，a、b、c转移的电子数均相同
10.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是
A．原子半径：R＞W＞Z＞YB．简单氢化物热稳定性：Z＞W
C．X、W、R能形成离子晶体D．最高价含氧酸的酸性：Y＞Z
11.工业上用固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿（）获得钼（M）的反应原理为△H。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的活化能：（正）＞（逆）B．X、Y、Z分别代表、、CO
C．图中a的值为40D．升高温度，体系中气体的平均摩尔质量减小
12.下列由实验操作和现象得出结论均正确的是
13.一种从某钒矿石（主要成分为、、和）中提钒的工艺流程如图所示。已知能够萃取溶液中的，且萃取的原理为。
A．试剂a可选用的是、、等
B．试剂b可选用的是KOH、NaOH、等
C．“酸浸”“操作b”的过程中均有氧化还原反应发生
D．“操作b”使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯
14.25℃，用0.1的NaOH溶液滴定某二元弱酸，pH、粒子的分布分数[如与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．Ⅱ线表示的变化曲线
B．时，
C．时，
D．a、b，c、d、e、f六点溶液中，f中水的电离程度最大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）
废钼催化剂中钼、钴、镍等有色金属作为二次资源可加以回收利用，一种从废钼催化剂（主要成分为、，含少量CO、CS、NiO、等）中回收有色金属的一种工艺流程如图所示：
已知：
①；
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示：
回答下列问题：
（1）基态M原子的价电子排布式为，则M在元素周期表中的位置为 。
（2）“焙烧”时，采用“多层逆流焙烧”方法，即混合料与空气逆向而行，该方法的优点是
。
（3）“焙烧”时转化为，写出“碱浸”时参与反应的离子方程式：
。
（4）“除铁”时，控制pH的范围为 。
（5）“除铁”后所得滤液中，“沉镍”后所得滤液中，则沉镍率＝ [沉镍率＝，计算过程中不考虑溶液体积变化，保留三位有效数字]。
（6）在空气中加热18.3g ，其残留固体质量与温度的关系如图所示。图中，a、c两点对应固体的成分分别是 、 （填化学式，其中c为C的氧化物）。
（7）由C和Ni形成的立方晶胞中，C处于顶点，Ni处于面心。若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数用表示，则晶体的密度为 。
16.（15分）
甲醇（）是可再生的绿色资源，一定条件下，氢化可制备。回答下列问题：
（1）已知：
Ⅰ.；
Ⅱ.；
Ⅲ.；
反应Ⅳ.的反应热 。
（2）在绝热（与外界无物质和能量交换）、恒容的密闭体系中进行反应Ⅳ，下列示意图1正确且不能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是 （填字母）。
A．B．C．D．
（3）反应Ⅳ的反应历程如图2所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*表示吸附在催化剂表面；图中*H已省略）。反应过程中决定反应速率的反应为
。
图2
（4）一定条件下，将a ml 和3a ml 混合，发生反应Ⅳ和反应：△H＞0，达平衡时容器中的物质的量为c ml，CO的物质的量为d ml。则此条件下的转化率为 （列式表示）；的选择性为 （的选择性＝），提高的选择性的措施为
。
（5）一定条件下，将2ml 和4ml 充入密闭容器中，发生反应Ⅳ，的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图3所示。若该反应的，（、分别为正、逆向反应速率常数）。、随温度（T）变化的曲线如图4所示。
图3图4
①、、由大到小的顺序为 。
②条件下，255℃时，该反应的压强平衡常数 （为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。
③图4中 （填“m”或“n”）表示随温度变化的曲线。
17.（14分）
甲酸铜晶体[，难溶于冷水、乙醇]又称安息香酸铜，是一种有机化工原料。实验室制备步骤如下：
步骤Ⅰ.称取12.5g 和9.5g 混合均匀研细，在快速搅拌条件下，将混合物分多次缓慢加至100mL已经近沸的蒸馏水中（此时停止加热），混合物加完后，再加热近沸几分钟。静置、过滤、洗涤，得到；
步骤Ⅱ.将Ⅰ所得放入烧杯中，加入20mL蒸馏水，搅拌下加热至50℃，逐滴加入适量的HCOOH，使沉淀完全溶解，趁热过滤，蒸发滤液为原来体积的三分之一，用冰水浴冷却析晶。减压过滤，用少量乙醇洗涤、烘干后得到10.7g 。
回答下列问题：
（1）实验室研细和的混合物所用的仪器名称为 。
（2）若将混合物一次性加入100mL已经近沸的蒸馏水中，则产生的后果是
。
（3）写出步骤Ⅰ生成的离子方程式：
，和恰好完全反应时，，本实验的原因是 （任写一种）。
（4）简述步骤Ⅰ检验洗涤干净的操作：
。
（5）本实验产率为 （保留三位有效数字）。
（6）下列仪器本实验用不到的是 （填字母）。
18.（15分）
有机物D是重要的药物，可由A制备，D在人体内的代谢过程为D→E→M，流程如下：
已知：，其中、、为氢或烃基。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 。
（2）A→B的反应类型为 ，B中含氧官能团的名称为 。
（3）D的结构简式为 。
（4）E不能发生的化学反应有 （填字母）。
A．氧化反应B．加成反应C．消去反应D．水解反应
（5）M的苯环上一氯取代产物有 种（不含立体异构），写出同时满足下列条件的M的一种同分异构体的结构简式： 。
1）能发生银镜反应；
2）能发生水解反应，且含有苯环的水解产物中只有两种不同化学环境的氢原子。
（6）已知（R为氢或烃基）。参照上述合成路线，设计以、和为原料制备的合成路线流程图：
（无机试剂和有机溶剂任用）。
化学答案
1.C
青花瓷的主要成分是硅酸盐，A项不符合题意；象牙笔筒的主要成分是蛋白质，B项不符合题意；竹简书的主要成分是纤维素，C项符合题意；龙纹铜方壶的主要成分是铜合金，D项不符合题意。
2.A
反-2-丁烯的结构简式：，A项正确；为正四面体结构，键角为109°28′，为正三角形结构，键角为120°，B项错误；基态Cr原子的价电子排布图应为，C项错误；过氧化钠为离子化合物，其电子式为，D项错误。
3.B
氯化缬草素分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，A项正确；分子中酯基、-Cl均能与NaOH反应，1ml氯化缬草素最多消耗4ml NaOH，B项错误；氯化缬草素含有碳碳双键，能使酸性溶液和溴水褪色，C项正确；由结构可知，分子中所有碳原子不可能共平面，D项正确。
4.C
电负性：O＞S，A项错误；的空间填充模型为，B项错误；连接四个不同的原子或原子团的碳原子叫手性碳原子，分子中有两个手性碳原子，C项正确；分子中C原子有sp、、杂化，D项错误。
5.B
3的硫酸不是浓硫酸，所以无法与铜反应生成二氧化硫，A项错误；装置③中电子流动方向不对，C项错误；硝酸会挥发，可能是硝酸与硅酸钠溶液反应，无法比较出C和Si的非金属性强弱，D项错误。
6.C
在标准状况下不是气体，A项错误；没有溶液体积，无法计算，B项错误；常温常压下，9.8g 和9.8g 中所含氧原子数均为0.4，C项正确；该反应中生成0.2ml 时，转移的电子数为0.4，D项错误。
7.A
第一电离能：O＞S＞Se，A项正确；的空间结构是正四面体，B项错误；分子间不存在氢键，C项错误；基态Se原子核外电子有18种空间运动状态，D项错误。
8.C
b点原子分数坐标为，A项正确；由图可知，每个Zn周围距离最近的As原子个数为4，Zn的配位数为4，B项正确；As原子与As原子的最短距离为面对角线长度的一半，即cm，C项错误；As的未成对电子数为3，Li为1，Zn为0，D项正确。
9.B
a、c的电解总反应均为，A项正确；a、c的阳极发生的反应分别为、，B项错误；b的阴极反应为，C项正确；a、b、c阴极均只有得电子生成氨气，生成等量氨气，转移电子数相等，D项正确。
10.C
X、Y、Z、W、R分别为H、B、C、N、F。原子半径：B＞C＞N＞F，A项错误；简单氢化物热稳定性：Z＜W，即，B项错误；是离子晶体，C项正确；碳、硼位于同周期，且碳的非金属性强于硼，则最高价含氧酸的酸性：碳酸＞硼酸，D项错误。
11.D
由图知，随着温度升高，X体积分数降低，Y、Z体积分数增大，故X为反应物，Y、Z为生成物且Y体积分数大于Z，故X、Y、Z分别代表、、CO。升高温度，、CO的含量增大，则该反应是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能，A、B两项正确；和的含量相同、的含量是CO的2倍，则a的值为，C项正确；升高温度，平衡向右移动，该反应中气体的平均摩尔质量增大，D项错误。
12.C
溶液中的过量，加入溶液后，一定有沉淀产生，A项错误；不能确定原溶液中是否含有，B项错误；单质碘与氢氧化钠反应，所以不变蓝色，可能是碘与氢氧化钠反应了，D项错误。
13.D
根据信息，试剂a不可能是氧化剂，应该是还原剂，A项错误；根据萃取原理，操作b是反萃取，需要加酸，平衡向左移动，故试剂b不可能是碱，B项错误；“操作b”“酸浸”的过程中均没有氧化还原反应发生，C项错误。
14.D
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、，A项错误；时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，的电离程度大于的水解程度，，B项错误；时，由元素质量守恒得，C项错误；f溶液中溶质为，水的电离程度最大，D项正确。
15.
（1）第五周期ⅥB族
（2）增大接触面积，提高反应速率
（3）
（4）3.2≤PH＜7.0
（5）94.4%
（6）；CO（各2分）
（7）
解析：
（6）18.3g 为0.1ml，a点处，减少的质量为18.3g－14.7g＝3.6g，恰好为0.2ml ，故a点的化学式为；c点，根据C元素守恒，设C的氧化物为，其质量为7.5g，则，解得x＝1，故c点处C的氧化物为CO。
16.
（1）－86.9
（2）D
（3）
（4）；；选择高效催化剂或降低反应温度等
（5）①②3.645③m
解析：
（1）根据盖斯定律，可得。
（3）反应过程中决定反应速率的应是活化能最大的一步反应，由图可知，反应的活化能最大。
（4）
转化物质的量c3ccc
转化物质的量dddd
的转化率为；的选择性为。
（5）①为分子数减小的反应，压强越大，的平衡转化率越大，所以
②
初始物质的量/ml2400
转化物质的量/ml1.23.61.21.2
平衡物质的量/ml0.80.41.21.2
气体总物质的量为，的体积分数为，的体积分数为，和的体积分数为，故。
17.
（1）研钵（研杵）
（2）沉淀中夹杂和
（3）；反应需维持一定的碱性或受热易分解
（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入几滴溶液和稀盐酸，无白色沉淀
（5）94.7%
（6）ACD（每空2分）
解析：
（3）即过量，根据产物知，反应体系需要维持一定碱性，故过量可满足条件，另外，受热易分解，要使完全反应，应过量。
（5）12.5g 为0.05ml，根据元素守恒，理论上可得0.05ml ，即11.3g，产率为。
18.
（1）1，2苯二酚或邻苯二酚
（2）取代反应；（酚）羟基、（酮）羰基
（3）
（4）CD
（5）3；
（6）
解析：
（3）根据信息和后续产物的结构简式可知D为。
（5）能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；能发生水解反应，则含有酯基，且该酯基由甲酸形成，含有苯环的水解产物中只有两种不同化学环境的氢原子，即该水解产物结构对称，符合条件的结构为。
（6）可由催化加氢制取，可由与反应生成，根据信息可知，可与发生溴代反应得，根据A生成B的反应可知，与反应可以得到，所以合成路线为
。
选项
A
B
C
D
文物
名称
青花瓷
象牙笔筒
竹简书
龙纹铜方壶
选项
实验操作
现象
结论
A
向2mL 0.1 溶液中加入6mL 0.1 NaOH溶液。出现白色沉淀后，继续滴入几滴浓溶液，静置
出现红褐色沉淀
同温下，＞
B
向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液
溶液显红色
原溶液中有，无
C
分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液中滴加2滴稀的溶液，充分振荡后
KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀
结合微粒的能力：
D
向淀粉溶液中滴入稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加碘水
溶液未变蓝色
证明淀粉水解完全
金属阳离子
开始沉淀
7.0
2.3
7.1
沉淀完全
9.0
3.2
9.2
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