2021湖北省部分重点高中高一下学期四月联考化学试题含答案

湖北省部分重点高中高一年级四月联考

化学试卷

全卷满分100分，考试用时75分钟

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Mg-24  Al-27  S-32  Ba-137

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是（      ）

A．葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化作用

B．明矾可用于自来水的杀菌消毒

C．彩色玻璃是制玻璃过程中加入金属氧化物或盐制得的，用于建筑和装饰

D．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（      ）

A．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中所含的原子总数为3NA

B．反应4FeS2+11O2     2Fe2O3+8SO2每生成1mol Fe2O3转移电子总数为44NA

C．12 mol/L的浓硫酸 50 mL与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3NA

D．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2NA

3．下列反应的离子方程式书写正确的是（      ）

A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O

B．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑

D．将过量SO2通入K2S溶液中：SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4OH-

4．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（      ）

A．①②        B．①③           C．②⑤ D．③④

5．某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是（      ）

6．下列关于离子检验的说法正确的是（      ）

A.向某溶液中加足量的盐酸，如观察到产生无色无味的气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中一定有CO32-

B.向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液中一定有SO42-

C.向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则说明该溶液中无NH4+

D.透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定无钠元素

7．下列能达到实验目的的是（      ）

A．用图1装置制备氨气

B．用图2装置验证氨气溶于水呈碱性

C．用图3装置进行喷泉实验，观察到红色喷泉，只能说明氨气极易溶于水

D．用图4装置干燥、收集氨气，并吸收多余氨气

8．为证明稀硝酸与铜反应的产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法不正确的是（      ）

A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的停止或进行

D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

9．一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（      ）

A．11.4g    B．16.5g    C．8.7g      D．9.7g

10．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（      ）

A．四种元素中原子半径最大的为Z

B．X和W的氧化物都可以与NaOH溶液反应

C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同

D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料

11．已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（      ）

A．图中A→B的过程为放热过程

B．1molNO2和1molCO断键吸收的能量大于形成1molNO和1molCO2成键放出的能量

C．1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量

D．该反应可以看成将储存在NO2(g)和CO(g)内部的能量以热能的形式释放出来

12．向的恒容密闭容器中充入0.4mol SO3，T℃时发生反应2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)，其中SO3与O2的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．Q点处存在v正(SO3) =v逆(SO3) 

B．使用催化剂可使混合气体中n(SO3)=0

C．达到平衡时，SO2的浓度为0.05mol/L 

D．在Q点时，SO3的转化率约为66.7%

13．某温度下的恒容密闭容器中，有下述反应：A(s)+2B(g) ⇌ C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态：

①混合气体的密度   ②混合气体的压强   ③A的质量  ④混合气体的平均相对分子质量   ⑤气体的总物质的量（      ）

A．①②③        B．②③⑤        C．①③④        D．①③④⑤

14．“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁的转化为电能，如图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。下列有关说法正确的是（      ）

A.电极b为电池的负极

B.电子由电极a沿导线流向b

C.电池反应式为：C+CO2=2CO

D.煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低

15．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3-）以达到消除污染的目的。其工作原理示意图如下：下列说法不正确的是（    ）

A.Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2O

B.导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+

C.若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

D.若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

二、填空题（本题共4小题，共55分。）

16．下列框图涉及的物质所含的元素中，除一种元素外，其余均为元素周期表中1-18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：

（1）D的化学式为           ；F的结构式为             。

（2）上述反应中属于“氮的固定”的化学方程式为                           。

（3）A与D恰好完全反应生成G的化学方程式为                         。

（4）E与G的稀溶液反应的离子方程式为                        。

（5）B和C反应的化学方程式为                           。

（6）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：                                。

17．黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿进行如下实验探究。将m1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。(假设杂质不含铁和硫且受热不分解)

有关反应的化学方程式为：

4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 、4FeS＋7O22Fe2O3＋4SO2 。

【实验一】测定硫元素的含量     反应结束后，将丙瓶中的溶液进行如下处理：

完成下列填空：

（1）甲装置的作用是                    ；乙装置的作用是            ；写出丙装置中发生反应的化学方程式                           。

（2）反应后丙瓶中加足量H2O2溶液的目的是                     （用化学方程式表示），设计实验证明BaCl2溶液已经过量                                                 。

（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为                。

【实验二】测定铁元素的含量

（4）测定石英管内残渣中铁元素的含量。

步骤一：称量石英管中的全部固体残渣m3g，置于洁净烧杯中，用足量稀硫酸溶解；

步骤二：加入                        ；

步骤三：         、洗涤、灼烧、          、称重……得固体质量m4g；

步骤四：数据处理……

18．如图为原电池的装置示意图。

（1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成原电池，这两个原电池中，作负极的分别是            （填字母）。

A.铝片、铜片       B.铜片、铝片    

C.铝片、铝片       D.铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：                     。

（2）若A、B均为铂片，电解质溶液为NaOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：               。 

该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将          （填“增强”、“减弱”或“不变”）

（3）若A、B均为铂片，电解质溶液为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：               。 

若该电池反应消耗了6.4 g CH4，则转移电子的数目为            。

19．（1）在一个容积3L的密闭容器里进行如下反应N2(g) +3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，反应开始时n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=0.8mol。

①前2min内用NH3表示该反应的反应速率_______；

②到2min末N2的转化率为_______；

③下列条件能加快该反应的反应速率的有             ；

A．保持体积不变，再向容器中充N2       B．保持体积不变，再向容器中充He

C．保持压强不变，再向容器中充He       D．选择合适的催化剂

④一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是：_______。

A．2v正(H2)=3v逆(NH3)                    B．N2的体积分数不再改变

C．c(N2)：c(H2)： c(NH3)=1:3:2            D．混合气体的密度不再变化               

（2）已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O（该反应速率的快慢可通过出现浑浊所需要的时间来判断）。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

该实验①、②可探究                             对反应速率的影响，因此V1和V2分别是           、          。实验①、③可探究              对反应速率的影响，因此V3是        。