2025年高考第二次模拟考试卷：化学（重庆卷）（考试版）

这是一份2025年高考第二次模拟考试卷：化学（重庆卷）（考试版），共10页。试卷主要包含了下列离子方程式书写不正确的是，某化合物是一种家用杀虫剂等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 C 59 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中华文明源远流长，衣、食、住、行都凝结了中华民族智慧的结晶。下列文明载体使用的材料，主要属于有机高分子材料的是
2．NCl3常用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，易水解，发生反应，下列说法正确的是
A．HClO的电子式为B．NH3的键角大于NCl3的键角
C．H2O中含有s-p σ键D．NCl3的VSEPR模型为
3．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．将0.1ml醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中数目小于0.1
B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为
C．电解精炼铜时，阴极增重64g时，外电路转移电子数一定为2
D．1.4g Li与足量充分反应，反应中转移的电子数介于0.2和0.4之间
4．下列离子方程式书写不正确的是
A．Fe(OH)3溶于HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2＋＋I2
B．向 AgCl 沉淀中加入过量氨水使 AgCl 溶解：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
C．用过量的次氯酸钠溶液吸收 NO：5ClO-＋2NO＋H2O=3Cl-＋2HClO＋2NO
D．向100mL0.1ml·L-1 FeBr2溶液中通入0.012 ml Cl2：12Cl2 +10Fe2++14Br-=10Fe3++7Br2+24Cl-
5．下列实验方案，能达到实验目的的是
6．药物吲哚美辛结构如图所示，下列说法正确的是
A．分子式为
B．分子中所有碳原子均为杂化
C．分子中有种含氧官能团
D．该有机物能与过量反应，最多消耗
7．某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z与R不在同一周期。下列叙述正确的是
A．Z、W的氢化物均很稳定
B．该化合物的熔点高于
C．元素Y与元素R均能形成三种以上的含氧酸盐
D．W、R两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，且褪色原理一定相同
8．立方ZnS可用作荧光粉的基质、光导体材料。其晶胞如下图所示。
下列说法正确的是
A．晶胞中，距离1个最近的有8个
B．垂直于晶胞对角面(平面abcd)的投影为见上图
C．晶胞中甲的原子分数坐标为，则乙的原子分数坐标为
D．和的核外电子排布相同
9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
10．电喷雾电离等方法得到的(、、等)与反应可得。与反应能高选择性的生成甲醇。分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是
A．步骤I和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是I
B．与反应的能量变化应为图中曲线c
C．若与反应，氘代甲醇的产量
D．若与反应，生成的氘代甲醇有2种
11．氯化亚铜()广泛应用于化工、印染、电镀等行业。难溶于水，在空气中易被氧化。工业以废铜泥(含、、、及少量金属)为原料制备的流程如图：
下列说法正确的是
A．“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物
B．“除杂”第①步升高温度一定能加快化学反应速率
C．“除杂”第②步所加溶液须过量
D．上述流程中可循环使用的物质有和
12．科学家开发新型电化学装置，用于从卤水[含等离子]中提取锂盐，在淡水池中得到，如下图所示。
下列说法不正确的是
A．从卤水中提取的反应为
B．电极分别通过还原反应、氧化反应释放、结合
C．一段时间后将a与b、c与d电极对调，可继续从卤水中提取
D．充分电解后，将电源的正极、负极对调，淡水池中增大
13．在催化剂作用下，氧化可获得。其主要化学反应为：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
压强分别为、时，将和的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性(的选择性)如图所示。下列说法不正确的是
A．压强为，温度为210℃时，反应达平衡时，
B．
C．的选择性下降的原因可能是随着温度的升高，反应Ⅱ中生成的抑制了反应Ⅰ的进行
D．低温下转化为的反应可能非自发进行
14．常温下，用的溶液滴定未知浓度的一元酸次磷酸溶液。溶液、
所有含磷微粒的分布系数[比如的分布系数：[]随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线②代表的微粒是
B．常温下，的电离常数
C．时，
D．时，溶液中
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题，共4题，共58分。
15．（14分）在钐钴永磁材料的成型加工过程中，会产生合金渣(含有、、、、)。从该合金渣提取钴(C)和钐(Sm)的一种工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）C位于元素周期表第 周期第 族。
（2）“破碎酸浸”中，将合金渣破碎的目的是 ，“浸渣”的主要成分是 。
（3）“沉淀1”的主要成分是。“沉钐”过程中，发生反应的离子方程式为 。
（4）取合金渣(其中的质量分数约为)，若钴的酸浸率大于，结合图1实验数据，“调节pH”时，溶液的最佳pH为 ；“氧化”时，双氧水的实际用量应控制在理论用量的 倍，双氧水实际用量大于理论用量的原因是 。
（5）“沉淀3”为草酸钴()，将草酸钴“灼烧”至质量不再减轻，得到9.64g钴的氧化物，其化学式为 。该氧化物晶胞可以看成4个A型和4个B型小单元交替无隙并置而成(如图2)。其中黑球()代表 (填离子符号)。
16．（14分）双氰胺()为白色晶体，主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室以石灰氮为原料制备双氰胺的流程如下：
已知：①双氰胺常温下是白色结晶粉末，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇。
②双氰胺其水溶液在80℃以上会发生分解放出氨气；酸性环境中不易水解。
回答下列问题：
（1）写出步骤I的化学反应方程式： 。
（2）步骤II中调节溶液为9.1，不能过低的原因：①碱性条件下反应速率较快，② 。
（3）步骤III中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，装置如图，仪器b的名称 。真空蒸发浓缩通过以下步骤完成，请选择合理的操作并排序： 。
将反应后溶液转移至c中→ → →浓缩至所需浓度，关闭装置→ → →干燥→粗产品
①打开旋转按扭保持c不停转动，然后开始加热
②接通冷凝水，开始抽气
③取中溶液，冷却后过滤
④取中溶液，冷却后过滤
⑤用乙醇洗涤
⑥用冷水洗涤
（4）下列说法正确的是_______。
A．a是冷凝水进口
B．真空蒸发浓缩可以加快浓缩速率，防止双氰胺因温度过高发生分解
C．保持不停转动是为了受热均匀也可以防爆沸
D．可用重结晶的方法提纯粗产品
（5）双氰胺纯度的测定：取双氰胺样品克，加足量的和催化剂，将所有的元素转换成，然后加入足量的浓溶液，充水蒸气充分加热，将产生的通入中，中加入硼酸和指示剂。吸收完毕后，用浓度为的盐酸滴定中吸收液，消耗盐酸。过程中发生的反应：；。则样品中氮的质量分数为 %。(用含c、m、V的代数式表示)吸收装置中冷凝管的作用 。
17．（15分）在催化剂作用下可将温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一。回答下列问题：
Ⅰ．通过以下反应可获得新型能源二甲醚。
①
②
③
（1）反应的 。
（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。
A．增大浓度，反应①、②的正反应速率都增加
B．移去部分，反应②、③的平衡均向右移动
C．加入反应①的催化剂，可提高的平衡转化率
D．降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小
Ⅱ．在下，将 和 在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时 为选择性［］及的转化率随温度的变化如图所示。
（3）表示平衡时的转化率的曲线是 (填“”“”或“”)，转化率随温度改变呈现该曲线变化的原因： 。
（4）250℃时，平衡体系共有，则的平衡转化率 ，反应②的 (为用分压表示的平衡常数，气体的分压总压该气体的物质的量分数，列计算式)。
（5）、两点反应②的正反应速率大小： 。(填“”“”或“”)
= 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III．利用电化学装置可实现和的耦合转化，原理如图所示。
（6）阳极生成乙烷的电极反应式为 。
18．（15分）化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。
回答下列问题：
（1）A的结构简式是 ，B的官能团名称是 。
（2）下列说法错误的是_______(填标号)。
A．E有顺反异构体B．A可与FeCl3溶液发生显色反应
C．E→F的反应中有乙醇生成D．F→G的反应类型为取代反应
（3）J的结构简式中标注的碳原子，其中手性碳原子是 。
（4）D的同分异构体中，同时满足下列件的共有 种(不考虑立体异构)：
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9:3:1:1。写出其中一种的结构简式 。
（5）某同学结合J的合成路线，设计了化合物K()的一种合成路线。该路线中L和M的结构简式分别为 和 。
已知：
A
B
C
D
蜀绣(三峡博物馆的秦良玉平金绣蟒凤衫)
火锅所用牛油(重庆美食)
解放碑(重庆抗战胜利纪功碑暨人民解放纪念碑)
长江索道所用钢缆(出行工具)
目的
A．制取SO2
B．检验氯化铵受热分解的产物
实验方案


目的
C．证明Ksp(CuS)