2023年高考第二次模拟考试卷-化学（重庆B卷）（考试版）

2023年高考化学第二次模拟考试卷（重庆B卷）

高三化学

本卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Fe 56  Zn 56  Se 79  Sb 122

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1． 化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．稀土金属被称为冶金工业的维生素

B．地沟油和甲醇或乙醇可以制造生物柴油，生物柴油属于烃类化合物

C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池板和锂离子电池组，均可将化学能转变为电能

D．泡沫灭火剂可以用于Mg粉引起的火灾，因为CO2可以隔绝空气

2． 金属钛可由反应4Na+TiCl44NaCl+Ti制得。已知：常温下TiCl4是一种无色易挥发的液体。下列说 法正确的是

A．钠原子的结构示意图为

B．质子数为22、中子数为30的钛原子可表示为

C．TiCl4的电子式为

D．基态氯原子的价电子轨道表示式为

3． 关于非金属元素及其化合物，下列说法正确的是

A．氯原子最外层电子数为7，所以Cl2只具有氧化性

B．SO2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同

C．制备酸性KMnO4溶液时，通常用硫酸酸化

D．将CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均无沉淀生成

4． 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是

A．无色透明的水溶液中：Na+、NH、SO、Cl-

B．pH=0的溶液中：K+、Na+、SO、S2O

C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、SO、Cl-

D．含有大量Ca2+的溶液中：Al3+、CO、NH、Br-

5． 下列实验装置可以达到实验目的是

A．装置①用来进行酸碱中和滴定

B．装置②制取收集并吸收HCl

C．装置③可用于除去NaCl固体中混有的NH4Cl

D．装置④可用于制备溴苯并验证发生了取代反应

6． 2021年诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特·大卫·麦克米兰，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的 贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：

下列说法错误的是

A．c的分子式为C10H10NO4

B．理论上，该反应原子利用率为100%

C．脯氨酸与互为同分异构体

D．b、c均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

7． 白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。白磷制备反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2+  10C6CaSiO3+P4+10CO↑。设NA为阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是

A．62gP4()熔化时，断开P-P键数目为3 NA

B．上述反应中， 每生成标准状况下44.8L CO时，电子转移数目为4NA

C．1mol ·L-1Ca3(PO4)2溶液中含有数目小于2NA

D．6g SiO2中含SiO2分子数目为0.1NA

8．  Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图所示(Fe原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均为90°，X的坐 标为(0，1， )，Y的坐标为( ，，)，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标

A．基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s2

B．坐标为(，1，)的原子是Li原子

C．Se原子X与Se原子Y之间的距离为nm

D．该晶体的密度为g·cm-3

9． 下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是

10． 我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，电池工作原理如图所示，电极材料为金属锌和选择性 催化材料，图中的双极膜层间的H2O解离成H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说              法正确的是

A．电解质溶液2一定是碱性溶液

B．充电时，每生成标况下11.2 L O2在阳极可生成65 g Zn

C．放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2NA

D．放电时，电池总反应为2Zn+ O2+ 4OH-+ 2H2O= 2

11． 五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁为上述元素中的两种或 多种所组成的化合物，其中甲为元素W的最高价氧化物对应的水化物，丁为常见气体，它们之间存在              如图所示转化关系。已知Z、Q同主族且能形成多种二元化合物，W为短周期元素中原子半径最大的              元素，X与Y、Z均可形成10电子分子。下列说法错误的是

A．简单离子的半径：            B．简单氢化物的沸点：

C．X与Y能形成多种化合物          D．乙、丙的水溶液一定均显碱性

12． 工业上利用碳热还原制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。

已知：碳热还原过程中可能发生下列反应。

i.  

ii.  

iii.  

下列关于碳热还原过程的说法中正确的是

A．要想得到更多的BaS，温度应该越高越好

B．对于反应，温度升高，CO的物质的量分数减小

C．400℃后，C、的量减少是由的移动导致的

D．根据原子守恒规律可知生成的和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量

13． 室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列 说法错误的是

A．由图可知一级、二级电离平衡常数

B．水溶液显碱性

C．等物质的量的和混合溶液中

D．在的水溶液中，

14． 一定条件下向某密闭容器中加入、和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随 时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，时刻各改变一种条件，且改变的条件              均不同。若时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是

A．若，则前的平均反应速率

B．该反应的化学方程式为

C．时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

D．B的起始物质的量为

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）三氧化二锑作为阻燃剂可广泛用于尼龙、工程塑料(ABS)、合成树脂、纸张等。从砷锑 烟尘(主要成分为、和少量、)中提纯三氧化二锑的工艺流程如图：

已知：和均能溶于浓盐酸。

(1)“酸浸”时能提高酸浸速率的措施有                                         (写出一种)，浸出 渣的成分为                     (填化学式)。

(2)“还原”时，与反应生成、和的化学方程式为                       ， 根据与元素同主族推测，不宜过量的原因是                                      。

(3)“稀释水解”时，水解温度与稀释比对水解率的影响如图所示，则水解最佳温度和最佳稀释比分 别为                                         、                               。

(4)“中和脱氯”时发生的离子方程式为                                          。

(5)可直接电解制备金属单质，其原理如图所示。极发生的电极反应式 为                                                                  。

(6)砷锑烟尘中元素的质量分数为，整个流程中损失率为，则砷锑烟尘理论上能制 备的质量为                              t。

16．（15分）过氧乙酸(CH3COOOH)在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域等有广泛应用。实验室利用醋酸 (CH3COOH)与双氧水(H2O2)共热，在难溶固体酸的催化下制备过氧乙酸(CH3COOOH)。同时利用乙酸              丁酯与水形成共沸物(沸点90.7°C)及时分离出水，以提高产率。实验装置如图所示，请回答下列问题：

已知：i.过氧乙酸为无色液体，易溶于水；极不稳定，遇高热会引起爆炸；氧化性与高锰酸钾相当。

ii.相关物质性质

实验步骤：

①向油水分离器中加入适量蒸馏水液面低于分水器支管口；

②仪器2中加入冰醋酸、固体酸催化剂和适量乙酸丁酯，仪器6中通冷却水，开通仪器1和8，缓慢关              闭仪器7处放空阀，温度维持为55°C；

③待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，缓慢逐滴滴入浓度为35%的双氧水；

④当油水分离器中水层液面升高到支管口时，经过操作a后，打开活塞逐滴放出适量水……；

⑤待反应结束，冷却后放出油水分离器中下层水，将上层液体从油水分离器上口倒入仪器2，分离仪器              2中的混合物，初步得到粗产品。

(1)仪器2的名称是                           ，仪器2中制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学反应方 程式为                                                                   ；

(2)实验中反应温度控制在55°C，且缓慢逐滴滴入浓度为35%的双氧水，以上操作的原因 是                                                       ；

(3)步骤④的“操作a”指                                               ；定期从油水分离器放出 水的原因是                                                                    ；

(4)待观察到                                          (填现象)时，说明反应已经结束；

(5)反应结束，分离仪器2中的混合物初步得到粗产品的方法是                                  ；

(6)粗产品中过氧乙酸(CH3COOOH)含量的测定：取一定体积的样品VmL，分成2等份。其中一份用过 量KI溶液与过氧化物作用，以0.10mol·L-1的硫代硫酸钠溶液滴定碘(I2+2=2I-+)消耗量为              V1mL；另一份用0.02mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗量为V2mL。则样品中的过氧乙酸的浓度              为                          mol·L-1。

17．（14分） 氢能将在实现“双碳”目标中起到重要作用，乙醇—水催化重整可获得氢气。主要发生以下反 应。

反应I：C2H5OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)，ΔH1=+255.7kJ·mol-1

反应II：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，ΔH2=-41.2kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)反应C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)的ΔH3=___________。

(2)压强为100kPa，体积为1L的密闭容器中充入1molC2H5OH(g)和3molH2O(g)发生上述反应平衡时CO2 和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示(已知：CO的选择性              =。

①表示CO2的选择性的是曲线       (填“a”或“b”)；温度升高，CO2的选择性变化的原因是       。

②300°C时，生成氢气的物质的量为___________mol。

③500°C时，反应I的标准平衡常数，其中为标准压强(100kPa)， P(C2H5OH)、P(H2O)、P(H2)和P(CO)为各组分的平衡分压，则=___________(已知：分压=总压×该组              分物质的量分数)。

(3)为提高氢气的平衡产率，可采取的措施为                                       。

(4)生物乙醇辅助电解可以得到纯氢，其反应过程如图所示，电极b接电源的___________极(填“正”或 “负”)，阳极的电极反应式为                                                    。

18. （15分）有机物G能用于合成多种药物和农药，下面是G的一种合成路线如图：

已知：

①(苯胺，呈碱性，易被氧化)

②苯胺和甲基吡啶()互为同分异构体，并具有芳香性

回答下列问题：

(1)A的名称为                         ；C中官能团的名称为                          。

(2)③的化学方程式为                                                           ，反应类型 为                         。

(3)E的结构简式为                  ，1molE在反应⑤过程中最多消耗               molNaOH。

(4)G的芳香性同系物M的分子式为C11H13O4N，满足下列条件的M有                种，写出其中 一种同分异构体的结构简式：                                   。

①分子结构中含一个六元环，且环上一氯代物只有一种

②1mol该物质与足量NaHCO3反应生成2molCO2

③磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6∶4∶2∶1

(5)已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位：苯环上有羧基时，新引入的取代 基连在苯环的间位。根据题中的信息，设计以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任              选)                                                                             。