2025年高考第三次模拟考试卷：化学（重庆卷）（考试版）

这是一份2025年高考第三次模拟考试卷：化学（重庆卷）（考试版），共10页。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Mn 55 Ni 59 Cu 64 Ga 70
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学科技推动着重庆先进制造业发展，下列说法错误的是
A．“庆油3号”出油量高成为我国油菜当家品种，油属于酯类
B．西南铝7050铝合金撑起“骨架”，铝合金密度小硬度大
C．尼龙66实现全产业链绿色制备，尼龙66属于天然纤维
D．透明纳米微晶玻璃提高手机屏幕耐摔性，玻璃属于无机非金属材料
2．下列化学用语或表述正确的是
A．CH4的共价键类型：s-p σ键
B．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
C．基态N原子的价层电子排布式：
D．丙炔的键线式：
3．下列装置及试剂可以完成相应实验的是
4．宏观—微观—符号是化学的三重表征。下列离子方程式书写正确的是
A．铜与浓硫酸加热条件下反应：
B．侯氏制碱法中晶体的制备：
C．溶液中加入过量的HI溶液：
D．向溶液中通入过量：
5．催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现了氯资源的再利用，下图为该法的一种催化机理。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18g 中含有的质子数为10
B．过程Ⅴ，氧化1ml CuCl需氧气分子数为0.25
C．标准状况下，11.2L 溶于足量水中，转移电子数为0.5
D．标准状况下，等物质的量的与HCl所占的体积均为22.4L
6．某种离子化合物由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构示意图如图所示，其中X、Z、W分别处于不同的周期，Z的原子核外有8种不同运动状态的电子，W元素的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，Y元素的基态原子最外层有一个未成对电子，下列说法错误的是
A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物为一元弱酸
B．该离子中Y与Z之间存在一条配位键
C．元素W的焰色为黄色
D．基态Z原子核外电子有6种不同的空间运动状态
7．我国科技工作者已成功研究出以为主要原料生产高分子材料的技术，其转化原理如下图所示。下列说法正确的是
A．甲转化为乙的反应类型为加成反应
B．上述分子中碳原子的杂化方式为2种
C．乙最多消耗2mlNaOH
D．丙是一种难以降解的高分子材料
8．下列实验设计、现象以及得出的结论都正确的一组是
9．理论预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体（晶胞如图甲所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。下列说法不正确的是
A．图乙为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种结构单元，它不是晶胞单元
B．图丙为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为6
C．图丙晶胞中粒子个数比为
D．设X的最简式的摩尔质量为，则X晶体的密度约为
10．CO2在温和条件下转化为甲醇的一种反应历程如下图，In2O3为该反应的催化剂。下列说法正确的是
A．该历程中存在着极性键与非极性键的断裂与形成
B．碳原子的杂化方式未发生改变
C．In2O3降低了该反应的∆H
D．若参与反应的二氧化碳分子为C18O2，则生成物甲醇的化学式为CH318OH
11．从光盘金属层提取Ag(其他微量金属忽略不计)的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A．Ag与Cu为同族相邻元素，在周期表中位于d区
B．氧化过程中，用HNO3代替NaClO也可以实现上述转化
C．氧化过程中，参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1∶1
D．还原过程水合肼转化为N2，则该过程的离子方程式为：
12．羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池一电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是
A．a极参与反应，理论上溶液中离子数不变
B．组合装置工作时，左侧装置为原电池，b极为负极且b极附近pH减小
C．右侧装置中，c、d两极产生气体的体积之比(相同条件下)为2:1
D．d极区苯酚被氧化的化学方程式为
13．向某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生如下反应：，测得不同温度下的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为，(、是速率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是
A．该反应的
B．M点：
C．升高温度，增大的倍数大于增大的倍数
D．时，若平衡体系中，则
14．时，向一定浓度的溶液中逐滴加入，以X表示或。已知，混合溶液与的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ表示与的关系
B．第一步电离常数的数量级为
C．时，
D．时，
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题，共4题，共58分。
15．（14分）碳酸锂和氧化钴均是电池行业的基础原料。从某废锂电池(工作原理为)正极材料中回收碳酸锂和氧化钴的工业流程如下：
已知：①废锂电池正极由Li1-xCO2附着在铝箔上构成；
②常温下，Ksp(CC2O4)=4.0×10-4；溶液中离子浓度≤10-5 ml/L时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
从原料回收效率角度分析，若拆解前未进行“放电处理”会造成的后果为 。
能提高“正极碱浸”效率的具体操作为 (任写2条)。
“酸浸”时发生反应的化学方程式为 ；工业上进行“酸浸”工序时需要控制温度为40℃，原因 为 。
若所得“滤液2”中c(C2+)=0.1 ml/L，则完全沉淀C2+，需要加入的等体积(NH4)2C2O4溶液的浓度不低
于 (溶液混合时体积变化忽略不计)。
在空气中“煅烧”CC2O4的化学方程式为 。
由滤液3中沉淀Li2CO3后，洗涤时用热水而不用冷水的原因可能为 。
锰、镍、镓的某种磁性形状记忆型合金的晶胞结构如图所示。晶胞参数为a nm，表示阿伏加德罗常数的值。该晶体的密度为 (列出计算式即可)。
16．（14分）三氯化硼用于制备光导纤维和有机硼化物等，的熔点为，沸点为12.5℃，极易水解。其制备原理为，某小组据此设计实验制备并测定其纯度。
I.利用如图装置制取少量(部分夹持装置略)。
实验步骤如下：
(i)连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开，通一段时间；
(ii)关闭，加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉；
(iii)待反应结束，停止加热，打开，再通一段时间。
回答下列问题：
（1）装置甲中发生反应的离子方程式为 。
（2）试剂X为 ，F处碱石灰的作用是 。
（3）判断装置D中反应结束的实验现象是 。
（4）图示装置存在的缺陷是 。
II．测定产品的纯度。已知：AgSCN是一种白色沉淀且。
实验步骤如下：
①准确称取wg产品，加入蒸馏水，完全水解，并配成250mL溶液；
②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中；
③向其中加入溶液，加入3mL硝基苯(常温常压下，密度为)用力振荡，使沉淀表面完全覆盖硝基苯；
④滴入3滴指示剂溶液，用标准溶液滴定过量溶液，至滴定终点消耗标准溶液。
（5）步骤①中反应的化学方程式为 。
（6）步骤④中不能用 溶液作指示剂进行滴定。
A． B． C．
（7）判断滴定终点的现象是 ，该产品中的质量分数为 %；如果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN标准溶液润洗，则测得产品中的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
17．（15分）为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。回答下列问题：
方法Ｉ：催化加氢制甲醇
反应i
反应ii．
（1）已知，忽略随温度的变化。在100kPa下，反应i的随温度变化的理论计算结果如图所示。
①反应ii自发进行的温度范围为 ； 。
②若在绝热条件下，将和物质的量按充入恒容密闭容器中只发生反应ⅰ，下列能判断反应ⅰ达到平衡状态的是 (填字母)。
A．混合气体的密度保持不变
B．的转化率保持不变
C．容器内混合气体温度保持不变
D．断裂同时断裂
（2）在恒压密闭容器中，通入和反应，平衡时含碳物质(X)的物质的量随温度的变化如图所示：
①曲线丙代表 的物质的量(填“”“”或“CO”)，该曲线随温度升高先增大后减小的原因是 。
②的选择性可表示为。800K下，反应达平衡时，的选择性
为 ，反应ⅰ的分压平衡常数。 (列出计算式即可)。
方法II：利用电化学可以将转化为有机物
（3）近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示。
①请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式 。
②如果Cu电极上恰好只生成和，则Pt电极上产生的物质的量为 。
18．（15分）替米沙坦是一种抗高血压药，凭借其控制血压平稳和作用长效等优点，在高血压管理方面占据重要地位。其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）物质X是A的同系物，结构简式为，X化学名称是 。
（2）B生成C的反应类型为 。
（3）由C生成D的化学方程式 。
（4）F中含氧官能团的名称为 。
（5）I的结构简式 。
（6）符合下列条件的C的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①含有一个苯环
②能与反应
③核磁共振有四组吸收峰，峰面积比为6∶2∶2∶1
（7）参考E→G的转化，设计化合物的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中Y和Z的结构简式分别为 、 。
A．制取并收集氨气
B．析出[Cu(NH3)4]SO4晶体
C．制备并检验乙烯
D．测定醋酸溶液的浓度
选项
实验
现象
结论
A
室温下，取溶液和溶液混合后充分反应，再加入振荡、静置后，取上层清液滴加少量KSCN溶液
溶液变成红色
和的反应有一定的限度
B
取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水
溶液未变蓝
淀粉已经完全水解
C
向的溶液中滴入2滴0.1ml/L溶液，再滴加2滴0.1ml/L溶液
先产生蓝色沉淀，再产生黑色沉淀
D
将含有二氧化硫的气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液中，然后加入足量氯化钡溶液
出现白色沉淀
通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量