2025年高考第二次模拟考试卷：化学（上海卷）（考试版）

这是一份2025年高考第二次模拟考试卷：化学（上海卷）（考试版），共8页。试卷主要包含了本考试分设试卷和答题纸，可能用到的相对原子质量，磷酸、亚磷酸和次磷酸结构如下，L的同分异构体M其结构为等内容，欢迎下载使用。
(试卷满分100分，考试时间60分钟)
1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
2．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个符合条件的选项；标注“双选”的试题，每小题有两个符合条件的选项；标注“单选”的试题，每小题只有一个符合条件的选项。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cr-52 Fe-56 Cu-64
一、磷及其化合物(共22分)
磷是重要的非金属元素，磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。
1．书写基态P原子价电子的轨道表达式 。
2．第一电离能：P_____S
A．＞ B．＜ C．= D．不确定
3．分析PCl3分子，下列说法正确的是 。
A．价层电子对的空间结构为三角锥型 B．含有极性键，是非极性分子
C．分子空间结构为平面正三角型 D．在苯、CCl4中溶解性差
4．比较PCl4+和PCl3中P-Cl键之间的夹角大小：PCl4+_____ PCl3。
A．＞ B．＜ C．= D．不确定
5．“敌敌畏”是一种含磷杀虫剂，但是施用在农作物上容易有残留。因此科学家改进出了“敌百虫”，通过水洗可以顺利洗去杀虫剂残留。两种杀虫剂的结构如下图所示。
从分子间作用力的角度，分析为何“敌百虫”比“敌敌畏”能更好地避免杀虫剂残留： 。
6．磷酸、亚磷酸和次磷酸(均为弱电解质，其中亚磷酸是一种二元酸)结构如下：
(1)请根据结构分析，H3PO2是一种_____元酸。
A．三 B．二 C．一 D．不确定
(2)若时，Ka(H3PO2)=1.0×10-2，则0.02ml·L-1的H3PO2溶液的pH= 。
(3)H3PO3中的杂化方式为 ____。
A．sp B．sp2 C．sp3 D．sp4
(4)H3PO3有很强的还原性，可以将Ag+还原。请写出H3PO3还原硝酸银的离子方程式 。
_____ Ag++_____H3PO3+_____=_____+_____ H3PO4+_____
7．向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液
(1)恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH 7.
(2)溶液呈中性时，所得溶液的cNa＋_____ cH2PO3-＋2cHPO32-。
A．＞ B．＜ C．= D．不确定
8．磷酸(H3PO4)是三元中强酸，若含Fe3+和Mg2+的溶液中c(Mg2+)=0.02ml·L-1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全[c(Fe3+)=1.0×10-5ml·L-1]，此时 有Mg3(PO4)2沉淀生成？(填“A．会”或“B．不会”)并书写计算过程 。已知：FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
二、应用广泛的铁(共21分)
铁金属是地球上分布最广的金属之一。约占地壳质量的5.1%，居元素分布序列中的第四位，铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。
1．金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答下列问题：
(1)图1中被腐蚀的金属为 (填化学式)；图2中金属腐蚀类型属于 。
A．化学腐蚀 B．析氢腐蚀 C．吸氧腐蚀
(2)图1中Cu作 (填“负极”或“正极”)。
(3)图2中铁的生锈过程中正极反应式为 。
2．不同价态的铁元素在生产、生活乃至生命活动中有独特的作用。
(1)能说明Fe的还原性弱于Na的是 。
A．Na的熔点比Fe的熔点低
B．Na与冷水剧烈反应，Fe与冷水不反应
C．1ml的Fe、Na分别与S反应，Fe失电子数多
(2)水处理厂可用Fe2(SO4)3制备的Na2FeO4对水进行杀菌、消毒等。Fe2(SO4)3制备Na2FeO4时，从氧化还原角度考虑，无法实现该过程的是_______。
A．Na2SO3 B．Na2O2 C．NaClO D．KMnO4
(3)向新配制的FeSO4溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：
____Fe2++___H++____ NO3- = ____Fe3++____NO↑+____H2O。
①配平上述反应 。
②每生成0.5ml NO气体，转移电子数为 。
A．1.5个 B．3NA个 C． 1.5NA个 D．3个
③要检验该反应后的溶液中是否还有Fe2+，实验方案是 。
(4)FeCl3能水解生成Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮物。请写出检验是否有胶体生成的方法 。
3．工业制胆矾时，需要除去Cu2+中的Fe3+。甲同学认为室温时可通过调整溶液pH=4来实现。查阅资料：常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5ml·L-1时沉淀完全。常温下，若溶液中CuSO4的浓度为3.0ml·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为 ，Fe3+恰好完全沉淀(即[Fe3+]1.0×10-5ml·L-1)时溶液的pH为 ，通过计算确定上述方案 (填“可行”或“不可行”)。
三、充分利用碳资源(共20分)
1．利用CO2制备CO，一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量CO2和H2进行反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。
(1)下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是_______。
A．体系压强不再发生变化
B．体系内气体平均摩尔质量不再发生变化
C．1mlH-H键断裂，同时生成2mlH-O键
D．体系内CO2与H2O的物质的量之比保持不变
(2)在恒定温度与容积下，可以提高CO2平衡转化率的措施有_______(双选)。
A．向反应容器中充入H2 B．向反应容器中充入CO2
C．添加更有效的催化剂 D．利用合适试剂干燥混合气体
(3)其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得氢气转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是_______。
A．850℃下，甲、乙、丙可能均达到平衡
B．700℃下，甲对应的活化能最大
C．一般催化剂能降低活化能，但不改变反应的焓变
D．其它条件一定时，随着温度升高，活化分子百分数增大
2．CH4芳构化。在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。
(1)有人认为CH4是四棱锥型，碳原子位于四棱锥的顶点(图2)，判断CH4不是四棱锥型分子的依据是_______(双选)。
A．CH4是非极性分子 B．一氯甲烷只有一种结构
C．二氯甲烷只有一种沸点 D．CH4中碳的质量分数 75%
(2)一定温度下，CH4芳构化时同时存在如下反应：
ⅰ． H1=＋74.6 kJml-1 S=80.84 Jml-1K-1
ⅱ．
分析反应ⅰ的信息可知。
①正反应的活化能 逆反应的活化能。
A．大于 B． 小于 C．等于
②通过计算判断，在500 K时能不能自发进行 。
(3)已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表。
①试写出能表示C6H6(l)燃烧热的热化学方程式： 。
②则反应ⅱ的H2= kJml-1(用含a、b、c的代数式表示)。
(4)受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是 。
(5)保持温度和压强不变，在某密闭容器中按n(C6H6)∶n(CH4)=1∶5充入气体，发生反应，平衡时C6H6与C7H8的物质的量之比为3∶1.该条件下，平衡常数K= (保留3位有效数字)。
四、工业制备亚氯酸钠(共18分)
ClO2是一种高效消毒灭菌剂，稳定性差，沸点11℃，工业上将其转化为较稳定的亚氯酸钠(NaClO2)保存。一种由NaClO3制备NaClO2的流程如下：
已知：
①ClO2浓度高时易发生分解爆炸，可用气体稀释其含量至10%以下
②高于60℃时，NaClO2溶液会分解
③ClO2-在酸性溶液中发生的离子反应为5ClO2-+4H+4ClO2+ Cl-+2H2O
Ⅰ.制备NaClO2
1．写出ClO2发生器中发生的离子方程式 。
2．发生器中鼓入空气的目的除了推动气流外，还有 。
3．若吸收塔内反应转移了2NA个电子，则生成氧气 克；吸收塔的温度需控制在10℃以下，除了避免制备出的NaClO2发生分解外，其他原因可能是 、 。已知：25℃时，Ka(HClO2)=1.1×10-2，Ka2(HClO)=2.98×10-8。
4．25℃时，有1L0.5ml·L-1的NaClO2、NaClO的两瓶溶液，说法错误的是 。
A．c(ClO2-)＞c(ClO-
B．水的电离程度：NaClO2＜NaClO
C．离子总数：NaClO2＜NaClO
D．c(ClO2-)+c(HClO2)= c(ClO-)+ c(HClO)
5．取0.5ml·L-1 NaClO2溶液，调节溶液pH=5，再加入适量AgNO3溶液，灭菌效果明显增强，请结合化学语言，用化学平衡移动原理解释原因 。
6．欲从NaClO2溶液中获得NaClO2无水晶体，操作时先减压，再将NaClO2溶液加热浓缩，浓缩时的最佳温度为 ；当加热浓缩至有晶膜出现时，再在常压下 (填操作)、过滤、洗涤、干燥。
已知NaClO2的溶解度随温度变化曲线如图所示：
A．略高于38℃ B．略低于38℃ C．略高于60℃ D．略低于60℃
II.测定产品的纯度
称取mg样品，溶解，加入稍过量的KI溶液，再滴加适量稀硫酸，充分反应后，稀释到500mL溶液，再移取25.00mL上述溶液，用cml·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗VmLNa2S2O3标准溶液。
已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+ Cl-
I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
7．计算NaClO2产品的纯度(用含m、c、V的代数式表示，写出计算过程) 。
五、合成治疗神经功能障碍药物(共19分)
L是一种治疗自主神经功能障碍药物的活性成分，以A为原料合成L的流程如图所示。
1．C中的官能团有酯基和 。
2．反应E→F的反应类型属于___________。
A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．还原反应
3．反应F→G的反应方程式为 。
4．反应H→I所需的试剂和条件为___________。
A．浓硫酸，加热 B．稀硫酸，加热 C．氢氧化钠溶液，加热 D．Cu，加热
5．写出一种同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：
Ⅰ．1ml有机物最多能与4ml NaOH反应；
Ⅱ．核磁共振谱中显示分子中含有4类化学环境不同的氢原子，其个数之比为3：2：2：1
6．设计F→G步骤的目的是 。
7．G→H中K2CO3可以用碱性的吡啶()替代，吡啶的作用是 。
8．参考合成L的流程图，设计以苯乙醛为原料制备吸湿性高分子材料()的合成路线 。(无机试剂任选)(可表示为)
9．L的同分异构体M其结构为
(1)化合物M中不对称碳原子数为 。
A． 1 B． 2 C． 3 D． 4
(2)鉴别L和M的试剂是 。
A． 硝酸 B． 希夫试剂 C． 氢氧化钠 D． 茚三酮磷酸(H3PO4)
亚磷酸(H3PO3)
次磷酸(H3PO2)
物质
CH4(g)
C6H6(l)
H2(g)
H/(kJml-1)
a
b
c